稀盐酸与水垢实验

① 稀盐酸除水垢的原理是什么

水垢主要是碳酸钙和氢氧化镁，这里用碳酸钙举例:
CaCO3在水中并不是完全不溶,难溶专物都存在一个溶解平属衡,此处即CaCO3与溶于水中电离出的 碳酸根 和 钙离子 浓度存在平衡（CaCO3=CO3+Ca 可逆号）.
再看盐酸,盐酸溶液中没有HCL分子,而是以氢离子和氯离子形式存在.
再看化学反应实质是由较不稳定物生成较稳定物（如离子反应生成沉淀,气体,难电离物质等）
所以,氢离子遇碳酸根离子会生成难电离的弱酸,即H2CO3,H2CO3又易分解为CO2和H2O.这样碳酸根的浓度不断减小,导致CaCO3溶解平衡右移,其电离出的钙离子变多,与水中的氯离子合写为CaCl2.
这样看来反应的实质是CaCO3+H+=Ca2+ +H2O+CO2
氢氧化镁同理

② 稀盐酸和水垢反应会有固体残留吗

把得到的难溶固体置于试管中,加入过量的盐酸,现象是 【固体溶解】,并有气泡生成.

③ 盐酸去除水垢的实验步骤

盐酸去除水垢的实验步骤
水垢的主要成份是CaCO3和Mg(OH)2,所以有两方程：
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O

④ 水垢加稀盐酸的化学方程式

水垢主要成分为碳酸钙
氢氧化镁
碳酸钙的不写了
下面有
Mg(OH)2+2HCL=Mgcl2+2H2O

⑤ 稀盐酸滴入水垢实验学到了什么

稀盐酸滴入水垢中，由于水垢中含有CaCO3与Mg（OH）2
所以反应方程式
CaCO3十2HCl=CaCI2十H2O十CO2
Mg（OH）2十2HCl=MgCI2十2H2O

⑥ 科学实验除水垢中为什么不用浓盐酸

1、浓盐酸极易挥发出HCl气体，污染环境，还有中毒危险
2、浓盐酸价格比稀盐酸贵，不划算。
3、稀盐酸完全可以完成这个实验，没必要用浓盐酸。

⑦ 某同学从家中带来水垢在实验室用稀盐酸与水垢反应,观察到产生大量无色无味的……

河水或井水溶解的碳酸氢钙(Ca(HCO₃)₂）和碳酸氢镁（Mg(HCO₃)₂)，在沸腾的水里分解，放出二氧化碳(CO₂)，变成难溶解的碳酸钙(CaCO₃)和氢氧化镁（Mg(OH)₂)也沉淀下来，有时也会生成MgCO₃。这样就形成了水垢。水垢的主要成分是碳酸钙、氢氧化镁和少量的碳酸镁，当碳酸钙、碳酸镁和稀盐酸接触会反应生成无色无味的气体二氧化碳！

⑧ 水垢与稀盐酸发生反应的化学方程式

⑨ 用稀盐酸除水垢化学方程式是什么

这个问题是常识来的，水垢的主要成分为Mg(OH)2和CaCO3,盐酸的化学式是HCl，2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑,2HCl+Mg(OH)2=2H2O+MgCl2,

⑩ 稀盐酸与水垢反应的化学方程式

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，
或Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+H2O