熔融氯化鈉和純水導電性對比實驗

1. 為什麼熔融氯化鈉可以導電，而液態水不到電

NaCl是強電解質，Na+和Cl-之間是離子鍵連接的，在熔融狀態下完全電離為Na+和Cl-，自由移動的離子在電場下作定向移動，導電。
H2O是弱電解質，H和O之間是共價鍵，液態水中共價鍵不斷裂；水分子間依靠分子間作用力，水分子是不帶電的，所以不導電。

2. 為什麼熔融氯化鈉可以導電，而液態水不到電

氯化鈉是離子化合物，屬於強電解質，在熔融狀態完全電離成離子，所以可以導電。液態水是共價化合物中的極弱電解質，1mol水室溫下只能電離出2×10^(-7)mol的離子，導電性極弱，所以就認為其不導電了。

3. 自來水，純凈水，鹽水，它們各自的導電性能怎麼樣為什麼

鹽水導電來最強、然後是自自來水、純凈水。

鹽水溶液導電能力強弱與鹽水濃度成正比，即鹽水溶液濃度越高，其導電能力越強。純水是不導電的，從化學上講，水本身是極弱的電解質，發生很微弱的電離，所以不含雜質的純水中，自由移動離子濃度在10的負7次方級，可以忽略，即基本沒有。

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注意事項：

非純凈水導電的原理在於水的電離、水中電解質的水解和電離，這些都導致水多種的離子濃度增大，埂中後者是主要的原因。

純水本身沒有含有其他電解質，而水的電離程度是極其微弱的，使之根本無法導電。在外加電場下，介質中載流子的持續運動。或者也可以理解為電荷的運動，因此只要有足夠的載流子，並且載流子可以自由移動，即可判斷為導電。

4. 氯化鈉為例,說明在溶於水或熔融狀態下能導電的原因

因為氯化納在水中和在熔融的狀態下會電離出氯離子與納離子，而通電狀態下電荷會定向移動，所以就能導電

5. 氯化鈉溶液能導電不僅僅是因為氯化鈉吧此時水應該也能導電了因為此時水能導電，才可以電解水

1 導電問題 —— 水也能電解出少量的氫離子或者是氫氧根離子，是弱電解質，不過，一般公認蒸餾水是不導電。氯化鈉溶解在水中會發生電離，產生氯離子以及鈉離子，在通電的情況下，形成電場，電荷發生移動，從而導電。氯化鈉在熔融狀態下同樣也會發生電離作用，如果外加電場，同樣會導電。不是水的導電 是溶液導電，氯化鈉做為在水中做為導電物質而已。
2 電解問題——在電解過程中，離子有先後的電解順序，在陽極會有氯離子以及氫氧根離子聚集，但是氯離子相對更穩定，因此首先氫氧根離子在陽極上發生反應，生成氧氣；在陰極聚集氫離子以及鈉離子，由於鈉相對氫氣活潑，不穩定，則鈉離子相反會更穩定，陰極區生成氫氣；在一個反應中電荷轉移數是相同的，氧的化合價變化是氫的兩倍，析出氫氣氧氣的比列是2:1，恰好是水中的氧與氫的比列。（電解反應的是水電離出的氫離子跟氫氧根離子）

6. 氯化鈉可以增強水的導電性嗎

我們想想溶液為什麼能導電，是不是因為離子帶電荷，而離子的定向移動就能形成電流，就能導電，當然熔融狀態下的物質也是這樣的。水為什麼能導電，因為水能解離出H+和OH-。氯化鈉屬於離子型化合物，溶解在水中是分解成Na+和CL-，這無疑與增加了離子的數量，從而增加溶液導電性，而Na+和Cl-不與水分子或者H+和OH-作用，對於水的平衡常數沒有影響，所以就水本身的導電性而已，沒有影響。而加了氯化鈉後的溶液導電性是比純水好的，無論量多少。

7. 熔融的氯化鈉和氯化鈉哪個導電性強

熔融的氯化鈉和氯化鈉哪個導電性強
固態氯化鈉雖然由Na+和Cl-構成,但是這些離子被離子鍵束縛,不能自由移動成為載流子,所以可以認為是絕緣的.
熔融的氯化鈉中Na+和Cl-可移動作為載流子而導電.
因此熔融的氯化鈉導電性遠強於固態氯化鈉.

8. 熔融的氯化鈉和氯化鈉的溶液哪個導電性強為什麼

氯化鈉的溶液吧~~~
導電性的強弱比較的是摩爾電導率，而溶液的摩爾電導率要比熔融的大~~~
雖然熔融狀態下，離子濃度很大，但也存在一個問題，那就是正負離子之間的作用力也很大，而在電場下，這兩者又是向相反方向運動的，於是兩者間的作用力就成為阻力了。所以阻力要比溶液大得多。

不過具體情況也很難說~~~僅供參考~~~

9. 氯化鈉導電實驗

要是熔融氯化鈉導電的話應該是不變的，因為濃度不變；要是氯化鈉溶液根據方程式：2NaCl+2H2O=2NaOH+Cl↑+H2↑可知水減少，導電的溶質的物質的量不變，所以應該是變亮。