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01molL氨水10ml加蒸馏水
发布时间：2021-02-20 22:59:52❶ 20ml 0.1mol/L氨水，逐步加入0.1mol/L的HCL，试计算 加入10ml，20ml，
a、应选两者恰好完全反应时溶液的溶液的ph，指示剂变色范围全部或一部分在滴定回突跃范围内，所以答应选择甲基橙，故a错误；
b、氯化铵是强酸弱碱盐，其水溶液呈酸性，当溶液的ph=7时，氨水的量应稍微过量，所以盐酸的体积小于20ml；溶液呈中性导致c（oh-）=c（h+），根据溶液呈电中性得c（nh4+）=c（cl-），溶液是氯化铵溶液所以各种离子的关系为：c（nh4+）=c（cl-）＞c（oh-）=c（h+），故b错误；
c、在a、c间任一点，当盐酸的量很少时，溶液中以氨水的电离为主，所以溶液中离子存在的关系可能是c（nh4+）＞c（oh-）＞c（cl-）＞c（h+），故c错误；
d、在d点时，根据物料守恒知，n（nh3?h2o）+n（nh4+）=0.002mol，n（cl-）=0.002mol，溶液的体积相同，所以c（nh4+）+c（nh3?h2o）=c（cl-）故d正确．
故选：d．
❷ 20ml0.1molL^-1的氨水与10ml0.1molL^-1的盐酸混合，[NH4+]+[NH3H20]=2[CL-]这是怎么来的要方程说明
^解析： NH3.H2O + HCl= H2O + NH4Cl
1 1 1
20*10^-3*0.1 (过量) 10*10^-3*0.1 10*10^-3*0.1
所以溶液就是等物质的量回的NH3.H2O , NH4Cl 的混合物.
根据物料守恒答(即原子守恒) :
[NH4+]+[NH3H20]=2[Cl-]
❸ 常温下向10mL0.1mol/L氨水中缓缓加蒸馏水稀释到1L后，下列变化中正确的是①电离程度增大 ②c（H+）增大
加水稀释促进一水合氨电离，溶液中c（NH3．H2O）、c（NH4+）、c（OH-）都减小，但 c（H+）增大内，
①加水稀释促进电离，容所以一水合氨电离程度增大，故正确；
②溶液温度不变，则水的离子积常数不变，氢氧根离子浓度减小，则c（H+）增大，故正确；
③溶液中离子浓度减小，则导电性减弱，故错误；
④温度不变，一水合氨电离平衡常数
| c(OH?)?c(NH+) |
| c(NH3?H2O) |
⑤加水稀释促进一水合氨电离，溶液中OH-数目增大，溶液中氢离子浓度增大，则H+数目增大，故错误；
⑥溶液中氢氧根离子浓度减小，所以PH减小，故错误；
⑦温度不变，水的离子积常数不变，所以C（H+）与C（OH-）的乘积不变，故错误；
故选A．
❹ 完成下列空格（1）室温下，0.1mol/L氨水10mL，加蒸馏水稀释到1L后，填写下列变化（填“增大、减小、不变
（1）加水稀释促进一水合氨电离，所以一水合氨电离度增大，溶液中NH4+和OH-物质的量增多、一版水合氨权物质的量减少，所以
[N
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