『壹』 在水的電解實驗認識水的組成中，形成了氫氣和氧氣那麼剩下的水為什麼沒有別的可能剩下其他物質呢
初中化學做電解水試驗時，不考慮電極材料參與反應，同時也不考慮水中的電解質。因此認為誰被電解成氫氣和氧氣，不存在其他物質。
2H₂O=電解=2H₂↑+O₂↑
用離子反應方程式表示，則為：
陽極：4OH⁻=2H₂O+O₂↑+4Θ（Θ表示電子，下同）
陰極：2H⁺+2Θ=H₂↑（或2H₃O⁺+2Θ=2H₂O+H₂↑）
擴展：
實際上這兩者都是存在的。
首先，我們知道，純水的電離非常弱，水中存在的離子（H⁺和OH⁻）很少，因此導電性不強，電解試驗的效果很差，因此會在水中加入一些不會影響電解水結果的電解質，比如鹽（NaCl），所以，電解水試驗使用的水實際是氯化鈉溶液。
氯離子和鈉離子在這個試驗中不會發生變化，或者也可以將其理解為催化劑。
其催化的過程如下：
陽極：Cl⁻=Cl+Θ（Cl為自由基，即單獨的氯原子，其氧化性比氯分子更強，也比氧自由基強）
2Cl+H₂O=2H⁺+2Cl⁻+O（O也為自由基，即單獨的氧原子）
2O=O₂↑
陰極：Na⁺+Θ=Na（鈉原子，還原性超強）
Na+H₂O=NaOH+H
2H=H₂↑
上述反應中，由於氯和鈉都是非常活潑的金屬和非金屬（氯氧化性高於氧，鈉還原性高於氫），如果我們用了活性較低的電解質，那反應就是變化，就不是電解水了，而變成了電解其他溶液。比如：加入我們加入的是氯化銅，則：
陽極：反應式不變，仍舊產生氧氣。陰極：Cu²⁺+2Θ=Cu
所以你看，產生了銅，而且由於銅的活性低於氫，所以它不再繼續反應，銅在陰極析出，成為了電解銅。
其次，上述過程只考慮了水中的離子對電解水反應的影響，其實，電極材料也會影響反應，而且，與NaCl類似，電極材料也需要採用不影響電解反應結果的材料，否則反應就變了。
一般我們採用銀、鉛、碳（石墨棒）等物質做電極，這些材料的還原性都低，所以不會影響電解水反應的結果，但如果我們採用還原性高的電極材料呢？
以下以鐵做電極為例，反應如下（陰極反應不變，下面只看陽極）：
陽極（不考慮氯離子）：Fe=Fe²⁺+2Θ
陽極（考慮氯離子）：Cl⁻=Cl+Θ
2Cl+Fe=Fe²⁺+2Cl⁻
所以，陽極不會放出氧氣，反而是電極（鐵）會不斷消融。
上述就是水中的電解質和電極的材料對電解水的影響，在初中化學中是不考慮這些的，但高中以上就必須考慮了。
『貳』 在高中化學題中，我們認為水導電嗎
純水（蒸餾水）不導電是客觀事實（1L純水中例子溶度僅僅2×10^-7mol)，而自來水有一定的導電性（自來水中含有較多陰陽離子）
『叄』 高中化學：物質溶於水怎麼判斷導不導電
離子化合物在融融狀態下一定導電，可溶於水的離子化合物在水溶液中使得水溶液導電。酸鹼鹽（可溶於水）能使溶液導電。有機物基本不能使溶液導電，除了一些醋酸（乙酸），等可電離出一些離子的東西。望採納謝謝
『肆』 高中化學電解問題
B
H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4沉澱+2H2O
很顯然Ba(OH)2是過量的
生成的BaSO4是沉澱水是弱電解質燈泡變暗
當氫氧化鋇溶液與硫酸恰好完全反應
那時候水就是幾乎是純水那麼純水是不導電的
燈泡滅了
繼續加Ba(OH)2
水裡有Ba2+離子和OH-離子
又導電了
則燈泡又變亮了
『伍』 高中化學水的電解
誰說水不能電解了？
電解
都怎麼學的啊？２Ｈ２Ｏ＝２Ｈ２＋Ｏ２
我知道你是想說化學反應速率吧？
電解也是化學反應，所以同樣適用．
首先反應速率分為：
１.外因：如溫度，濃度等．２.內因：反應物的性質，比如Ｎa可以和冷水劇烈反應，而Ｍg和沸水
反應而且是微弱．
你加Ｎacl溶解後直接就是強電解質，離子更容易電解，等於電解Ｎacl．
因為Ｎacl已在水中完全電離，而大量的Ｈ２Ｏ都是以分子形式存在的，Ｈ＋和ＯＨ-很少的
也就是反應速率里的＂內因＂．
但是你加了強電解質，會促進Ｈ２Ｏ分子的電離，
也就是Ｈ＋和ＯＨ-濃度會有所增大，在反應速率上來說，就是外因，
因該是提高的Ｈ２Ｏ的電解速率．．．
『陸』 研究性學習報告高中化學:如何檢驗純凈水是否純凈
理論上最好的方法是通電，看看是否導電，注意雖然通電可能會電解，但是，主要用靈敏電流計觀察是否導電，純凈的水（蒸餾水）認為是不導電的
『柒』 高中化學 溶液的導電性的實驗過程
實驗名稱---某某溶液與水的導電性差異
實驗目的---**(**的內容你自己填。例如比較某某溶液與水的導電性差異
可以是食鹽啊什麼的)
實驗所用儀器---微電表。兩個金屬電極。6V或者12V直流電源
實驗原理及步驟--溶液還有電解質，接通直流電源的電極同時浸潤在溶液中，溶液可以導電產生電流，用微電表可以檢測電流。
步驟：
1將兩個金屬電極分別接於電源正負兩極。其中一個與電源電極間串聯微電表
2將接好的電極分別同時浸入某種溶液，純凈水中；分別記錄電流值
實驗結論--若在溶液中測的電流值大於水中的。證明溶液可以導電。
若等於，則是不導電，或導電性與水相等。
一般不會小於。
『捌』 高中化學 溶液的導電性的實驗過程
實驗名稱---某某溶液與水的導電性差異
實驗目的---**(**的內容你自己填。例如比較某某溶液與水的導電性差異
可以是食鹽啊什麼的)
實驗所用儀器---微電表。兩個金屬電極。6V或者12V直流電源
實驗原理及步驟--溶液還有電解質，接通直流電源的電極同時浸潤在溶液中，溶液可以導電產生電流，用微電表可以檢測電流。
步驟：
1將兩個金屬電極分別接於電源正負兩極。其中一個與電源電極間串聯微電表
2將接好的電極分別同時浸入某種溶液，純凈水中；分別記錄電流值
實驗結論--若在溶液中測的電流值大於水中的。證明溶液可以導電。
若等於，則是不導電，或導電性與水相等。
一般不會小於。
『玖』 純水能否電解出氫氣和氧氣
可以。
你知道嗎，純水在常溫下仍然有著微弱的電離，電離出氫離子和氫氧根離子。但濃度較小，大約是10的負七次方，電解時，氫氧根失電子轉化成氧氣和水，氫離子得電子變成氫氣。
『拾』 純水不導電，那麼電解純水會不會產生氧氣氫
樓主請注意實驗原理： 2H2O=O2↑+2H2↑ 因為H+是陽離子,所以被負極吸引 O2-是陰離子,被正極吸引生成氫氣版和氧氣 [原理權] 電解水就是通電使水分解成氫氣與氧氣的實驗,為了增加水的導電性一般使用氫氧化鈉或硫酸溶液,簡單分述如下. （一）以氫氧化鈉溶液為電解液當電流通過時溶液中的H+和Na+離子都移向陰極,但因為Na+離子獲得電子的傾向小,故在陰極上析出的是氫氣而不是鈉.在陽極上,OH-離子放電析出氧氣. 極上析出氧氣. 故電解化學方程式應寫成, 催化劑只是起催化的作用哈 ..不參與化學式 如果要寫在化學式中都寫在箭頭上表明的.但是此化學式沒這個要求哈 .