Ⅰ 缓冲溶液配制的原则是什么啊
选择缓冲溶液的原则:
1、 缓冲溶液对反应物的测定没有干扰
2、缓冲组分的浓度为1:1
3、有足够的缓冲容量
4、缓冲溶液的PH应在所需范围内
5、组成缓冲溶液的弱碱PKB和弱酸PKA应接近或等于所需的POH值或PH值(PH+POH=14)
配制
只要知道缓冲对的PH值,和要配制的缓冲液的pH值(及要求的缓冲液总浓度),就能按公式计算[盐]和[酸]的量。这个算法涉及对数换算,较麻烦,前人为减少后人的计算麻烦,已为我们总结出pH值与缓冲液对离子用量的关系并列出了表格。只要我们知道要配制的缓冲液的pH,经查表便可计算出所用缓冲剂的比例和用量。例如配制500nmpH5.8浓度为0.1M磷酸缓冲液。
经查表知pH5.8浓度为0.2M Na2HPO48.0毫升,而0.2M Na2HPO492.0毫升。依此可推论出配制100ml0.1M的磷酸缓冲液需要0.1M Na2HPO48.0毫升,而0.1M Na2HPO4需要92.0毫升。
计算好后,按计算结果准确称好固态化学成分,放于烧杯中,加少量蒸馏水溶解,转移入50ml容量瓶,加蒸馏水至刻度,摇匀,就能得到所需的缓冲液。
各种缓冲溶液的配制,均按表格按比例混合,某些试剂,必须标定配成准确浓度才能进行,如醋酸、氢氧化钠等。另外,所有缓冲溶剂的配制计量都能从以上的算式准确获得。
Ⅱ 测水的硬度时,为什么要加缓冲溶液
测水的硬度时,要加缓冲溶液原因:调节的控制滴定时溶液的PH值,因为测定水硬度时,溶液的PH必须控制在PH=10的条件下进行。
测水的硬度时注意事项
1、测定总硬度时用氨性缓冲溶液调节pH值。
2、注意加入掩蔽剂掩蔽干扰离子,掩蔽剂要在指示剂之前加入。
3、测定总硬度的时候在临近终点时应慢滴多摇。
4、测定时要是水温过低应将水样加热到30~40℃再进行测定。
(2)缓冲溶液中加蒸馏水扩展阅读:
配制方法
只要知道缓冲对的PH值,和要配制的缓冲液的pH值(及要求的缓冲液总浓度),就能按公式计算[盐]和[酸]的量。这个算法涉及对数换算,较麻烦,前人为减少后人的计算麻烦,已为我们总结出pH值与缓冲液对离子用量的关系并列出了表格。只要我们知道要配制的缓冲液的pH,经查表便可计算出所用缓冲剂的比例和用量。例如配制500nm pH5.8浓度为0.1M磷酸缓冲液。
经查表知pH5.8浓度为0.2M Na2HPO48.0毫升(1M=1 mol/L),而0.2M Na2HPO492.0毫升。依此可推论出配制100ml 0.1M的磷酸缓冲液需要0.1M Na2HPO48.0毫升,而0.1M Na2HPO4需要92.0毫升。
计算好后,按计算结果准确称好固态化学成分,放于烧杯中,加少量蒸馏水溶解,转移入50ml容量瓶,加蒸馏水至刻度,摇匀,就能得到所需的缓冲液。
各种缓冲溶液的配制,均按表格按比例混合,某些试剂,必须标定配成准确浓度才能进行,如醋酸、氢氧化钠等。另外,所有缓冲溶剂的配制计量都能从以上的算式准确获得。
参考资料来源:网络-缓冲溶液
Ⅲ 配缓冲溶液是在容量瓶中吗怎么那怎么精确调ph配10ml
首先大致计算出所需的酸和对应的盐的质量;
然后用天平称量出相应的质量;
然后将酸和盐混合至烧杯,用玻璃棒搅拌均匀,静置,最后移入到容量瓶定容,贴上标签。
计算公式
一、用液体试剂配制:
根据稀释前后溶质质量相等原理得公式:
ω1ρ1 V1= ω2ρ2 V2
ω1:稀释浓度ρ1 :密度V1:欲配溶液体积
ω2:浓溶液浓度ρ2:密度V2:需用浓溶液体积
二、物质的量浓度溶液的配制
1、根据稀释前后溶质的量相等原则得公式:
C1V1=C2V2
C1: 稀释前的浓度 V1:稀释前体积
C2:稀释后的浓度 V2:稀释后体积
2、用固体试剂配制
公式:m=C×V×M/1000
m:需称取的质量 C:欲配溶液浓度
V:欲配溶液体积 M:摩尔质量
3、用液体试剂配制
公式:V1×d×a%=C×V2×M/1000
V1:原溶液体积 V2:欲配置溶液体积
d:比重 a:原溶液百分浓度
c:物质的量浓度 M:相对分子质量
操作步骤
1.计算:n=m/M , c=n/v ,p=m/v
例:实验室用密度为1.18g/mL,质量分数为36.5%,浓盐酸配制250ml,0.3mol/L的盐酸溶液。
v=m/p=(0.25*0.3*36.5)/(36.5%*1.18)
2.称量或量取:固体试剂用分析天平或电子天平(为了与容量瓶的精度相匹配)称量,液体试剂用量筒。
3.溶解:将称好的固体放入烧杯,用适量(20~30mL)蒸馏水溶解。
4.复温:待溶液冷却后移入容量瓶。
5.转移(移液):由于容量瓶的颈较细,为了避免液体洒在外面,用玻璃棒引流,玻璃棒不能紧贴容量瓶瓶口,棒底应靠在容量瓶瓶壁刻度线下。
6.洗涤:用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次,洗涤液全部转入到容量瓶中。
7. 初混:轻轻摇动容量瓶,使溶液混合均匀。
8.定容:向容量瓶中加入蒸馏水,液面离容量瓶颈刻度线下1~2cm时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。
9.摇匀,盖好瓶塞反复上下颠倒,摇匀,如果液面下降也不可再加水定容。
10.由于容量瓶不能长时间盛装溶液,故将配得的溶液转移至试剂瓶中,贴好标签。
注意事项:
1.氢氧化钠为碱性化学物质,浓盐酸为酸性化学物质,注意不要溅到手上、身上、以免腐蚀,实验时最好戴上防护眼镜。一旦不慎将氢氧化钠溅到手上和身上,要用较多的水冲洗,再涂上硼酸溶液。称量时,使用烧杯放置。
2.要注意计算的准确性。
3.注意移液管的使用。
4.稀释浓硫酸是把酸沿器壁慢慢注入水中,用玻璃棒不断搅拌。
5.配好的溶液要及时装入试剂瓶中,盖好瓶塞并贴上标签(标签中应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数(或摩尔分数)),放到相应的试剂柜中。
Ⅳ 在制作凝胶色谱柱时,是加入蒸馏水还是缓冲液使凝胶珠膨胀
缓冲液。使用缓冲液使凝胶珠膨胀,方便后续的操作。
Ⅳ 煮好冷却的蒸馏水,可以直接配置PH缓冲溶液吗
溶液在抄特定的温度下有独特的性质:c(h+)*c(oh-)=常数。
这个常数叫做离子积常数。通常25摄氏度下k=1*10^(-14).蒸馏水由于没有杂质,故水分子微弱电离成h+与oh-,且有c(h+)=c(oh-),所以有c(h+)=c(oh-)=1*10^(-7)。又ph值即
-lg(c(h+)),可得蒸馏水在25摄氏度下理论值为7.0。
但随着温度升高,k值不断变化,于是ph值略有不同。
而且水在空气中常溶有少量co2与so2,故ph值可能略偏小。
以上是理论值,我个人拿ph试纸测时呈微蓝色(ph略>7),大概含了杂质的;-)...
Ⅵ 如果在缓冲溶液中加入大量酸或碱,溶液的PH会有怎样的变化,为什么
如果在水中加入酸,PH值会变小;加入碱,PH值会变大。其他液体中加入酸或碱,溶液的PH的变化需要分析讨论。
因为缓冲液被大幅度稀释之后,缓冲能力大大下降,导致无法中和酸或碱,所以加入酸或碱后PH变化较大。开始时由于缓冲物质较多,PH变化较小。
当水溶液中氢离子浓度较大时呈强酸性;当水溶液中氢氧根离子浓度较大时呈强碱性。因为氨水的溶解度小,则水电离出的氢氧根较少,又氨水和NaOH同PH=11,则所含OH的浓度相同。
(6)缓冲溶液中加蒸馏水扩展阅读:
只要知道缓冲对的PH值,和要配制的缓冲液的pH值(及要求的缓冲液总浓度),就能按公式计算盐和酸的量。
这个算法涉及对数换算,较麻烦,前人为减少后人的计算麻烦,已为我们总结出pH值与缓冲液对离子用量的关系并列出了表格。只要我们知道要配制的缓冲液的pH,经查表便可计算出所用缓冲剂的比例和用量。例如配制100nm pH5.8浓度为0.1M磷酸缓冲液。
计算好后,按计算结果准确称好固态化学成分,放于烧杯中,加少量蒸馏水溶解,转移入100ml容量瓶,加蒸馏水至刻度,摇匀,就能得到所需的缓冲液。
Ⅶ 加入酸和碱后,蒸馏水的PH有无变化同一缓冲溶液的PH有无变化为什么
加酸PH值减小,加碱PH值增大。
缓冲溶液ph不变化。
Ⅷ pH为4.2的HAc和NaAc的缓冲溶液加入2ml蒸馏水混合均匀后pH为多少实验现象如何解释
4.2。
有缓冲公式:[H+]=Ka*[HA]/[A-]
(Ka是缓冲酸的电离常数,恒温时不变。)
加入内蒸馏水后,缓冲对的容相对浓度不变,所以PH不变。
对于缓冲溶液的PH,关键是缓冲物质的相对浓度比值。
现象:比如,指示剂颜色不变。