① AgI在水中的溶解度為2.1 ×10-6g/L,求AgI飽和溶液中的溶度積Ksp
碘化銀的電離平衡為：
AgI=Ag+ + I-
Ksp=c(Ag+ ).c(I-)
而AgI在水中的溶解度為2.1 ×10-6g/L,轉化為物質的量濃度得內
c=(2.1 ×10-6)/235=8.94×10-9mol/L
所以Ksp=(8.94×10-9)×(8.94×10-9)=7.15×10-17
奇怪，怎麼方容法對了，結果跟我的教科書的不一樣呢？
教科書上的是8.3×10-17，會不會你弄錯了AgI在水中的溶解度的數據呢？
那是因為
c=n/V=m/(M.V)。既然你都給出條件說AgI在水中的溶解度為2.1 ×10-6g/L了，那就是默認是1升的條件下算的，所以才會有上面的演算法，書中就是這樣默認的了。
② 怎麼辨別溶解度，如Agcl＞AgBr＞AgI
常溫下，AgCl、來AgBr、AgI的溶度積常數（自Ksp）依次為1.8×10-10mol2•L-2、5.0×10-13mol2•L-2、8.3×10-17mol2•L-2．
根據化學式相似的物質的溶度積常數越小，物質越難溶可知常溫下在水中溶解能力AgCl＞AgBr＞AgI。
③ AgI的KSP=8.51×10-17，計算其在純水中的溶解度為多少mol•l-
AgI=Ag++I-，電離出的Ag+和I-的濃度相等，設為X，Ksp=8.51*10^-17=X*X，X=9.2*10^-9
即AgI在純水中的溶解度為9.2*10^-9摩爾/升。
④ 怎麼看AgI在別的溶液中的溶解度
3 × 10-7g/100mL (20 °C)
溶液,溶解度,agi
3 × 10-7g/100mL (20 °C)
⑤ 選擇題： Agcl在水中的溶解度大於AgI的原因是（）
agcl的溶解度比agi大原因：
溶解度也是有規律可循的。比如鹵族元素形成的鹽類內，特別是容微溶和不溶的鹽類是隨著元素的非金屬性變化的，非金屬性越強，溶解度越大，氟有時候不符合規律。
比如：以鉛為例,含鉛的眼淚溶解度都很小
氯化鉛，是微溶，溶解度0.9
溴化鉛，0.08，碘化鉛,0.06
銀也是這樣，氯化銀、溴化銀、碘化銀均難溶於水，溶解度越來越小。
酸性，主族元素氫化物的酸性均由上到下依次增強，很好理解，主族元素越往下非金屬性越弱，和氫元素結合越不牢固，越容易電離出氫離子,所以酸性越來越強。
⑥ agi在10mol/l的氨水中溶解度
10 AgI在水中的溶解度為1.2*(10^(-8))mol/L.問其在0.01mol/L氨水中的溶解度
⑦ AgCL,AgBr,AgI在水溶解度由大到小的順序是什麼（注:化學題）
AgCL,AgBr,AgI在水溶解度由大到小的順序AgCL,AgBr,AgI
因為鹵素離子隨著離子半徑增加，變形性越來越大，而銀離子屬版於18e型離子，極權化力強，所以當鹵離子半徑增加時，鹵化銀的化學鍵的共價性越來越明顯。通常認為，氟化銀是離子晶體，其它三個都是共價化合物，且化學鍵的共價性越來越強。所以氟化銀可溶於水，其它三個難溶於水且溶解度依次急劇下降。
⑧ AgF,AgCL, AgBr,AgI, 在水中溶解度依次降低，試解釋其原因
好象是同樣電荷性的話 粒子半徑越大 F- CL- BR- I- 看原子量 越大的說明半徑越大 電離度越大 就這個原因了
⑨ 已知25℃時，AgI飽和溶液中c（Ag+）為1.22×10-8mol/L，AgCl的飽和溶液中c（Ag+）為1.30×10-5mol/L．若
A、若在5mL含有KCl和KI各為.01mol/L的溶液中，加入8mL0.01mol/L AgNO3溶液，首先生成AgI沉澱，
反應後剩餘n（Ag+）=0.003L×0.01mol/L=3×10-5mol，繼續生成AgCl沉澱，
反應後剩餘n（Cl-）=0.005×0.01mol/L-3×10-5mol=2×10-5mol，
c（Cl-）=2×10-5mol÷0.013L=1.53×10-3mol/L，
濁液中c（Ag+）═KSP（AgCl）÷c（Cl-）=（1.30×10-5）2÷1.53×10-3=1.1×10-7（mol/L），
c（I-）═KSP（AgI）÷c（Ag+）=（1.22×10-8）2÷1.1×10-7=1.35×10-9，
混合溶液中n（K+）=1×10-4mol，
n（NO3-）=0.008L×0.01mol/L=1×10-5mol，則c（K+）＞c（NO3-），
故c（K+）＞c（NO3-）＞c（Cl-）＞c（Ag+）＞c（I-），故A錯誤；
B、依據A分析溶液中先產生的是AgI沉澱，溶液中c（Cl-）＞c（I-），則生成的AgI沉澱多於AgCl沉澱，故B正確；
C、AgI飽和溶液中c（Ag+）為1.22×10-8mol/L，AgCl的飽和溶液中c（Ag+）為1.30×10-5mol/L，所以在水中AgCl的溶解度比AgI的溶解度大，故C正確；
D、碘化銀和氯化銀溶度積比較溶解度可知，碘化銀溶解度小，溶解度小的沉澱轉化為溶解度更小的容易發生，則在AgCl懸濁液中滴加KI溶液，白色沉澱會轉變成黃色沉澱，故D正確；
故選A．
⑩ 試比較AgI在純水中和在0.010mol/L KL溶液中的溶解度
AgI在純水中的溶解度大於在KI中的溶解度.