Ⅰ 為什麼升高溫度，純水的ph小於7
溫度越高,電離程度越大,因為電離是吸熱的,所以氫離子濃度增大,PH減小,但還是中專性。
具體解釋是溫屬度升高,水的電離度變大,H+濃度變大,因此pH值變小 比如100度時,水的Kw常數為10的-12次方,故此時水的pH=6 但還是中性。
Ⅱ 為什麼在80℃時純水pH<7
已知室溫時，純水中的[H+]=[OH-]=10-7mol/L，又因水的電離（H2O⇌H++OH-）是吸熱反應，故溫度升高到80℃，電離度專增大，致使[H+]=[OH-]＞10-7mol/l，即pH＜屬7。
Ⅲ 化學，80度的水中，呈中性，為什麼PH小於7
我們所說的水的PH=7是指常溫（25度）條件下的，水溫升高，PH會下降，100度時水的PH=6，而純水中的c(H+)=c(OH-)
pH：溶液的pH值是氫離子濃度的負對數值。因為溫度升高，氫離子濃度相應升高，所以pH會降低。
酸鹼度：水再怎麼電離，氫離子濃度和氫氧根離子濃度總是相等的，所以升高溫度，水也是呈中性的。
Ⅳ 為什麼升高溫度，純水的ph小於7
中性的定義是「溶液中h+與oh-濃度相等」ph只是-lg[h+]這個數值。ph=7隻用於判斷25℃時的「中性」，此時水的電離平衡常數kw=1.0*10^-14，水中[h+]=[oh-]=1.0*10^-7mol/l當溫度升高，水的電離平衡常數kw會增大，水中[h+]和[oh-]都會增大，ph減小，但是兩種離子的濃度仍然相等，所以還是中性。
Ⅳ 水加熱到80度，它的PH是大於7，還是小於7，還是等於7
小於7 水常溫下ph=7時為中性 加熱水的電離度增加（H20=H+ + HO-,平衡向右移 液體中H+濃度增大）
Ⅵ 為什麼在80℃時純水pH<7拜託了各位 謝謝
樓主不要再糾結了，樓上的回答的很好。不要固定地認為中性溶液PH就一定等於7，還要看溫度來判斷。一般情況下我們說PH等於7溶液顯中性是針對室溫而言。如果溫度升高，中性溶液PH就可能會小於7了。就比如100℃下中性溶液PH=6.
Ⅶ 純水在80℃時的pH（） A. 等於7 B. 大於7 C. 小於7 D. 無法確定
在25℃時，純水的pH=7，而水的電離是吸熱過程，升高溫度，水的電離平衡正向移動，氫離子濃度增大，PH值減小，故在80℃時，純水的pH小於7．
故選C．
Ⅷ (2/2) 例如:80°C 時的氯化鈉溶液PH為什麼小於7
那和氯化鈉沒有任何關系 只是在溫度升高時 水的離子積Kw增大了 所以氫離子濃度增大了 所以pH減小了 與氫氧根無關 不過這時【H+】=【OH-】這個是肯定滴
Ⅸ 在80℃時，純水的pH值小於7，為什麼
已知室溫時，純水中的[H+]=[OH-]=10-7mol/L，又因水的電離（H2O?H++OH-）是吸熱反應，故溫度升高到專80℃，電離度增大，屬致使[H+]=[OH-]＞10-7mol/l，即pH＜7．
答：因室溫純水的pH=7，升高到80℃，電離度增大，使[H+]=[OH-]＞10-7mol/l，則pH＜7．