純水電離的氫離子濃度

㈠ 純水中的氫離子濃度是多少 常溫下純水中的氫離子濃度是幾mol/L

常溫下純水電離出的氫離子濃度為1×10^-7 mol/L

㈡ 那水電離出的氫離子濃度應該怎麼求

㈢ 純水中的氫離子濃度怎麼算

條件太少了抄，缺少氣體壓力（先假設被P總）還有一些參數。
首先二氧化碳要與水達到亨利平衡，查的二氧化碳的亨利常數h=1.66*10^-5kpa，
其次要查的該條件下二氧化碳的電離常數（電離常數Ka1=4.4×10^-7，Ka2=4.7×10^-11）和二氧化碳的混合平衡濃度ka（沒查到25℃的該值）
再次要查出該溫度下水的離子積（25攝氏度離子積是
10^-14）
計算：
二氧化碳查的平衡濃度
溶解二氧化碳濃度=p/H=P總*5ppm/（1.66*10^-5kpa）
①計算碳酸的濃度
ka=碳酸濃度/溶解的二氧化碳濃度
②計算二氧化碳電離的濃度
Ka1=4.4×10^-7=H濃度*碳酸氫根濃度/碳酸濃度
Ka2=4.7×10^-11=H濃度*碳酸根濃度/碳酸氫根濃度
③[水電離的氫離子濃度+碳酸電離的氫離子濃度]*[水電離氫氧根離子濃度]=離子積
④幾個化學平衡等式：
如
水電離氫離子濃度=[水電離氫氧根離子濃度]等
⑤ph=—log（二氧化碳電離氫離子濃度+水電離氫離子濃度）
聯立上方的方程解出PH的值

㈣ 水電離產生的H離子濃度 高中化學

水是中性，它電離產生的氫離子濃度是十的負七次方（10∧-7）。本題的意思應該是在酸性溶液中，而不是單指水電離出的氫離子濃度，如果是純水電離出的氫離子濃度不可能是10∧-3

㈤ 由水電離出的氫離子濃度為10-13mol

因為水電離出來的H+濃度是1×10－13mol/L,所以說明水的電離被抑制.
那麼可能是酸溶液或者鹼溶液.
①：如果是強酸溶液,水電離出來的H+和OH-濃度都是1×10－13mol/L－1.
此時溶液中的OH-就是H2O電離出來的
所以溶液中的H+濃度是1×10－1mol/L,強酸溶液的濃度是0.1mol/L(HCl,HNO3)或者0.05mol/L(H2SO4)
②：如果是強鹼溶液,水電離出來的H+和OH-濃度都是1×10－13mol/L－1.
溶液中的H+就是H2O電離出來的H+,所以溶液中OH-濃度是1×10－1mol/L
強鹼溶液的濃度是0.1mol/L（KOH,NaOH等等）或者0.05mol/L（Ba(OH)2等等）
至於弱酸,弱鹼都是部分電離,酸鹼的濃度>>H+(OH-)的濃度

㈥ 水電離出的氫離子濃度是多少

水電離出的氫離子濃度為1x10-12，溶液可以是酸性也可以是鹼性。由水電離產生的氫離子和氫氧根離子肯定是相等的。且CH+*COH-=Kw。

在酸性溶液中，氫氧根離子是水電離產生的，則CH+（酸電離的）*COH-（水電離的）=Kw。在鹼性溶液中，氫根離子是水電離產生的，則CH+（水電離的）*COH-（鹼電離的）=Kw。由上面兩式可以看出，溶液可以是酸性也可以是鹼性。

簡介

離子化合物和某些具有極性的共價化合物在水溶液里全部電離為離子，沒有分子存在，這樣的電解質屬於強電解質。強酸、強鹼、大部分鹽類都是強電解質。弱酸、弱鹼、水等化合物在水溶液中部分電離成離子，存在電解質分子和離子之間的電離平衡，是弱電解質。電解質在溶劑中能否完全電離是區分強電解質和弱電解質的依據。

以上內容參考：網路-電離

㈦ 鹽類水解時由水電離的氫離子濃度大於10^7嗎

一般認為是常溫.常溫下純水電離出的氫離子濃度為1×10^-7 mol/L,現在水電離出的氫離子的濃度為1×10^-1 mol/L,大於純水的,水的電離受到促進,應該是在水中加入了能水解的鹽.只有加強酸弱鹼鹽才能測出水電離出的氫離子...