『壹』 1L的蒸馏水里倒入0.9L的硫酸有没有事
这个是没有事情的，用瓷盆盛装蒸馏水完全可以，硫酸不和瓷质物体反应，不过要注意，最好带着胶皮手套操作，加入的时候一定是浓硫酸加入水中（一定不要颠倒），慢慢让硫酸沿着瓷盆内壁加入，要不断搅拌（浓硫酸溶于水放出大量的热，千万不要一次导入，要慢慢加入，边加边搅拌，让其散热），搅拌用具用塑料制品，玻璃制品，不要用木质，金属制品
『贰』 下列叙述正确的是（）A．稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中B．将固体加入容量瓶中溶
解答：A．稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，防止液体溅出伤人，故A错误；
B．不能在容量瓶内溶解或稀释，防止放出大量的热，影响溶液的体积，甚至导致容量瓶破裂的危险，故B错误；
C．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，溶液是均匀，金属用胶头滴管将多余溶液吸出，溶液的浓度偏低，应倒掉溶液，洗涤容量瓶，重新配制，故C错误；
D．乙醇与水互溶，不能萃取碘水中的碘，从碘水中提取单质碘时，不能用无水乙醇代替CCl4，故D正确；
故选D．
『叁』 为什么将蒸馏水慢慢倒入盛有浓硫酸的烧杯中是错误的 为什么可以用量筒量取浓硫酸
因为水和浓酸反应会放出大量的热,那些热足以让少量的水沸腾而飞溅,浓酸飞溅出来是有危险的.注意我上面说的是少量水哦.但是如果让酸入水,在持续搅拌让他散热的话,就不会沸腾,飞溅,而且浓硫酸的密度很大,也不容易飞出来..大量的水也容易让反应产生的热,迅速扩散..
量筒是可以来取浓硫酸的.因为没有水就不会放热,就不会让刻度膨胀变形..因此不会损伤量筒
『肆』 蒸馏水加入浓硫酸中不会暴沸吗
会的。
任何水放入浓硫酸都会暴沸的。
『伍』 可将蒸馏水倒入硫酸中吗
由硫酸的浓度定，
浓硫酸：不能，如果倒入会产生大量的热，使得倒入的水沸腾直接汽化，带出浓硫酸，溅射到身上，（切记切记，危险）
稀硫酸：可以，没不良反应。
『陆』 下列与实验相关的叙述正确的是（）A．稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中B．配制溶液
A、稀释硫酸的操作是将浓硫酸玻璃棒缓慢注入水中，否则会导致酸液飞溅，故A错误；
B、若将多余的水取出，会使得浓度偏小，加水超过容量瓶的刻度的唯一办法是重新配制，故B错误；
C、配制溶液前，先检查容量瓶是否漏水，然后清洗容量瓶，清洗后可以直接配制溶液，容量瓶中有水，不会影响配制结果，故C正确；
D、操作中若溶液中含有Ag+，也会有不溶解于盐酸的白色沉淀产生，则溶液中不一定含有SO42-，故D错误；
故选C．
『柒』 下列叙述正确的是（） A．稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中 B．配制溶液时，
| A．浓硫酸溶解于水要放出大量的热，如果把水倒入浓硫酸中，水的密度比浓硫酸小，会浮于上面，使溶解时放出的热量不能及时散失，会造成液滴飞溅，造成事故，所以稀释浓硫酸时，要把浓硫酸沿着玻璃棒缓缓注入水中，并不断搅拌，故A错误； B．用胶头滴管向容量瓶中加水时若加水超过容量瓶刻度，此时立即用胶头滴管将瓶内多余液体吸出，使溶液凹液面与刻度线相切，吸出的溶液中含有溶质，所以溶质的物质的量偏小，配制溶液的浓度偏低，故B错误； C．为防止液体污染，分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故C正确； D．从碘水中提取单质碘时，选择的萃取剂应该和水不互溶，且碘在萃取剂中的溶解度大于在水中的溶解度，酒精和水互溶不能作萃取剂，故D错误； 故选C． |
『捌』 稀释硫酸时可以直接在浓硫酸溶液中加入蒸馏水
A．稀释浓硫酸时，应把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，切不可把水倒进浓硫酸里；如果将水注入浓硫酸里，由于水的密度较小，水会浮在浓硫酸的上面，溶解时放出的热量能使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，这是非常危险的，故A正确；
B．容量瓶查漏的方法：往容量瓶中加水，塞好瓶塞，将容量瓶倒过来，若不漏水，将瓶塞旋转180°，再倒过来，看是否漏水，如果漏水可以涂上凡士林，故B正确；
C．pH试纸不能用蒸馏水湿润，要不然测得的pH是稀释以后的结果，故C正确；
D．由于固体在某种溶剂中的溶解度只受温度这一个外在因素的影响，因此若想改变固体的溶解度，就只能改变温度，故D错误．
故选D．