純水加入碳酸鈉

A. 碳酸鈉在與純水溶解出現較大晶體而且不溶於水,請問這是什麼物質

第一種可能，碳酸鈉加得太多，溶液飽和了，溶解不了了
第二種可能，有其他雜質——比如碳酸鈣。可能是產品自帶的，也有可能來自水中的Ca2+雜質與Na2CO3反應生成的
你把大塊的固體碾碎，看看能不能溶？

B. 向純水中加入少量碳酸鈉，PH值是多少，為什麼

pH值肯定於7
碳酸鈉呈鹼性且強鹼性物質PH值含義7候測酸性溶液7性溶液7鹼性溶液
所加入碳酸鈉PH值於7具體少要依據濃度定濃度高高應該能接近13、14

C. 碳酸鈉與水反應嗎

其實單純來講可以說是不反應，但是如果算碳酸鈉在水中電離，再水解就算反應了
Na2CO3==2Na+
+CO3
2-
（電離）
CO3
2-
+H2O==HCO3-
+OH-
HCO3-
+H2O==H2CO3+OH-（水解）
同樣這也是碳酸鈉溶液顯鹼性的原因
OK,我說完了

D. 碳酸鈉與水反應

那你是消耗了H2O這個很難電離的物質啊
其實在水中的復分解反應是電離容易的物質生成難電離的物質
其條件沉澱，水，氣體不都是因為這個嗎
而CO2溶於水形成的H2CO3還算一個酸，其電離能力肯定比H2O強，所以不可能。
只可能是2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，因為至少碳酸是導電的，純水不導電
其實質是CO2先和水生成碳酸再和NaOH反應，實質是一個中和反應，但是表觀不是中和反應。
但是水中Na2CO3也會和水水解生成NaOH和NaHCO3，這個就是Na2CO3溶液顯示出鹼性的原因。因此這個是有一個水解平衡在裡面，你到高中時候就會學到的

E. 碳酸鈉與水反應生成什麼

碳酸鈉與水反應生成NaHCO3。
Na2CO3+H2O=====NaHCO3+NaOH
水解反應

1、由於碳酸鈉在水溶液中水解，電離出的碳酸根離子與水中氫離子結合成碳酸氫根離子，導致溶液中氫離子減少，剩下電離的氫氧根離子，所以溶液pH顯鹼性。

2、由於碳酸根可以結合水中的質子（即氫離子）生成碳酸氫根和碳酸，並且能結合酸中的質子釋放二氧化碳。所以碳酸鈉在酸鹼質子理論中屬於布朗斯特鹼。

拓展資料

碳酸鈉用途：

1、過碳酸鈉、分子式為2Na2CO3·3H2O2，分子量為314.02，英文名稱SodiumPercarbonate，簡稱SPC，俗稱固體雙氧水，又稱過氧碳酸鈉、固體過氧化氫，是過氧化氫與碳酸鈉的加成化合物，分解後產生氧氣、水和碳酸鈉。過碳酸鈉不僅具有液體雙氧水的功能，在較低的水溫下迅速分解釋放出氧氣，實現漂白、去污、殺菌和去除異味等功能。

2、同時分解生成的碳酸鈉，能夠提高水中的pH值，降低硬水中鈣、鎂離子，使水軟化，並且隨pH值增加污垢與纖維之間有更多的負電荷產生，從而增加污垢與纖維之間的排斥性，提高漂白和洗滌效果。

F. 向純水中加入少量碳酸鈉，問溶液的PH值大於，小於還是等於7，為什麼

大於7 Na2CO3溶液呈鹼性 CO3 2-+H2O=HCO3- + OH-

G. 設計實驗證明碳酸鈉溶液呈鹼性,是碳酸根離子水解引起

實驗方案如下：將碳酸鈉加入純水中，攪拌讓其充分溶解，加入2滴酚酞試劑，溶液呈紅色.實驗推理：能使酚酞呈現紅色，說明該溶液呈鹼性，水溶液中有大量OH-出現，而該水溶液中又只加了唯一的物質碳酸鈉，故OH-離子的出現是由碳酸鈉水解帶來的。相關方程式：CO32-
+
H2O
===
HCO3-
+
OH-HCO3-
+
H2O
===
H2CO3
+
OH-

H. 向純水中加入少量碳酸鈉，PH值是多少，為什麼

大於七，碳酸鈉中的碳酸根水解，和水中H+相結合，產生碳酸氫根以及碳酸，H2O=H+
+OH-,剩下OH-,OH-的濃度大於H+，所以溶液呈鹼性，所以大於七