A. 為什麼溫度升高,純水的ph
溫度升高,水的電離度變大,H+濃度變大,因此pH值變小 比如100度時,水的Kw常數畢跡為10的-12次方,故此清數辯時水的pH=6 但還是中答缺性
B. 為什麼升高溫度，純水的ph小於7
中性的定義是「溶液中h+與oh-濃度相等」ph只是-lg[h+]這個數值。ph=7隻用於判斷25℃時的「中性」，此時水的電離平衡常數kw=1.0*10^-14，水中[h+]=[oh-]=1.0*10^-7mol/l當溫度升高，水的電離平衡常數kw會增大，水中[h+]和[oh-]都會增大，ph減小，但是兩種離子的濃度仍然相等，所以還是中性。
C. 為什麼隨溫度的升高，純水的PH會減小
因為溫度升高水的電離平衡常數K增大
而水的PH是氫離子濃度的負對數，電離平衡常數增大
負對數減小
PH減小
但仍然顯中性
D. 將純水加熱至較高溫度，為什麼ph會變小
因為溶液中H和OH離子的離子積常數（就是氫離子濃度和氫氧根離子濃度的乘積）隨溫度身高而增大，而純水中那兩個離子的濃度始終相等，而PH為氫離子濃度取負對數，它濃度增加ph就減小，但溶液仍然是中性
E. 純水的pH隨溫度的升高而減小【為什麼】
因為溫度升高水的電離平衡常數k增大
而水的ph是氫離子濃度的負對數，電離平衡常數增大
負對數減小
ph減小
但仍然顯中性
F. 水的PH值隨溫度升高而降低，為什麼
溫度升高 水的電離速率會隨之變大
也即是 即時 水中的H+ 和OH- 的濃度變大
舉例說 在溫度升高時 pH=6 則pOH=8
氫離子 和氫氧根離子 的濃度 是相同的 都變大了
相應的 ph=-log氫離子濃度 會變小
望採納
G. 將純水加熱至較高溫度時,pH為什麼會變小
水的電來離平衡：H2O
<-->
H+
+
OH-
因為水的源電離時吸熱的，將純水加熱至較高溫度時，促進了水的電離，所以水的電離平衡常數變大，即c(H+)*c(OH-)變大，所以c(H+)變大。
而pH=-lg[c(H+)]，所以pH減小。
H. 為什麼溫度升高，純水PH會減小
因為溫度越高，水的電離程度越大，氫離子濃度越大同，當然PH會減小