Ⅰ 純水 水 氣 冰 三相共有的時候 自由度為0怎麼理解
用吉布斯相律f=κ+2-φ
對於水一種物質k=1,三相共存φ=3,故f=0
也可這樣理三相共存時,在相圖上只有一個點,就是三相點,三相點有明確的溫度、壓強、摩爾體積等表示強度的狀態參量（強度量）,其中任何一個都不能變,自由度就是可以變改的強度參量數.一旦改變其中的一個,系統將不再平衡,就會變為兩相或一相.
題目有誤（三相點的壓強為611.73Pa ）,既三相共存,必然壓強不能任意.除非把題理解為1atm下,三相共存物最終達到平衡.這時可能是一相,也可能是兩相.絕不可能三相（相圖上三線交點是唯一的,不可能同時交於兩點或更多）.這樣理解就是單相時f=1,二相時f=0
「還有題中給的壓強下,要存在三個相,那麼就不是純水了」你的想法是對的,不過針對這個問題不需要考慮吧,要是這樣為何不能裡面再加幾個組分?那問題就失去意義了.
因此個人認為,本題命題有誤,至少不嚴格.
自由度可以是負的嗎?
如果有的話,有物理意義嗎?
Ⅱ 純水在高壓下會結冰嗎，設想這樣一種情況，詳見補充說明。真正知道道理的給在下解釋一下吧，拜謝！
當然會的，只要溫度足夠低（比攝氏零度低不了太多），在此過程中壓強會急劇上升（可能有數萬大氣壓），而密度不變仍為1gcm^-3。這種冰的晶體結構與普通的冰不同，分子堆積更為緻密。
要想知道其凝固點，可做實驗（前人已經做過）。如果想進一步了解較確切數據，可查閱水的相圖。
Ⅲ 水-乙醇的T-x相圖中的問題，高手幫幫我
水和乙醇會共沸（兩種(或幾種)液體形成的恆沸點混合物稱為共沸混合物），二者混合後汽化你要把它們當成一個整體，不能單一考慮。仔細想想就明白了
Ⅳ 純水和鹽水哪一個結冰更快
一般情況下是純水先結冰。由於鹽水溶液中含有電解質，這些電解質會使溶液的沸點升高、回凝固點降答低。
但是實驗的外部環境會對結冰過程有一些影響，也就是你所說的對冰和的影響。例如，當你用的容器有一些缺陷（如裂縫、劃痕等），這些地方會優先誘導冰核的形成。而一旦形成了冰核，整個容器中的水就會很快全部結冰。
用純水在一種情況下凝固點會很低（遠低於零度）。當水的純度很高，沒有任何固體雜質和電解質，在低溫下很容易變成過冷，就是在溫度遠低於凝固點的情況下也不會結冰，原因就是由於沒有任何雜質，水中的冰核很難形成。