过滤：除去溶液里不溶于溶剂的杂质的方法
蒸发：将溶液浓缩溶剂汽化而内使溶质以晶体形容式析出的方法
蒸馏：是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法
萃取：是利用溶质在互不相容的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂从它的另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。
Ⅱ 化学中过滤、蒸发、蒸馏的区别
蒸发一抄般都是不管蒸发掉的气体，比如：粗盐提纯的实验
蒸馏需要用冷凝管，把蒸发的气体液化成液体，并收集起来
过滤和上面的差别就大了，只需要用滤纸滤掉不溶性固体就行 蒸发:去掉挥发的物质.如,NACL溶液蒸发H2O变蒸汽,剩下NACL.
蒸馏:利用蒸发使易挥发的物质与难挥发的分离,并收集蒸发的物质.如酿酒过程中,冷凝得到酒.
过滤:不用加热,用滤纸等使溶液与不溶的固体分离
Ⅲ 化学分离方法
萃取
是用物理方抄法进行分离袭
要求:一,所使用的两种溶剂必须是不互容的
二,该溶质(就是你要萃取的物质)在两种溶剂中的溶解度大小必须有差别
分液
也是一种物理方法
是利用两种溶液不互容,将两种溶液放在一起是有分层
然后,用分液漏斗进行分液.
分馏
是利用各种物质的沸点不同,在不同的温度是把不同物质蒸发出来
比如,在进行石油加工是就是用分馏的方法进行的
蒸馏
是在溶液加热到沸点时 溶液汽化
再将蒸汽冷却,从而得到蒸馏后的液体
经过蒸馏后的液体是有一定纯度的纯净物
蒸发
利用蒸发溶剂使晶体析出的一种方法
比如蒸发硫酸铜溶液
就是让硫酸铜溶液中的溶剂减少
从而让硫酸铜晶体析出
Ⅳ 蒸馏是将液体气化再液化,那么如果达到了溶液中的溶质的沸点,那溶质也会蒸发啊,为什么只会蒸发出溶剂
蒸馏出来的来物质是通过控制温自度来控制的，而且需要分离液体混合物的话，对混合物中各成分的沸点有较大的差别时才能达到较有效的分离效果。
您所说的氯化钠溶液，达到水的沸点100度时，被蒸馏出来的就是溶剂水。水都蒸干了以后，剩下的就是氯化钠的固体了。另外，固体的沸点都是比较高的，请不用担心。。。
NaCl:熔点（℃）：801℃ 沸点（℃）：1413 ℃
再另外，将几种沸点相近的混合物进行分离的方法称为分馏。
Ⅳ 急！高中化学中过滤、蒸发、蒸馏、萃取的概念。
过滤：除去溶液里不溶于溶剂的杂质的方法
蒸发：将溶液浓缩溶剂汽化而使溶质版以晶体形式析权出的方法
蒸馏：是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法
萃取：是利用溶质在互不相容的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂从它的另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。
Ⅵ 要从溶液中除去溶剂,较好的方法是蒸馏还是蒸发
蒸馏包括气体的汽化和冷凝。而蒸发只有汽化。
Ⅶ 蒸发,萃取,过滤,蒸馏的装置分别是什么
1.过滤
适用范围：固体与液体分离
主要仪器：漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台(带铁圈)、滤纸
注意事项：①要“一贴二低三靠”
②必要时要洗涤沉淀物(在过滤器中进行)③定量实验的过滤要“无损”
2.蒸发
适用范围：分离溶于溶剂中的溶质
主要仪器：蒸发皿、三角架、酒精灯、玻璃棒
注意事项：①溶质须不易分解、不易水解、不易被氧气氧化②蒸发过程应不断搅拌③近干时停止加热，余热蒸干
3.蒸馏/分馏
适用范围：利用沸点不同以分离互溶液体混合物
主要仪器：蒸馏烧瓶、冷凝管、酒精灯、锥形瓶、牛角管、温度计、铁架台(带铁圈、铁夹)、石棉网等
注意事项：①温度计水银球在蒸馏烧瓶支管口下沿处
②加沸石(碎瓷片)
③注意冷凝管水流方向
应下进上出
④不可蒸干
4.萃取
适用范围：利用溶质在两种互不相溶的溶剂中的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来
主要仪器：可在烧杯、试管等中进行，常常在分液漏斗中进行(为便于萃取后分液)
注意事项：①萃取后要再进行分液②对萃取剂的要求：与原溶剂互不混溶、不反应；溶质在其中的溶解度比在原溶剂中大；溶质不与萃取剂反应；两溶剂密度差别大③分液后得到的仍是溶液，一般再通过蒸馏等方法进一步分离
5.分液
适用范围：两种互不相溶的液体的分离
主要仪器：分液漏斗(有圆筒形、圆球形、圆锥形)
注意事项：①先打开分液漏斗上口的玻璃塞或使塞上凹槽对准小孔，再打开分液漏斗的活塞，放出下层液体②上层液体从上口倒出
Ⅷ 什么是蒸馏，蒸发，萃取
针对一楼 二楼所述补充以下几点： 1.蒸馏是利用液体混合物中各组分沸点的差别，专将温属度控制在合适的范围内，从而达到分离液态混合物的目的。 2.蒸发仅只由液态转变为气态，固态直接转变为气态成为升华。 3.萃取一般同分液同步进行，萃取的原理为：若溶液中有两种以上溶剂，此时要实现分离，需要一种溶剂，这种溶剂不与原溶剂相溶，并且该溶剂的溶解度要大于原溶剂，这时即可实现萃取。 4.注意，萃取一般在分液漏斗中完成，不是在锥形瓶中完成。 5.蒸馏所需实验器材补充：酒精灯 铁架台 冷凝管（不叫蒸馏管） 锥形瓶（一般不用烧杯）
希望采纳
Ⅸ 高中化学 必修1 过滤 蒸发 蒸馏 萃取 的原理和注意事项
过滤：利用混合物溶解性不同，将可溶物与难溶物分离的方法。需要用到回烧杯、玻璃棒和漏斗答，注意一贴二低三靠；
蒸发：利用固体溶质随着温度变化溶解度变化不大的原理，通过蒸发溶剂的方法使溶质析出。需要酒精灯、铁架台、蒸发皿、玻璃棒等，注意蒸发皿直接加热；玻璃棒用于搅拌，加速蒸发并防止飞溅；加热至有大量晶体析出时，用余热加热；
蒸馏：利用液体混合物中沸点不同进行分离。关键是不同沸点范围，用不同的冷却方式，如冷凝水下进上出，还可用空气冷凝等；
萃取：利用溶质在两种互不相溶的溶剂中溶解度不同进行分离的方法。主要是分液漏斗的使用，适用前检漏，分液时下层液体先从下口流出，上层液体从伤口倒出。关于萃取剂的选择原理也是考察重点，注意萃取剂与原溶剂互不相溶、不反应，且溶质在萃取剂中溶解度要远大于在原溶剂中。
这些都是常见的分离方法，都是利用物理性质的不同进行操作的。
Ⅹ 萃取液与萃取产物的分离.没有旋转蒸发仪怎么办可以蒸馏回收溶剂吗请懂的老师说一下。。谢谢
减压蒸馏。