㈠ 鍋爐軟水處理的問題，硬度變化太快
這肯定是離子交換器的問題，據你所講情況:原水硬度4.6mmol/L並不高，設備經再生程序轉版入運行出權水質量極為不穩定，這說明交換器體內樹脂已被污染所造成的。三個處理意見；一是交換器筒體內壁做除銹處理後，並塗刷兩道環氧樹脂塗層。二是離子交換樹脂已是鐵離子污染"中毒"了，必須更換離子交換樹脂。三是將固定床順流再生方式改為浮動床再生程序，設備自然恢復正常軟化能力...。一傑環保
㈡ 水中如果有鐵離子和錳離子會對水有多大的影響，呈
我國有豐富的地下水資源,其中有不少地下水源含有過量的鐵和錳,稱為專含鐵含錳地下水.洪湖首屬站地處長江中下游,屬於地下水高含鐵地段.清澈的天然地下水中,鐵質主要為溶解性二價鐵離子.當地下水提汲地面與空氣接觸後,含鐵地下水不再清澈透明而變成「黃湯」.這主要是由於地下水中的二價鐵離子被空氣中的氧氣氧化,生成橙黃色的氫氧化鐵Fe(OH)沉澱物.4Fe+02+l0H20=4Fe(OH)3+8H水中含有過量的鐵和錳將給生活飲用及工業用水帶來很大危害.國家規定生活飲用水中鐵離子含量應≤0、3毫克／升,錳離子含量應≤0、l毫克／升.鐵和錳都是人體需要的元素,只要水中含量不超標,不致於影響人的健康.但水中鐵含量1>0．3毫克／升時水變濁,超過l毫克／升時,水具有鐵腥味；當鍋爐、壓力容器等設備以含鐵量較高的水質作為介質時,常造成軟化設備中離子交換設備污染中毒,承壓設備結褐色堅硬的鐵垢,致使其發生變形、爆管事故,因此對含鐵水質除鐵、除錳十分重要.
㈢ 鍋爐鐵離子高對水質的影響
鍋爐鐵離子高，就是水中鐵離子高。你的提問可能不是這個意思，鍋爐本身不會有鐵離子，鍋爐金屬中有游離電子，對水質沒有關系。鍋爐給水鐵離子高，對鍋爐沒有什麼影響，如果有鈉離子交換樹脂，此時鐵離子對樹脂的影響非常大，樹脂會中毒。
㈣ 軟化水樹脂的使用壽命，使用多久更換合適
軟化樹脂使用復壽命有多制久：
軟化樹脂的理論使用壽命都是永久的，可以達到40-50年，軟化樹脂最怕的是鐵中毒(也就是鐵污染)和活性氯中毒，在我們中國，由於漂白粉、氯氣和鐵管的使用，最好的樹脂能用20年左右，差的只有2、3年。
想要軟化水中的鈣鎂離子，主要是依靠軟化樹脂的交換能力，去除原水水質中的鈣鎂離子，從而降低水質硬度。但是當軟化樹脂使用一段時間後，樹脂會慢慢失去離子置換的能力，這時，也會影響軟化水設備產水水質。所以找到延長軟化樹脂使用壽命的方法可以有效延長樹脂的使用壽命，從而確保軟化水設備的產生穩定。
㈤ 進水鐵離子不高,軟化水出水鐵離子增高是怎麼回事
樹脂有和鐵器等接觸的地方，樹脂最容易最容易中毒
㈥ 銅離子、鐵離子、亞鐵離子對水質的影響
LZ，您這題目太大了，不知是問針對污水處理水質還是飲用水水質？
㈦ 鍋爐補給水（軟化水）含鐵或鹽高對鍋爐的危害
含鐵量高會在鍋內產生氧化鐵水垢，容易腐蝕，鐵離子對鈉離子交換器的樹脂會鐵中毒，含鹽量高會影響蒸汽品質，增加排污量，浪費燃料。
㈧ 鐵離子污染水嗎
當然會污染，因為來鐵離子濃度自過高時，對動植物都是有害的，所以含鐵離子的廢水不能隨意排放.
不過，大體來說，鐵離子對環境的污染不是那麼嚴重，主要由於兩點：
1. 鐵的毒性不太大，動植物對其有一定的耐受能力.
2. 當鐵離子進入進入環境時，pH=7的中性條件能使鐵離子轉變為不溶於水的氫氧化鐵，沉積下來，從而不再污染水體.
處理含鐵廢水比較容易，加鹼使其沉澱即可.
㈨ 水處理中鐵污染有什麼影響，應該怎麼去除鐵污染
應該採用「水解」與「生物捕集」相結合的工藝方法。
周所周知，當今的廢水成分復雜。鐵在廢水中的存在形態也相應多樣復雜化。單一的處理工藝難以達到水凈化目的。
廢水中呈離子態存在的鐵是很容易去除的。三價鐵離子當廢水的PH值大於3.5後就開始水解為Fe(OH)3，而且，絮凝沉澱。該過程中許多的有機物和無機物懸浮微粒會被捕捉，形成沉澱物。二價鐵離子當廢水的PH值大於5.5後開始水解，形成Fe(OH)2，絮凝沉澱。過程與三價鐵離子相似。
比較麻煩的當屬「絡合態鐵離子」。靠調整廢水的PH值很難「破絡合」。一旦絡合狀態被破壞，鐵離子游離到水中，就可以如上述工藝將其水解沉澱。但是，如果採用添加破絡合劑辦法解決問題，不但成本增加，而且一種葯劑不可能破掉多種不同的絡合物。加之，有些破絡合葯劑具有毒性；不宜添加到水中。
比較安全、低成本、多功效的破絡合方法為「生物捕集」工藝方法。例如，活性污泥凈化工藝等。絡合劑多為有機物；微生物體系捕集絡合物，並可以逐步將有機物降解。最後形成污泥沉澱物。此種污泥可資源化利用。
㈩ 軟化水中有鐵離子，會對硬度滴定產生什麼影響
巧了,我也是.聽說過水體硬度的測定嗎,水體硬度包括鈣硬度和鎂硬度,按照該方法,先測鈣鎂離子的含量,然後換算就可以了.以下摘抄的水體硬度的測定方法,其實你自己看參考資料是最好的.
110 總硬度的測定
——EDTA滴定法
本方法適用於循環冷卻水和天然水中總硬度的測定。
1．原理
在pH=10時，乙二胺四乙酸二鈉(簡稱EDTA)和水中的鈣鎂離子生成穩定絡合物，指示劑鉻黑T也能與鈣鎂離子生成葡萄酒紅色絡合物，其穩定性不如EDTA與鈣鎂離子所生成的絡合物，當用EDTA滴定接近終點時，EDTA自鉻黑T的葡萄酒紅色絡合物奪取鈣鎂離子而使鉻黑T指示劑游離，溶液由酒紅色變為蘭色，即為終點。其反應如下：
Mg2++Hlnd2- Mglnd-+H+
Mglnd-+H2Y2- MgY2-+H++Hlnd2-
Ca2++Hlnd2- Calnd-+H+
Calnd-+H2Y2- CaY2-+H++Hlnd2-
式中Hlnd2-——鉻黑T指示劑（藍色）；
Mglnd-——鎂與鉻黑T的絡合物（酒紅色）；
H2Y2-——乙二胺四乙酸離子（無色）。
2．試劑
2．1 6mol/L鹽酸溶液。
2．2 10%氨水：量取440mL氨水，稀釋至1000mL。
2．3 1+1三乙醇胺溶液
2．4 鉻黑T指示劑
稱取0.5g鉻黑T和4.5g鹽酸羥胺，溶於100mL95%乙醇中，儲於棕色瓶中。
2．5 pH=10氨－氯化銨緩沖溶液。
稱取54g氯化銨，溶於200mL水中，加350mL氨水，用水稀釋1000mL。
2．6 0.01mol/L EDTA標准溶液。
2．6．1 配製
稱取乙二胺四乙酸二鈉(C10H14O8N2Na2?2H2O)3.72g溶於1000mL水中，搖勻。
2．6．2 標定
稱取0.2g於800℃灼燒至恆重的基準氧化鋅(稱重至0.0002g)。用少許水濕潤，加2mL 6mol/L鹽酸溶液至樣品溶解，移入250mL容量瓶中，稀釋至刻度。吸取此溶液20mL，移入 250mL錐形瓶中，加30mL水，用10%氨水中和至pH7～8（稍有氨味），加5mL氨一氯化銨緩沖溶液，加2～4滴鉻黑T指示劑，用EDTA溶液滴定至溶液由酒紅色變為天藍色。同時做空白試驗。
2．6．3 計算
EDTA標准溶液摩爾濃度M（摩爾／升），按下式計算：
式中：G——氧化鋅的重量，克；
V1—— EDTA溶液的用量，毫升；
V 0 ——空白試驗EDTA溶液用量，毫升；
81.39——氧化鋅摩爾質量，克／摩爾。
3．儀器
3．1 滴定管：25mL酸式。
4．分析步驟
4．1 吸取水樣50mL，移入250mL錐形瓶中，加入5mL氨-氯化銨緩沖溶液，2－4滴鉻黑T指示劑，用0.01mol/L EDTA標准溶液滴定至溶液由酒紅色變為純藍色即為終點。
5．分析結果的計算
水樣中總硬度含量X(毫克／升，以CaCO3計 )，按下式計算：
式中：V——滴定時EDTA標准溶液消耗體積，毫升；
M——EDTA標准溶液濃度，摩爾／升；
VW——水樣體積，毫升；
100.08——碳酸鈣摩爾質量，克／摩爾。
6．注釋
6．1 若水樣中有鐵、鋁干擾測定時，加1+1三乙醇胺1～3mL加以掩蔽。
6．2 若水樣中有少量的鋅離子時，取樣後可加β－氨基乙硫醇0.5mL加以掩蔽，若鋅含量高，可另測鋅含量，而後從總硬度中減去。
6．3 若測定中有返色現象，可將水樣經中速濾紙干過濾，除去懸浮的碳酸鈣。
7．允許差
水中總硬度在300mg/L(以CaCO3計)時，平行測定兩結果差不大於3.5mg/L。
8．結果表示
取平行測定兩結果算術平均值，作為水樣的總硬度含量。
111 鈣離子的測定
甲 EDTA滴定法
本方法適用於循環冷卻水和天然水中鈣離子的測定。
1．原理
鈣黃綠素能與水中鈣離子生成瑩光黃綠色絡合物，在pH12時，用EDTA標准溶液滴定鈣，當接近終點時，EDTA奪取與指示劑結合的鈣，溶液瑩光黃綠色消失，呈混合指示劑的紅色，即為終點。
2．試劑
2．1 1+1鹽酸溶液。
2．2 20%氫氧化鉀溶液。
2．3 鈣黃綠素酚酞混合指示劑
稱取鈣黃綠素0.2g和酚酞0.07g置於研缽中，再加入20g氯化鉀，研細混勻，貯於廣口瓶中。
2．4 0.01mol/L EDTA標准溶液。
同總硬度的測定。
3．儀器
3．1 滴定管：25mL。
3．2 移液管：5mL。
4．分析步驟
吸取經中速濾紙過濾的水樣50mL，移入250mL錐形瓶中，加入1+1鹽酸3滴，混勻，加熱煮沸半分鍾，冷卻至50℃以下加5mL20%氫氧化鉀溶液，再加約80mg鈣黃綠素酚酞混合指示劑，用0.01mol/L EDTA標准溶液滴定至瑩光黃綠色消失，出現紅色即為終點。
5．分析結果的計算