某化学兴趣小组欲测定水垢

（1）3.3（2）60%

Ⅲ 某化学兴趣小组欲测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数．取25g石灰石样品（假设杂质既不溶于水，也不与其

（1）碳酸钙和与盐酸反应能够生成氯化钙水和二氧化碳，方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（2）由表中的数据情况可知样品中的碳酸钙在第四次滴加盐酸后已经完全反应（第五次加入50g盐酸则烧杯中的物质增加了50g可知），则生成二氧化碳的质量是25g+200g-216.2g=8.8g；
设含有的碳酸钙质量是x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100 111 44
x y8.8g
故参加反应的碳酸钙质量（x）的比例式为

100

x

＝

44

8.8g

；
由

100

x

＝

44

8.8g

＝

111

y

可知x=20g y=22.2g
（3）该样品中碳酸钙的质量分数为

20g

25g

×100%=80%
（4）若想使所得溶液的溶质的质量分数为10%，则需要向此溶液中加入水为z，则有

22.2g

20g+200g?8.8g+z

×100%=10%
z=10.8g
（5）若要制取含杂质1 6%的生石灰1 00t，需上述石灰石的质量是w
100t×（1-16%）×

40

40+16

=w×80%×

40

40+12+16×3

×75%
w=250t
故答案为：（1）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；（2）

100

x

＝

44

8.8g

；（3）80%；（4）10.8；（5）250t；

Ⅳ 某化学兴趣小组欲测定cu-zn合金中铜的质量分数，取该合金的粉末25g加入一定浓度的稀硫酸充分反应

图呢

Ⅳ 某化学兴趣小组欲测定洪泽湖大堤上某石灰石中碳酸钙的质量分数

（1）CaCO 3 ＋2HCl==CaCl 2 ＋2H 2 O＋CO 2 ↑ （2）100/44=x/8.8g （3）80% （4）7.4% （5）106g

Ⅵ 某校化学兴趣小组同学发现，长期使用的热水壶底部有一层水垢，水垢的主要成分是碳酸钙．他们为了测定水垢

①从测抄量数据表中看出，3分钟袭以后二氧化碳的质量不再增加，说明水垢中的CaC0₃已经反应完全，最后只能产生CO₂气体3.3g．
②设水垢中CaC0₃的质量分数为x．
CaC0₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100 44
10g×x3.3g

100

10g×x

＝

44

3.3g

x=75%
故答案为：①3.3；②该水垢中CaC0₃的质量分数为75%．

Ⅶ 长久使用的热水壶底部有一层水垢，主要成分是碳酸钙（CaCO3），某化学兴趣小组为了测定水垢中碳酸钙的质

（1）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，由表中数据可知，第3、4分钟后烧杯内的质内量容不再变化，说明碳酸钙已经完全反应，则前后减少的质量就是生成二氧化碳的质量，反应生成的二氧化碳的质量为100g-91.2g=8.8g；
（2）设该水垢中CaCO₃的质量是x．
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
10044
x8.8g

100

x

＝

44

8.8g

x=20g
该水垢中CaCO₃的质量分数=

20g

25g

×100%=80%
答：（1）反应生成的二氧化碳的质量是8.8g；（2）该水垢中CaCO₃的质量分数为80%．

Ⅷ 长期使用的热水壶底部有一层水垢，水垢中含有碳酸钙。某校化学兴趣小组为了测定水垢中碳酸钙的含量，将1

1、CO2的质量=1.68L*1.96g/L=3.3g
设：有x克碳酸钙跟稀盐酸反应生成3.3克二氧化碳
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2(气体)+H2O
100 44
x 3.3g
100/44=x/3.3g
x=7.5g
2、所回以该水垢中碳答酸钙的质量分数=7.5g/10g*100%=75%

Ⅸ 某校化学兴趣小组同学发现，长期使用的热水壶底部有一层水垢，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。他们为

解：（1）3.3 （2）设12.5g水垢中碳酸钙的质量为x CaCO 3 + 2HCl==CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑ 10044 x 3.3g x =100×3.3g÷44=7.5g 水垢中碳酸钙的质量分数为： ×100%＝60% （3）117.7 g