将001mol下列物质分别加入100ml蒸馏水

⑴ 两道化学题

1.+BaCl2,沉淀就是硫酸铵
2.+CaCl2,有沉淀就是K2CO3
先用焰色反应,呈紫色即有钾,然后加酸,收集产生的气体,通入澄清石灰水中,变浑浊,即有碳酸根

⑵ 一道填空题

解:∵2HR+Mg2+=MgR2+2H+
∴产生c(H+)=0.001mol×2/0.2L=0.01mol/L
∴pH=2

⑶ 将0.01mol下列物质分别加入100ml蒸馏水中，恢恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是（溶液体积变化

来看看……
等物质的量的NA2O2和NA2O产同样物质的量的氢氧根，而1生成了氢气，2生成了水
生成水后，氢氧根浓度自然比1中的小
等物质的量的氢氧根，2中水比1多呀

⑷ 一道化学题

CH4+2O2=CO2+2H2O
CnH2n+(3n/2)O2=nCO2+nH2O
可以知道，CH4与氧气完全反应前后体积不变，
烯烃反应后体积增加了2n-（1+3n/2）=n/2-1
则（n/2-1）*x=(1.04-1)*(5*(1+x)
根据分子量为24，有，16+14nx=24（1+x）
可以得到，
x=1/4，n=4
甲烷和丁烯体积比为4：1
这是河北的会考题的最后一道，我也做了，兄弟，希望你能过，不知道你是那个市的

⑸ 将0.01mol下列物质分别加入100ml蒸馏水中,恢恢复至室温,所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是

应该选择D
解释：.2Na2O2 +2H2O ==2NaOH+O2

2Na2O +2H2O ==2NaOH
CO3 2- +H2O 可逆号 HCO3- +OH-

Cl-不参加反应
所以 A 、B中阴离子为0.02mol
C中阴离子在0.01—0.02之间
D中阴离子为0.01mol
所以选择D

⑹ 一道化学问题

D
由c=n\v，且v不变，故c取决于n
1和2中，阳离子全为Na+，阴离子全为OH-，因为两者所含Na的物质的量相等，所以阴离子的浓度也相等，为0.2mol\L
3和4中，阴离子即分别为CO3-和Cl-，物质的量即为0.01mol，故浓度为0.1mol\L
所以(1)=(2)>(3)=(4)

⑺ 这道题怎么做：将0．01mol下列物质分

⑻ 将0.01mol下列物质分别加入100mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是（）①Na2O

①反应为2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，②反应为Na₂O+H₂O=2NaOH，二者均生成0.02molNaOH，故生成的OH^-浓度相同，均约为0.2mol/L，故为①=②；
④中NaCl的浓度为0.1mol/L，阴离子浓度约是0.1mol/L，③中碳酸根水解CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，使得阴离子浓度稍大于④，而⑤中氢氧化铝不溶于水，阴离子浓度最小，约是水电离产生的氢氧根离子浓度，
故阴离子浓度由大到小的顺序为：①=②＞③＞④＞⑤，
故选C．