將純酸加入純水中製成溶液

① 在純水中加入少量酸或鹼時，溶液怎麼樣

在純水中加入少量酸或鹼,則pH值變化很大，急劇變化。如在純水中加酸，由於[H+ ]增大，版破壞了水的電權離平衡，使平衡向著生成水的方向移動，移動時H+和[OH-]等量的減少，因此。再達到平衡時，[H+ ]>[ OH-]溶液顯酸性。如果在水中加入少量鹼，由於[OH-]增大而使平衡移動。[H+ ]相應減少，結果溶液中[OH-]>[ H+ ]溶液顯鹼性。謝謝！

② 將1mL 0.1molL-1的H2SO4溶液加入純水中製成200mL溶液，該溶液中由水自身電離產生的c（H+）最接近於（　

根據C₁V₁=C₂V₂得，抄0.1mol/L×0.001L=C₂×0.2L，C₂=5×10^-4 mol/L，該溶液中水電離出的氫離子濃度很小，可以忽略不計，所以C（OH-）=

③ 配製濃硫酸溶液應注意的事項是什麼

配製濃硫酸溶液時的注意事項：

1、分析實驗所用的溶液應用純水配製，容器應用純水洗三次以上。

2、溶液要用帶塞的試劑瓶盛裝。

3、配製好的試劑應及時盛入試劑瓶，試劑瓶上必須有標明名稱、濃度和配製人，配製日期，有效期限。

4、溶液儲存時應注意不要使溶液變質。

5、配製硫酸、磷酸、硝酸、鹽酸等溶液時，應把酸倒入水中。

6、用有機溶劑配製溶液時（如制指示劑溶液），可以在熱水浴中溫熱溶解，不可直接加熱。

7、應熟悉一些常用溶液的配製方法及常用試劑的性質。

8、不能用手直接接觸腐蝕性及有劇毒的溶液，劇毒廢液應作解毒處理，不可直接倒入下水道。

(3)將純酸加入純水中製成溶液擴展閱讀：

濃硫酸粘稠的液體，而稀硫酸則接近於水的粘度，所以將試劑瓶拿起搖動幾下，就可看出哪個是濃硫酸，液體較滿時可取少許於試管中振盪。但是在沒有對照時不推薦使用。

硫酸是高沸點的酸，98%的濃硫酸沸點為338℃，故可取少許於試管中加熱，先沸騰且有大量水蒸氣產生的為稀硫酸，注意不要吸入蒸汽，因為會有少量酸液隨水蒸出。難以沸騰的是濃硫酸。

將濃硫酸沿著器壁慢慢注入水裡，並不斷攪拌。（切不可將水注入濃硫酸，這樣會液滴四濺。解釋：水的密度小，水會浮在濃硫酸上面，溶解時放出的熱使水沸騰，造成硫酸液滴飛濺，非常危險）稀釋時放出大量熱的是濃硫酸。

④ 鹽酸溶液（1+1）怎麼配置

在提到的國標中，"鹽酸溶液（1+1）" 應該是指鹽酸的濃度為1 mol/L的溶液，這個溶液的配製方法是將 1 千克的鹽酸加入 1 升的水中，然後攪拌均勻即可。
如果你想要配製鹽酸濃度為 50% 的溶液，應該將 0.5 千克的鹽酸加入 1 升的水中。
你提到濃鹽酸不是一種很穩定的試劑，這是因為它很容易吸濕，所以要盡量避免與空氣中的水分接觸。在使用濃鹽酸時，應該盡量使用新鮮的試劑，並且在使用過程中避免向溶液中添加水分。如果你發現濃鹽酸的濃度低於標示的濃度，你可以用蒸餾水將濃鹽酸稀釋到標示的濃度。
你提到的1千克鹽酸是指的鹽酸質量分數嗎？不是的，我在回答中所提到的1千克鹽酸是指1千克鹽酸的質量。
在配製鹽酸溶液（1+1）時，應該按照體積比為1:1來混合鹽酸和純水，而不是按照質量比來混合。這意味著，你需要將1千克鹽酸和1千克純水混合在一起，從而得到鹽酸溶液（1+1）。
根據你的描述，鹽酸的濃度一般在36%~38%之間。這意味著，如果你使用36%~38%濃度的鹽酸來配製鹽酸溶液（1+1），那麼溶液中鹽酸的濃度將低於50%。
如果你想要確定鹽酸溶液（1+1）中鹽酸的濃度，可以使用pH計或者電導率計測量溶液的pH值或電導率。根據pH值或電導率的變化，可以推斷出鹽酸的濃度。
希望這些信息能幫助你。

⑤ 選擇題：在純水中加入一些酸，則溶液中（ ） A、[H+][OH-]的乘積增大B、[H+][OH-]的乘積減小

正確答案是C
分析：[H+][OH-]的乘積是水的離子積常數，它只與溫度有關（隨著溫度的升高而增大），只要溫度一定，其值也不會發生變化。所以答案是C

請採納。