❶ 下列情况对所配溶液的稀硫酸浓度有何影响 A容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水 B量取浓硫酸时俯视溶液的
A 无影响 量取硫酸的体积没变 然后容量瓶本来就是先加硫酸然后在滴到刻度线。
B 偏小 俯视导致实际量取的硫酸体积变小 最终导致溶液的浓度偏小。
❷ 到容量瓶中以后，为什么要用蒸馏水洗涤
容量瓶体积一定,要配出一定浓度的溶液,故溶质要一定,烧杯中的溶液是通过计算内称量出的溶质,故要全部转移容到容量瓶。而初次转移后烧杯内肯定会有溶液残留，故需要用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次并且洗涤出来的液体也都要转移到量瓶，因为其中会含有原溶质。
❸ 某同学用NaCl固体配制100mL 2mol/L的NaCl溶液，请回答下列问题．（1）配制上述溶液所需的玻璃仪器有：玻
（1）配制100mL2mol/L的NaCl溶液，操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，故需要仪器有：天平、药匙、玻璃棒、胶头滴管、烧杯和100mL容量瓶，故需要的玻璃仪器有：玻璃棒、胶头滴管、烧杯和100mL容量瓶，
故答案为：100mL容量瓶；
（2）需要氯化钠的质量=0.1L×2mol/L×58.5g/mol=11.7g，故答案为：11.7；
（3）移液需要用玻璃棒引流，故答案为：使用玻璃棒引流；
（4）a．定容时，俯视刻度线，液面在刻度线下方，溶液的体积偏小，所配溶液的浓度偏高，故a不符合；
b．没有洗涤烧杯和玻璃棒，移入容量瓶内氯化钠的质量偏小，所配溶液的浓度偏低，故b符合；
c．溶液配制需加水定容，洗涤后的容量瓶中残留少量蒸馏水，随所配溶液浓度无影响，故c不符合；
故答案为：b．
❹ 某环保兴趣小组在处理污水样品时，需用质量分数为37%的浓盐酸（密度为1.19g/cm3）配制成250mL0.1molL-1
（1）分液漏斗用来萃取和分液，配制一定物质的量浓度溶液不用分液漏斗，故选C；还缺少玻璃棒，在浓盐酸稀释时用玻璃棒搅拌，转移液体时用玻璃棒引流，
故答案为：C；玻璃棒；
（2）质量分数为37%的浓盐酸（密度为1.19g/cm3）的物质的量浓度为：c=
| 1000ρw |
| M |
| 1000×1.19×37% |
| 36.5 |
| 0.1mol/L×0.25L |
| 12.1mol/L |
❺ 溶液的配置那里的实验等需要注意什么怎样计算容量瓶的选择和一些判断例题。。。麻烦老师了，谢谢。
例1、按下列实验方案能达到要求的是
A.用托盘天平称量25.20 g NaCl固体
B.用100 mL量筒量取2.50 mL稀盐酸
C.用酸式滴定管量出11.40 mL 0.1mol·L-1的盐酸
D.用250 mL容量瓶配制0.1mol·L-1150 mL盐酸
解析： 托盘天平、量筒为粗略仪器，其精密度为0.1g，而滴定管为精密仪器，其精密度为0.01g，故A、B错误，C正确；而配制一定体积的溶液要选用与该溶液体积相同规格的容量瓶，故D错误。
答案：C
例2、配制一定物质的量浓度的某溶液，下列情况，会使所配溶液的浓度偏低的是
A.配制烧碱溶液，称量烧碱时放在纸上
B.配制烧碱溶液，未冷却即转移、定容
C.烧杯及玻璃棒未经洗涤
D.定容时，俯视容量瓶刻度线
解析：根据物质的浓度表达式c = n/v，凡能引起n值或V值变化的因素都会引起浓度的改变，A选项由于操作不当，烧碱潮解会有少量NaOH沾在纸上，虽已称出但这部分溶质未能进入溶液，在其他操作均正确的情况下，使n值比正常时偏小，故影响c值使之变小。B选项，未冷却溶液即转移定容，此时溶液温度高，体积比常温时大，此时定容，待恢复正常温时，溶液体积将比正常时变小，故导致c值变大；C选项因未洗涤烧杯及玻璃棒，将使溶质不能全部进入溶液，其结果与A选项相同，偏小；D选项俯视刻度如上图，使V变小，结果导致c值比正常偏大。
答案：AC
强化练习题
用18.4 mol·L-1的浓硫酸配制100 mL浓度为1 mol·L-1的稀硫酸，其操作步骤可为以下几步：
A.用量筒量取5.4 mL的浓硫酸，缓缓注入装有约50 mL蒸馏水的烧杯里，并用玻璃棒搅拌。
B.用约30 mL蒸馏水，分成三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次洗涤液都倒入容量瓶里。
C.将稀释后的硫酸小心地用玻璃棒引流入容量瓶。
D.检查100 mL 容量瓶口是否发生滴漏。
E.将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近环形刻度线2cm到3 cm。
F.盖紧瓶塞，反复倾倒振荡，摇匀溶液。
G.用胶头滴管向容量瓶里逐滴滴入蒸馏水，至液面最低点恰好与环形刻度线相切。
据此填写:
(1)正确的操作顺序是_________。
(2)进行A步操作时，选用量筒的规格是(填序号) _________。
A.10 mL B.50mL C.100 mL D.1000 mL
(3)如果对装有浓硫酸的量筒仰视读数为5.4 mL，配制的稀硫酸的浓度将_____ (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
(4)进行A步骤操作时，必须_________后，才能进行后面的操作。
(5)配制上述溶液时，下列操作会导致所配溶液的浓度偏高的是_____。
A.洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶
B.定容时，眼睛俯视溶液将凹液面最低点与容量瓶刻度线相切
C.容量瓶中原残留少量蒸馏水
D.定容后容量瓶液面低于刻度线，又加水定容到刻度线
答案：
（1)D、A、C、B、E、G、F (2)A (3)偏高 (4)冷却 (5)B
在chem188.cn搜物质的量浓度。可以找到很多你需要的内容
❻ 为什么要用蒸馏水洗涤烧杯，并将洗涤液也注入容量瓶
因为洗涤液中也是含有少量之前的残留液体的，不然的话，配出的溶液物质的量浓度会变低。
望采纳，多谢！
❼ 洗涤容量瓶后未干燥瓶中有少量蒸馏水是否会产生误差
洗涤容量瓶后未干燥瓶中有少量蒸馏水是否会产生误差
可能引起误差的操作 m（n） V c/mol·L^版-1 1、药品、权砝码位置左右颠倒（使用了游码） 减小 不变 偏小 2、称量易潮解的物质（如NaOH）时间过长 减小 不变 偏小 3、溶质中含有杂质 减小 不变 偏小 4、用量筒量取液体（此处液体指溶质为液体，下同）时仰视读数 增大 不变 偏大 5、用量筒量取液体时俯视读数 减小 不变 偏小 6、溶解前烧杯内有水 不变 不变 无影响 7、搅拌时部分液体溅出或向容量瓶转移液体时有少量液体流出 减小 不变 偏小 8、未洗涤烧杯和玻璃棒 减小 不变 偏小 9、未冷却至室温就注入容量瓶 不变 减小 偏大 10、定容时，水加多了，用滴管吸出减小不变偏小11、定容摇匀后，发现液面下降，再加水不变增大偏小12、定容时，仰视刻度线不变增大偏小13、定容时，俯视刻度线不变减小增大
❽ 洗涤容量瓶后，未干燥，瓶中有少量蒸馏水。为什么无影响
蒸馏水就是无杂质的水
❾ 为什么要用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次并且将洗涤液全部转移容量瓶内呢这样不会使浓度
目的是为抄了把残留在袭烧杯中的溶质完全转移到容量瓶中，
如果不进行这一步，配出来的溶液浓度会偏小
进行这一步，当然不会降低最终溶液的浓度/
因为最后定容也是要加水的，加洗涤液，只是相当于早加了一部分水而已/
只要不超过容量瓶刻度线，浓度就不会偏小
❿ 用容量瓶配制溶液时，为什么要用蒸馏水洗涤烧杯2到3次，并把每一次的洗涤液都转移到容量瓶
重复洗涤烧杯，可以把残留在烧杯壁上的溶质全部洗下来，全部转移到容量瓶后，溶液的实际浓度才和理论计算的保持一致。如果不把重复洗涤的溶液倒入容量瓶，则配置的浓度将偏小。