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純水水的電離度怎麼算
發布時間：2020-12-24 23:10:22⑴ 在25℃時，純水的電離度為α1，pH=3的醋酸中水的電離度為α2，pH=11的氫氧化鈉溶液中水的電離度為α3．若
在25℃時，純水中H2O?H++OH-，Kw=C（H+）?C（OH-）=10-14，所以水電離出的c（H+）=c（OH-）=1×10-7mol?L-1，純水的電離度為α1；
pH=3的醋酸中C（H+）=10-3mol/L，水的電離，根據Kw=C（H+）?C（OH-）=10-14，所以溶液中C（OH-）=
| Kw |
| C(H+) |
| 10?14 |
| 10?3 |
pH=11的氫氧化鈉溶液中C（H+）=10-11mol/L，溶液中C（H+）來自於水的電離，水電離出的C（H+）=C（OH-）=10-11mol/L，pH=11的氫氧化鈉溶液中水的電離度為α3，α2=α3＜α1；
醋酸為弱電解質，pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉按一定體積混合，使他們恰好完全反應，CH3COOH+NaOH═CH3COONa+H2O，酸鹼中和反應放熱，由於水的電離是吸熱過程，溫度升高，促進水的電離，平衡向著正向移動，生成的鹽為強鹼弱酸鹽，水解促進水的電離，所以反應後所得溶液中水的電離度為α4＞α1，
故選A．
⑵ 為什麼酸溶液中水的電離度比純水中的電離度小
H2O＝H+＋OH-。該反應是個可逆反應，由於是酸性溶液，溶液中存在H+，使水解專反應的化學平屬衡向左移動（關於化學平衡移動，不懂的話，可以去網路看看），也就是抑制了水解。鹼性溶液也會抑制水解，原理和酸的一樣。所以，酸性（鹼性）溶液中水的電離度比純水的要小。
⑶ .若純水中水的電離度為α1,pH=x的鹽酸中水的電離度為α2,pH=y的氨水中水的電離度
題目不對吧？ 1）應為a2=a3或a1>a3 2)為a1>a4
1) 因為pH=y 為鹼性要抑制水的電離而使水的電離程度減小
2）因為x+y=14,故可知反應前鹽酸中的c(H+)與氨水中的c(OH-）相等，等體積混合後溶液呈鹼性，故水的電離度小於純水a4<a1
⑷ 在25℃時,純水的電離度為α1,PH=3的醋酸中水的電離度為α2,
前三個抄能理解嗎？襲
在25℃時，在25℃時,純水的電離度為α1,由水電離出的c（H）=c（OH）=10-3
PH=3的醋酸中水的電離度為α2，其中c（H）=10-3,由水電離出的c（H）=c（OH）=10-11
PH=11的氫氧化鈉溶液中水的電離度為α3,其中c（OH）=10-3,由水電離出的c（H）=c（OH）=10-11。
所以α2=α3＜α1
水的電離度是隨著溫度的上升而變大的，下圖是水的離子積隨不同溫度的值：
而中和反應是放熱的，所以
若將上述醋酸溶液和氫氧化鈉溶液按一定體積混合，使他們恰好完全反應，反應後所得溶液中水的電離度為α4，此時溫度是大於25℃的。
所以α2=α3＜α1＜α4
希望對你有所幫助！
⑸ 鹼性條件下,水的電離程度和純水相比
不能確定
因為不能確定導致pH=3的原因是什麼
若是加入了酸 則水的電離受到抑制
若使加入了強鹼弱酸鹽 則水的電離因水解而促進
⑹ 溶液中水的電離程度比純水大是什麼意思
溶液中有水解問題
溶液中
水的濃度越大
也就是水越純
它的電離程度就越小
當水中有別的電解質的時候
就是水的濃度降低了
濃度下降
促進電離正向移動
⑺ 試比較四種液體中水的電離程度的大小關系①純水②pH=11的氨水③pH=4的鹽酸④pH=4
1.純水，水電離10＾－7.
2.氨水，水電離10＾－11
3 鹽酸10＾-10
4 氯化鋁10＾-10水電離最多的是純水，望採納
⑻ 7．在25℃時，純水的電離度為a1，pH＝11的氨水中水的電離度為a2，pH＝3的鹽酸中水的電離度為a3。
a1不促進不抑制。
a2是促進，因為NH3+H2O=NH3*H2O=NH4+ +OH-,我們可以認為是NH3結合水而促進水電力專出OH-，所以看成促進。屬而不把OH-看成是NH3*H2O直接電離的。
a3是抑制
a4也是抑制，但是a3顯然是強酸，電離出來的H+多,抑制多。a4中由於氨水過量，溶液顯鹼性，我們可以根據a2考慮
所以應該是a3＜a4＜a1＜a2
⑼ 下列說法正確的是（）A．25℃時水的電離常數是1.0×10-14B．中性溶液的c（H+）=KWC．純水在100℃時，
A、當溫度為25℃，Kw=10-14，故A正確．
B、Kw=c（H+）×c（OH-），c（H+）=
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