柔肤水和蒸馏水按照11

（1）16.8（2分）
（2）c（2分）
（3）①25（2分）②c（2分）

② 放完电电瓶电压11.8需要加蒸馏水吗

电瓶放完电，12伏电来瓶还有11.8伏，自这不需要加蒸馏水的，电瓶电压低于9伏才需要加水的，还有充电时电池发热，内部有吱吱的声音，这样的电池才会出现失水的状态，需要加水的，充电时不发热的电瓶，是不需要加水的，充电电流采用电瓶容量的1/6-1/8,不能太大

③ 有pH=12的NaoH溶液100ml，要使它的pH降为11..!（1）若加入蒸馏水，应加多少ml

A.PH=11.则c(NaOH)=0.001mol/L.为原来的1/10.加水的话溶液的体积应该变为原来体积的10倍.所以加水是内900ml.
B.设加入PH=10的NaOH为VL
V＊容10＾-4+0.1＊10＾-2=(V+0.1)＊10＾-3
解得V=1
所以应该加入PH=10的NaOH1000ml
C.设加入HCl VL
0.1＊10＾-2-V＊0.01=(V+0.1)＊10＾-3
解得V=0.0818L
所以应该加入0.01mol/L的HCl81.8ml

④ 常温下，有pH=12的NaOH溶液10ml,要使它的pH降为11, （1）若加入蒸馏水，则加入蒸馏水的体积为___________ m

1）若加入蒸馏水，则加入蒸馏水的体积为_90 ml。
（2）若加入pH=10的溶液，则加入990 ml。

⑤ 常温下，有pH=12的NaOH溶液100mL，欲使它的pH降为11．（1）如果加入蒸馏水，就加入______ mL （忽略密度

（1）pH=12 的NaOH溶液中氢氧根离子浓度为0.01mol/L，pH=11的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度是0.001mol/L，设专加入水的体积是V₂，c₁V₁=c₂（属V₁+V₂）=0.01mol/L×0.1L=（0.1+V₂）L，V₂=

0.01mol/L×0.1L

0.001mol/L

=0.9L=900mL，
故答案为：900；
（2）pH=12 的NaOH溶液中氢氧根离子浓度是0.01mol/L，pH=11的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度是0.001mol/L，pH=10的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度是0.0001mol/L，
设加入pH=10的NaOH溶液体积是V₂，
c₁V₁+c₂V₂=c₃（V₁+V₂）=0.01mol/L×0.1L+0.0001mol/L×V₂=0.001mol/L（0.1+V₂），
V₂=1L=1000mL，
故答案为：1000；
（3）0.008mol/L HCl溶液中氢离子浓度为0.008mol/L，设加入盐酸的体积为V，
c（OH^-）=

0.01mol/L×0.1L?0.008mol/LL×V

0.1L+V

=0.001mol/L，
解得：V=100mL．
故答案为：100．

⑥ （1）某学生欲用11.9molL -1 的浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400molL -1 的稀盐酸．该学生

（1）溶液稀释前后溶质的物质的量不变，设需要浓盐酸的体积为V， 则11.9mol/L×V=0.5L×0.400mol/L，解得：V=0.0168L=16.8ml； 故答案为：16.8； （2）①容量瓶是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器，故①正确； ②容量瓶使用前要先检查容量瓶是否漏液，故②正确； ③容量瓶不能用来加热，故③错误； ④容量瓶不能用容量瓶贮存配制好的溶液，故④正确； ⑤500mL容量瓶不能用来配制250mL溶液，只能配置500mL溶液，故⑤错误； ⑥容量瓶上标有的是温度、容量、刻度线，故⑥正确； 故选：c； （3）①由关系式：HCl～NaOH可知：n（HCl）=n（NaOH）= 0.4g 40g/mol =0.01mol，V（HCl）= 0.01mol 0.400mol?L -1 =0.025L=25mL； 故答案为：25； ②消耗的标准液盐酸体积减少，说明读数时标准液的体积比实际体积减少了， A、浓盐酸挥发，浓度不足，配制的标准液浓度减小，滴定时消耗盐酸体积变大，故A不选； B、配制溶液时，未洗涤烧杯，标准液浓度减小，消耗体积增大，故B不选； C、配制溶液时，俯视容量瓶刻度线，配制的标准液浓度变大，滴定时消耗的体积减小，故C选； D、加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出，标准液浓度减小，滴定时消耗标准液体积增大，故D不选； 故选：c；

⑦ 常温下pH为12的NaOH的溶液100mL，如果将其pH降为11，那么（1）若用蒸馏水应加入______mL；（2）若用pH=10

（1）pH=12的NaOH溶液中氢氧根离子浓度为0.01mol/L，pH=11的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓内度是0.001mol/L，设加入水的容体积是V₂，c₁V₁=c₂（V₁+V₂）=0.01mol/L×0.1L=（0.1+V₂）L，V₂=

0.01mol/L×0.1L

0.001mol/L

=0.9L=900mL，
故答案为：900；
（2）pH=12的NaOH溶液中氢氧根离子浓度是0.01mol/L，pH=11的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度是0.001mol/L，pH=10的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度是0.0001mol/L，
设加入pH=10的NaOH溶液体积是V₂，
c₁V₁+c₂V₂=c₃（V₁+V₂）=0.01mol/L×0.1L+0.0001mol/L×V₂=0.001mol/L（0.1+V₂），
V₂=1L=1000mL，
故答案为：1000；
（3）0.01mol?L^-1的H₂SO₄溶液中氢离子浓度为0.02mol/L，设加入硫酸的体积为V，
c（OH^-）=

0.01mol/L×0.1L?0.02mol/L×V

0.1L+V

=0.001mol/L，
解得：V=42.86mL，
故答案为：42.86；

⑧ 下表是H2O2在不同条件下的分解情况，请据表回答问题．试管号处理实验现象11ml H2O2+2滴蒸馏水产生气泡很

（1）2号和3号试管的自变量是催化剂的种类，由表格数据分析得到，3号试管产生气泡内的数量比2号试容管多，说明酶的催化效率远远高于无机催化剂，说明酶的催化具有高效性的特点．
（2）酶的活性受到温度的影响．高温使酶失活，故4号试管产生的气泡很少．
（3）5号、6号、7号试管的自变量是pH值，故设置5号、6号、7号试管对照实验是要探究pH对酶活性的影响，7号试管的作用是对照作用．
（4）酶是由活细胞产生的具有催化活性的有机物，其中大部分是蛋白质、少量是RNA．
（5）酶作用的原理是酶能显著降低化学反应的活化能．
故答案为：
（1）高效性 催化剂
（2）高温使酶失活
（3）pH对酶活性的影响 对照
（4）蛋白质 RNA
（5）酶能显著降低化学反应的活化能

⑨ （1）某学生欲用11.9molL-1的浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400molL-1的稀盐酸．该学生需要

（1）溶液稀释前后溶质的物质的量不变，设需要浓盐酸的体积为V，
则11.9mol/L×V=0.5L×0.400mol/L，解得：V=0.0168L=16.8ml；
故答案为：16.8；
（2）①容量瓶是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器，故①正确；
②容量瓶使用前要先检查容量瓶是否漏液，故②正确；
③容量瓶不能用来加热，故③错误；
④容量瓶不能用容量瓶贮存配制好的溶液，故④正确；
⑤500mL容量瓶不能用来配制250mL溶液，只能配置500mL溶液，故⑤错误；
⑥容量瓶上标有的是温度、容量、刻度线，故⑥正确；
故选：c；
（3）①由关系式：HCl～NaOH可知：n（HCl）=n（NaOH）=

0.4g

40g/mol

=0.01mol，V（HCl）=

0.01mol

0.400mol?L?1

=0.025L=25mL；
故答案为：25；
②消耗的标准液盐酸体积减少，说明读数时标准液的体积比实际体积减少了，
A、浓盐酸挥发，浓度不足，配制的标准液浓度减小，滴定时消耗盐酸体积变大，故A不选；
B、配制溶液时，未洗涤烧杯，标准液浓度减小，消耗体积增大，故B不选；
C、配制溶液时，俯视容量瓶刻度线，配制的标准液浓度变大，滴定时消耗的体积减小，故C选；
D、加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出，标准液浓度减小，滴定时消耗标准液体积增大，故D不选；
故选：c；

⑩ 常温下，有甲、乙两份体积均为lL，浓度均为0.1mol/L的氨水，其pH为11．①甲用蒸馏水稀释100倍后，溶液的p

一水合氨为弱电解质，加水稀释促进电离，0.1mol/L的氨水用蒸馏水稀释100倍后，溶液的pH＞9，即pH在9～11之间，
与等体积、浓度为0.2mol/L的盐酸混合，
根据电荷守恒可知：n（NH₄⁺）+n（H⁺）=n（OH^-）+n（Cl^-），
则n（NH₄⁺）+n（H⁺）-n（OH^-）=n（Cl^-）=bmol，
n（Cl^-）=0.2mol/L×1L=0.2mol，
所以b=0.2，
故选B．