配制溶液前加热蒸馏水

① 制取Fe（OH）2并使之能久存，可采取的操作有：①加入一些植物油；②溶解FeSO4配成溶液；③把蒸馏水加热煮

制取 Fe（OH）复₂的试剂可选用亚铁盐和可溶制性碱．由于氢氧化亚铁极易被氧气氧化，所以制取Fe（OH）₂的关键就是如何隔绝氧气，通常采用如下措施：a、把蒸馏水加热煮沸，赶出溶解在水里的氧气，密封冷却后，并溶解FeSO₄配成溶液．即③②．b、向配制好的FeSO₄溶液中加入铁屑，进一步防止FeSO₄被氧化．即④c、取FeSO₄溶液于试管中，要加一些植物油，为了防止氧气的溶入．即①d、在其他的实验中，用胶头滴管向试管里滴加溶液时，必须垂直悬空；但在此实验中，为了防止氨水在滴落的过程中溶解有氧气，必须将盛有氨水的胶头滴管伸入FeSO₄溶液中后再挤出氨水，即⑥，
所以正确的顺序是③②④①⑥，
故选B．

② 本实验中配制hcl标准溶液时,hcl以及稀释所用蒸馏水是否需要准确量取为什么

(1)配制HCL和NAOH溶液时需加入蒸馏水,不需要准确量取其体积,配近似浓度,然后再标定其准专确浓属度!
2)在标定HCL溶液时---一碳酸钠为基准物,甲基橙指示剂终点附近要将溶液加热---赶走多余的二氧化碳!

③ 配置溶液是是否都要用热的蒸馏水

对于溶解氧敏感的物质需要用加热的蒸馏水其他的物质没有影响.

④ 配制枸橼酸钠溶液用蒸馏水还是生理盐水好

首先建议还是不复要制自己配，因为你很难做到无菌条件，医用试剂的无菌条件处理会比较好。 生理盐水的浓度是0.9%，你可以在991mL的水中加入9g食盐来配制生理盐水。
：“蒸馏水”是用蒸馏的方法提纯的产品，就是使普通水加热产生蒸汽，再经过冷凝而产生的水，它的纯度是最高的。 生理盐水一定是用蒸馏水来配制的，所以药店里的生理盐水可以直接使用，没有副作用。 当然不能买到的是假冒伪劣产品。

⑤ 溶液配制中该如何选择多少毫升的量筒来量取多少的蒸馏水来溶解

首先需要计算出所需要溶解溶质的水的质量以及体积，然后选取量程超过体积的量筒来两取水，然后通过量筒上面的刻度可以读出量筒中水的体积。量筒是量度液体体积的仪器。规格以所能量度的最大容量（ml）表示，常用的有10 ml、25ml、50 ml、100 ml、250 ml、500 ml、1000 ml等。外壁刻度都是以 ml为单位，10 ml量简每小格表示0.2 ml，而50 ml量筒每小格表示1ml。可见量筒越大，管径越粗，其精确度越小，由视线的偏差所造成的读数误差也越大。所以，实验中应根据所取溶液的体积，尽量选用能一次量取的最小规格的量筒。分次量取也能引起误差。如量取70ml液体，应选用 100ml量筒。作用用来测液体体积的容器还有刻度吸管、移液管和滴管，前两者都比量筒的准确性高。但一只移液管一次只能量取固定量的溶液，刻度吸管可以量取需要的刻度量，而滴管使用上比较繁琐，也相对准确度差，一般用于粗略移取，如显色剂、缓冲液等。量筒不能直接加热 不能在量筒里进行化学反应 不能在量筒里配制溶液的原因： (1)量筒容积太小，不适宜进行反应； (2)不能在量筒内稀释或配制溶液，不能对量筒加热，所以不易配制溶液； (3)不能在量筒里进行化学反应，以免对量筒产生伤害，有时甚至会发生危险； (4)反应可能放热。注意事项： 1.不能作反应容器； 2.不能加热； 3.不能稀释浓酸、浓碱； 4.不能储存药剂； 5.不能量取热溶液； 6.不能用去污粉清洗以免刮花刻度。

⑥ 配制溶液所需要的水是蒸馏水还是纯净水，或者其他水

蒸馏水最好，没有蒸馏水时用纯净水，但是纯净水加热煮沸晾凉也不错！

⑦ 配制溶液所需要的水是蒸馏水还是纯净水，或者其他水

化学上提到的水，如果没有特殊说明都是 蒸馏水。
实验室一般用途用水是 去离子水，因为蒸馏水成本太高了。

所谓纯净水，并不纯净，实验室不用纯净水

⑧ 配置维生素c溶液时，为什么要用新煮沸并冷却的蒸馏水来稀释试样

原因如下：

1、维生素 C不稳定, 易于氧化, 并且容易被热分解。

2、维生素C是一种非常强的还原剂, 特别是在水溶液中, 迅速氧化为脱氢抗坏血酸。

3、因此, 要配置维生素C 水溶液, 必须最大限度地减少水中溶解氧的含量。因此, 必须使用沸腾蒸馏水, 因为通过煮沸, 其中的大部分溶解氧都可以去除。

4、维生素C不耐热, 在热的情况下很容易氧化。因此, 所使用的煮沸蒸馏水必须完全冷却。

(8)配制溶液前加热蒸馏水扩展阅读：

维生素C的物化性质：

呈无色无臭的片状晶体，易溶于水，不溶于有机溶剂。

氧化酶一般在蔬菜中含量较多，故蔬菜储存过程中都有不同程度流失。但在某些果实中含有的生物类黄酮，能保护其稳定性。

在干燥空气中比较稳定，不纯和许多天然产品，能被空气和光线氧化，其水溶液不稳定，很快氧化成脱氢抗坏血酸，尤其是在中性或碱性溶液中很快被氧化。

遇光、 热、铁和铜等金属离子均会加速氧化。能形成稳定的金属盐。为相对强的还原剂，贮存日久色变深，成不同程度的浅黄色。半数致死量（小鼠、静脉）LD50：518mg/kg

遇空气和加热都易引起变质，在碱性溶液中易于氧化而失效。在空气条件下。在水溶液中迅速变质，是强还原剂。

广泛分布于动植物体内。干燥时对空气稳定。水溶液迅速被空气氧化。

⑨ （1）某学生欲用11.9molL-1的浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400molL-1的稀盐酸．该学生需要

（1）溶液稀释前后溶质的物质的量不变，设需要浓盐酸的体积为V，
则11.9mol/L×V=0.5L×0.400mol/L，解得：V=0.0168L=16.8ml；
故答案为：16.8；
（2）①容量瓶是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器，故①正确；
②容量瓶使用前要先检查容量瓶是否漏液，故②正确；
③容量瓶不能用来加热，故③错误；
④容量瓶不能用容量瓶贮存配制好的溶液，故④正确；
⑤500mL容量瓶不能用来配制250mL溶液，只能配置500mL溶液，故⑤错误；
⑥容量瓶上标有的是温度、容量、刻度线，故⑥正确；
故选：c；
（3）①由关系式：HCl～NaOH可知：n（HCl）=n（NaOH）=

0.4g

40g/mol

=0.01mol，V（HCl）=

0.01mol

0.400mol?L?1

=0.025L=25mL；
故答案为：25；
②消耗的标准液盐酸体积减少，说明读数时标准液的体积比实际体积减少了，
A、浓盐酸挥发，浓度不足，配制的标准液浓度减小，滴定时消耗盐酸体积变大，故A不选；
B、配制溶液时，未洗涤烧杯，标准液浓度减小，消耗体积增大，故B不选；
C、配制溶液时，俯视容量瓶刻度线，配制的标准液浓度变大，滴定时消耗的体积减小，故C选；
D、加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出，标准液浓度减小，滴定时消耗标准液体积增大，故D不选；
故选：c；

⑩ 配制溶液时,蒸馏水加多了,该怎么继续实验

楼主配制的溶液的溶剂是蒸馏水，对吗？
如果是的话，继续加入溶质就行了，这样可以不降低溶液的浓度。
当然要根据多加蒸馏水的量来计算需要补加的溶质数量。