純化水用高錳酸鉀的配置方法

『壹』 怎樣配置高錳酸鉀溶液

1：5000的高錳酸鉀知溶液如圖，高錳酸鉀溶液為使用高錳酸鉀配製成的一種消毒殺菌的葯用葯物。因為高錳酸鉀是強氧化劑，所以高錳酸鉀溶液的濃度一定要掌握好，如果濃度過高，容易導致灼傷的情況，所以一般不建議自己配置高錳酸鉀溶液。

醫院或葯店可直接購買配製好的高錳酸鉀溶液，臨床應用廣泛，主要用於一些傳染病的外用。例如龜頭，可用於外洗治療、痔瘡、肛裂或肛門手術，也可用於高錳酸鉀溶液浴治療。

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在化學品生產中，內廣泛用作氧化劑，如糖精、維生素C、異煙肼、苯甲酸等；在醫葯上用作防腐劑、消毒劑、除臭劑和解毒劑；

在凈水和廢水處理過程中，用作水處理劑，氧化硫化氫、苯酚、鐵、錳、有機物、無機物等污染物，控制臭氣和脫色。也可用作漂白劑、吸附劑、著色劑和消毒劑。

高錳酸鉀為氧化劑，用於有機合成、消毒、氧化等。與乙醚、乙醇、硫酸、硫磺、過氧化氫等接觸發生爆炸；它會分解和強烈燃燒的情況下，體積甘油。

『貳』 高錳酸鉀的標准溶液怎麼配

學習高錳酸鉀標准溶液的配製方法；

2.掌握用草酸鈉作基準物質標定高錳酸鉀溶液濃度的原理和方法。

二、實驗原理

普通高錳酸鉀試劑常含有少量雜質，不能用直接法配製標准溶液，必須經過標定。標定KMnO4溶液的基準物質有H2C2O4·2H2O、Na2C2O4 、As2O3和純鐵絲等。其中Na2C2O4不含結晶水，容易提純，沒有吸濕性，因此是常用的基準物質。

在熱的酸性溶液中，KMnO4和Na2C2O4的反應如下：

2MnO4- + 5C2O42- + 16H+ = 2Mn2+ + 10CO2↑ + 8H2O

反應開始較慢，待溶液中產生Mn2+後，由於Mn2+的催化作用，反應愈來愈快。另外，為了加快反應速度，滴定溫度不能低於60℃，但也不能太高，若高於90℃容易引起H2C2O4分解：

H2C2O4  = H2O + CO2↑ + CO↑

最後根據基準物質的質量與滴定時所消耗的KMnO4溶液體積，計算出KMnO4溶液的准確濃度。•

三、實驗用品

1.儀器

50ml酸式棕色滴定管、500ml燒杯、250ml三角瓶、100ml量筒、3號（或4號）微孔玻璃漏斗、500ml棕色試劑瓶、25ml移液管。

2.葯品

Na2C2O4(A·R)固體、KMnO4(A·R)固體、3 mol﹒L-1H2SO4溶液

四、操作步驟

1.0.1 mol﹒L-1（1/5）KMnO4標准溶液的配製

稱取約0.8 g KMnO4置於500ml燒杯中，加入250ml蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使之溶解。然後將配好的溶液加熱至微沸並保持1小時，冷卻後倒入棕色試劑瓶中，於暗處靜置2天後，用微孔玻璃漏斗過濾，濾液貯存於棕色試劑瓶中。

2.0.1 mol﹒L-1（1/5）KMnO4用標准溶液的標定

准確稱取0.16～0.20 g分析純Na2C2O4（預先在110℃下烘乾約2小時，然後置於乾燥器中冷卻備用）置於250ml三角瓶中，加新煮沸過的去離子水50ml使之溶解（或准確移取0.1 mol﹒L-1（1/2） Na2C2O4標准溶液25.00ml）。再加入3 mol﹒L-1H2SO4 20ml，加熱至70～80℃，趁熱用待標定的KMnO4溶液滴定。

『叄』 實驗室如何配置高錳酸鉀洗液

高錳酸鉀是一種強氧化劑，近年在防治瓜類蔬菜枯萎病等毀滅性病害方面大顯神通，防效達95%以上，而且無污染、安全可靠、成本低，還為瓜菜提供了鉀、錳等營養元素，促進生長。配製高錳酸鉀溶液應注意以下幾點：
1、要用干凈水。配製高錳酸鉀水溶液，一定要用清潔水、流動水，絕不能用污水、死水、淘米水等，否則會降低其氧化滅菌功能。
2、要現配現用。高錳酸鉀在熱水、沸水中易分解失效，故配製水一定要是普通涼水，且隨配隨用，忌配後久放。
3、要稱量精確。濃度過低，起不到氧化滅菌功能；濃度過高，既造成浪費，浸種時又會灼傷種胚，抑制出苗。
4、要單獨使用。高錳酸鉀水溶液只能單獨使用或與其他農葯、化肥錯開使用，不能與任何農葯、化肥等混配混用，否則會嚴重影響其功效。

『肆』 1 %高錳酸鉀的濃度怎麼配置

2克粉劑高錳酸鉀溶於500毫升水裡的濃度是2/500*100%=0.4%

溶於200毫升水就剛好濃度為2/200*100%=1%

1克高錳酸鉀溶解在1000克水中，大約是0.1%。通常消毒用，配製1-5%的溶液，不好准確計量。可放入根據需要的溶液量，先在容器里盛好水，再放入極少量，攪拌，至呈粉紅色即可。 可用來消毒，泡腳治腳氣，等。我有時也在植物扦插繁殖時消毒用。

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高錳酸鉀溶液使用注意事項

1、配製高錳酸鉀水溶液,一定要用清潔水、流動水,絕不能用污水、死水、淘米水等,否則會降低其氧化滅菌功能。

2、高錳酸鉀在熱水、沸水中易分解失效,故配製水一定要是普通涼水,且隨配隨用,忌配後久放。

3、稱量要精確。濃度過低,起不到氧化滅菌功能;濃度過高,既造成浪費,浸種時又會灼傷種胚,抑制出苗。

4、高錳酸鉀水溶液只能單獨使用或與其他農葯、化肥錯開使用,不能與任何農葯、化肥等混配混用,否則會嚴重影響其功效。

『伍』 高錳酸鉀標准溶液用什麼方法配製為什麼

a) c( KMnO4) = 0.1 mol/L標准滴定溶液：稱取高錳酸鉀3.3 g，溶於1050 mL水中，緩緩煮沸15 min，冷卻，於暗處放置兩周，用已處理過的4號玻璃濾堝過濾於乾燥的棕色瓶中。
b) c( KMnO4) = 0.5 mol/L標准滴定溶液：稱取高錳酸鉀16.5 g，溶於1050 mL水中，緩緩煮沸15 min，冷卻，於暗處放置兩周，用已處理過的4號玻璃濾堝過濾於乾燥的棕色瓶中。 玻璃濾堝的處理是指玻璃濾堝在同樣濃度的高錳酸鉀溶液中緩緩煮沸5 min。

『陸』 化學中配製高錳酸鉀溶液的過程

1、首先計算出高錳酸鉀和水的比例，以及高錳酸鉀的質量分數。
2、然後用天平稱量一定質量的氫氧化鉀和水。
3、然後將氫氧化鉀緩慢加入到水中，用玻璃棒緩慢攪拌，直至均勻。

在化學上用，化學物品和溶劑（一般是水）配製成實驗需要濃度的溶液的過程就叫做配製溶液。

計算公式
一、用液體試劑配製：
根據稀釋前後溶質質量相等原理得公式：
ω1ρ1 V1= ω2ρ2 V2
ω1：稀釋濃度ρ1 ：密度V1：欲配溶液體積
ω2：濃溶液濃度ρ2：密度V2：需用濃溶液體積
二、物質的量濃度溶液的配製
1、根據稀釋前後溶質的量相等原則得公式：
C1V1=C2V2
C1: 稀釋前的濃度 V1：稀釋前體積
C2：稀釋後的濃度 V2：稀釋後體積
2、用固體試劑配製
公式：m=C×V×M/1000
m:需稱取的質量 C：欲配溶液濃度
V：欲配溶液體積 M：摩爾質量
3、用液體試劑配製
公式：V1×d×a%=C×V2×M/1000
V1：原溶液體積 V2：欲配置溶液體積
d：比重 a：原溶液百分濃度
c：物質的量濃度 M：相對分子質量

操作步驟
1.計算：n=m/M , c=n/v ,p=m/v
例：實驗室用密度為1.18g/mL，質量分數為36.5%，濃鹽酸配製250ml，0.3mol/L的鹽酸溶液。
v=m/p=(0.25*0.3*36.5)/(36.5%*1.18)
2.稱量或量取：固體試劑用分析天平或電子天平（為了與容量瓶的精度相匹配）稱量，液體試劑用量筒。
3.溶解：將稱好的固體放入燒杯，用適量（20~30mL）蒸餾水溶解。
4.復溫：待溶液冷卻後移入容量瓶。
5.轉移（移液）：由於容量瓶的頸較細，為了避免液體灑在外面，用玻璃棒引流，玻璃棒不能緊貼容量瓶瓶口，棒底應靠在容量瓶瓶壁刻度線下。
6.洗滌：用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁2~3次，洗滌液全部轉入到容量瓶中。
7. 初混：輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻。
8.定容：向容量瓶中加入蒸餾水，液面離容量瓶頸刻度線下1~2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切。
9.搖勻，蓋好瓶塞反復上下顛倒，搖勻，如果液面下降也不可再加水定容。
10.由於容量瓶不能長時間盛裝溶液，故將配得的溶液轉移至試劑瓶中，貼好標簽。

注意事項：
1.氫氧化鈉為鹼性化學物質，濃鹽酸為酸性化學物質，注意不要濺到手上、身上、以免腐蝕,實驗時最好戴上防護眼鏡。一旦不慎將氫氧化鈉濺到手上和身上，要用較多的水沖洗，再塗上硼酸溶液。稱量時，使用燒杯放置。
2.要注意計算的准確性。
3.注意移液管的使用。
4.稀釋濃硫酸是把酸沿器壁慢慢注入水中，用玻璃棒不斷攪拌。
5.配好的溶液要及時裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞並貼上標簽（標簽中應包括葯品名稱和溶液中溶質的質量分數（或摩爾分數）），放到相應的試劑櫃中。

『柒』 高錳酸鉀怎麼配水啊多大的比例。

意見建議：你好，一般建議按照1：5000或1：10000的比例的，在清洗的同時，一定要保持個人的清潔衛生，飲食要以清淡為主，少吃辛辣刺激性食物。

『捌』 0.1的高錳酸鉀怎麼配 及標定方法

0.1mol/L高錳酸鉀溶液配製與標定：

1、配製： 用精度為0.01g的葯物天平，稱取分析純高錳酸鉀3.20g，加入到1000ml燒杯中，加400ml蒸餾水，放置在電熱板上加熱，使高錳酸鉀完全溶解。冷卻後，移入1000ml容量瓶中，稀釋至刻度。

2、靜置2天後，用玻璃製成的虹吸管，吸取上層清液貯於棕色細口瓶中。為了縮短時間可將制備的溶液，在接近沸騰溫度下加熱一小時，次日用布氏漏斗或沙芯漏斗過濾。備用。

3、標定：用精度為0.0001g的分析天平，稱取預先在150℃乾燥箱中烘乾1小時的分析純草酸鈉兩份，質量在0.25g－0.30g之間，准確稱量並記錄。分別置於兩個300ml三角瓶中

4、在兩個三角瓶中，各加水100ml及12mol/L 的硫酸20ml，使之溶解，並加熱至80℃，然後用配好的高錳酸鉀溶液滴定。注意控制滴定速度，開始時滴加，均勻攪拌，待紅色退去後，再以每分鍾20－25滴速度進行滴定，直至溶液呈粉紅色，數分鍾不褪色即為滴定終點。

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標定高錳酸鉀時應注意以下條件：

1、控制溶液的酸度。 酸度過低，部分高錳酸鉀被還原為二氧化錳，酸度過高，則草酸易分解。一般用硫酸調酸度，滴定開始時適宜的酸度為0.5到1mol/L，滴定結束時0.2到0.5mol/L。

2、控制溶液的溫度 。該反應在室溫下速度極慢，預先加熱至75到85度，並在滴定過程中保持溶液的溫度在60度以上，若溫度高於90度，部分草酸會分解。

3、控制滴定速度。 滴定剛開始時反應慢，應慢滴，隨著反應生成的錳離子增多而反應速度加快，滴定速度適當加快，直至滴定終點。

『玖』 如何配製和標定高錳酸鉀標准溶液

1、每配1升0.05N溶液取高錳酸鉀1.6克,置於1升燒杯中。加沸水500~800ml溶解後,在暗處放置一周。然後用虹吸管將上部澄清溶液移於茶色瓶中(或用玻璃棉濾過)保存,以備標定。

2、如使用數量和濃度種類較多時,為減少放置時間和簡化手續.每配1升可取高錳酸鉀48~50克,按上述要領配成約為1.5N的濃溶液。

3、然後按計算量取此濃溶液用煮沸過的蒸餾水稀釋配成需要濃度的溶液(如0.1N取67ml),這樣得到的溶液只需放置2~3日即可進行標定.配成的濃溶液又可用為補正稀溶液之用.。

4、草酸鈉法:精稱經110℃烘乾2小時,並於乾燥器中冷卻至室溫的保證試劑草酸鈉0.1340克(即相當20毫克當量)置於250ml錐形瓶中,加水30ml和硫酸(1:4)10ml溶解,加熱至70~80℃。

5、用欲標定的高錳酸鉀滴定至溶液呈微玫瑰紅色能保持30秒即為終點，同時做空白.。

6、碘量法:向250ml錐形瓶中加入碘化鉀(10%)溶液20ml,硫酸(1:4)10ml,再用滴定管准確量取欲標的高 錳酸鉀溶液20ml。

7、然後用0.1N硫代硫酸鈉標准溶液滴定,至溶液呈淡黃色時,加入澱粉(0.2%)溶液5ml,再繼續滴定至藍色消失即為終點。

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1、草酸鈉為草酸的鈉鹽，是一種還原劑，也常作為雙齒配體。它是一種白色結晶性粉末，無氣味，有吸濕性。溶於水，不溶 於乙醇。灼燒則分解為碳酸鈉和一氧化碳。

2、該反應在室溫下速度極慢，常用草酸鈉,預先加熱至75到85度，並在滴定過程中保持溶液的溫度在60度以上，若溫度高於90度，部分碳酸會分解。

『拾』 高錳酸鉀溶液的配製

0.02mol/L的高錳酸鉀標准溶液1L，則高錳酸鉀的質量＝0.02mol/L*1L*158＝3.16g。把3.16克高錳酸鉀溶液在1L水中就配製成0.02mol/L的高錳酸鉀標准溶液1L。
高錳酸鉀（KMnO4，Mr=158.04），無機化合物，紫黑色針狀結晶。溶解度：6.38 g/100 mL（20℃）。正交晶系。1659年被西方人發現。中文俗稱： 灰錳氧。
在化學品生產中，廣泛用作為氧化劑，如用作製糖精，維生素C、異煙肼及安息香酸的氧化劑；在醫葯上用作防腐劑、消毒劑、除臭劑及解毒劑；在水質凈化及廢水處理中，作水處理劑，以氧化硫化氫、酚、鐵、錳和有機、無機等多種污染物，控制臭味和脫色；在氣體凈化中，可除去痕量硫、砷、磷、硅烷、硼烷及硫化物；在采礦冶金方面，用於從銅中分離鉬，從鋅和鎘中除雜，以及化合物浮選的氧化劑；還用於作特殊織物、蠟、油脂及樹脂的漂白劑，防毒面具的吸附劑，木材及銅的著色劑等。
由於實驗室的大量需求，高錳酸鉀被大規模地製造。一般常見的制備方法有以下兩種：礦石中取得的二氧化錳和氫氧化鉀在空氣中或混合硝酸鉀（提供氧氣）加熱，產生錳酸鉀，再於鹼性溶液中與氧化劑進行電解化得到高錳酸鉀。

或者也可以通過Mn離子和二氧化鉛（PbO2）或鉍酸鈉（NaBiO3）等強氧化劑的反應產生。此反應也用於檢驗Mn離子的存在，因為高錳酸鉀的顏色明顯。
工業上制備KMnO4較為簡便的方法是用鉑作陰極電解氧化K2MnO4：首先用KOH將含60%MnO2的礦石轉化為K2MnO4，再電解氧化生成KMnO4。
氫氧化鉀水溶液加二氧化錳和氯酸鉀共同煮沸、蒸發，余渣熔為漿狀後用水浸漬，再通以氯氣、二氧化碳及臭氧，或用電解錳酸鹽的鹼性溶液也可製得。
KMnO4也可用PbO2或NaBiO3在鹼性條件下氧化錳（Ⅱ）鹽來製取，低濃度鹼有利於錳（Ⅱ）的形成。
1.焙燒法-電解法：將軟錳礦與氫氧化鉀混合成漿料，用壓縮空氣將物料噴入焙燒轉爐，在250~300℃下氧化成錳酸鉀。焙燒物用稀鹼液或洗滌水浸取，經過濾、除雜質得錳酸鉀。
由於固相法傳質、傳熱困難，操作環境差，設備龐大，能耗高，將逐漸被淘汰。錳酸鉀電解氧化製取高錳酸鉀的過程與液相法相同。作為食品添加劑的高錳酸鉀，還需經重結晶以除去重金屬和砷等。
2.液相氧化法-電解法：將軟錳礦粉（0.074mm）與200℃以上80%的氫氧化鉀溶液混合，並在300℃下，在第一反應器中通空氣，使二氧化錳氧化成亞錳酸鉀，然後溢流至第二反應器進一步氧化成錳酸鉀。反應液經熱過濾，用100℃、60%的KOH溶液洗滌，濾餅溶於稀鹼液或洗滌水，經沉澱、分離和除雜後得錳酸鉀。
錳酸鉀用系統內的電解終液調製成電解始液，組成如下：錳酸鉀≥180g/L；碳酸鉀<60/L；氫氧化鉀50~60g/L。電解始液在60℃下進入鋼板製成的電解槽，陽極用鎳板（或鍍鎳鋼板），陰極用鐵條。陽極與陰極的面積比為1:（8～10），電流容量為1000A/m3，陽極電流密度為60～100A/m2，槽電壓2.25～2.5V，板距50～100mm。錳酸鉀在陽極被氧化成高錳酸鉀，大部分結晶析出。冷卻後經離心分離得含量為94%左右的高錳酸鉀粗品，經重結晶後得含量為99.3%的高錳酸鉀結晶。
電解終液呈紫紅色，含錳酸300~400g/L，氫氧化鉀110~120g/L，以及電解中伴生的碳酸鉀，經蒸發分別回收利用，部分電解終液返回系統調制電解始液。