ph計測量純水的ph偏低

A. ph計測去離子水的ph值不準，為什麼

去離子水的電導率太低了，所以測不準。要測的話，可以加入中性的電解質KCl，有助於測准

B. pH5778pH計測試值偏低怎麼辦/

一般是電極老化，換個電極試試，如果換了還不行，那就只能找維修售後了，我去太原衡天力修過。希望能幫到你~~

C. 買了兩種純凈水，用PH試紙測酸鹼度都只有5點多，為什麼

測PH本身就不夠准確，因為PH是變化中的。要測KH才能知道PH是多少。

D. 化水的PH值比較難控制，在PH計測量時，PH值的變化還是比較大，有時候甚至從8點多降到5點多，這是什麼情況

不能用普通的PH探頭。必須使用測量純水的專用PH探頭（電極：超純水電極（E331-DZ電極））否則只是浪費時間。測量不要攪拌，避免CO2的融入。

個人建議：（成都方舟原創。轉載請註明出處，謝謝）
純水pH值的測量要想獲得一個比較滿意的結果，是一件比較困難的事情，特別是用常規的復合電極在實驗室敞放式的測量更是如此。表現情況往往是：響應緩慢，示值漂移，重復性差，准確度低等。

一、產生的原因：
1、由於純水中離子濃度非常低，而參比電極鹽橋溶液選中高濃度3mol/L的Kcl，相互之間的濃度差較大，與它在普通溶液中的情況差別很大。在純水會加大鹽橋溶液的滲透速度，促使鹽橋的損耗，從而加速了K+和CL-的濃度的降低。引起液接界電位的變化和不穩定，而Ag/AgCl參比電極本身的電位取決於CL-的濃度。CL-濃度發生了變化，其參比電極自身電位也會隨之變化。於是就使得示值漂移。特別是不能補充內參比液的復合電極更會如此。
2、 由於玻璃電阻的內阻很高，內阻越高玻璃膜就越厚，其不對稱電位就會加大，電極的惰性也隨之加大，電動勢的產生就越於緩慢。同時，由於純水是一種無緩沖作用的液體，與標准緩沖溶液的性質完全不同，在標准緩沖溶液中表現良好的電極一下子移至無緩沖性的純水中，電極電位的建立時間無疑就會變得遲緩。
3、純水很容易受到污染，在燒杯中敞開測量，很容易受到CO2吸收的影響，PH值會不停地往下降，有關國際標准規定測量必須在一個特殊的裝置中密閉中進行。但在一般實驗室中難於實行。
4、 PH值反映的是H+的活度，（H+）而不是H+的濃度[H+]，其關系為（H+）＝f×[H+]。F為H+的活度系數。它是由溶液中所有離子的總濃度決定而不只決定於被測離子的濃度。在理論純水中活度系數f等於1，但只要有其它離子存在，活度系數就要改變，PH值也就會改變。即PH值受溶液中總的離子濃度的影響，總離子濃度變化，PH值就要改變。 由於復合電極液接界很靠近PH敏感玻璃球泡，從液接界滲漏出的鹽橋溶液首先聚集在敏感球泡周圍，改變了其附近的總離子濃度，由上述原因可知，使用測量值只是敏感球泡附近的被改變了PH值，不能反映其真實的PH值。雖然採用攪拌或搖動燒杯的方法可以改變這種情況，但實踐證明，攪拌速度不同，測試的值也會不一樣，同時攪拌或搖動又會加速CO2的溶解，所以也不可取。
5、為了保證復合電極的pH零電位，鹽橋必須採用高濃度的Kcl，同時為了防止Ag/AgCl鍍層被高濃度的Kcl溶解，在鹽橋中又必須添加粉末狀的AgCl，使鹽橋溶液被AgCl飽和。但是根據上述第1條所述，由於鹽橋溶液中Kcl濃度的降低，又使原本溶解在其中的AgCl過飽和而沉澱，從而堵塞液接界。

二、克服和改善方法：
綜上所述，純水PH值測試比較困難，主要是由於電極的結構性能和此次引起電極液接界電位的不穩定以及純水的無緩沖性能和空氣中CO2等因素的原因。
為此，可採用以下方法來克服和改善。
1、 用一支適合作純水的PH電極應是首先考慮的。
2、 使用分離電板，即單獨的PH玻璃電極和參比電極測量時，使參比電極盡可能遠離玻璃電極，以改善上面第4條中所分析的現象。
3、 加大被測純水的取樣量，並可能減小和空氣的接觸面，同時不要攪拌和搖動，以減少CO2的吸收。
4、 在被測水樣中加入中性鹽（如Kcl）作為離子強度調節劑，改變溶液中的離子總強度，增加導電性，使測量快速穩定。此方法國家標准GB/T6P04.3—93中規定：「測量水樣時為了減少液接電位的影響和快速達到穩定，每50ml水樣中加入一滴中性0.1moL/LKCL溶液。」
雖然此方法改變了水樣中的離子強度，在一定程度上引起了其PH值得變化，但經實驗證明此變化在數值上只改變了0.01PH左右，是完全可以接受的。但採用這種方法時，一定要注意所加的Kcl溶液不應含任何鹼性或酸性的雜質。因此，Kcl試劑要採用高純度的，所配溶液的水質也要高純度的中性水質。

純化水（參考中國葯典2005版）
漢語拼音: Chunhuashui
英文名: Purified Water
性狀: 本品為無色的澄清液體；無臭，無味。
檢查: 酸鹼度 取本品10ml，加甲基紅指示液2滴，不得顯紅色；另取10ml，加 溴麝香草酚藍指示液5滴，不得顯藍色。
氯化物、硫酸鹽與鈣鹽 取本品，分置三支試管中，每管各50ml。第一管中加硝酸5滴與硝酸銀試液1ml，第二管中加氯化鋇試液2ml，第三管中加草酸銨試液2ml，均不得發生渾濁。
硝酸鹽 取本品5ml置試管中，於冰浴中冷卻，加10%氯化鉀溶液0.4ml與0.1%二苯胺硫酸溶液0.1ml，搖勻，緩緩滴加硫酸5ml，搖勻，將試管子50℃水浴中放置15分鍾，溶液產生的藍色與標准硝酸鹽溶液〔取硝酸鉀 0.163g，加水溶解並稀釋至100ml，搖勻，精密量取1ml，加水稀釋成100ml，再精密量取10ml，加水稀釋成100ml，搖勻，即得（每1ml相當於1pg NO3）0.3ml，加無硝酸鹽的水4.7ml，用同一方法處理後的顏色比較，不得更深（0.000 006%）。
亞硝酸鹽 取本品10ml，置納氏管中，加對氨基苯磺醯胺的稀鹽酸溶液（1→100）lml與鹽酸菜乙H肢溶液（0．l＋100）1ml，產生的粉紅色，與標准亞硝酸鹽溶液〔取亞硝酸鈉0.750g（按乾燥品計算），加水溶解，稀釋至100ml，搖勻，精密量取1ml，加水稀釋成100ml，搖勻，再精密量取1ml，加水稀釋成50ml，搖勻，即得（每1ml相當於1μg NO2）]0.2ml，加無亞硝酸鹽的水9.8ml，用同一方法處理後的顏色比較，不得更深（0.000 002%）。
氨 取本品50ml，加鹼性碘化汞鉀試液2ml，放置15分鍾；如顯色，與氯化銨溶液（取氯化銨31.5mg，加無氨水適量使溶解並稀釋成1000ml）1.5ml，加元氨水48ml與鹼性碘化汞鉀試液2ml製成的對照液比較，不得更深（0.000 03%）。
二氧化碳 取本品25ml，置50ml具塞量筒中，加氫氧化鈣試液25ml，密塞振搖，放置，小時內不得發生渾濁。易氧化物 取本品100ml，加稀硫酸10ml，煮沸後，加高錳酸鉀滴定液（0.02mol/L）0.10ml，再煮沸10分鍾，粉紅色不得完全消失。
不揮發物 取本品100ml，置105℃恆重的蒸發皿中，在水浴上蒸干，並在105℃乾燥至恆重，遺留殘渣不得過1mg。
重金屬 取本品50ml，加水18.5ml，蒸發至20ml，放冷，加醋酸鹽緩沖液（pH3.5）2ml與水適量使成25ml，加硫代乙醯胺試液2ml，搖勻，放置2分鍾，與標准鉛溶液1.5ml加水18.5ml用同一方法處理後的顏色比較，不得更深 （0.000 03%）。
微生物限度 取本品，採用薄膜過濾法處理後，依法檢查（附錄Ⅺ J），細菌、黴菌和酵母菌總數每1ml不得過100個。

貯藏: 密閉保存。
中西葯分類: 西葯（包括化學葯品、生化葯品、抗生素、放射性葯品、葯用輔料））
化學成分: 本品為蒸餾法、離子交換法、反滲透法或其他適宜的方法製得的供葯用的水，不含任何附加劑。
分子式與分子量: H2O 18.02
葯理作用: 溶劑、稀釋劑

E. 用pH計測不準是什麼原因

純水的PH不適合使用常規的離子Ph計測定的。另外，注意測量時的溫度，校準溫度和測量時溫度不一致時會有一定的差異，但是不是很大

F. 為什麼我用ph計測的去離子水的ph只有5

說明去除的離子中，鹼性去除的太多，使水顯示酸性，國家《生活飲用水衛生標准》GB5749規定PH值小於8.5大於6.5，所以你這水已經不適合飲用。

G. 飲用水PH值偏低，怎麼處理

pH值（即酸鹼度）是水質的重要指標，也是決定產品質量和產量的重要因素。

（1）養殖水產生物能夠安全生活的pH值范圍：

大致是6.5～9，而最適宜的范圍為弱鹼性，即pH值在7～8.5之間。pH值超出一定范圍高限為9.5

～10、低限為4～5會直接造成養殖水生生物的死亡。

pH值雖在安全范圍內，但當超出最適范圍時也會影響魚類的生命活動，從而影響到養殖的產量和效益。實踐證明魚在酸性條件下，水體中魚類對傳染性魚病特別敏感，呼吸困難(即使水中並不缺氧)，對飼料的消化率低，生長緩慢。

（2）ph出現異常的原因：

值偏高或過高的原因：

①新水中已有一定數量的藻類，但水質還沒有穩定，往往會偏高。

②藍綠藻含量豐富的水體由於光合作用很強烈，到下午5點鍾左右，pH值往往會升到9.5以上。

③受鹼性物質污染的水體pH值偏高。

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1.使用pH指示劑。在待測溶液中加入pH指示劑，不同的指示劑根據不同的pH會變化顏色，根據指示劑的研究就可以確定pH的范圍。滴定時，可以作精確的pH標准。

2.使用pH試紙。pH試紙有廣泛試紙和精密試紙，用玻璃棒蘸一點待測溶液到試紙上，然後根據試紙的顏色變化對照標准比色卡可以得到溶液的pH。pH試紙不能夠顯示出油份的pH，因為pH試紙以氫離子來量度待測溶液的pH，但油中沒含有氫離子，因此pH試紙不能夠顯示出油份的pH。

3.使用pH計。pH計是一種測定溶液pH的儀器，它通過pH選擇電極（如玻璃電極）來測定出溶液的pH。pH計可以精確到小數點後兩位。

H. 為什麼純水PH測得值常常小於7

1、溫度的影響，如果溫度高於25°，純水中的pH小於7是中性
2、可能水中溶解有CO2的原因，CO2的溶解，導致了酸性強一些，因此小於7
3、可能你的pH計沒有經過校正，或者不準確

I. pH計測量時不穩定，pH總是往下掉，是怎麼回事

通常數值開始時會不斷變化，最終達到一個相對穩定的值，如果數值一直波動，有可能是電極需要更換，或者這種電極不適合測該液體。

J. 為什麼我用酸度計測蒸餾水的pH值時，數據顯示不穩定

諾頂儀器信息網為您總結如下：
1、檢查電極是否已損壞；
2、應該是電極使用的時間太長了，先校準看一下是否有效；
3、可試下用2。5MMOL/L的KCL溶液浸泡探頭；
4、清洗一下玻璃球，是不是時間長了，上面附著了一些有機物，導致反應不靈敏；
5、在水中存在著一個化學平衡~CO2 + H2O→H+ + HCO3-，由於一般的純水或地表水都顯弱鹼性~導致該平衡向正反應方向移動~~故PH會一直上升~個人覺得是這樣的；
6、在被測水樣中加入中性鹽（如Kcl）作為離子強度調節劑，改變溶液中的離子總強度，增加導電性，使測量快速穩定。此方法國家標准GB/T6P04.3—93中規定："測量水樣時為了減少液接電位的影響和快速達到穩定，每50ml水樣中加入一滴中性0.1moL/LKCL溶液。"雖然此方法改變了水樣中的離子強度，在一定程度上引起了其PH值得變化，但經實驗證明此變化在數值上只改變了0.01PH左右，是完全可以接受的。但採用這種方法時，一定要注意所加的Kcl溶液不應含任何鹼性或酸性的雜質。因此，Kcl試劑要採用高純度的，所配溶液的水質也要高純度的中性水質；
7、在測定時，吸收CO2，PH不斷上升；
8、pH計測pH值，原理是有指示電極和參比電極而構成的電極插入到溶液中形成原電池,在室溫(25℃)時每單位PH值相當於59.1mv的電動勢變化值,在儀器上直接以pH的讀數表示,溫差在儀器上有補償裝置.因為純凈水的離子很少，不能形成穩定的原電池，所以在被測水樣中加入中性鹽（如KCl）作為離子強度調節劑，改變溶液中的離子總強度，增加導電性，使測量快速穩定；9、ph計讀數不穩定：被測定溶液是酸性用PH＝4的緩沖液校正斜率，測定溶液是鹼性用PH＝9的緩沖液校正斜率．調斜率的溶液PH越接近被測溶液的PH越好；
10、有可能是接觸不良；
11、感覺pH計如果輕微晃動的話，讀數也會變的；
12、應該不是電極的原因，我想是你的電極幹了，你自己看看，一般電極上面都有個小洞，裡面裝些3mol/LKCL就應該搞定了；
12、電極在使用過程中pH值不穩定 基本上和校正沒有關系，它與電源電壓波動、電極的性能、電極的引導線、電極插孔的接觸、被測定溶液的溫度等有關。在校正時候，如果被測定溶液接近酸性，就用「6『定位，如果是鹼性的就要用」9「定位了。兩者不能任意選；
13、應該是電極的問題，使用前先活化。並且，電極不管使用不使用，一年都要淘汰了。測偏酸性溶液，用接近4和7的緩沖液校正；測偏鹼性的溶液則應用7和10的緩沖液校正；
14、純凈水的PH直用PH計測的出來才怪，首先 用弄明白PH計的測定原理啊:是通過水中含有的離子在電極的作用下定向移動形成電流而顯示讀數，純進水的離子太少,電解率低,怎麼會測的穩定；
15、可能是接觸不良.或是電極浸泡液(3MOL/L的KCL溶液)少了,未將電極完全浸泡在電極浸泡液中.還有就是電極老化了,或該換了(每年換1個)；
16、我想跟室溫有關,溫度偏低時或者空氣流動快,都會影響PH計,要保持室溫穩定,而且測定時要把門和窗關好；
17、如果測純水，不穩定是正常的，本來裡面含的離子少，緩沖能力弱，環境對它影響十分大，一般取個相對穩定的值就行了。