Ⅰ 大量實驗表明，固體物質溶於水，所得溶液的沸點比純水的______，凝固點比純水的______．這一性質常為人們
固體物質溶於水，所得溶液的沸點比純水高，凝固點比純水的低．
冬天在汽車版的水箱中加入少量權乙二醇之類的化合物，溶解後液體的凝固點降低，可以防止水箱中的水結冰；
寒冷的冬季，向積雪撒鹽，鹽水的凝固點比純水的低，所以冰雪可以很快融化．
故答案是：高；低；結冰；融化．
Ⅱ 固體物質溶於水，所得溶液的沸點比純水的高還是低
稀溶液的依數性：蒸氣壓下降，沸點上升，凝固點下降，滲透壓的產生
Ⅲ NaCl溶液與純水沸點哪個高，為什麼
沸點會比相應條件下純水的沸點高,這個是溶液的依數性的內容之一,稀溶液中溶劑的蒸氣壓下降、凝固點降低、沸點升升高和滲透壓的數值,只與溶液中溶質的量有關,與溶質的本性無關,故稱這些性質為稀溶液的依數性.
Ⅳ 水溶液的沸點比純水高的應用
稀溶液中溶劑的蒸氣壓下降、凝固點降低、沸點升高和滲透壓的數值，只與專溶液中溶屬質的量有關，與溶質的本性無關，故稱這些性質為稀溶液的依數性。
稀溶液依數性應用很多，比如利用沸點升高、凝固點降低測未知物的分子量。用來計算溶液的沸點、飽和蒸汽壓等，用滲透壓來應用於膜分離過程
反滲透，海水淡化。
1.沸點升高的應用
鋼鐵工件進行氧化熱處理就是應用沸點升高原理。用每升含550～650
g
NaOH和100～150
g
NaNO2的處理液，其沸點高達410～420
K。沸點升高法或冰點降低法測定的是聚合物的數均分子量，原理：在溶劑中加入不揮發性溶質後，溶液的蒸汽壓下降，導致溶液的沸點高於純溶劑，冰點低於純溶劑，這些性質的改變值都正比於溶液中溶質分子的數目
Ⅳ 糖水的沸點比純水的沸點高嗎
是的。 糖水的沸點約為104度，純水的沸點100度。
Ⅵ 為什麼溶液與純水比較，蒸汽壓下降、沸點升高、凝固點降低
原理的話我好像也不清楚...
但我是記常識的,鹽水的沸點就比水高,熔點就比水底....
Ⅶ 蔗糖水溶液與純水誰的沸點高
蔗糖水溶液的沸點要高於水的沸點。
稀溶液的沸點升高公式為：△Tb=Kb·bB其中：
Kb為沸點上升常數，水為0.512；
bB為溶液的質量摩爾濃度。單位為mol/Kg.
Ⅷ 為什麼鹽水的沸點比純水高
鹽水的沸點比純水高是因為鹽和水混合以後沸點會有變化，鹽的沸點比水高很多。
Ⅸ 為什麼鹽水沸點比純凈水高
1、在常壓（1個標准大氣壓）下，水的蒸汽壓（水蒸汽產生的壓強）達到1個標准大氣壓時，水版就沸騰.
2、水的蒸汽權壓與溫度和水的濃度（水分子占整個溶液粒子的分數）有關，溫度越高或者水的濃度越大,水的蒸汽壓就越高。
3、純水中水的濃度最高，當溶解了固體後，水的濃度降低，水的蒸汽壓就降低，此時要使水的蒸汽壓達到1個標准大氣壓，就需要提高溫度來滿足，所以水的沸點就升高了。
Ⅹ 食鹽水的沸點與純水相比如何變化
在常抄溫常壓（25℃，襲1大氣壓）下，固態食鹽的密度約為2.2g/cm3，水的密度約為1g/cm3，但是將食鹽加入水中所形成的食鹽水，密度卻隨食鹽與水的混合比例不同而改變。就沸點的觀點，純水的沸點在100℃，但是食鹽水的沸點亦會因食鹽與水的混合比例不同而改變。
食鹽水溶液之沸點比純水高