A. 某溫度下，純水中的c(H+)=2.0×10*-7mol/L(太費勁了後面單位不寫了)，
後面的那些數據都是騙你的。直接根據某溫度下，純水中的c(H+)=2.0×10*-7mol/L。這個數據大於10^-7mol/L。所以溫度高於25℃
B. （1）某溫度下，純水中的c（H+）=2.0×10-7molL-1，則c（OH-）=______molL-1，此時溶液的溫度______（
（1）某溫度下，純水中的c（H+）=2.0×10-7mol?L-1，H2O?OH-+H+，則c（OH-）=c（H+）=2.0×10-7mol?L-1，水的電離過程是吸熱過程，常溫下水內電離出的離容子濃度c（OH-）=c（H+）=1.0×10-7mol?L-1，所以此時溫度高於25℃，
故答案為：2.0×10-7mol?L-1；高於；
（2）若溫度不變，Kw=c（OH-）×c（H+）=4.0×10-14（mol?L-1）2，滴入氫氧化鈉使溶液的PH=11，則溶液中c（OH-）=
| 4.0×10?14 |
| 10?11 |
C. （1）某溫度下純水中c（H+）=2×10-7 mol/L，則此時水中的C（OH-）=______mol/L，若溫度不變，向水中滴入
（1）某溫度下純水中的c（H+）=2×10-7
mol/L，則此時溶液中的c（OH-）=2×10-7mol/L，若溫度不變，滴入
稀鹽酸
，使c（H+）=5×10-6mol/L，c（OH-）=8×10-9
mol/L，溫度不變，
水的離子積常數
不變，酸抑制水電離，所以
水的電離
程度減小，
故答案為：2×10-7，8×10-9
，不變，變小；
（2））①
氯化氫
和硫酸是
強電解質
，醋酸是
弱電解質
，當它們pH相同時，即
氫離子
濃度相同，酸性越強的酸濃度越小，鹽酸是
一元酸
，硫酸是
二元酸
，所以硫酸的濃度小於鹽酸，所以酸濃度大小順序是A＞B＞C，故答案為：A＞B＞C；
②體積和
物質的量
濃度相同的三種溶液，
氫元素
的物質的量越大需要的鹼體積越大，硫酸中氫離子的物質的量最大，鹽酸和醋酸中氫元素的物質的量相同，所以需要
氫氧化鈉
的體積C＞A=B，
故答案為：C＞A=B．
D. 某溫度下,純水的c(h+)
後面的那些數據都是騙你的.直接根據某溫度下,純水中的c(H+)=2.0×10*-7mol/L.這個數據大於10^-7mol/L.所以溫度高於25℃
E. 這道題的解題過程是某溫度下，純水的c(H
| 2.0×10 -7 mol/L ；4.0×10 -14 ；8 .0×10 -10 mol.·L -1 |
F. 某溫度下純水中c(OH-)=2x10^-7mol/L，則該溫度下0.1mol/L的鹽酸的pH等於幾為什麼
PH =-log[H^+]=-log0.1=1
水中氫離子和氫氧根離子濃度積為4*10^-14.(純水中氫離子和氫氧根離子濃度均回為2*10^-7)
等於1，忽略水電離的極少答量的氫離子，（約4*10^-13）
謝謝採納