1. 硬水和軟水的區別加肥皂水的現象
肥皂投入到硬水中,會出現有沉澱的現象。
將肥皂投入到軟水中,是不會出現有沉澱的現象,水是純凈透明的。
原因：
因為肥皂的成分是硬脂酸鈉(C17H35COONa)，在水中硬脂酸鈉被水電離，形成硬脂酸根離子和鈉離子。而一般硬水中存在大量的鈣離子和鎂離子，而硬脂酸根離子會和鎂離子和鈣離子結合生成硬脂酸鎂和硬脂酸鈣,硬脂酸鈣和硬脂酸鎂都是不溶於水的沉澱,因此，,如果是將肥皂投入到硬水中，會出現有沉澱的現象。而軟水中是不存在或存在微量的鎂離子和鈣離子，因此。,如果是將肥皂投入到軟水中，是不會出現有沉澱的現象，,水是純凈透明的。
其實，,除了鈣、鎂離子外，肥皂亦能被鐵、錳、鋅、銅…等離子所沉澱，所以在化學上乃定義：凡是水體存在能被肥皂產生沉澱的礦物質離子，都稱為硬度離子。由此可知，硬度是指所有硬度離子總濃度的指針值而言。不過在一般的自然水（包括自來水）中，除了鈣、鎂離子外，其餘硬度離子之存量很少。因此水之硬度可以說是水中鈣和鎂離子之濃度所代表之綜合特性而已。
2. 初三化學水的凈化···如何辨別硬水和軟水
加入Na2CO3溶液，產生沉澱的是硬水，不產生的是軟水。
3. 煮沸辨別硬水和軟水的方法
鑒別硬水和軟水的方法：
方法1
分別用兩只燒杯取等量水樣。向兩只燒杯中分別滴專加等量肥皂水。泡沫屬多、浮渣少的為軟水。反之，泡沫少、浮渣多的為硬水。
方法2
還可以用燒杯加熱，在杯壁留下較多水垢的是硬水。因為硬水是含有較多的可溶性鈣，鎂物質的水，加熱後，這些可溶性的鈣鎂物質轉化成不可溶性的物質，沉澱雜質多的是硬水，雜質越多，水的硬度越大。
方法3
取一干凈、乾燥的玻璃片。分別在不同的位置滴等量水樣。待其完全蒸發後，白色殘留物多的為硬水，反之為軟水。
4. 鑒別硬水和軟水，加熱蒸乾的步驟
當然可以，蒸干後有白色物質的是硬水。
5. 有這樣一個化學題區分硬水軟水的方法有2種其中加熱煮沸法的判斷依據是
硬水中含有較多可溶性鈣鎂化合物，區分硬水和軟水兩種方法：
（1）用肥皂水，產生較多肥皂泡的是軟水，產生較少肥皂泡的是硬水。
（2）分別取少量的兩種水樣，由於硬水中有可溶性雜質，蒸干後會有固體殘留物，軟水沒有或有極少的固體殘留物。
6. 鑒別硬水和軟水，加熱蒸乾的步驟
可以用肥皂水來鑒別
有較多浮渣的是硬水
有較多泡沫，浮渣較少的是軟水
7. 將硬水蒸干有固體析出可通過將水蒸干觀察是否有固體析出的方法分別硬水和軟水
這里需要明確一個概念，105攝氏度左右將水蒸干至衡重，質量基本不再變化後，剩下的固體析專出物一般我們叫屬它溶解性總固體，它主要包含不易揮發的可溶性鹽類、有機物及能通過濾器的不溶性微粒等。
我們常說的水硬，水軟，主要是指總硬度含量高不高，總硬度是涵蓋於溶解性總固體中的，所以蒸干後析出的固體多少不一定能絕對反應水的軟硬程度，因為析出的固體含量的多少可能也會被其它東西影響 如硫酸鹽等物質。
所以，如果需要比較靠譜的測定總硬度的話，最好還是使用滴定的方法來測定水硬度的高低。
8. 軟水質變硬水加熱變涼可以嗎
"軟水變硬水或硬水變軟水"，是不可能通過加熱變涼才進行的，環境水是有一定專硬度的水質，可通過屬離子交換吸附原理方式，來處理掉環境水中的鈣、鎂硬度離子，由硬水變軟水。至於你講的"軟水變硬水"那更容易，在軟水中參入環境水就可以"軟水變硬水"，所謂加熱變涼，沒有應何意義，軟水加熱後變涼還是軟水，硬水加熱變涼後還是硬水。如果是採用蒸發原理，其性質又不了，不管是軟水還是硬水，其蒸發的氣體冷卻下的蒸汽水，就是既沒有硬度也沒有酸性和鹼性的中性水，人們常稱蒸餾水，蒸餾水的純度很高，基本上沒有應何雜質...。一傑水質
9. 用蒸干可以區分硬水和軟水嗎
分析： A、根據軟來硬水的常源見鑒別方法解答即可； B、根據加熱蒸干後純水不會留下痕跡，而含雜質的水蒸干後留有殘留物進行解答； C、根據稀鹽酸顯酸性，pH小於7，氯化鈉溶液呈中性，pH等於7進行解答； D、根據氧氣具有助燃性，能使帶火星的木條復燃進行解答． A、肥皂水遇硬水泡沫少遇軟水泡沫多，故肥皂水可以鑒別兩者，而不能用食鹽水，故A不合理； B、加熱蒸干後純水不會留下痕跡，而含雜質的水蒸干後留有殘留物，所以可用加熱蒸乾的方法鑒別純水和含雜質的水，故B合理； C、稀鹽酸顯酸性，pH小於7，氯化鈉溶液呈中性，pH等於7，所以可用pH試紙鑒別稀鹽酸和氯化鈉溶液，故C合理； D、氧氣具有助燃性，能使帶火星的木條復燃，空氣不能使帶火星的木條復燃，所以可用帶火星的木條鑒別氧氣和空氣，故D合理． 故選：A． 點評： 化學實驗方案的設計是素質教育的基本要求，是考查學生能力的主要題目類型，同時也是實驗教與學難點所在，在具體設計時，要充分利用教材資源，對其原理透徹理解，學會信息遷移，既要模仿，又要注重創新．
10. 用取樣蒸乾的方法可以區分硬水和軟水嗎
當然可以，蒸干後有白色物質的是硬水。