配ph緩沖液用純化水還是

Ⅰ 中國葯典中pH7.0無菌氯化鈉-蛋白腖緩沖液如何配製

取磷酸氫二鉀3.56g，磷酸氫二鈉7.23g，氯化鈉4.30g，蛋白腖1.0g加純化水1000ml溶解，滅菌即可

Ⅱ 浸泡PH計電極頭的自帶的液體是純水還是緩沖液

不能代替，整個pH計的關鍵就在電極頭。保護電極的液體一定是對電極回頭沒有損壞的，答pH也不能過大或者過小。通常是使用飽和的KCL，但要注意的是有些進口電極，比如梅特勒-托利多，賽多利斯，哈希等都是使用3mol/L的KCL，部分電極的保護液需要帶銀離子，所以最好是先確認下電極的電解液的情況。

Ⅲ PH=10 tris緩沖液 怎麼配

一般先配置成1M的母液，用的時候稀釋到10mM.
參考：1 M Tris buffer(緩沖范圍pH7.0-8.5) 1L
1，稱取121.1 g Tris-Base，加入700 ml雙蒸水，放置轉子，旋轉混合溶解。,
2，pH計校準Tris-Base完全溶解後，，然後加入濃鹽酸進行酸度調節（加入濃鹽酸後溫度會升高），調至接近目的pH時，觀察溫度變化並用加熱（水浴，微波）或冰浴的方法調節溫度至25 ℃±0.2 ℃，使溫度在25 ℃±0.2 ℃時剛好達到所需pH值（pH值允許誤差±0.01）。
3，pH值調節完畢後，用容量瓶定容至1 L，0.45μm濾膜過濾，倒入試劑瓶中保存，標記好日期和名稱。
4，配1 L pH8.0的Tris，約需要42 ml濃鹽酸。

Ⅳ pH值測定法的注意事項

(1)測定前，按各品種項下的規定，選擇二種pH值約相差3個單位的標准緩沖液，使
供試液的pH值處於二者之間。
(2)取與供試液pH值較接近的第一種標准緩沖液對儀器進行校正（定位）,使儀器示
值與表列數值一致。
(3)儀器定位時，再用第二種標准緩沖液核對儀器示值,誤差應不大於±0.02pH值單
位。若大於此偏差，則應小心調節斜率，使示值與第二種標准緩沖液的表列數值相符。
重復上述定位與斜率調節操作，至儀器示值與標准緩沖液的規定數值相差不大於0.02pH
單位。否則，須檢查儀器或更換電極後，再行校正至符合要求。
(4)每次更換標准緩沖液或供試液前，應用純化水充分洗滌電極,然後將水吸盡，也
可用所換的標准緩沖液或供試液洗滌。
(5)在測定高pH值的供試品時，應注意鹼誤差的問題,必要時選用適用的玻璃電極測
定。
(6)對弱緩沖液（如水）的pH值測定,先用鄰苯二甲酸氫鉀標准緩沖液校正儀器後測
定供試液，並重取供試液再測,直至pH值的讀數在1分鍾內改變不超過±0.05為止；然後
再用硼砂標准緩沖液校正儀器，再如上法測定；二次pH值的讀數相差應不超過0.1,取二
次讀數的平均值為其pH值。
(7)配製標准緩沖液與溶解供試品的水，應是新沸過的冷蒸餾水，其pH值應為5.5～
7.0。
(8)標准緩沖液一般可保存2～3個月，但發現有渾濁、發霉或沉澱等現象時,不能繼
續使用。
除另有規定外，水溶液的pH值應以玻璃電極為指示電極，用酸度計進行測定。酸度
計應定期檢定，使精密度和准確度符合要求。

Ⅳ 常見pH緩沖液的配置

配置方法：
磷酸鹽緩沖液(ph6.5)
取磷酸二氫鉀0.68g,加0.1mol/l氫氧化鈉溶液15.2ml，用水稀釋至100ml，即可完成。
磷酸鹽緩沖液（phosphate
buffered
saline，簡稱pbs）的是常用的用於生物學研究的一個緩沖溶液。pbs可以為三種溶液的英文縮寫

Ⅵ ph標准緩沖溶液配製

ph標准緩沖溶液配製如下：

Ⅶ PH測定法的檢驗操作流程及注意事項是什麼

一、PH 值測定法檢驗操作流程 1．測定前，按各品種項下的規定，選擇兩種pH值約相差3個pH單位的標准緩沖液，並使供試液的pH值處於二者之間。
2．取與供試液pH值較接近的第一種標准緩沖液對儀器進行校正（定位），使儀器數值與標准緩沖液的數值一致。
3．儀器定位後，再用第二種標准緩沖液核對儀器示值，誤差應不大於±0 .02pH單位。若大於此偏差，則應小心調節斜率，使示值與第二標准緩沖液的數值相符。重復上述定位與斜率調節至符合要求。否則，需檢查儀器或更換電極後，再行校正至符合要求。
4．每次更換標准緩沖液或供試液前，應用水充分洗滌電極，然後將水吸盡，也可用所換的標准緩沖液或供試液洗滌。
5．在測定高pH值的供試品時，應注意鹼誤差的影響。鹼誤差是由於普通玻璃電極對Na+也有響應。使測得的H+活度高於真實值，即pH讀數低於真實值，產生負誤差。若使用鋰玻璃電極，可克服鹼誤差的影響。
6．對弱緩沖液（如水）的pH值測定，先用苯二甲酸氫鉀標准緩沖液校正儀器後測定供試液，並重取供試液再測，直至pH值的讀數在1分鍾內改變不超過±0 .05單位為止；然後再用硼砂標准緩沖液校正儀器，再如上法測定；二次pH值的讀數相差不應超過0 .1，取二次讀數的平均值為其pH值。
7．配製標准緩沖液與溶解供試品的水，應是新沸過的冷水，其pH值應為5.5～7.0。 8．標准緩沖液一般可保持2～3個月，若發現有渾濁、發霉或沉澱等現象時，則不能繼續使用。
二、注意事項
1.應注意玻璃電極裝到電極夾中時應略高於甘汞電極，以免球膜與試杯相碰。
2.新使用或久放未用的玻璃電極在使用前應放在純化水內浸泡活化48小時，平時也最好浸泡在水中，以便下次使用時能迅速地工作。
3.將甘汞電極的頸端橡皮塞取下，檢查飽和氯化鉀溶液情況，溶液中應有氯化鉀結晶析出，以確保溶液飽和，太少應予以添加。使用前應把電極彎管下端橡皮套除去。
4.按下電源按鍵，接通電源，按下pH按鍵，指示燈亮後，一般短時間測量，只需預熱數分鍾即可，但要保持儀表零點穩定，必須預熱半小時或一小時以上。
5.本儀器應置於乾燥環境中，無顯著振動和強電磁場干擾，並防止灰塵及腐蝕性氣體侵入。
6.每次使用，在校正及測定前後均應用純化水將電極充分洗凈。
7.測定前校正儀器時，應選擇與待測溶液pH值接近的標准pH緩沖液，pH值相差不應超過3個單位。
8.為了使測定結果可靠，在測定時用標准pH緩沖液校正儀器後，應再用另一種相差約3個單位pH的標准緩沖液復校之。
9.待測溶液，校正液與電極的溫度應相同或相近，差異最好不超過2℃。
10.儀器的電表應避免震動與打擊，不用或移動時，將pH-mV分檔開關置於「0」處，以減少擺動。
11.溫度補償器轉動時勿用力過大，以防止移動緊固螺絲的位置，影響pH准確度。
12.對於pH大於9的溶液的測定，應使用231型鋰玻璃電極測定；使用有鹼誤的電極測定時，應校正鹼誤。
13.玻璃電極在測定鹼性溶液時，應盡量快速，測定強鹼溶液後，電極性能常不能立即復原，可在1mol/L鹽酸溶液中浸泡，再使用純化水沖洗，有時甚至需在酸液內浸泡幾小時，才能復原。
14.玻璃電極球泡很薄，因此在使用時勿與玻璃杯及硬物相碰，防止球泡破碎。
15.玻璃電極球泡勿接觸污物，勿用手去摸電極球泡，以免玻璃膜沾上油脂，影響電極測量精度。如發現沾污可用醫用棉花輕擦球泡部分，或用0.1mol/L稀鹽酸清洗之，再用純化水沖洗干凈。
16.玻璃電極插頭必須防止沾上水，保證插頭絕緣阻抗。
17.玻璃電極和甘汞電極在使用時，必須注意內電極與球泡之間及內電極和陶瓷芯之間是否有氣泡停留，如有則必須排除。
18.玻璃電極球泡有裂紋，或老化（使用或久放二年以上），則應調換新的電極，否則測量時反應遲鈍，甚至造成較大的測量誤差，新的電極（或干放一段時間後的電極）在使用之前需在純化水內浸一晝夜。
19.玻璃電極在常規情況下只能保存、使用一年。
20.配製標准pH緩沖液與溶解供試品的純化水,應是新沸過的冷純化水,其pH值應為5.5～7.0。
21.pH9的標准緩沖液應裝在聚乙烯瓶中密封保存。
22.標准緩沖液一般可保存2～3個月 ，但發現有混濁、發霉或沉澱等現象時，不能繼續使用。
23.對弱緩沖液（如純化水或注射用水）的pH值測定，先用鄰苯二甲酸氫鉀標准緩沖液校正儀器後測定供試液,並重取供試液再測，直至pH值的讀數在1分鍾內改變不超過±0.05為止；然後再用硼砂標准液校正儀器，再如上法測定，二次pH值的讀數相差應不超過0.1，取二次讀數的平均值為其pH值。
24.當發現讀數有緩慢變化時，可以拆開底板用電吹風等工具加熱讀數開關，使讀數開關乾燥，但溫度不得超過60℃。

Ⅷ pH10緩沖液如何配置

取氯化銨5.4g,加蒸餾水20ml溶解後,加濃氨水溶液35ml,再加水稀釋至100ml,即得。

1、配置緩沖溶液通常採用磷酸鹽，由於是二級解離，有二個pKa 值，所以pH 范圍最寬，適用於緩沖溶液的配置：

pH=10.00：KH2PO4=0.064g，Na2HPO4=5.027g，H2O=1L（容量瓶定容）

2、當往某些溶液中加入一定量的酸和鹼時，有阻礙溶液pH變化的作用，稱為緩沖作用，這樣的溶液叫做緩沖溶液。弱酸及其鹽的混合溶液（如HOAc與NaOAc），弱鹼及其鹽的混合溶液（如NH3·H2O與NH4Cl）等都是緩沖溶液。

3、在緩沖溶液中加入少量強酸或強鹼，其溶液pH值變化不大，但若加入酸，鹼的量多時，緩沖溶液就失去了它的緩沖作用。這說明它的緩沖能力是有一定限度的。

Ⅸ 各種pH的緩沖溶液怎麼配製

配製方法：

只要知道緩沖對的PH值，和要配製的緩沖液的pH值（及要求的緩沖液總濃度），就能按公式計算[鹽]和[酸]的量。

這個演算法涉及對數換算，較麻煩，前人為減少後人的計算麻煩，已為我們總結出pH值與緩沖液對離子用量的關系並列出了表格。只要我們知道要配製的緩沖液的pH，經查表便可計算出所用緩沖劑的比例和用量。例如配製500nmpH5.8濃度為0.1M磷酸緩沖液。

經查表知pH5.8濃度為0.2MNa2HPO48.0毫升（1M=1mol/L），而0.2MNa2HPO492.0毫升。依此可推論出配製100ml0.1M的磷酸緩沖液需要0.1MNa2HPO48.0毫升，而0.1MNa2HPO4需要92.0毫升。

計算好後，按計算結果准確稱好固態化學成分，放於燒杯中，加少量蒸餾水溶解，轉移入50ml容量瓶，加蒸餾水至刻度，搖勻，就能得到所需的緩沖液。

各種緩沖溶液的配製，均按表格按比例混合，某些試劑，必須標定配成准確濃度才能進行，如醋酸、氫氧化鈉等。另外，所有緩沖溶劑的配製計量都能從以上的算式准確獲得。

(9)配ph緩沖液用純化水還是擴展閱讀

緩沖溶液的pH計算：

1、緩沖液的pH值與該酸的電離平衡常數Ka及鹽和酸的濃度有關。弱酸的pKa值衡定，但酸和鹽的比例不同時，就會得到不同的pH值。酸和鹽濃度相等時，溶液的pH值與PKa值相同。

2、酸和鹽濃度等比例增減時，溶液的pH值不變。

3、酸和鹽濃度相等時，緩沖液的緩沖效率為最高，比例相差越大，緩沖效率越低，緩沖液的一般有效緩沖范圍為pH=pKa±1,pOH=pKb±1。

Ⅹ 配製標准緩沖液與溶解供試品的水因是是什麼純化水

標准緩沖液，供試品，有些要求純化水中要除氧，二氧化碳等氣體，一般為新煮沸並放置冷卻的純化水。