A. 食醋清洗水垢用到物质的氧化性吗
A．明矾中含有铝离子，铝离子水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性而净水，该过程中没内有元素化合价变化容，所以为非氧化还原反应，故A错误； B．纯碱为强碱弱酸盐，碳酸根离子水解而使其溶液呈碱性，油污和碱发生水解反应，该过程中没有元素化合价变化，所以为非氧化还原反应，故B错误； C．碳酸钙和醋酸反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，该过程中没有元素化合价变化，所以为非氧化还原反应，故C错误； D．臭氧具有强氧化性，利用其强氧化性而杀菌消毒，故D正确；故选D．
B. 用食醋去除水垢是利用了物质的什么性质
化学反应,水垢主要就是碳酸钙和碳酸镁,食醋中有醋酸,醋酸与碳酸钙和碳酸镁发生化学反应,生产醋酸钙和醋酸镁,醋酸钙和醋酸镁溶于水,水垢就没啦.
C. 用食醋除水垢是物理变化还是化学变化
A、食醋除水垢是利用食醋与碳酸钙反应，再冲洗掉，有新物质生成，属于专化学变化，故属A错；
B、煤粉制蜂窝煤只是形状发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，故B正确；
C、用碘酒消毒是碘酒与蛋白质发生了化学反应，将病毒杀死，属于化学变化，故C错；
D、米饭酿酒有新的物质乙醇生成，属于化学变化，故D错．
故选B．
D. 食醋除水垢的化学方程式
水垢成分主要是CaCO3，食醋除水垢的化学方程式为：
CH3COOH+CaCO3=CH3COOCa+
H2O+CO2
E. 牛奶变质和醋酸去除水垢，哪个是氧化还原反应
牛奶变质是氧化还原反应。醋酸去除水垢不涉及化合价变化。
F. 用食醋浸泡热水壶中的水垢与氧化还原反应有关吗
【分析】 铁锅出现红棕色斑迹是铁的缓慢氧化所致，属于氧化还原反应；食专醋含醋酸，水壶中的属水垢主要成分是 ，二者能反应生成二氧化碳，属于复分解反应；沼气燃烧的反应是： ，属于氧化还原反应；盐卤点制豆腐是胶体的凝聚，不属于氧化还原反应。选B、D。 【点评】 氧化还原反应中，一定有元素化合价的变化，而复分解反应中，元素化合价不变，因此复分解反应一定不是氧化还原反应。
G. 用食醋除去热水瓶胆水垢离子反应式
（因为习题是word文档的，不好发表···邮箱给我？发给你）
一、选择题（每小题只有一个选项正确，每题2分，共44分）
1、下列物质中属于电解质的是（ ）
A．铁 B．酒精 C．食盐水 D．氢氧化钾
2、下列物质中，含有氯分子的混合物是（ ）
A．液氯 B．盐酸 C．次氯酸 D．氯水
3、下列叙述正确的是（ ）
1mol H2OSO4的质量为98g·mol-1
H2SO4 的摩尔质量为98g
98gH2SO4含有NA个H2SO4分子
6.02×1023个H2SO4分子的质量为9.8g
4、如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离（ ）
A．过滤 B．蒸馏 C．分液 D．萃取
5、下列反应进行分类时，既属于氧化还原反应又属于化合反应的是（ ）
A． B．
C． D．
6、Na与Na+比较，相同的是（ ）
A．半径 B．化学性质
C．最外层电子数 D．焰色反应的颜色
7、下列几种气体中，在同温同压下，等质量时所占体积最大的是（ ）
A．一氧化碳 B．甲烷
C．二氧化碳 D．氢气
8、下列实验设计方案中，可行的是（ ）
用加入适量铜粉的方法除去Cu(NO3)2溶液中混有的NaNO3
用洗气瓶中的NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体
向某无色未知溶液中仅加入BaCl2溶液，以检验未知溶液中的
先后添加石蕊试液、BaCl2溶液，将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种无色溶液鉴别开
9、448mL某气体在标准状况下的质量为0.64g，该气体的摩尔质量约为（ ）
A．32g B．32 C．32g·mol-1 D．32g·mol
10、放射性同位素12553I可用于治疗肿瘤，该同位素原子核内的中子数与核外电子数之差为（ ）
A．72 B．19 C．53 D．125
11、与50mL 0.1mol/L的Na2CO3的溶液中Na+物质的量浓度相同的溶液是（ ）
A．50mL 0.1mol/L NaCl溶液 B．10mL 0.2mol/L NaCl溶液
C．25mL 0.2mol/L Na2CO3溶液 D．10mL 0.5mol/L Na2CO3溶液
12、氢化钠（NaH）是一种“生氢剂”，它与水反应的化学方程式为：
NaH+H2O=NaOH+H2↑ 其中，水的作用是（ ）
A．溶剂 B．还原剂 C．氧化剂 D．催化剂
13、鉴别Cl-、Br-、I-三种离子，不宜选用的试剂组是（ ）
A．溴水和淀粉溶液 B．AgNO3溶液和稀HNO3
C．氯水和CCl4溶液 D．氯水和淀粉溶液
14、新制氯水与久置氯水相比较，下列结论不正确的是（ ）
A．颜色相同 B．前者能使有色布条褪色
C．都含有H+ D．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀
15、将4gNaOH溶于水，配成1L溶液，从中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度为（ ）
A．10mol/L B．1mol/L C．0.1mol/L D．0.01mol/L
16、1molSO2和1molSO3具有相同的①分子数 ②原子数 ③S原子数 ④O原子数。（ ）
A．①② B．①③ C．①④ D．②④
17、配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，导致浓度偏低的原因可能是（ ）
容量瓶中原有少量的蒸馏水
移液时，不慎将液体流到瓶外
溶解后没有冷却就转移到容量瓶中
定容时俯视观察刻度线和液面
18、下列物质与其用途相符合的是（ ）
①Cl2——做消毒剂 ②AgBr——制胶卷、感光纸 ③AgI——人工降雨 ④碘——预防甲状腺肿大 ⑤淀粉——检查I2的存在 ⑥NaClO——漂白纺织物
A．②③④⑤⑥ B．①②③④⑤ C．②③④⑤ D．全部
19、下列物质中，不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是（ ）
A．碘水 B．溴水 C．氯化钠溶液 D．氯水
20、下列各物质互为同位素的是（ ）
A． B．H2O和D2O
C．金刚石和石墨 D．
21、下列氯化物既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（ ）
A．CuCl2 B．FeCl3 C．FeCl2 D．AlCl3
22、为实现我国2000年消除碘缺乏病的目标，卫生部规定食盐必须加碘，其中的碘以碘酸钾（KIO3）形式存在。已知溶液中可以与I-发生如下的反应：
据此反应，可用试剂和一些生活中常见的物质进行试验，证明在食盐中存在着。可供选用物质是：①自来水 ②蓝色石蕊试纸 ③碘化钾淀粉试纸 ④淀粉 ⑤食糖 ⑥食醋 ⑦白酒。进行上叙实验时必须使用的物质是——————（ ）
A．①③ B．③⑥ C．②④⑥ D．①②④⑤⑦
二、填空题（24分）
23、（6分）（1）Na2SO4的相对分子质量是 ，（2）摩尔质量为 ，（3）1mol Na2SO4的质量为 ，含有 个氧原子，完全电离时可生成Na+和 ,其电离方程式为 。
24、（6分）现有磷酸、纯碱、甲烷、碳粉、熟石灰、四氧化三铁六种物质，将他们的化学式分别填入相应的空格内。
（1）单质 （2）氧化物
（3）酸 （4）碱
（5）盐 （6）有机物
25、（6分）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。
（1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为
（2）漂白粉的有效成分是（填名称） 。
（3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为 。
（4）反应（1）和反应（3）中，属于氧化还原反应的是（填编号） 。
26、（6分）已知：Fe2O3+2CO 2Fe+3CO2
标出该反应中电子转移的方向和数目
指出该反应中，氧化剂是 ，还原剂是 ；
在该反应中，若有2mol e-发生转移，要标准状况下，可生成CO2的体积为 。
三、推断题（8分）
27、（8分）现有X、Y、Z三种元素，已知有如下情况：
X、Y、Z的单质在常温下均为气体。
X的单质在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰呈苍白色。
XZ极易深于水，在水溶液中电离出X+、和Z-。XZ的水溶液可使石蕊试液变红。
两分子X的单质可与一分子Y的单质化合生成两分子X2Y，X2Y常温下为液体。
Z的单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用。
完成下列问题：
（1）写出XZ和X2Y的化学式：XZ X2Y
（2）Z的单质溶于X2Y后，溶液起漂白作用的物质是 （写化学式）。
（3）写出X的单质在Z的单质中燃烧的化学方程式
（4）Z的单质能否与氢氧化钠溶液发生反应： （填“能”、或“否”），若能，请写出反应的化学方程式： 。
（若不能反应，则此空不必填写）。
四、综合实验题（12分）
28、（6分）实验室用固体烧碱配制500mL 0.1000mol/L的NaOH溶液。
（1）需称量 g 烧碱。
（2）配制过程中，不需要的仪器（填写代号）
A、烧杯 B、量筒 C、玻璃棒 D、100mL容量瓶
E、漏斗 F、胶头滴管 G、药匙 H、洗瓶
（3）根据实验需要和(2)所列仪器判断,完成实验还缺少的仪器是
(4)在容量瓶中确定溶液体积的过程中,最后加入少量水的做法是
29、（6分）实验室用下列仪器和药品制取干燥纯净的氯气。
（1）、按气流从左到右，装置正确的连接（ ）接（ ）接（ ）接（ ）接（ ）接（ ）接（ ）接（ ）（填各接口字母）
（2）装置F的作用是 ，装置E的作用是 。
（3）装置A中的反应化学方程式为：
五、计算题（12分）
30、（3分）用4克NaOH配制成250mL溶液，求此溶液的物质的量浓度
31、（9分）实验室利用高锰酸钾和浓盐酸反应制取Cl2,己知方程式为
2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
要制得Cl2 11.2L(标准状况下)
求：（1） 参加反应的高锰酸钾物质的量
（2）被氧化的HCl的物质的量
（3）若反应后溶液的体积为200mL，求C（MnCl2）
H. 用食醋去水垢的原理是什么
食醋去水垢的的原理如下：
一般情况下水垢的主要成分是钙镁离子与酸根离专子（属大多数是碳酸根CO3 2-），它形成的难溶盐，加入食醋就是加入了乙酸（CH3COOH），也就是加入了水合氢离子（H3O+），水合氢离子有极强的氧化性，可以将难溶盐中的金属部分转化为阳离子，然后自身和碳酸根离子结合形成碳酸氢根离子和碳酸。
碳酸是弱酸，而且用食醋除水垢时候要加热，所以碳酸变成水和二氧化碳放掉了。即2CH3COOH+CaCO3=（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑，其中（CH3COO）2Ca溶于水，CO2是气体逃逸出去，水垢就能够去除了。
I. 下列物质的用途，应用了氧化还原反应的是（）A．用食醋除去热水瓶胆壁上的水垢B．用次氯酸钠溶液消毒
A、醋酸和碳酸钙之间的反应是复分解反应，不属于氧化还原反应，专故A错误；
B、次氯酸钠水解生属成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，能氧化病毒使其变性，所以应用了氧化还原反应，故B正确；
C、盐卤用于制豆腐是应用了胶体的聚沉原理，不属于氧化还原反应，故C错误；
D、小苏打发酵面团制作馒头的原理是碳酸氢钠和酸之间发生反应生成二氧化碳的过程，该反应属于复分解反应，故D错误．
故选B．