軟水氯化物怎樣檢驗

1. 什麼叫氯化物的鑒別反應氯化物都有哪些鑒別反應呢

加酸化硝酸銀，觀察是否有白色沉澱，有則為氯化物。

氯離子的鑒定需要先檢驗溶液是否呈酸性，如果不是酸性溶液，把溶液蒸發濃縮，入硫酸酸化後，加入高錳酸鉀溶液，產生氣體呈黃綠色。

氯化物在無機化學領域里是指帶負電的氯離子和其它元素帶正電的陽離子結合而形成的鹽類化合物。氯化物也可以說是氯與另一種元素或基團組成的化合物。

(1)軟水氯化物怎樣檢驗擴展閱讀：

通過金屬在氯氣中燃燒，可以獲得該金屬的氯化物，比如金屬鈉在氯氣中燃燒，形成氯化鈉，屬於氧化還原反應。

某些活潑的金屬與鹽酸溶液反應，也可形成該金屬的氯化物，屬於氧化還原反應。但是需要注意的一點，不是所有的金屬都可以與鹽酸反應形成鹽；

只有在金屬活動性順序列表中排在氫之前的金屬才可以與鹽酸反應而形成氯化物和氫氣，比如鎂，鋁，鈣，鉀，鐵，鋅等，而金，鉑等在金屬活動順序表中排在氫後的、較不活潑的金屬則不能與鹽酸反應形成氯化物。鉀、鈣、鈉等金屬會與鹽酸直接反應。

2. 如何簡單的檢驗自來水中氯化物的濃度

如何簡單的檢驗自來水中氯化物的濃度
在自來水行業中指的不是氯化物(Cl-離子內)，而是游離性余氯、或總氯容，測定的方法按GB/T 5750-2006《生活飲用水標准檢驗方法》中規定的N，N-二乙基對苯二胺（DPD）分光光度法，或3，3'，5，5'，-四甲基聯苯胺比色法。
至於水中氯化物，以氯離子Cl-計，其測定方法也是按GB/T 5750-2006《生活飲用水標准檢驗方法》中規定的方法來測定，如硝酸銀容量法、離子色譜法、硝酸汞容量法都可以用，要看你化驗室的條件來定。

3. 軟化水怎麼化驗氯離子含量

一般氯離子測定是需要有專業的化學葯劑和對比參照範本才可以進行的，這種專業的檢測工具化學店裡應該都有賣的。可以自己買試紙檢測一下。要求精確就要動用設備了

4. 、請簡述氯化物鑒別操作過程

先把思路說一下，氯化物不溶氯化銀，所以原理就是要能生成氯化銀沉澱，能證明有氯的存在，也就是有氯化物。可以加入硝酸銀，但是硝酸銀也能和碳酸鹽發生反應。所以先加入稀硝酸，排除碳酸鹽的干擾，再加入硝酸銀，如生成沉澱就可以證明有氯化物的存在啦
望採納

5. 檢驗硬水和軟水最簡單的方法是什麼鍋爐使用硬水

鑒別硬水和軟水的方法：
方法1
分別用兩只燒杯取等量水樣。向兩專只燒杯中分別滴屬加等量肥皂水。泡沫多、浮渣少的為軟水。反之，泡沫少、浮渣多的為硬水。
方法2
還可以用燒杯加熱，在杯壁留下較多水垢的是硬水。因為硬水是含有較多的可溶性鈣，鎂物質的水，加熱後，這些可溶性的鈣鎂物質轉化成不可溶性的物質，沉澱雜質多的是硬水，雜質越多，水的硬度越大。
方法3
取一干凈、乾燥的玻璃片。分別在不同的位置滴等量水樣。待其完全蒸發後，白色殘留物多的為硬水，反之為軟水。
鍋爐使用硬水誰產生垢
可能導致爆炸
生活中將硬水煮沸
就變成軟水了
實驗室
就是蒸餾

6. 鍋爐水的鹼度,硬度,氯化物的測定方法

這個你最好查一下《工業鍋爐水質》的附件，裡面全有，化驗方法、化驗步驟、計算方法都有。
如果還嫌麻煩，就只能找一本《工業鍋爐水處理技術》了，裡面也全有。
儀器設備：
包括酸鹼式滴定管1套、廣泛PH試紙1本、錐形瓶2個、5ml小量杯1個、500ml廣口瓶3個；分析試劑包括0.001M的EDTA、緩沖液（PH=10）、鉻黑T、稀硫酸、亞甲基藍、酚酞、甲基橙等；
我只知道硬度的化驗。
水的硬度的化驗：1、在錐形瓶中取樣100ml水樣（爐水、軟水分開做）；2、加入5ml緩沖液；3、滴入1-3滴鉻黑T。如果水已經發藍，表示合格，水質硬度為0；如果水樣發紅，繼續下一步；4、用EDTA滴定水樣至蘭色，簡單計算，把EDTA消耗量除以10即得出硬度的數值，後面加單位mmol/L(切記：這樣計算要把EDTA配置成1/2的EDTA）。

7. 供暖鍋爐軟化水化驗方法

一、正常操作1、採集水樣用的容器應是玻璃、陶瓷器皿。容器采水樣時，應先用水樣沖洗3次後再採集水樣。2、採集鍋爐給水的水樣時，應在水泵的出口處或水的流動部位取樣。3、採集爐水水樣時，必須通過取樣器採集，並應調節冷卻水流量使水樣溫度控制在30～40℃范圍內，流速穩定並控制在500～700mL/min范圍內。4、採集水樣的數量應能滿足化驗和復核的需要。5、測定水樣中的溶解氧等不穩定的成分時，應按規定的方法在現場進行。6、使用單一穩定的水源時，每月至少化驗一次水源水樣。兩種或兩種以上小源交替使用時，每次更換水源時都必須化驗水源水樣。化驗的項目應符合規定要求，不得任意減少。7、交換器的出水一般每2h化驗一次硬度，8h化驗一次氯根、PH值、鹼度。除氧器的出水每8h測一次溶解氧，當除氧器的負荷波動較大時要相應增加化驗次數。8、爐水每2h化驗一次鹼度和PH值。9、根據爐水化驗結果監督指導司爐工排污。二、特殊操作1、鈉離子交換器的操作：（1）操作步驟操作鈉離子交換器時，第一個周期可按大反洗→再生→小反洗→放水→正洗→軟化六步程序操作。或按再生→小反洗→放水→正洗→軟化五步程序操作。（2）交換器的操作1）大反洗。大反洗的主要作用是疏鬆離子交換劑，為均勻地再生創造條件，大反洗的壓力為0.5Mpa，時間10～15min。2）再生。再生的主要作用是恢復失效離子交換劑的交換能力。再生時，應嚴格按設備主要性能及規格尺寸表中的數據，即再生食鹽的耗量、體積、時間和濃度進行操作，其中，再生時間可以大於或等於上述時間而不得小於上述數據。如果再生時間比給定時間小得多，就會發生亂層，造成交換器出力不足或出力質量惡劣。3）小反洗。小反洗的主要作用是促進再生和洗去離子交換層中的再生雜物。小反洗時，其流速與再生時的速度相同，壓力為0.2～ 0.3Mpa。當小反洗出水的波美比重達到零時，延長小反洗時間10～20min，即可轉入正洗程序的操作。如果反洗得好，將會大大地縮短正洗時間。4）放水。放水是在對多台軟化設備調試經驗總結的基礎上新增加的下一步操作程序，其主要作用是將大反洗、再生、小反洗三步程序中托起的交換劑層由成床（即托起）狀態落回大反洗前的狀態，即落床。目的是為了製造離子交換劑上部的「水墊層」，從而避免、緩解正洗水直接穿透離子交換劑層，否則，因無水墊層正洗水會直接穿透交換劑層。洗不凈的那部分離子交換劑不僅不參加交換，還減少出力，以及影響出水質量。5）正洗。正洗的主要作用是洗凈小反洗時留下的再生產物，為投入軟化運行創造良好的條件。正洗的壓力為0.5～1Mpa。正洗水自上而下通過離子交換劑層，從軟化器的底部流出排入地溝。6）、軟化。軟化的主要作用是將水中的鈣、鎂離子全部或大部分與鈉離子進行交換反應，軟化運行的壓力大於0.5MPa。軟化程序運行的好壞標志有三個：出水量、 連續運行時間、出水質量（或殘留硬度）。只要前五步按規定進行操作，其軟化水質量就可達到理想的目的。2、氯化物的測定（硝酸銀容量法）。（1）概要：在PH=7的中性溶液中，氯化物與硝酸銀作用生成白色的氯化銀沉澱，過量的硝酸銀與氯酸鉀作用生成紅色氯酸銀沉澱，終點呈橙色。（2）試劑：1）硝酸銀標准溶液1mL；2）10%氯酸鉀指示劑；3）1%酚酞（乙醇溶液）；4）0.1NNaOH；5）0.1NH2SO4。（3）測定方法：1）量取100mL水樣，注入錐形瓶中，加2～3滴酚酞指示劑，若顯紅色，即用硫酸標准溶液中和至無色；若不顯紅色，則用0.1NNaOH溶液滴至微紅色，再用硫酸標准溶液中和至無色。2）加入10%的鉻酸鉀指示劑10滴，搖勻，用硝酸銀標准溶液滴定，至溶液顯示橙色，硝酸銀消耗體積為amL，同時取蒸餾水，按上述方法做空白試驗，記錄消耗硝酸銀的體積為bmL。氯化物含量按下式進行計算：C1= ×1000式中：a — 滴定水樣時硝酸銀的消耗量，mL；b — 滴入硝酸銀的體積，mL；1.0 — 硝酸銀的濃度，T=1；V — 水樣的體積，mL；注意事項：當水樣中氯含量大於100mL/L時，應減少水樣體積。軟化水、自來水一般取100mL；爐水取50mL，甚至更少一些；回水正常情況下取100mL，污染以後取mL，甚至更少一些。3、鹼度的測定（容量法）。（1）概要：水中的鹼度是指水溶液中能接受氯離子物質的含量。（2）試劑：1）1%酚酞（乙醇溶液）；2）0.1%甲基橙；5）0.1NH2SO4標准溶液。（3）測定方法：准確量取100mL水樣，注入250mL錐形瓶中，加入2～3滴酚酞指示劑，此時若溶液顯紅色，用0.1N硫酸標准溶液滴定至無色，記錄硫酸消耗體積amL；再在上述溶液中加入2～3甲基橙指示劑，溶液顯黃色，繼續用硫酸標准溶液滴定，終點呈橙色，記錄第二次硫酸消耗體積bmL。鹼度的計算公式：（JD）酚= （JD）甲= （JD）全= 式中：（JD）酚—以酚酞作指示劑測定的鹼度，mmol/L；（JD）甲—以甲基橙作指示劑測定的鹼度，mmol/L；（JD）全—全鹼度， mmol/L；a—以酚酞作指示劑時硫酸的消耗量，mL；b—以甲基橙作指示劑時硫酸的消耗量，mL；V—取水樣的體積，mL。（4）注意事項：1）水溶液中的鹼度在空氣中不穩定，應首先進行分析。2）甲基橙鹼度終點不易看清，應做對照色。3）水樣有顏色時，要進行脫色，加入適量H2O2在電爐上煮沸或少取水樣稀釋進行分析。4、硬度的測定（絡合法）。（1）概要：PH在10±0.1緩沖溶液中，用鉻黑T作指示劑，以乙二胺四乙酸二鈉鹽（EDTA）標准溶液進行滴定，終點呈純藍色。根據EDTA消耗體積計算出水中硬度的含量。（2）試劑：1）0.005MEDTA；2)氨-氯化銨緩沖溶液；3）鉻黑T指示劑0.5%（乙醇溶液）。（3）測定方法：准確量取100mL水樣，注入250mL錐形瓶中，加入5～3mL氨緩沖液，加2～3滴鉻黑T指示劑，搖勻，溶液呈酒紅色，用0.005MEDTA標准溶液滴定，終點呈藍色，記下EDTA消耗體積為amL。硬度按下式進行計算：YD= 式中：YD— 硬度，mmol/L；M— EDTA的摩爾濃度；V— 水樣體積，mL；2— EDTA的一個摩爾數是兩個克當量數。（4）注意事項：1）測定一般生水、自來水硬度時，用鉻黑T作指示劑，用0.005MEDTA溶液滴定；測定軟水、給水硬度時，用鉻藍K作指示劑，用0.005MEDTA標准溶液滴定。用鉻藍K作指示劑不僅終點靈敏度高，同時也不會因為過滴而帶來誤差。2）指示劑量不宜過多，因為指示劑本身是藍色，加入量過多會掩蔽終點，給分析帶來誤差。3）若水樣呈酸性，應先用NaOH中和以後再進行測定；若水樣呈酸性，應事先用H2SO4中和後再進行滴定。4）對於碳酸硬度較高的水樣，一般應少取水樣稀釋後進行測定。如果有條件，取樣以後應先加入EDTA標准溶液的80%，再加緩沖溶液、指示劑。用EDTA標准溶液進行滴定，計算時EDTA的體積應包括事先加入的試劑的體積。5）滴定過程中如果發現滴不到終點，或者指示劑加入以後溶液呈灰紫色，可能是Fe3+離子干擾。遇到這種問題，可另外取樣，首先加入2～3滴三乙醇胺，搖勻，再加入緩沖溶液，指示劑用EDTA滴定。如果用三乙醇胺掩蔽不了，終點仍然不明顯，可能是Cu2+離子干擾，可另外取樣，加三乙醇胺和硫尿聯合掩蔽，再進行滴定。6）測定硬度時，PH=10±0.1，如果大於10，溶液中部分金屬水解會產生沉澱，測定結果偏低；如果小於10，在滴定過程中的電離度受到影響，結果終點拖長，嚴重時滴定過程中溶液一直呈紅色，滴不到終點。

8. 請簡述氯化物的鑒別操作過程

你好，鑒別氯化物的方法很簡單，步驟如下，取適量氯化物加入硝酸酸化的硝酸銀溶液中，靜置。如果出現白色沉澱，即可證明該物質為氯化物。望採納

9. 簡述氯化物檢查原理.氯化物檢查時，樣品有色，怎麼辦

原理：利用氯化物在硝酸酸性溶液中與硝酸銀作用，生成氯化銀的渾濁液，與一定量的標准氯化鈉溶液在同樣條件下生成的氯化銀渾濁液比較，以測定葯品中含氯化物的限度。

加酸化硝酸銀 是否有白色沉澱，有則為氯化物，氯離子的鑒定：先檢驗溶液是否呈酸性，如果不是酸性溶液，把溶液蒸發濃縮，加入硫酸酸化後,再加入高錳酸鉀溶液。產生氣體呈黃綠色，且能使濕潤有色布條褪色。

(9)軟水氯化物怎樣檢驗擴展閱讀：

檢查在硝酸酸性溶液中進行。加入硝酸可避免弱酸銀鹽(如碳酸銀、磷酸銀以及氧化銀)沉澱的形成而干擾檢查，同時還可加速氯化銀沉澱的生成並產生較好的乳濁。酸度以50ml供試溶液中含稀硝酸10ml為宜。

為了避免光線使單質銀析出，在觀察前應在暗處放置5min。由於氯化銀為白色沉澱，比較時應將比色管置黑色背景上，從上方向下觀察，比較。有的葯物在以上條件下對檢查有干擾，應作一定處理後再檢查。供試品溶液如不澄清，可用含硝酸的水洗滌濾紙中的氯化物後濾過，取濾液進行檢查。

10. 檢測水中氯化物含量的檢驗方法

莫爾法
在含有氯化物的中性或鹼性溶液中，以K2CrO4為指示劑，用硝酸應標准溶液滴定，出現磚紅色沉澱即為終點。