除水垢实验报告单

⑴ 化学实验报告 二氧化碳的制取及性质 要求准确完整

1、有多种方法。如，碳酸氢钠与稀硫酸反应，2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2。在气体发生器（三口烧瓶）内反应较方便。图就不画了
2、石蕊溶液变红。二氧化碳使溶液变酸性，石蕊在酸性溶液中显红色
3、石灰水变混浊。二氧化碳与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀
4、溶液又变清。二氧化碳继续与碳酸钙、水发生反应生成碳酸氢钙，碳酸氢钙溶于水中
5、溶液再次变混浊。加热使碳酸氢钙分解，变回为碳酸钙沉淀
6、溶液又变清，并冒出气体。盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氯化钙溶解在水中，二氧化碳变为气体冒出
7、瓶子应该会变瘪。二氧化碳溶于水，生成碳酸，瓶内气压降低使塑料瓶变瘪
8、水垢的主要成份就是碳酸钙，这题与第六题相同，水垢会被溶解并冒出气体。盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氯化钙溶解在水中，二氧化碳变为气体冒出
9、鸡蛋壳中也含有钙盐，同理也可被稀盐酸溶解。但生物质成份复杂，具体反应不会太简单

又及，方程式就不写了吧，都比较简单

⑵ 马桶水位线有一圈水垢洗不掉

用醋清洗。醋具有酸性，含有氢离子，污垢主要成分是碳酸钙和氢氧化镁回等，氢离子能与碳酸钙答反应，变成可溶性钙盐沉淀消失，以此达到去除污渍，减少避免细菌滋生的效果。此外，需要注意的是清洗马桶的洁厕灵里是盐酸，84消毒液是次氯酸钠，二者混合产生氯气。严重时可致命，并且只需 一滴就可发生反应，一定不要混合使用。
马桶在使用中及时再及时清洗，也不可能马桶不留一点污渍。想简单方便、省钱，和避免一些细菌滋生，是有些小窍门的。比如业主可以把白醋装进矿泉水瓶，然后把瓶盖钻几个小洞，把瓶子放进水箱，每冲一次水，醋就会流出一些，能达到去除污渍的效果。

(2)除水垢实验报告单扩展阅读：
马桶圈细菌多要重点清洁 调查发现，32%的马桶上有痢疾杆菌，其中一种名为“宋内”的痢疾杆菌在马桶圈上存活的时间长达17天;另一份实验报告也指出，将1亿个脊髓灰质炎病毒投入马桶内，溅到座圈上的病毒竟有3000个。同时，不少人冬天喜欢在马桶上套个绒布垫圈，这样更容易吸附、滞留排泄污染物，传播疾病的可能性更大。

⑶ 马桶上有一圈痕迹,洗不掉,怎么办

用醋清洗。醋具有酸性，含有氢离子，污垢主要成分是碳酸钙和氢氧化镁等，氢离子能与内碳酸钙反应，变成容可溶性钙盐沉淀消失，以此达到去除污渍，减少避免细菌滋生的效果。此外，需要注意的是清洗马桶的洁厕灵里是盐酸，84消毒液是次氯酸钠，二者混合产生氯气。严重时可致命，并且只需 一滴就可发生反应，一定不要混合使用。

马桶在使用中及时再及时清洗，也不可能马桶不留一点污渍。想简单方便、省钱，和避免一些细菌滋生，是有些小窍门的。比如业主可以把白醋装进矿泉水瓶，然后把瓶盖钻几个小洞，把瓶子放进水箱，每冲一次水，醋就会流出一些，能达到去除污渍的效果。

(3)除水垢实验报告单扩展阅读：

马桶圈细菌多要重点清洁 调查发现，32%的马桶上有痢疾杆菌，其中一种名为“宋内”的痢疾杆菌在马桶圈上存活的时间长达17天;另一份实验报告也指出，将1亿个脊髓灰质炎病毒投入马桶内，溅到座圈上的病毒竟有3000个。同时，不少人冬天喜欢在马桶上套个绒布垫圈，这样更容易吸附、滞留排泄污染物，传播疾病的可能性更大。

⑷ 教科版六年级下册科学实验报告单怎样放的更大

教目标 一、指导用两放倍数同透镜自制显微镜并尝试用自制显微镜进行观察事物 二、通科家科执著追求懈探索精神激励 三、解显微镜发展历史认识类发明显微镜起进步 教重点难点：知道两同放倍数凸透镜组合物体图像放更 科概念 一.两凸透镜组合起使物体图象放更 二.显微镜发明拓宽观察领域显微镜类认识世界重要观察工具 教准备 一、同放倍数放镜、卡纸、剪刀、胶水 二、供显微镜观察物体：花粉、青苔、水垢、纸纤维、棉纤维等手电筒或镜显微镜 三、媒体课件 教程 导入 一.师：前几课放镜我看昆虫世界观察美丽晶体欣赏肉眼看物体细微处想想物体看更精细(课件激趣) 二 才能物体放更倍数呢 三.胆设想提自想 四.板书课题放更 （创设情景、激发探究欲望） 二 指导自制显微镜 一、探究放更 （一）(组合作)请同用两手前拿两放倍数同透镜反复调整两透镜间距离观察物体拿透镜用透镜观察物体反复看看发现 （二）交流汇报 （三）教师结：我刚才经历程发明显微镜程 一漆 世纪两凸透镜组合起凸透镜另凸透镜所像进步放明显提高放倍数早显微镜显微镜发明使类视野拓展许观察范围扩 二 制作显微镜 （一）组讨论显微镜制作步骤 （二）师合作总结显微镜制作步骤： 用两放倍数同凸透镜 移调整两凸透镜间距离直找物体清楚图象 用卡纸筒胶带纸两凸透镜固定 用手电筒或用镜增加亮度 （三）独立制作教师巡指导 （四）展示自制显微镜进行尝试,评价,探讨 三 用自制显微镜观察事物 一、用自制显微镜观察棉布,青苔、花粉、纤维等 (一)肉眼看同 (二)用放镜同 二比讨论 三结 显微镜微世界真奇妙 四 解显微镜发明 一、阅读《列文虎克发现微物故事》 二、讨论：（一）列文虎克发明显微镜显微镜微物 （二）故事我知道 三 结 习科家科执著追求懈探索精神 五 课外延伸 一、用自制显微镜观察用物体 二、参观医院观察显微镜特点用途 三、中国收集显微镜发展历史,新进

⑸ 化学实验报告

小组交流】 小组1：A试管始终有气泡产生（期间仅3分钟），是二氧化碳气体B试管没气泡产生。C试管迅速产生气泡，又迅速停止。是二氧化碳气体D试管迅速产生气泡，又迅速停止。是二氧化碳气体制二氧化碳气体应选石灰石和稀盐酸。小组2：B试管开始有少量气泡产生后停止产生气泡。是二氧化碳气体制二氧化碳气体应选石灰石和稀盐酸。【教师归纳】各组观察实验都非常细致。制二氧化碳气体应选石灰石和稀盐酸。【教师板书】CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑CaCO3+H2SO4 = CaSO4↓+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+H2SO4 = Na2SO4+H2O+CO2↑【教师讲解】硫酸钙微溶于水，阻碍反应进行。碳酸钠与稀盐酸、稀硫酸反应生成二氧化碳的速率太快，难收集气体，碳酸钙与稀盐酸生成二氧化碳的速率适中，因此实验室选择它们做为制取二氧化碳气体的药品。【点评】用教材教，而不是教教材，巧妙地设计创新实验，提高学生学习兴趣，完整分析制取二氧化碳选择药品的课题。这是本节精华之处。【创设问题】二氧化碳密度比空气大，又溶于水。请选择制二氧化碳的发生装置和收集装置。【师生交流】讨论中选择制取二氧化碳气体的发生装置和收集装置。【点评】处理上好似过渡，又有点明下面实验关键作用。【小组实验】自己动手制一瓶二氧化碳，且注意验满。（其中5、6组无火柴，但有澄清石灰水和玻璃棒）【师生交流】各小组验满的方法：小组2：将燃烧的火柴放在瓶口上方。燃烧的火柴熄灭证明二氧化碳已满。小组6：将有玻璃棒澄清石灰水在瓶口上方。澄清石灰水变浑浊二氧化碳已满。【点评】实验方案不是唯一的，要从实际出发，启迪发散思维。【教师讲解】同学们所用方法都正确，这是二氧化碳的性质，下面我们加以分析。【教师板书】CO2物理性质：【多媒体展示】液态CO2灭火；固态CO2是干冰，能人工降雨；〖故事〗死狗洞。学生填表气体H2O2CH4CO2空气相对分子质量 29与空气密度比较 （向上、向下）排空气法 【教师归纳】理论上证明二氧化碳比空气密度大，下面用实验加以验证。【学生实验】二氧化碳密度比空气大可用下面二个方案加以验证CO2A：将收集满二氧化碳的集气瓶倾倒入已平衡的天平的烧杯中，观察是否平衡。【学生小组实验】现象不明显，但有时发现天平稍微向倾入二氧化碳的一端倾斜。【教师讲解】室温下每22.4升CO2质量为44克，每22.4升空气质量为29克。我们用的烧杯体积为20毫升，倒入CO2前后质量相差不大。而托盘天平能称准到0.1克。若操作中有CO2损失，现象就不明显。要求做实验细心认真科学严谨。CO2B:在烧杯中放两支高低不同燃烧的蜡烛。将收集满二氧化碳的集气瓶倾倒入烧杯，观察现象。学生小组1、2、5、6：蜡烛从低到高依次熄灭，说明二氧化碳密度比空气大，既不燃烧又不支持燃烧，有灭火作用。学生小组3：蜡烛都不熄灭。学生小组4：高处蜡烛先熄灭。低处蜡烛后熄灭。 【教师讲解】学生小组3做出蜡烛都不熄灭的现象可能是在倾倒过程中蜡烛燃烧形成的热气流阻止二氧化碳的倒入烧杯。学生小组4做出高处蜡烛先熄灭，低处蜡烛后熄灭。可能是二氧化碳倒入过程中，二氧化碳恰好倒入到高处蜡烛的火焰上，因此出现高处蜡烛先熄灭。CO2为了防止小组3、4现象不明显，应对此实验做进一步的改进使二氧化碳顺利地倒入烧杯底部。可增加一种仪器―――漏斗。如图所示。【教师讲解】漏斗能使二氧化碳倒入到烧杯底部且避免倒入蜡烛的火焰上。【点评】教师能改进实验，使实验效果明显清晰。根据实际从出发，分析实验的成功和失败。从而培养学生严谨认真的科学态度。【教师板书】二氧化碳化学性质CO2CO2干燥石蕊试纸CO2湿润石蕊试纸石蕊试液【教师讲解】二氧化碳溶于水，可制做汽水。这一点同学们都知道。下面我们用实验加以验证二氧化碳溶于水。【创新实验】分别将二氧化碳通入三支试管中，A试管中放入干燥的蓝色石蕊试纸。B试管中放入湿润的蓝色石蕊试纸。C试管中放入蓝色石蕊试液。观察现象。 现象：A干燥的蓝色石蕊试纸不变色，仍为蓝色。B湿润的蓝色石蕊试纸变红色。C蓝色石蕊试液变红色。【教师讲解】二氧化碳不能使石蕊变红色。但二氧化碳溶于水后生成碳酸碳酸能使石蕊变红色。CO2+H2O = H2CO3H2CO3受热易分解生成水和二氧化碳气体。请同学们给变红色的液体加热，观察现象。【教师讲解】加热后液体又变为蓝色。原因是 H2CO3 CO2↑+H2O【点评】本实验分析是二氧化碳还是碳酸使石蕊试液变红色的难点问题。设计实验简单新颖。【创设问题】二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊也是同学们都知道的，下面请同学们自己选择实验，请先说明原理后做实验加以验证。【学生分析】A组：向涂有澄清石灰水的玻璃片上吹气，观察现象。因为呼出的气体中含有CO2B组：向有澄清石灰水的试管中通入CO2，观察现象。C组：向充满CO2的饮料瓶中加入澄清石灰水，迅速拧紧瓶塞，振荡，观察现象。D组：将充满CO2的试管倒扣在盛有澄清石灰水的烧杯中，观察现象。（教师与学生交流后，学生开始实验）。【教师板书】教师板书：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O【教师讲解】A组、B组澄清石灰水都变浑浊，C组澄清石灰水变浑浊且饮料瓶变瘪。D组试管中气体体积减少，且试管内澄清石灰水变浑浊。【点评】学生熟知的内容，老师不要讲，而是启发学生如何去用，形成自己的特色。开发自己的发明创造。学生交流时又使每个学生大开眼阶，别有洞天。【多媒体课件】多媒体展示巩固练习：1、加热固体碳酸氢钠生成碳酸钠固体、水和CO22NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O请选择下列仪器制取CO2 2、长期盛澄清石灰水的试剂瓶壁上有一层白色物质，它是如何生成的？如何选择合适的药品除去？【点评】两个习题真是画龙点晴，考察本节重点、难点的掌握情况。【创新作业】1、利用家庭厨房中的食盐、纯碱、白醋和酱油，制一饮料瓶二氧化碳。【点评】从生活实际出发，说明化学就在我们身边，生活中处处都有化学，让学生感到学有所得，激发学习化学的浓厚兴趣 。2、二氧化碳比空气密度大，理论上有①收集满的二氧化碳气球下沉。②两端有纸筒的杠杆已平衡，将收集满的二氧化碳倾入其中一纸筒，杠杆不再平衡。③将收集满的二氧化碳倾入有高低不同的蜡烛的烧杯中，低处蜡烛先熄灭。请你用实验证实其中可行的实验。【点评】理论与事实存在一定的距离，引导学生综合运用所学知识，解决实际问题。加深对知识理解和掌握，培养学生分析问题和解决问题的能力。第一种方法证明二氧化碳比空气密度大，理由不足，因为气球本身也有质量。充满空气的气球也是下沉的。第二种方法，第三种方法现象较明显。3、烧水的水壶水垢是怎样形成的，主要成份是什么？如何除水垢？可利用物理方法和化学方法。【点评】从课本获得知识解决生活中实际问题，物理方法和化学方法比较形成学科渗透，培养学生综合处理问题能力。家庭中常用热胀冷缩知识除去水垢，学生可能选择用稀盐酸，实际上用稀盐酸不科学，而用食醋除去水垢。【综评】本节课教师已融入到学生探究活动中，重视“过程教学”，这正是课程改革的精髓。FLASH课件制作精美，动画逼真，体现教师深厚编程功底。实验改进新颖高效，媒体运用得当。理论与实验相结合。

⑹ MBBA是一种液晶材料，化学式为C18H21NO，问1摩尔MBBA含有几个分子1摩尔MBBA含有多少摩尔原子

1.(3分)写出下列物质的化学式: (1)金 ,(2)甲烷 ,(3)烧碱 .
2写出下列反应的化学方程式 (1)点燃氢气: (2)湿法冶金炼铜的原理:
3.(4分)目前,一些发达国家已基本采用新一代饮用水消毒剂ClO2,有的国家还颁布了强制使用ClO2的法律和法规.请回答下列有关ClO2的问题: (1) ClO2读作 ,它是由 (几种)种元素组成的; (2) ClO2中氯元素的化合价为 ,氧元素的质量分数为 .
4.(3分)为预防"非典"等传染病,可用过氧乙酸消毒液对公共场所进行消毒.过氧乙酸是一种杀菌能力强的高效消毒剂,具有酸的性质,腐蚀性强,易挥发,易分解.因此,过氧乙酸应放在 处保存,用过氧乙酸消毒时,必须按比例稀释后使用.稀释过氧乙酸时,—般 (用或不用)金属容器配制;若不慎将药液沾到皮肤上,要立即 .
5.(2分)现有A,B两个塑料软瓶,A瓶内装有CO和O2的混合气体,B瓶内装有CO2气体.某同学从野外捉来了两只活蝗虫,分别放人两个塑料软瓶中,拧紧瓶盖.结果,两只蝗虫很快都死了.请根据下面所给选项回答,造成蝗虫死亡的主要原因是: A瓶 ,B瓶
①没有食物 ②气体不能供给呼吸 ③气体有毒 ④活动空间太小
6.(2分)某氯化钾溶液中含有少量杂质硫酸钾,可用一种试剂 除去杂质;
还可用两种试剂除去杂质,若先加一种试剂有沉淀生成,则后加的一种试剂是 .
7.(3分)某学习小组的同学,欲在不使用酸碱指示剂的条件下,通过添加试剂的方法将含有硝酸的硝酸钙溶液变为中性.甲同学提出选用石灰石粉末,乙同学提出选用澄清的石灰水.比较甲,乙两同学所选试剂,你认为 同学的选择不可行;理由是:该试剂虽然能除去原混合液中的 ,但
8.(3分)2003年,武汉市政府坚决取缔正三轮摩托车(俗称"电麻木"),原因之一是正三轮摩托车产生的大量尾气严重污染城市生态环境.据有关专家介绍,每辆正三轮摩托车产生的尾气远远超过小汽车的排放量.某同学通过查阅资料,发现机动车尾气是由汽油等燃料燃烧或不完全燃烧产生的,含有CO2,CO,SO2,氮氧化物,挥发性有机物,固体颗粒等物质.由此,该同学推测:汽油中含有碳以及少量的氮,硫等物质,汽油在燃烧过程中发生了如下化学反应: 2C+ O2=点燃=2CO(不完全燃烧) C + O2=点燃=CO2(完全燃烧) S + O2=点燃=SO2
(1)该同学的推测 (正确或不正确).理由是: .
(2)请提出一条用化学手段治理汽车尾气的合理化建议:
9.用符号和数字表示:(1)2个铜离子 (2)3个二氧化氮分子
10.液晶是一类新型材料,广泛用于电子,仪表产品等.MBBA是一种研究较多的液晶材料,其化学式为C18H21NO.(1)MBBA的相对分子质量为 .
(2)MBBA中含有 种元素;1个MBBA分子中含有 个原子.
11.在C,O2,H2,CO,Ca(OH)2五种物质中:可用作高能燃料,且燃烧产物不污染环境的是 ;能使带火星的木条复燃的是 ;既有可燃性又有还原性的固态单质是 ;具有毒性的是 ;农业上用于降低土壤酸性的是 .(填化学式)
12.根据下列要求,选择H,O,C,S,Na五种元素中的两种或多种组成相应的物质,用化学式填空:(1)打开汽水瓶时,大量逸出的气体 (2)一种常用的强碱
(3)含氧50%的氧化物 (4)一种最简单的有机化合物
13.按要求完成化学方程式:(1)除去KNO3溶液中混有的少量K2SO4 .
(2)热水瓶胆壁上沉积的水垢(主要成分是碳酸钙和氢氧化镁),可加入适量的盐酸把它除掉.发生的化学反应方程式
14厨房中的食醋,也可除水垢,这主要是利用食醋中含有的乙酸(CH3COOH)具有酸性,CH3COOH可用HAc表示,如:与氢氧化镁的反应可表示为2HAc+Mg(OH)2==Mg(Ac)2+2H2O.则醋酸与水垢中CaCO3反应的化学方程式
(3)已知含-1价的氢的化合物[如氢化钠(NaH)]与水接触生成相应的碱和氢气.则氢化钙与Na2CO3水溶液反应的方程式 .
14,我市某中学的同学自制成一种黄色的花汁,加入到不同试剂中,观察到的现象如下:
试剂
稀盐酸
食盐水
蒸馏水
草木灰水
石灰水
颜色
红
黄
黄
绿
绿
小强同学依据上表信息进行如下实验:
(1)用该花汁去检验附近小化工厂排放废水的酸碱性,显浅红色,则此废水显 性.
(2)用该花汁测知家中花盆土壤显酸性,打算加入上表中的 来改良.
16,"万众一心,众志成城,科学预防,战胜非典".为此,我市中小学校每天用过氧乙酸(化学式为CH3COOOH)稀溶液给校园消毒.(1)过氧乙酸中含有 元素.
(2)过氧乙酸和双氧水一样不稳定,能分解生成乙酸(CH3COOH)和一种单质气体.这个反应的化学方程式为 15 .(3)配制600 g质量分数为0.5%的过氧乙酸消毒液,需用20%的过氧乙酸溶液 16 g.
20,小新用在空气中燃烧镁带的实验来探究质量守恒定律:(1)镁带燃烧的化学方程式为 28 .(2)完全燃烧后,称量留下固体的质量比反应前镁带的质量还轻,联系实验过程分析,其原因可能有: ; ;……
23.用数字和化学符号表示:氮气 5个铁离子 碳酸钠晶体 地壳中含量最多的元素
24.将下列加点元素的化合价写在题后的括号 : MnO42— NH4NO3 ( )
25.现有① 胆矾 ② 纯碱 ③ 食盐 ④ 过氧乙酸 ⑤ 无水硫酸铜 ⑥ 熟石灰 6种物质,试选择相关物质的序号填空: ⑴ 家庭中用作调味品和防腐剂的是 ⑵ 抗非碘消灭SARS病毒的消毒剂是 ⑶ 用来改良酸性土壤的是 ⑷ 用来检验无水酒精中是否含水的是 .
26.为测定空气中氧气所占的体积分数,某同学设计了如右图实验,在一个耐热活塞的底部放一小块(足量)白磷,然后迅速将活塞下压,可以观察到的现象 ;冷却至原来温度时,慢慢松开手,活塞最终将回到刻度 处,试回答白磷燃烧的原因
27.固体氢氧化钠必须密封保存,是因为它在空气中不仅易 ,而且还能跟 发生反应,该反应的化学方程式为 ;检验该固体是否变质可选用的试剂化学式为 ;除去该杂质的化学方程式为
28.右图为A,B,C,三种物质的溶解度曲线图,试回答下列问题:
(1)温度为t1℃时,A,B,C 三种物质溶解度由大到小的顺序为 ;(2)t2℃时A 和B 两物质的 相等 ;(3)若A中混有少量的B,欲从此混合物中分离出A可采取的方法是 .
29.有一包白色固体A,可能含有FeCl3 ,CaCO3 ,NaOH ,Ba(OH)2 ,BaCl2 ,Na2SO4 中的几种,取少量A做如下实验,现象如图所示.试用化学式填空 :
(1)白色沉淀B是
D是 ;
(2)白色固体A中一定不存在的
物质为 ;
(3)若白色固体A中只含二种物质,它们是 (4)白色固体A还有哪些可能的组成: ① ②
③ ④ .(答对3种得3分,答对4种加1分)
30.某课外化学学习兴趣小组发现向盛有澄清石灰水的试管中,不断吹入CO2先生成白色沉淀,再不断吹入CO2沉淀溶解,将变澄清的溶液用酒精灯加热又出现白色沉淀 .沉淀溶解生成物是什么 具有什么化学性质 请你提出假设并设计实验加以验证.(老师提供给学生的信息为:生活中蒸馒头所用的小苏打(NaHCO3)是由纯碱,水和CO2反应制得的).可供使用的试剂和仪器为:CaCl2溶液 ,NaHCO3溶液 ,澄清石灰水,稀HCl,酒精灯,试管,烧杯,导管,玻璃棒.(4分)
对新物质化学式,化学性质的假设
验证假设的实验方案和实验现象
31,(3分)三瓶试剂瓶分别盛有稀盐酸,澄清石灰水,食盐水,为了鉴别它们,可各取少量于试管,向三支试管中滴加紫色的石蕊试液,显蓝色的是________,显红色的是_________,仍显紫色的是
32,(6分)在我们的生活中,许多现象与化学有着密切的联系,请用CO2,SO2,CO,CH3OH(甲醇),CaCO3等物质填空:(1)饮用假酒引起中毒失明,原因是假酒中含有____________;
(2)用煤炉取暖时易发生中毒,主要是由于室内_______排放不畅而引起的.
(3)煤中含有硫元素,燃烧时会产生污染空气的____________;
(4)久未开启的菜窖中因含有大量的_______,故进入前必须要做灯火实验;
(5)用做建筑材料的大理石,其主要成分是___,它同时也是实验室中_____气体的制取原料之33,(4分)某同学在一次家庭小实验中发现,在放有鸡蛋的水中加入生石灰后,过了一会儿,鸡蛋就熟了.试解释鸡蛋熟了的原因______________,该过程中发生反应的化学方程式为_.
34,(8分)烧烤是一种风味独特的小吃.但是,烧烤过程中如果肉被烧焦,人吃后会引发疾病.这是因为在烧焦的肉类中含有一种叫3,4—苯并芘的物质,其化学式为C20H12,该物质是由_____种元素组成,每个分子中有____个原子,其相对分子质量是____,其中碳元素的质量分数为
35,(2分) 在运送飞船的火箭推进器中盛有液态肼(N2H4)和液态双氧水(H2O2),当它们混合反应时即产生氮气和水蒸气.该反应的化学方程式为: 6,(9分)有A,B,C三种物质,已知A为钾盐,B为钠盐,C是碱.经下列实验操作,其结果分别是: a,A和B的溶液混合后无沉淀或气体产生; b,B和C的溶液混合后出现白色沉淀,加入硝酸沉淀不溶解; c,A和C的溶液混合后也出现白色沉淀,加入硝酸沉淀溶解,并放出无色无气味的气体.由此可知:A为___,B为___,C为___写出上述过程中发生反应的化学方程式①___②______③______
36,按要求完成下列各题(1)用相应的化学符号表示:氖气 ,两个氮分子 ,三个硝酸根离子 .(2)最新科技报导,夏威夷联合天文中心的科学家在宇宙中发现了氢元素的一种新粒子,它的组成可用H3+表示.1个H3+粒子中含有 个质子, 个电子.(3)露天烧烤不仅产生大量有客气体污染环境,而且烧焦的肉类中还含有强烈的致癌物质;3,4一苯并芘,其化学式为C20H12,该物质中碳元素与氢元素的质量比为 ,该物质的一个分子里共含有 个原子.
37,生活中的许多现象与化学有着密切的联系;在CO,CO2,NaOH,Na2CO3,甲醇,乙醇,活性炭等物质中.选择正确的填入空格内:(1)饮用假酒引起中毒导致眼睛失明,是由于假酒中含有 的原因.(2)用煤火取暖或使用燃气热水器时,如果排气不良,易发生煤气中毒事件,即 中毒.(3)人们在进入干涸深井前必须做灯火实验,这是因为深井中可能积存有大量的
(4)做馒头时,面团经过发酵后形成一些酸,此时可加入一些 ,用力揉和.
(5)可用于除去冰箱中异味的是
38,硒元素具有抗衰老,抑制癌细胞生长的功能,它的元素符号为Se,相对原子质量为79,它的一种化合物的化学式为H2SeO4,由它的化学式(H2SeO4),你可以知道哪些信息(即化学式的涵义)(任写三项均可) , , .
39,人体血液中缺乏亚铁离子,就会造成缺铁性贫血,这里的"铁"是指 (填"铁单质"或"铁元素").常见的补铁剂里含有精制的铁粉,写出补铁剂在人体胃液(胃液中含盐酸)的作用下发生转化的化学方程 ,其反应类型是 .
40,某气体由SO2,H2,CO2中的一咱或几种组成.现测知该气体中氧元素的质量分数为50%,则该气体组成可能为
41,A,B,C,D,E是初中化学中常见的五种无色气体,其中两种是单质,另三种是化合物,它们之间右图所示的转化关系(图中未注明反应条件,X在常温下不是气体).
①写出C,D气体的化学式: C D
②写出A和E反应的化学方程式:
42,已知某混合液由HCl,Na2CO3,H2SO4,CuCl2中的两种混合而成,向该混合液中加Ba(OH)2溶液,产生沉淀量与加的Ba(OH)2体积关系如图:
(1)该混合液是由 和 组成.(2)不含 ,理由是 (3)不含 ,理由是
43.(6分)按下列要求写化学式: (1)在4Fe(OH)2+O2+2X=4Fe(OH)3↓化学反应中,反应物X的化学式是 . (2)写出五个分别代表酸,碱,盐,单质,氧化物的化学式(顺序不限,要求含有氧原子且个数不同): ; ; ; ; .
44.(8分)用化学方程式解释下列问题: (1)点燃氢气和氧气的混合气体发生爆炸 (2)用盐酸除去水壶中的水垢[主要含CaCO3和Mg(OH)2]
(3)氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液有白色沉淀生成
45.(1分)俗语说,酒香不怕巷子深.这句话体现了分子的哪一点性质
46.(5分)今年我市决定开工建设红庙岭垃圾焚烧发电厂,以改善目前填埋方式处理垃圾对环境产生的不良影响.其建成后既能利用垃圾,也能利用前期填埋垃圾产生的沼气,做为焚烧的原料. (1)你认为这样做的好处是 .(至少答两点)
(2)前期填埋的垃圾中易腐败的有机物在一定条件下被细菌分解为沼气,沼气的成分是 (填名称).写出沼气燃烧的化学方程式:
47.(3分)某碳酸氢铵化肥的外包装袋上部分说明如图所示,请仔细阅读并回答下列问题:
(1)保存该化肥时应注意 (2)这袋化肥中氮元素的质量为 ㎏.
48,实验室常用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气,如果在氯酸钾混有某些杂质,加热时就可能发生爆炸.近年来,有些学校改用双氧水制取氧气,其反应方程式为:
该实验具有安全,简便,环保的特点.不同质量分数的双氧水反应现象如下表.请问:
(l)实验室用 H2O2分解制取氧气的装置应选用右图中的 (选填"甲"或"乙")
(2)用H2O2制取氧气时,H2O2溶液的质量分数最好在 范围.
49.美国PPG公司生产的"自净玻璃"的神奇之处全在于它穿上40纳米厚的二氧化钛(TiO2)"纳米膜外套".其"纳米膜外套"可与太阳光线中的紫外线作用,分解落在玻璃上的有机物,使有机物化为乌有;还能使玻璃表面的雨点或雾气变成一个薄层而使玻璃表面湿润,并洗掉表面的脏物.工业上二氧化钛可用下列方法制得:2FeTiO3+7Cl2+3C=2X+2FeCl3+3CO2,X+O2=TiO2+2Cl2,则X的化学式为 ▲ .
50.痕检是公安机关提取犯罪嫌疑人指纹的一种重要方法,硝酸银显现法就是其中的一种:人的手上有汗迹,用手动用白纸后,手指纹线就留在纸上.如果将硝酸银溶液小心地涂到纸上,硝酸银溶液就跟汗迹中的氯化钠作用,生成氯化银,其反应的化学方程式是 ▲ .氯化银在光照条件下分解生成银粒和另一种单质,其反应的化学方程式是 ▲ .银粒呈灰褐色,随着反应的进行,银粒逐渐增多,由灰褐色逐渐变成黑色,从而显现出黑色的指纹线.
51.课题式学习是研究性学习的一种方式,其基本学习模式为:
提出问题 → 确定研究方案 → 解决问题 → 总结和评价
某校研究性学习小组的同学在"一氧化碳的化学性质"的学习中,设计了证明CO具有还原性的实验装置(如图甲),根据其研究过程请你回答下列问题:
(1)实验过程中,洗气瓶A中的实验现象 ▲ .
(2)小余同学认为此装置有待优化,如尾气可先储存在瓶内,然后再处理.如图乙是他设计的贮气瓶,尾气应从 ▲ (选a,b填空)口通入.
(3)小徐同学质疑:CO能否使澄清石灰水变浑浊 因此进行设计:在CO通入CuO之前先通过澄清石灰水(即在盛CuO的硬质玻璃管的左端再接入一个盛澄清石灰水的洗气 瓶),来确定CO能否使澄清石灰水变浑浊.请判断小徐的设计是否有必要,并说明理由
52.下图甲是一氧化碳还原氧化铜的实验装置.
(1)反应过程中,观察到的实验现象是 ,
(2)写出二氧化碳使澄清石灰水变浑浊的化学反应方程式 .
(3)从保护环境角度看,下图甲存在的缺陷是尾气中的一氧化碳未进行处理.为此,某同学设计了许多解决方法.你认为不可取的是__________(只有一个选项)
(A)将尾气烧掉 (B)将尾气通过浓氢氧化钠溶液
(C)通过图乙装置将尾气收集于广口瓶中(D)排净装置内氧气后,将尾气与原CO入口连通循环利用
53,目前,人类对煤和石油的过度使用,使空气中二氧化碳含量增大,温室效应增强.科学家们对二氧化碳增多带来的负面影响较为担忧,于是积极寻求解决良策.如提高能源利用率,减少煤和石油的用量,深埋二氧化碳,开发风能和太阳能等可再生能源.请回答下列问题:
(1)请举一例说明温室效应的增强对环境和人类生活造成的影响.
( 例:海平面的升高,将会对沿岸低洼地区及海岛造成严重的经济损害.)
(2)煤与天然气都是常用的能源.它们的主要成份分别是C和CH4.12克碳充分燃烧放出44克二氧化碳.请通过化学反应方程式计算,比较相同质量的C和CH4充分燃烧后产生二氧化碳的量.判断哪种燃料对环境造成的负面影响较小
(3)有人设想将二氧化碳通过管道泵入到足够深度的海底(约1000米以下),以减缓大气中二氧化碳的增加.以下观点你认为错误的是__________
(A)海底压强很大,二氧化碳通入后,可能呈液态或固态
(B)二氧化碳会缓慢反应生成碳酸,使海水底部的酸性增加,从而影响海洋生态环境
(C)在足够深度的海底,由于二氧化碳含量增大,有利于海底生物的光合作用
(D)海底已溶解的二氧化碳,回到海洋表面需数百年时间,也许那时人类已有了处理二氧化碳的更好办法
54.右图是甲,乙,丙三种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线.现有t2℃时甲,乙,丙三种物质的饱和溶液(无固体存在),请根据右图回答:
(1)t2℃时,将三种饱和溶液分别恒温蒸发相同
质量的水,析出晶体最多的是 ;
(2)将三种饱和溶液分别从t2℃降温到t1℃时,
所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序
为 .
55.在化工生产中,原料往往不能全部转化为产品.工业上常用电解纯净的饱和食盐水的方法来制得烧碱溶液,再经过浓缩,蒸发等步骤,最后得到固体烧碱.请推测在空气中放置一段时间的烧碱样品中,可能含有的杂质是: .
56.某同学发现他家菜园中的蔬菜生长迟缓,便施用了一种氮肥,右图是氮肥包装标签的部分文字.这种氮肥的相对分子质量是 ,其纯度(即化肥中硝酸铵的质量分数)是 .
57.(3分)请用学过的化学知识,解释下列生活中的现象.
要求:从(1)(2)中任选一题回答;若都答,以(1)题得分计入总分.
(1)槐花开了,漫步槐树林中能闻到浓郁的花香.
(2)盛水的铁锅与水面接触的位置有明显的锈渍.
58.(4分)在牙膏和一些药品中,常用轻质碳酸钙粉末作为填充剂或载体.工业上通常将石灰石煅烧制得氧化钙,再将氧化钙加水制成石灰乳[主要成分是Ca(OH)2],然后将净化后的石灰乳与二氧化碳作用得到纯净的碳酸钙粉末.请用化学方程式表示上述反应的原理.
59.(3分)通常情况下,氨气(NH3)是一种无色,有刺激性气味的气体,密度比空气
小,极易溶于水,形成的溶液是氨水.实验室用加热氯化氨和消石灰的固体混合物制取氨气.下图是实验室常用的装置.请回答:
(1)实验室制取氨气的发生装置,可选用 (填装置编号);(2)收集氨气,应采用的装置为 (填装置编号);(3)实验室制取氨气时,为防止多余的氨气逸散到空气中,可用 吸收.
22.(4分)某纯净气体通过下图装置时,可观察到:A中紫色石蕊试液不变色,C中澄清石灰水变浑浊.据此判断:气体和黑色粉末可能的组合是什么
23.(7分)现有盐酸,氢氧化钙,碳酸钠三种溶液,请你从中选择两种溶液,用化学方
法进行鉴别.要求:①选择试剂时,同类物质在鉴别中只能使用一次;②每次鉴别一步完成;③有微溶物生成的,不按沉淀处理.请回答:
(1)你认为鉴别方法最多的两种溶液是
(2)鉴别上述两种溶液,你所选择的试剂分别是:
(3)填写用上述任意一种试剂鉴别这两种溶液的实验报告:
实验步骤
实验现象
实验结论
24.(3分)实验室常用石蕊试纸检验物质的酸碱性:酸性物质使蓝色的石蕊试纸变红,
碱性物质使红色的石蕊试纸变蓝.某学生欲探究碳酸具有酸性而二氧化碳不具有酸性,按下图进行实验.
请回答:(1)该学生通过上述实验能否得出满意的结论
(2)若能,请说明理由;若不能,请你设计还需进行的实验,以得出满意结论.
(用语言叙述或图示均可)
30.有一包白色固体A,可能含有FeCl3 ,CaCO3 ,NaOH ,Ba(OH)2 ,BaCl2 ,Na2SO4 中的几种,取少量A做如下实验,现象如图所示.试用化学式填空 :
(1)白色沉淀B是
D是 ;
(2)白色固体A中一定不存在的
物质为 ;
(3)若白色固体A中只含二种物质,它们是 ;
(4)白色固体A还有哪些可能的组成: ① ②
③ ④ .(答对3种得3分,答对4种加1分)
31.某课外化学学习兴趣小组发现向盛有澄清石灰水的试管中,不断吹入CO2先生成白色沉淀,再不断吹入CO2沉淀溶解,将变澄清的溶液用酒精灯加热又出现白色沉淀 .沉淀溶解生成物是什么 具有什么化学性质 请你提出假设并设计实验加以验证.(老师提供给学生的信息为:生活中蒸馒头所用的小苏打(NaHCO3)是由纯碱,水和CO2反应制得的).可供使用的试剂和仪器为:CaCl2溶液 ,NaHCO3溶液 ,澄清石灰水,稀HCl,酒精灯,试管,烧杯,导管,玻璃棒.(4分)
对新物质化学式,化学性质的假设
验证假设的实验方案和实验现象
31.(4分)请你在A.食盐,B.活性炭,C.浓硫酸,D.熟石灰,E.干冰,F.二氧化锰等物质中,按要求选填(填序号):
(1)_______用作氯酸钾分解的催化剂;(2)_________用作某些气体的干燥剂;
(3)_______用作冰箱除臭剂; (4)_________用作保藏食品的致冷剂.
32.(8分)严聪等同学以"串场河水污染情况调查"为研究性课题,请你参与他们的研究,回答以下(1)~(4)小题.
(1)为较准确地测定河水样品的酸碱度,你建议使用________(填序号).
A.紫色石蕊试液 B.蓝色石蕊试液
C.无色酚酞试液 D.pH试纸
(2)通过网上查询得知,用于测定磷含量的试剂是钼酸铵[化学式为],请问钼酸铵中钼(Mo)元素的化合价是_______.
(3)以下几种研究方案中,你认为不恰当的是________(填序号).
A.请教专家,老师后,进行氮,磷,钾等元素含量的测定
B.考虑到沿河建有硫酸厂,拟用氯化钡和稀硝酸检验河水中是否含有硫酸根离子
C.只到串场河上游取水样进行研究
D.调查沿河生活污水,工厂废水及化肥农药的使用情况
(4)研究报告里提出了以下设想,你认为不合理的是________(填序号).
A.禁止沿河工厂将未经处理的污水向河流中直接排放
B.城市生活污水要经净化处理达标后才能排放
C.指导农民科学合理地使用化肥,农药
D.在河流中投放化学试剂使氮,磷,钾转化为不溶物沉降
33.(7分)有一包粉末,可能由NaC1,,,,中的一种或几种组成.现做如下实验①取少量粉末,加水溶解,得无色透明溶液;②取①中所得溶液少许加入氢氧化钠溶液,无明显现象;③另取少量粉末,滴加稀盐酸,也无明显现象.请问:
(1)由实验①可知,原粉末中没有_____;实验②可证明原粉末中没有______;实验③证明原粉末中没有_______.
(2)根据上述实验,可得出原粉末中可能有的物质是___________.
(3)为进一步确定原粉末的成分,按下图所示进行实验:
(在,,中选择二种作为A,B试剂,且A,B的阳离子不同)
用化学式填写:粉末的成分______;试剂A______;试剂B______.

34,(4分)江西省第三届科技活动周于从今年5月17日正式撇开帷幕,大会的主题是"依靠科学,战胜非典".请回答下列问题:
佩戴五种含有活性炭的口罩可以预防"非典",这是利用了活性炭的__________作用;
预防"非典"的措施已总结出了很多,在下列各种措施中没有科学 道理的是(填序号)______________.
①户内经常通风换气,促进空气流通;②勤洗手,不随地吐痰,养成良好个人卫生;③加强体质锻炼,增强身体的抵抗力;④燃放鞭炮,烧香拜佛.
适量喷洒消毒剂是预防"非典"的一种有效措施.过氧乙酸(CH3COOOH) 是一种常用的消毒剂,其相对分子量为___________,其中碳,氢,氧元素的质量比为______________.
35,(2分)在使用体温计测量体温时,若不慎将体温计打破,散落出来的汞产生汞蒸气会对人体产生危害.此时可以撒一些硫粉在止面,使硫与汞发生化合反应生成固体硫化汞(HgS).写出硫和汞反应的方程式________________________________________;
用分子,原子的观点解释体温计测量体温时汞柱上升的现象____________.
36,(7分)现有下列实验仪器:
写出仪器名称:a______________;g_____________________;
(1)给仪器b中的液体加热时,液体的体积不能超过其容积的__________;
用所给仪器组成过滤装置时还缺少的玻璃仪器是(填名称)____________;
利用上述仪器制取氧气时:
①不需要的仪器是(填序号)________________________________;
②如何检查装置的气密性__________________________________;
③在用排水法收集氧气的过程中,判断集气瓶已集满的方法是_____
_______________________________.
37,(4分)我国四川,新疆等地的地下深处蕴藏着大量的天然气,天然气的主要成分是甲烷.试回答:
甲烷中碳元素的质量分数为________________;
甲烷燃烧的化学反应方程式是________________________________;
完全燃烧16g甲烷,最少需要氧气_________g,标准状态下________L空气可提供这些氧气.
38,(2分)铅笔为什么有软和硬的差别呢 这是由于石墨太软,光用石墨做笔芯,既易断又易磨损,因此,生产上常在石墨粉末中掺进一些粘土粉末以增加硬度.粘土掺得越多,铅笔就越硬.下表为部分普通铅笔的标号及笔芯原料的配比:
2H
H
HB
2B
石墨(质量分数)%
74.0%
75.2%
81.3%
85.5%
粘土(质量分数)%
26,0%
24,8%
18,7%
14,5%
试回答下列问题:
(1)上表中硬度最大的铅笔是(填标号) ;
(2)请列举石墨的另一种用途 .
39,(2分)右图为氯化钠和硝酸钾固体的溶解度曲线.根据该图可知:氯化钠的溶解度受温度影响变化不大.此外由该图你还能获得的信息有 (1) ;
(2) .
10,(3分)有A,B,C三种物质,已知A为一种氯化物,B为一种钠盐,C为一种碱.右图表示的是A,B,C的溶液两两反应的实验现象.
请根据有关实验现象回答:
(1)A的化学式 ;
(2)B与C反应的化学方程式 ;
(3)A溶液与洁净的铁钉反应的化学方程式: .
尾气
→
溶
解
度
/g
t1 t2
甲
乙
丙
温度/℃
0
硝酸铵
(NH4NO3)
净重:50kg
含氮量:34.3%
×××化学工业公司
A
B
C
D
E
C
B
A
澄清石灰水
黑色粉末(纯净物)
石蕊试液
气体
(纯净物)
注入水
通入CO2
干燥试管
不变色
变红色
干燥蓝色
石蕊试纸
(Ⅲ)
(Ⅱ)
(Ⅰ)
+CO2
白色沉淀D
无色溶液C
全部溶解
白色固体A
白色沉淀B
+H2O
+HNO3
标
号
原
料
配比
白磷
1
2
3
4
5
O
t1
t2
温度℃
A
B
C
溶
解
度
+CO2
白色沉淀D
无色溶液C
全部溶解
白色固体A
白色沉淀B
+H2O
+HNO3

⑺ 100分求一个化学实验!!

1．D 2．B 3．D 4．C 5．A 6．D 7．BC
1．(2007北京卷)如图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的
水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶气体是
① CO、O2 ② Cl2、CH4 ③ NO2、O2 ④ N2、H2
A．①② B．②④ C．③④ D．②③
2．(2007北京卷)用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是
选项 操作及现象 溶液
A 通入CO2，溶液变浑浊。再升高至65℃以上，
溶液变澄清。 C6H5ONa溶液
B 通入CO2，溶液变浑浊。继续通CO2至过量，浑浊消失。 Na2SiO3溶液
C 通入CO2，溶液变浑浊。再加入品红溶液，红色褪去。 Ca(ClO)2溶液
D 通入CO2，溶液变浑浊。继续通CO2至过量，浑浊消失。再加入足量NaOH溶液，又变浑浊。 Ca(OH)2溶液
3．（2007四川卷）下列家庭实验中不涉及化学变化的是
A．用熟苹果催熟青香蕉 B．用少量食醋除去水壶中的水垢
C．用糯米、酒曲和水制甜酒酿 D．用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐
4．（2007天津卷）为达到预期的实验目的，下列操作正确的是
A．欲配制质量分数为10％的ZnSO4溶液，将l0 g ZnSO4•7H2O溶解在90 g水中
B．欲制备F(OH)3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸
C．为鉴别KCl、AICl3和MgCl2溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量
D．为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用
5．(2007年江苏)下列有关实验的说法正确的是
A．除去铁粉中混有的少量铝粉．可加人过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤
B．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量
C．制备Fe(OH)3胶体，通常是将Fe(OH)3固体溶于热水中
D．某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有CO32－
6．(2007年江苏)用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器巳省略)，能达到实验目的的是

7．(2007年江苏)某同学按右图所示的装置进行电解实验。下列说法正确的是
A．电解过程中，铜电极上有H2产生
B．电解初期，主反应方程式为：Cu+H2SO4 CuSO4+H2↑
C．电解一定时间后，石墨电极上有铜析出
D．整个电解过程中，H＋的浓度不断增大
8．(2007年江苏10分)实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：
4NH4＋+6HCHO=3H＋+6H2O+(CH2)6N4H＋ [滴定时，1 mol(CH2)6N4H+与 l mol H+相当]，
然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸，某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：
步骤I 称取样品1.500g。
步骤II 将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。
步骤Ⅲ 移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL20％的中性甲醛溶液，摇匀、静置
5 min后,加入1~2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。
(1)根据步骤Ⅲ填空：
①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数
(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积
(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察
A.滴定管内液面的变化 B.锥形瓶内溶液颜色的变化
④滴定达到终点时，酚酞指示剂由 色变成 色。
(2)滴定结果如下表所示：

若NaOH标准溶液的浓度为0.1010mol•L－1则该样品中氮的质量分数为
9. (2007年江苏（12分）酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于溶剂、增塑剂、香料、粘合剂及印刷、纺织等工业。乙酸乙酯的实验室和工业制法常采用如下反应：
CH3COOH＋C2H5OH CH3COOC2H5＋H2O
请根据要求回答下列问题：
（1）欲提高乙酸的转化率，可采取的措施有 、
等。
（2） 若用右图所示装置来制备少量的乙酸乙酯，产率往往偏低，
其原因可能为 、
等。
（3）此反应以浓硫酸为催化剂，可能会造成 、 等问题。
（4）目前对该反应的催化剂进行了新的探索，初步表明质子酸离子液体可用作此反应的催化剂，
且能重复使用。实验数据如下表所示（乙酸和乙醇以等物质的量混合）

①根据表中数据，下列 （填字母）为该反应的最佳条件。
A.120℃，4h B.80℃，2h C.60℃，4h D.40℃，3h
② 当反应温度达到120℃时，反应选择性降低的原因可能为
10.（15分）（2007山东卷） 铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。
（1）写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式 。
（2）若将（1）中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式。

正极反应 ，负极反应 。
（3）腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu2＋、Fe3＋和Fe2＋的浓度均为0.10 mol•L－1，请参照下表给出的数据和药品，简述除去CuCl2溶液中Fe3＋和Fe2＋的实验步骤：

。
氢氧化物开始沉淀时的pH 氢氧化物沉淀完全时的pH
Fe3＋
Fe2＋
Cu2＋ 1.9
7.0
4.7 3.2
9.0
6.7
提供的药品：Cl2 浓H2SO4 NaOH溶液 CuO Cu
（4）某科研人员发现劣质不锈钢在酸中腐蚀缓慢，但在某些盐溶液中腐蚀现象明显。请从上表提供的药品中选择两种（水可任选），设计最佳实验，验证劣质不锈钢易被腐蚀。
有关反应的化学方程式 、
劣质不锈钢腐蚀的实验现象： 。
11.（16分） （2007山东卷）下图所示为常见气体制备、分离、干燥和性质验证的部分仪器装置（加热设备及夹持固定装置均略去），请根据要求完成下列各题（仪器装置可任意选用，必要时可重复选择，a、b为活塞）。

（1）若气体入口通入CO和CO2的混合气体，E内放置CuO，选择装置获得纯净干燥的CO，并验证其还原性及氧化产物，所选装置的连接顺序为 （填代号）。能验证CO氧化产物的现象是 。
（2）停止CO和CO2混合气体的通入，E内放置Na2O2，按A→E→D→B→H装置顺序制取纯净干燥的O2，并用O2氧化乙醇。此时，活塞a应 ，活塞b应 ，需要加热的仪器装置有 （填代号），m中反应的化学方程式为： 。
（3）若气体入口改通空气，分液漏斗内改加浓氨水，圆底烧瓶内改加NaOH固体，E内放置铂铑合金网，按A→G→E→D装置顺序制取干燥的氨气，并验证氨的某些性质。
①装置A中能产生氨气的原因有 。
②实验中观察到E内有红棕色气体出现，证明氨气具有 性。
12.（8分）（2007山东卷）工业上对海水资源综合开发利用的部分工艺流程如下图所示。

(1)电解饱和食盐水常用离子膜电解槽和隔膜电解槽。离子膜和隔膜均允许通过的分子或离子是 。电解槽中的阳极材料为 。
（2）本工艺流程中先后制得Br2、CaSO4和Mg（OH）2，能否按Br2、
Mg（OH）2、CaSO4的顺序制备？ ，原因是 。
（3）溴单质在四氯化碳中的溶解度比在水中大得多，四氯化碳与水不互溶，故可用于萃取溴，但在上述工艺中却不用四氯化碳，原因是 。
13．（2007天津卷）（19分）二氯化二硫（S2C12）在工业上用于橡胶的硫化。为在实验室合成S2C12，某化学研究性学习小组查阅了有关资料，得到如下信息：
① 将干燥的氯气在110℃ ～ 140℃与硫反应，即可得S2C12粗品。
② 有关物质的部分性质如下表：
物质 熔点/℃ 沸点/℃ 化学性质
S 112.8 444.6 略
S2C12 －77 137 遇水生成HCl、SO2、S；
300℃以上完全分解；
S2C12 + C12 2SCl2

设计实验装置图如下：

⑴.上图中气体发生和尾气处理装置不够完善，请你提出改进意见____________________________________________________________________________。
利用改进后的正确装置进行实验，请回答下列问题：
⑵.B中反应的离子方程式：_________________________________________________；
E中反应的化学方程式：_________________________________________________。
⑶.C、D中的试剂分别是__________________________、_______________________。
⑷.仪器A、B的名称分别是____________、____________，F的作用是___________。
⑸.如果在加热E时温度过高，对实验结果的影响是_____________________________，
在F中可能出现的现象是________________________________________________。
⑹.S2C12粗品中可能混有的杂质是（填写两种）______________、________________，为了提高S2C12的纯度，关键的操作是控制好温度和______________________________。
14．（2007四川卷）在实验室堕可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。

图中： ① 为氯气发生装置；②的试管里盛有15mL30％KOH 溶液．并置于水浴中； ③ 的试管里盛有15mL 8 % NaOH 溶液．并置于冰水浴中； ④ 的试管里加有紫色石蕊试液； ⑤ 为尾气吸收装置。
请填写下列空白：
( l ）制取氯气时，在烧瓶里加人一定量的二氧化锰．通过_______________________
（坡写仪器名称）向烧瓶中加人适量的浓盐酸。实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在① 与② 之间安装盛有_____________________（填写下列编号字母）的净化装置。
A．碱石灰 B．饱和食盐水 C．浓硫酸 D．饱和碳酸氢钠溶液
( 2 ）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件．二者的差异是：
______________________________________________________
反应完毕经冷却后，② 的试管中有大量晶体析出。右图中符合该
晶体溶解度曲线的是_____________________（填写编号字母）；从②的试管中分离出该晶体的方法是____________________(填写实验操作名称）
(3)本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是：
___________________________________________
(4)实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白：
实验现象 原因
溶液最初从紫色逐渐变为____色 氯气与水反应生成的H+使石蕊变色
随后溶液逐渐变为无色 _______________________________________________
然后溶液从无色逐渐变为____色 _______________________________________________
15.（15分）在室温和大气压强下，用图示的装置进行实验，
测得a g含CaC290%的样品与水完全反应产生的
气体体积为 b L。现欲在相同条件下，测定某
电石试样中CaC2的质量分数，请回答下列问题：
⑴CaC2与水反应的化学方程式是 ① 。
⑵若反应刚结束时，观察到的实验现象如图所示，
这时不能立即取出导气管，理由是② 。
⑶本实验中测量气体体积时应注意到的事项有 ③ 。
⑷如果电石试样质量为 c g。测得气体体积为d L，则电石试样中CaC2的质量分数计算式
W(CaC2)= ④ 。(杂质所生成的气体体积忽略不计)。
16．（2007福建卷）(15分)水蒸气通过灼热的焦炭后，流出气体的主要成分是CO和H2，还有CO2和水蒸气等。请用下图中提供的仪器，选择必要的试剂，设计一个实验，证明上述混合气体中有CO和H2。（加热装置和导管等在图中略去）

回答下列问题：
⑴ 盛浓硫酸的装置的用途是 ；
盛NaOH溶液的装置的用途是 。
⑵ 仪器B中需加入试剂的名称（或化学式）是： ，
所发生反应的化学方程式是： 。
⑶ 仪器C中加试剂的名称（或化学式）是 ，
其目的是 。
⑷ 按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序：
g－ab 。
⑸ 能证明混合气中含有CO的实验依据是 。
能证明混合气中含H2的实验依据是 。
17．(2007北京卷)（13分）短周期元素的单质X、Y、Z在通常状况下均为气态，并有下列转化关系（反应条件略去）：

已知： a．常见双原子单质分子中，X分子含共价键最多。
b．甲分子中含10个电子，乙分子含有18个电子。
（1）X的电子式是 。
（2）实验室可用下图所示装置（缺少收集装置，夹持固定装置略去）制备并收集甲。

①在图中方框内绘出用烧瓶收集甲的仪器装置简图。
②试管中的试剂是（填写化学式） 。
③烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是（用电离方程式表示）
。
（3）磷在Z中燃烧可生成两种产物，其中一种产物丁分子中各原子最外层不全是8电子结构，丁的化学式是 。
（4）n mol丁与n mol丙在一定条件下反应，生成4n mol乙和另一化合物，该化合物蒸气的密度是相同状况下氢气的174倍，其化学式是 。
18．(2007北京卷)（17分）
某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行研究。
（1）下表为“铝与氯化铜溶液反应”实验报告的一部分：

实验步骤 实验现象
将打磨过的铝片（过量）放入一定浓度的CuCl2溶液中。 产生气泡，析出疏松的红色固体，溶液逐渐变为无色。
反应结束后分离出溶液备用

红色固体用蒸馏水洗涤后，置于潮湿空气中。 一段时间后固体由红色变为绿色[视其主要成分为Cu2(OH)2CO3]
按反应类型写出实验中发生反应的化学方程式各一个（是离子反应的只写离子方程式）
置换反应 ；
化合反应 。
（2）用石墨作电极，电解上述实验分离出的溶液，两极产生气泡。持续电解，在阴极附近的溶液中还可以观察到的现象是 。
解释此现象的离子方程式是 。
（3）工业上可用铝与软锰矿（主要成分为MnO2）反应来。
① 用铝与软锰矿冶炼锰的原理是（用化学方程式来表示）
。
② MnO2在H2O2分解反应中作催化剂。若将适量MnO2加入酸化的H2O2的溶液中，MnO2溶解产生Mn2＋，该反应的离子方程式是
。
8．（10分）（1）①偏高②无影响③B④无 粉红（或浅红）（2）18.85％
9.（12分）（1）增大乙醇的浓度 移去生成物
（2）原料来不及反应就被蒸出 温度过高，发生了副反应 冷凝效果不好，部分产物挥发了（任填两种）
（3）产生大量的酸性废液（或造成环境污染） 部分原料炭化 催化剂重复使用困难 催化效果不理想（任填两种）
（4） C 乙醇脱水生成了乙醚
10.（1）2Fe3+＋Cu＝2Fe2+＋Cu2+
(2)装置图

正极反应：Fe3＋＋e－＝Fe2＋（或2Fe3＋＋2e－＝2Fe2＋）
负极反应：Cu＝Cu2＋＋2e－（或Cu－2e－＝Cu2＋）
（3）①通入足量氯气将Fe2＋氧化成Fe3＋；②加入CuO调节溶液的pH至3.2～4.7；
③过滤[除去Fe(OH)3]
（4）CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O
CuSO4＋Fe＝FeSO4＋Cu，不锈钢表面有紫红色物质生成。
11.（1）ACBECF；AB之间的C装置中溶液保持澄清，EF之间的C装置中溶液变混浊。
（2）关闭；打开；k；m；2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O
（3）氢氧化钠溶于水放出大量热，温度升高，使氨的溶解度减小而放出；氢氧化钠吸水，促使氨放出；氢氧化钠电离出的OH－增大了氨水中OH－浓度，促使氨水电离平衡左移，导致氨气放出。 还原。
12.（1）阳离子（或Na＋）；钛（或石墨）
（2）否。如果先沉淀Mg(OH)2，则沉淀中会夹杂有CaSO4沉淀，产品不纯。
（3）四氯化碳萃取法工艺复杂、设备投资大；经济效益低、环境污染严重。
13．（19分）⑴.用导管将A的上口和B相连（或将A换成恒压滴液漏斗）（1分）
在G和H之间增加干燥装置 （2分）
⑵.MnO2 + 4 H＋ +2 C1－ == Mn2＋ + C12 ↑+ 2H2O
2 S + C12 S2C12 ⑶.饱和食盐水（或水） 浓硫酸
⑷.分液漏斗 蒸馏烧瓶 导气、冷凝 ⑸.产率降低 有固体产生（或其他正确描述）
⑹.SCl2、C12、S（任写其中两种即可） 控制浓盐酸的滴速不要过快
14．( 18 分）( l ）分液漏斗 B
( 2 ）碱溶液（或反应物）的浓度不同，反应温度不同 M 过滤
( 3 ) Cl2 + 2OH－＝ClO－ + Cl一＋H2O
( 4 )
红
氯气与水反应生成的HClO将石蕊氧化为无色物质
黄绿 继续通入的氯气溶于水使溶液呈黄绿色
15.（15分） ⑴CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑
⑵因为装置内气体的温度没有恢复到室温，气体压强还不等于大气压强。
⑶ 待装置内气体的温度恢复到室温后，调节量筒使其内外液面持平。
⑷ a×d b×c ×90%
16．（15分）（1）除去水蒸气 除去CO2
（2）氧化铜CuO CuO+H2 Cu+ H2O CuO+CO Cu+CO2
（3）无水硫酸铜(CuSO4) 检验CO2
（4）(g－ab)―kj―hi―cd (或dc)―fe―lm
（5）原混合气体中的CO2已被除去，其中CO与CuO 反应生成的CO2使澄清石灰水变浑浊
（6）原混合气体中的H2O已被除去，其中H2与CuO 反应生成的H2O使无水硫酸铜由白色变为蓝色
17.(13分)
(1)

(2) ①

②NH4Cl、Ca(OH)2 (合理答案均给分)
③NH3•H2O NH4＋＋OH－(3)PCl5(4)P3N3Cl6
18.(17分) (1) 2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑或2Al＋3Cu2＋===2Al3＋＋3Cu
2Cu＋O2＋H2O＋CO2===Cu2(OH)2CO3
(2)白色沉淀生成,后沉淀逐渐溶解至消失
Al3＋＋3OH－=== Al(OH)3↓ Al(OH)3＋OH－=== AlO2－＋2H2O
(3) ①3MnO2＋4Al=== 3Mn＋2Al2O3
②MnO2＋H2O2＋2H＋=== Mn2＋＋O2↑＋2H2O
易考网络：www.ekaonet.com （供稿）

⑻ 化学试题

1:错
2：对
3：错
4：错
5：对
6：错
7：对
8：错
9：对
10：错
11：对
三：
1：加热，搅拌，磨碎等
2：碘遇淀粉变蓝
3：气泡
4:用醋洗
5：气泡

先答这么多。。。。晚上再写

⑼ 浅谈农村初中如何有选择性的开发和利用化学家庭小实验

根据实验主体来划分，化学实验可以分为演示实验和学生实验。在教学实践中，我觉得学生实验中的“家庭小实验”是化学实验课堂教学的一项主要补充，它对学生的观察能力、动手操作能力以及创新思维等综合素质进行合理培养，促进实施化学新课程改革，都有其独特的促进作用。人教版初中化学教材中，也增加了不少“家庭小实验”和“趣味实验”，为化学课堂实施素质教育提供了一套很好的教材。我校是一所农村中学，拥有自己的硬件设施，但由于具体情况不同；如尚没有正规的化学实验室、缺少一般实验材料、学生的层次差异较大等等。这就决定了实验教学的具体实施应有自己的特点，应从实际出发，有效地在农村学校中有意识的开发和利用“家庭小实验”，来丰富化学实验教学。做为一名化学教师，仅凭自己的一点经验谈一下如何有选择性的开发和利用化学家庭小实验。所谓“家庭小实验”，就是利用生活中的一些日常用品作为实验仪器和药品，由学生在家里独自或小组合作完成的一类化学实验。经过几年的实践，我切身体会到，为了使学生顺利有效进行家庭小实验，并取得良好效果，老师首先必须要有选择性的开发和利用适当的家庭小实验实验课题。认真指导学生明确实验目的，合理设计方案，选取家庭中的一些实验材料（或替代仪器）和药品，制定实验步骤，安全操作，认真观察，及时记录实验结果，写出实验报告单，最后组织交流，实现成果共享。在初中化学课程中可以供学生做的家庭小实验很多，要有选择性的开发和利用适当的家庭小实验实验课题，教师在帮助学生选择实验课题时，应注意以下几方面的问题：1. 家庭是否具有实验的条件。选择实验课题时还必须考虑家庭的条件，家庭小实验所需药品和仪器只能取之于生活，家庭不可能象学校实验室那样材料丰富和齐备，如果一个家庭小实验受家庭条件限制，缺乏该实验课题所需的化学实验药品和仪器，那么这个实验课题也是无效的。如一氧化碳还原氧化铁这个实验，该实验中需要的一氧化碳原料和酒精灯、铁架台等仪器家庭中不可能拥有，所以无法进行。而探究蜡烛燃烧、铁制品锈蚀的条件等实验，无论是所需药品，还是仪器在生活中都可以找到，非常值得学生进行家庭实验。2.家庭小实验课题应有探究价值。即应满足学生发展科学探究的能力的需要，对提高学生的科学素养有重要意义和作用。问题既不能过于简单，也不能太难。过于容易，学生不需要思考就能解决；过难，学生怎么苦思冥想也难以解决，这样的问题对学生来说，都没有探究价值，或者探究价值很小。如探究食盐能否溶解于水中，与探究影响食盐溶解的因素这两实验。前者由于学生日常生活生活中已经有这方面的生活经验，因而对学生来说过于简单，没有探究价值，而后者虽然学生有食盐溶于水中的生活经验，但是对于影响食盐溶解的因素，这个问题很多学生并没有思考过，然而，通过家庭实验学生是能够解决这个问题的。因此，这一问题对学生具有探究价值。3. 家庭小实验要紧密联系生活实践，有利于培养和激发学生学习化学的兴趣。所选择的家庭小实验与日常生活实践联系越紧密越好。学习的目的之一，在于“学以致用”。要把学到的知识运用到实际中去，例如安排 “硬水的鉴别”、“巧除水垢”、“燃烧鉴别羊毛织物与化纤织物”、“有毒塑料袋与无毒塑料袋的识别”等实验，不仅把化学知识运用于生活实际，而且能把学生的惊奇感转化为学习的动力，从而激发了学生的学习兴趣。小实验中呈现的新奇化学现象，能自然地引起学生学习化学的兴趣，能激发学生探究心理，而且实验一旦有所收获，有所创新，有所进步，就会使趣味性更加稳定，从而激励学生继续探索，进而激发探索化学奥秘的强烈求知欲望。4.家庭小实验要有利于培养学生的创新意识和创新精神。每当我提出一个家庭实验课题后，要鼓励学生开动脑筋，积极思考，设计出多种实验方案，老师再指导学生根据化学实验设计的原则，选择效果明显，操作安全，装置简单，易于操作，用药少，效果好，时间又短的实验方案即可。但有的实验课题有一定难度时，老师对实验方案必须给予适量的指导。如探究铁锈蚀的条件的实验中，如何进行对比实验，找到铁锈蚀的原因呢？我首先启发学生回顾生活中铁制品锈蚀的现象，有同学提出，铁在空气中容易氧化，由此可推断铁的生锈可能与氧气有关。也有同学提出铁在潮湿的环境中，铁锈蚀的现象更严重，由此可推断铁的生锈还可能与水分、盐有关，在此基础上，再让学生设计实验方案，并进行交流，最后选择最优方案，让学生进行实验。青少年的创新精神是十分可贵的，但课堂教学由于受时间、空间、观察条件等因素的限制，不能探究所有的化学现象，也不能满足学生的求知欲望。化学家庭小实验是课堂教学的延续、扩展和加深，不仅能帮助学生巩固课堂知识，理解化学；还能开阔学生视野，提高学生的实验技能，提高学生分析问题和解决问题的能力。家庭小实验集科学性、探索性、创新性、趣味性于一体，而且不同于实验室里的学生分组实验，没有现成的、成套的仪器设备，也没有教师亲临指导，完全要由学生自己独立设计实验步骤，充分发挥学生的主体作用，自己动手完成。