cac2o4在純水中的溶解度

❶ cac2o4溶解度

溶解時生成的是H2C2O4
Ka=Ka1*Ka2=3.776*10^-12
[H+]^2*[C2O42-]
---------------=Ka (1)
[H2C2O4]
[Ca2+]*[C2O42-]=Ksp (2)
[H+]=10^-3 (3)
[Ca2+]=.=[C2O42-]+[H2C2O4]
CaC2O4+2H+====Ca2++H2C2O4
K=[Ca2+][H2C2O4]/[H+]^2=[Ca2+][C2O42-]/Ka=Ksp/Ka
可以求出[Ca2+],再換算成溶解度

❷ 計算在ph=5，將溶解多少克cac2o4

草酸pka2=4.27,即ka2=5.37E-5,則pH=4的0.010mol/L草酸溶液中草酸根濃度為
0.01x（0.537/（0.537+1））=3.49E-3M
草酸鈣的溶度版積為2.32E-9,則飽和溶液中鈣離子濃度（同時也權是草酸鈣溶解度）為
2.32E-9 / 3.49E-3=6.64E-7M

❸ 化學 溶解度比較

CaC2O4的溶度積在這四種物質中最小
PS:
難溶電解質在水中會建立一種特殊的動態平衡。
盡管難溶電解質無法溶解，但仍有一部分陰陽離子進入溶液，同時進入溶液的陰陽離子又會在固體表面沉積下來。當這兩個過程的速率相等時，難溶電解質的溶解就達到平衡狀態，固體的量不再減少。
這樣的平衡狀態叫沉澱溶解平衡，其平衡常數叫溶度積。
溶度積——K
sp
事實證明，任何難溶的電解質在水中總是或多或少地溶解，絕對不溶解的物質是不存在的。通常把在100g水中的溶解度小於0.01g的物質稱為難溶物。難溶電解質在水中溶解的部分是完全離解的，即溶解多少，就離解多少。
例如，AgCl的離解平衡如下：
溶解達到平衡時的溶液叫飽和溶液。AgCl的溶度積
：
(AgCl)=c(Ag+)/c
·c(Cl-)/c
式中各物質濃度均為溶解平衡時的濃度，固體濃度在
表達式中不出現。
(solubility
proct)在一定溫度下是個常數，它的大小反映了物質的溶解能力。
對於PbCl2，Ca3(PO4)2以及Mg(OH)2等能離解出兩個或多個相同離子的難溶電解質，在書寫其
表達式時，應如同寫平衡常數的方法一樣，各離子濃度取離解方程式中該離子的系數為指數：
(PbCl2)=c(Pb2+)/c
·[c(Cl-)/c
]2
(Mg(OH)2)=c(Mg2+)/c
·[c(OH-)/c
]2
可由實驗測得，亦可由△r
=-RTln
計算，或由其他方法求得。附錄8列出了
的值。
溶度積(
)和溶解度(S)都可用來衡量某難溶物質的溶解能力，它們之間可以互相換算。
例5-5
已知Ca3(PO4)2的
為2.0×10-29，求：
(1)
Ca3(PO4)2
在純水中的溶解度；
(2)Ca3(PO4)2在0.10
mol·L-1Na3PO4溶液中的溶解度。
S=6.2×10-7
即Ca3(PO4)2在純水中的溶解度為
6.2×10-7
mol·L-1。
因為S很小，所以
2S＋0.10≈0.10
=[c(Ca2+)/c
]3
[c(PO
)/c
]2
=(3S)3(2S+0.10)2
≈(3S)3(0.10)2=2.0×10-29
S=4.2×10-10
即Ca3(PO4)2在0.10
mol·L-1Na3PO4溶液中溶解度為4.2×10-10mol·L-1。
與弱電解質的離解平衡一樣，難溶電解質的溶解平衡也受同離子效應的影響，結果平衡左移溶解度降低。又如：
AgCl(s)
Ag+(aq)+Cl-(aq)
在AgCl(s)的飽和溶液中，加入NaCl或AgNO3由於同離子效應，使AgCl(s)溶解度降低。

❹ 草酸鈣能水解嗎

草酸鈣不能水解。
草酸鈣是鈣的草酸鹽，是一種白色結晶性粉末。難溶於水，可溶於鹽酸和硝酸。用於陶瓷上釉、制草酸等，呈弱酸性。
生產方法
用氯化鈣水溶液和草酸水溶液共熱反應，先製得一水草酸鈣，再在熱氣流中乾燥至恆重即得無水草酸鈣。用精製氯化鈣的稀水溶液與草酸水溶液共熱反應，將析出的沉澱溶於熱鹽酸中，再加氨水進行再沉澱，濾集此沉澱，用熱水洗滌，在105℃乾燥即得一水草酸鈣。制備一水草酸鈣另法：在室溫下往1升0.25mol/L草酸鈉水溶液（含5%鹽酸）中，加入稍過量的0.25mol/L氯化鈣水溶液，生成的沉澱與母液一起，在40℃下保持兩天，再在室溫下攪拌一周，用玻璃砂芯漏斗濾集沉澱，用1%鹽酸洗滌，再用水充分洗滌，直至濾液不再有氯離子為止。然後將沉澱再置於水中，攪拌三周，濾集沉澱並用水充分洗滌後，在40℃乾燥至恆重。將製得的一水草酸鈣置於250℃的乾燥氣流中乾燥至恆重，即得無水草酸鈣。
用途
用作分析試劑，分離稀有金屬時用作載體，還用於草酸鹽的制備。
草酸鈣結石是五種腎結石里最為常見的一種，占腎結石的80%以上。
草酸鈣結石注意事項：
宜低鈣及低草酸飲食。少食牛奶及乳製品、豆製品、肉類、動物內臟，還有巧克力、濃茶、芝麻醬、蛋黃、香菇、菠菜、蝦皮、蘿卜、可可、土豆等。發現食物中纖維素可減少尿鈣的形成，如麥麩食品中的麥麩麵包、米糠也有同樣作用，對復發性高鈣尿結石有效，維生素B1、維生素B6缺乏使尿草酸增多，應增加富含此類維生素的食物，如穀物、乾果、硬果等。
1.多飲白開水 多飲水使尿液得到稀釋，鈣離子和草酸根的濃度就會降低，形成不了草酸鈣結石。研究表明，增加50%的尿量，可使腎結石發病率下降86%。
2.合理補鈣，尤其飲食上補鈣。
補充鈣能與胃腸道中蔬菜含有的草酸結合成不溶性的草酸鈣，隨便排出體外，從而減少了形成腎結石的幾率。
3.限量攝入糖類 高糖食品的攝入，可以使患腎結石的機會增加，因此，要注意少吃甜食。
4.少吃草酸鹽含量高的食物 含草酸鹽高的食物有番茄、菠菜、草莓、甜菜、巧克力等，過高的草酸鹽攝入也是導致腎結石的主要原因之一。
5.少吃豆製品 大豆食品含草酸鹽和磷酸鹽都高，能同腎臟中的鈣融合，形成結石。
6.睡前慎喝牛奶 而飲牛奶後2至3小時，正是鈣通過腎臟排泄的高峰。鈣通過腎臟在短時間內驟然增多，容易形成結石。因此腎結石患者，睡前就不應喝含鈣高的牛奶。
7.勿過量服用魚肝油 魚肝油富含維生素D，有促進腸膜對鈣磷吸收的功能，驟然增加尿液中鈣磷的排泄，勢必產生沉澱，容易形成結石。
8.多食黑木耳 黑木耳中富含多種礦物質和微量元素，能對各種結石產生強烈的化學反應，使結石剝脫、分化、溶解，排出體外。

❺ 計算CaC2O4在pH=3.0含有草酸總濃度為0.01mol/L溶液中的溶解度

c(C2O42-) = 0.01 / β(C2O42-) β(C2O42-)

= 1 + [H+] / Ka2 + [H+]^2 / Ka1·Ka2

代入數據計算得：β(C2O42-) = 19.85 c(C2O42-) = 0.01 / 19.85 = 5.04×10^-4 mol·L-1

則： s = c(Ca2+) = Ksp(CaC2O4) / c(C2O42-) = 2.3×10^-9 / 5.04×10^-4 = 4.6×10^-6 mol·L-1

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溶解度曲線的意義：

①溶解度受溫度變化而變化的趨勢

②溶解度曲線上的任一點表示物質在該溫度下的溶解度

③交點：表示幾種物質在交點所示溫度下的溶解度相等

溶解度曲線的應用：

①查閱某溫度下指定物質的溶解度

②比較同一溫度下，不同物質的溶解度的大小

③比較不同溫度下，同種物質溶解度大小

④選擇適宜方法（結晶法）分離混合物

❻ 用高錳酸鉀怎麼測定鈣 飼料磷酸氫鈣用高錳酸鉀怎麼測定鈣

此法是根據 Ca2+與C2O42- 生成 1 :1 的 CaC2O4沉澱.因此為使測定結果准確,必須控制一定的條件,以保證 Ca2+ 與C2O42-有 1 :1 的關系,並要得到顆粒較大、便於洗滌的沉澱.為此,採取如下措施：試液酸度控制在 pH ≈ 4 ,酸度高時CaC2O4沉澱不完全,酸度低則會有 Ca(OH)2或鹼式草酸鈣沉澱產生；採用在待測的含 Ca2+酸性溶液中加入過量的 (NH4)2C2O4 （此時C2O42- 濃度很小,主要以HC2O4-形式存在,故不會有CaC2O4生成）,再滴加氨水逐步中和以求緩慢地增大C2O42-濃度的方法進行沉澱,沉澱完全後再稍加陳化,以使沉澱顆粒增大,避免穿濾；必須用冷水少量多次徹底洗去沉澱表面及濾紙上的C2O42-和 Cl-( 這常是造成結果偏離的主要因素 ) ,但又不能用水過多,否則沉澱的溶解損失過大.
除鹼金屬離子外,多種離子對測定有干擾.若有大量的 A13+或Fe3+,則應預先分離.如有Mg2+存在,也能生成MgC2O4沉澱,但當有過量的C2O42-存在時,Mg2+能形成 [Mg(C2O4)2]2-絡離子而與Ca2+分離,不幹擾測定.
三、實驗用品
分析天平、酸式滴定管、燒杯、漏斗、量筒、定性濾紙.
KMnO4標准溶液 (0.02000mol·L -1 ) ,HCl（ 6 mol·L -1 ）,H2SO4(1 mol·L -1 ) ,NH3·H2O(3mol·L -1) ,(NH4)2C2O4(0.25 mol·L -1 ) ,0.1％甲基橙指示劑,AgNO3(0.1 mol·L -1 ),HNO3(2mol·L -1 ),10％檸檬酸銨,0.1%(NH4)2C2O4、0.5 mol·L -1CaCl2
四、實驗內容
1 ．CaC2O4的制備
准確稱取試樣 0.15 0 .2 g 置於 250mL 燒杯中,滴加少量蒸餾水潤濕試樣,蓋上表面皿,從燒杯嘴處慢慢滴人 6 mol·L -1 HCl 溶液 5mL ,同時不斷輕搖燒杯,使試樣溶解 ① ,待停止冒泡後,小火加熱至沸 2min ,冷卻後用少量蒸餾水淋洗表面皿和燒杯內壁使飛濺部分進入溶液.在試液中加入 5mL 10 ％檸檬酸銨溶液 ( 掩蔽其中的 Fe3+,A13+) 和 50mL 去離子水,加入 2 滴甲基橙指示劑,此時溶液顯紅色,再加入 15 20 mL 0.25 mol·L -1 (NH4)2C2O4加熱溶液 70 80 ℃,在不斷攪拌下以每秒 1 2 滴的速度滴加 3 mol·L -1 氨水至溶液由紅色變為黃色 ② .將溶液熱水浴 30min ,同時用玻璃棒攪拌,使沉澱陳化 ③ .待沉澱自然冷卻至室溫後用定性濾紙以傾瀉法過濾.用冷的 0.1%(NH4)2C2O4溶液洗滌沉澱 3 4 次 ④ ,再用水洗滌至濾液中不含C2O42-為止.在過濾和洗滌過程中盡量使沉澱留在燒杯中,應多次用水淋洗濾紙上部,在洗滌接近完成時,用小表皿接取約 1mL 濾液,加入數滴 0.5 mol·L -1 的 CaCl2溶液,如無渾濁現象,證明已洗滌干凈.
2 ．沉澱的溶解和Ca2+含量測定
將帶有沉澱的濾紙小心展開並貼在原貯沉澱的燒杯內壁上,用 50mL mol·L -1 H 2 SO 4 溶液分多次將沉澱沖洗到燒杯內,用水稀釋至 100mL ,加熱至 75 85 ℃用 0.02 mol·L -1 KMnO4標准溶液滴定至溶液呈粉紅色,再將濾紙浸入溶液中 ⑤ ,輕輕攪動,溶液褪色後再滴加KMnO4標液,直至粉紅色在半分鍾內不褪色止,即為終點,記錄消耗KMnO4標准溶液的體積,計算試樣中Ca2+的含量.平行測定 3 次,結果為相對相差不大於 0.2 ％即可.
注
①如果試樣中酸不溶物較多,且對分析精度要求又較高時,則應按鹼熔法製取試液後分析.
②調節 pH 值為 3.5 4.5 ,使 CaC2O4沉澱完全,而MgC2O4不沉澱.
③ 石灰石中含有少量Mg2＋,在沉澱Ca2+的過程中,MgC2O4以過飽和的形式保留於液相中.若陳化時間過長,尤其是冷卻後再放置過久,則會發生MgC2O4後沉澱而導致結果偏高.
④CaC2O4在水中溶解度較大,沉澱應先用0.1％(NH4)2C2O4洗滌.再用蒸餾水洗滌沉澱 3 4 次（每次約 10mL ）,一直洗到過濾液中不含C2O42－離子為止（用潔凈的表皿接濾液少許,加 0.5mol·L － 1 的CaCl2溶液數滴,無白色的CaC2O4沉澱生成即可）.
⑤ 在酸性溶液中濾紙也消耗KMnO4溶液,接觸時間越長,消耗得越多,因此只能在滴定至終點前才能將濾紙浸入溶液中.

❼ 分別計算PH=4 和PH=2時純水中草酸鈣的溶解度

CaC2O4 <==>Ca2+ + C2O42-
C C×δ(C2O42-)
δ(C2O42-)為草酸根的分布系數
δ(C2O42-)= Ka1×Ka2 / { [H+]^2 + [H+] ×Ka1+Ka1×Ka2 } ----(1)
已知 Ka1=5.90×10^-2 Ka2=6.40×10^-5 (來自張祖德無機化學)

當 pH=4 [H+]=1.0×10^-4 及Ka1、Ka2代入(1)式得
δ(C2O42-)= 5.90×10^-2×6.40×10^-5 / [(1.0×10^-4)^2 +(1.0×10^-4)×5.90×10^-2 +5.90×10^-2 ×6.40×10^-5]=0.39
則: Ksp=2.0×10^-9=[Ca2+]×[C2O42-]
=C×C× 0.39
C=7.2 × 10^-5 mol/L
------------------------
當 pH=2 [H+]=1.0×10^-2 及Ka1、Ka2代入(1)式得
δ(C2O42-)= 5.90×10^-2×6.40×10^-5 / [(1.0×10^-2)^2 +(1.0×10^-2)×5.90×10^-2 +5.90×10^-2 ×6.40×10^-5]=5.4×10^-3
則: Ksp=2.0×10^-9=[Ca2+]×[C2O42-]
=C×C×5.4×10^-3
C=6.1 × 10^-4 mol/L

❽ 近幾年全國高中化學競賽初賽試題

第1題（8分）1964年，美國的F.A.Cotton研究小組測定了K2[Re2Cl8] •2H2O的晶體結構，他們驚訝地發現在[Re2Cl8]2-結構（如右圖所示）中Re-Re間距離異常的短，僅為224pm（金屬Re中Re-Re間的平均距離為275pm）。此後，類似結構的化合物不斷被發現，無機化學這個古老的學科因此開辟了一個新的研究領域。關於[Re2Cl8]2- 的結構，請回答下列問題：
1-1 Re原子的價電子組態是 ，[Re2Cl8]2-中Re的化合價為 ；
1-2 [Re2Cl8]2-中Re-Re間距離特別短，是因為存在四重鍵，它們分別是 鍵、 鍵、
鍵（請填鍵型和個數）；
1-3 Cl原子的范德華半徑和為360pm，因此理應期望[Re2Cl8]2-¬ 為 式構型，但實驗結果如圖所示卻為重疊式構型，其原因是 。
第2題（6分）最近國外一研究小組報道了利用高真空陰離子聚合製作「納米章魚」（星形高分子鏈結構）的研究成果。這意味著人們有可能根據需要，定向合成特殊形狀的高分子。製作「納米章魚」所用的原料是苯乙烯和對苯乙烯，溶劑是環己烷，催化劑是正丁基鋰。合成過程如下圖所示：

2-1 顯然，上述「章魚」的爪臂是一種高聚物，其單體是 ，爪臂的長度取決於 ；
2-2 研究發現，控制聚苯乙烯活性鏈（A）和對苯乙烯（B）的物質的量（摩爾數）之比，可以得到不同爪臂數的「章魚」。當A:B =2:1時，「章魚」的爪臂數是2；當A:B=3:2時，「章魚」的爪臂數是3。據此，若要合成爪臂數為4的「章魚」，A:B應該為 ；
2-3 然而實際合成時，即使保持A:B=3:2，「章魚」的爪臂數也往往會少於3，可能的原因是
。
2-4 通過對反應產物進行分級沉澱，可以分離出不同爪臂數的「章魚」。你認為進行分級沉澱的主要依據是 。
第3題（6分）
3-1 解熱鎮痛葯阿司匹林（乙醯水楊酸）是一種一元酸，其pKa=3.50，服用後以未離解的分子型體在胃中被吸收。如果患者先吃了調節胃液酸度的葯物，使得胃的內容物的酸度保持為pH=2.95，再吃兩片阿司匹林葯片，其中含阿司匹林0.65g。假如服後阿司匹林可立即溶解，且不改變胃內容物的酸度，則可能被吸收的阿司匹林有 g。
3-2 阿司匹林的含量可以用酸鹼滴定法測定。取某試樣0.2500g，准確加入50.00mL 0.1020mol•L-1NaOH溶液，煮沸、冷卻後，再以濃度為0.05264mol•L-1的H2SO4溶液回滴過量的NaOH,，以酚酞指示終點，共消耗H2SO423.75mL。則該試樣中阿司匹林的質量分數為 %。
3-3 腎結石的主要成分是草酸鈣。研究發現，大量飲水、少吃草酸含量高的食物、服用補鈣劑與吃飯時間錯開等均可以降低患腎結石的風險。已知：Ksp(CaC2O4)=2×10-9，則純水中草酸鈣的溶解度為 mol•L-1；0.10 mol•L-1CaCl2溶液中草酸鈣的溶解度為 mol•L-1。
第4題（12分）順鉑，即順式-二氯二氨合鉑（Ⅱ），1967年被現具有抗腫
瘤活性，1979年經美國食品和醫葯管理局（FDA）批准，成為第一個
用於臨床治療某些癌症的金屬配合物葯物。現今順鉑已成為世界上用於
治療癌症最為廣泛的3種葯物之一。
4-1 在順鉑中，中心原子Pt的雜化方式為 ，順鉑的磁矩為 ；
4-2 將1mmol氯亞鉑酸鉀（K2PtCl4）溶於水，攪拌條件下，加入8mmol碘化鉀溶液，室溫攪拌30min後，過濾。攪拌條件下，加入2.5mmol的環己胺溶液到濾液中，室溫反應25min，可得到產物A，產率為78.36%。在1mmol產物A中分別加入高氯酸1.0mL和無水乙醇30mL，50℃攪拌反應25h，過濾，得到鉑配合物B，產率為98.25%。B的元素分析結果為C：13.14%，N：2.56%，H：2.39%，Pt：35.60%，紅外光譜、紫外光譜等分析結果表明，B有對稱中心，存在兩種Pt—I鍵、一種Pt—N鍵，Pt的配位數仍然為4.體外抗腫瘤活性研究表明該配合物B對5種人的腫瘤細胞的增殖抑製作用明顯好於臨床用葯順鉑。寫出化合物B的分子式，畫出它的可能結構。
4-3 Pt也有八面體場配合物，如[Pt(Py)(NH3)(NO2)ClBrI]（其中Py為吡啶），如果只考慮NO2的硝基配位方式，請在下圖中添加其餘基團，以畫出[Pt(Py)(NH3)(NO2)ClBrI]結構中Py和NH3對位的所有同分異構體（所給圖可不全用完，如果不夠時也可以自行增加）。

第5題（15分）X元素是一種重要的生命元素，在人體中參與血紅蛋白、細胞色素及多種酶的合成，促進生長，在血液運輸氧和營養物質的過程中，X元素起了重要作用。人體缺少該元素會發生小細胞性貧血、免疫功能下降和新陳代謝紊亂，使人的臉色萎黃，皮膚也失去光澤。
A是含X元素的復鹽，為淺綠色晶體，A中含結晶水的質量分數為27.6%。A是一種重要的化工原料，還可以被直接用來做凈水劑、治療貧血等。A在空氣中較穩定，在定量分析中常被用作氧化還原標定的基準物質。
將A溶於水中，加入氨水和雙氧水，得到大量紅棕色沉澱B。B與KHC2O4溶液共熱得到黃綠色溶液，過濾、蒸發、濃縮後有翠綠色晶體C析出，C中含結晶水的質量分數為11.0%。若向B的濃NaOH懸浮液中通Cl2可得含D的紫紅色溶液，向該溶液中加入BaCl2溶液則有紅棕色沉澱E生成。D是一種新型水處理劑，在酸性條件下氧化性極強而不穩定。
5-1 元素X的中文名稱是 ；
5-2 寫出下列物質的化學式：
A 、B 、C 、E
5-3 寫出向B的濃NaOH懸浮液中通氯氣的離子反應方程式：

5-4 已知EAΘ： O2（g） H2O2（aq） H2O（l）
X3+ G X
在酸性溶液中H2O2氧化G的EΘ為 ，該反應能否發生自發進行？
若能進行，寫出反應方程式：

5-5 實驗表明，室溫下碘單質不能氧化G，但加入KCN後卻可以。請通過標准狀態下電極電勢的計算解釋這一現象。
已知：EΘ（I2/I—）=0.54V，EΘ（X3+/G）=0.77V，lgK穩Θ[G(CN)64-]=35，lgK穩Θ[G(CN)63-]=42

第6題（10分）隨著攜帶型電子設備的大量使用，具有高能量密度特點的鋰二次電池的重要性日益突出。目前多採用無機金屬氧化物作為正極，但這類材料的比容量普遍低於200mA•h/g，能量密度難以提高。元素硫作為鋰二次電池正極材料，具有極高的理論容量（1672 mA•h/g），因此鋰硫電池的開發引起人們的關注。研究人員嘗試將二硫或多硫基橋接於各種有機或無機化合物中，從而得到正極材料。
某研究小組嘗試將S—S—S交聯於聚磷氮烯分子中，得到一類新型的具有高能量密度和安全性的無機化合物聚三硫代磷氮烯。制備該材料的方法如下：將一定量的PCl5和NH4Cl分別溶解於四氯乙烷中製成溶液，將PCl5溶液滴加到沸騰狀態的氯化銨溶液中，在一定條件下充分反應後，重結晶得到中間產物A。將純化後的A在Ar氣氛下加熱聚合，得到灰白色橡膠狀固體B。將B與溶有S和Na2S的N,N—二甲基甲醯胺（DMF）溶液在沸騰條件下反應，減壓蒸餾除去溶劑DMF後，用去離子水洗滌所剩棕黃色固體，經AgNO3檢驗，確認NaCl完全除掉後，對所得產品真空乾燥，得到可用於製作電池正極的乾燥聚合物粉末C。
從各物質表徵信息可知，A含有P、N、Cl，它們的原子個數比為1:1:2，為環狀結構的分子；B為鏈狀聚合分子；C的紅外（IR）光譜如圖1所示。元素含量測試結果表明聚合物C的主要元素組成與含量為P：22.0%、N：9.9%、S：68.1%。C的熱重分析如圖2所示。

6-1 寫出生成A的化學反應方程式;

6-2 寫出B和C的結構式：

B C
6-3 C實際使用的溫度范圍是 ，該材料具有較好導電性的原因是 。
第7題（11分）碳是元素周期表中最神奇的元素，它不僅是地球上所有生命的基礎元素，還以獨特的成鍵方式形成了豐富多彩的碳家族。碳元素有多種同素異形體：除金剛石和石墨外，1985年克羅托（H.W.Kroto）等人發現了C60，並獲1996年諾貝爾化學獎；1991年日本NEC的電鏡專家飯島澄男（Iijima S）首先在高分辨透射電子顯微鏡下發現碳納米管（圖1）；2004年安德烈•蓋姆（Andre Geim）和康斯坦丁•諾沃肖洛夫（Konstantin Novoselov）首次用膠帶紙從高定向熱解石墨上成功分離出單層石墨片——石墨烯（圖2），並獲得2010年諾貝爾物理學獎；2010年我國中科院化學所的科學家成功地在銅片表面上通過化學方法合成了大面積碳的又一新的同素異形體——石墨炔（圖3）。這些新型碳材料的特性具有從最硬到極軟、從全吸光到全透光、從絕緣體到高導體等極端對立的特異性能。碳材料的這些特性是由它們特殊的結構決定的，它們的發現，在自然科學領域都具有里程碑的重要意義。
7-1 碳納米管研究較多的有圖1所示的齒式和椅式兩種結構。假如我們把它近似地看成一維晶體（假設管是無限長的），請分別在圖1中畫出它們的一維結構基元。
7-2 石墨炔是我國科學家發現的一種重要的大面積全碳材料，應用前景廣闊，試在圖3中構建出其二維結構基元。
7-3 石墨烯不僅自身具有優良性質，而且是一種優良的摻雜載體。科學家估計：以石墨烯代替石墨摻雜鋰離子，製成的鋰電池具有更見優良的性能，假設以Li+:C=1:2的比例在石墨烯層間摻雜鋰離子，試構建這種材料的晶胞結構示意圖；嵌入離子的密度與材料性質密切相關，假設摻雜後相鄰兩層石墨烯層間距為540pm，C—C鍵長為140pm，列式計算該摻雜材料中鋰離子的密度。

7-4 在C60中摻雜鹼金屬能合成出具有超導性質的材料，經測定C60晶體為面心立方結構，直徑約為710pm。一種C60摻雜晶體是有K+填充C60分子推積形成的一半四面體空隙，以「口」表示空層，並在晶體中保留一層K+，抽去一層K+，一次類推形成的。以A、B、C表示C60層，a、b、c表示K+層，寫出該摻雜晶體的堆積周期，並計算C60中心到K+的距離。

第8題（8分）塑化劑（Plasticizers）或稱增塑劑、可塑劑，是一種增加材料的柔軟性等特性的添加劑。它不僅使用在塑料製品的生產中，也會添加在一部分混凝土、牆板泥灰、水泥與石膏等材料中。化合物B作為一種塑化劑（簡稱DEHP），可以由化合物A為主要原料制備，DEHP只能在工業上使用，不能作為食品添加劑。B可還原為C，以C為原料經過下列步驟反應後，可以合成化合物F。

8-1 寫出化合物A、B、C、D、E的結構式：
8-2 化合物F中有 種不同類型的氫原子；有 種不同類型的碳原子；
8-3 化合物F中的所有氫核 （填「是」或「不是」）在同一個平面上。
第9題（12分）加蘭他敏（Galantamine）是一種天然活性生物鹼，臨床廣泛用於阿爾茨海默病及重症肌肉無力等疾病的治療。其結構如右圖：
葯理研究顯示，加蘭他敏一方面具有強效的可逆乙醯膽鹼酯酶抑制活性，另一方面又具有神經元煙鹼受體構象調節作用，因而較其他膽鹼酯酶抑制劑具有更好的療效及安全性，應用前景十分廣闊。天然加南他敏主要源於石蒜科植物如石蒜、夏水仙、雪花蓮等，其含量僅為萬分之一左右，由於資源有限，且提取工藝復雜，故加蘭他敏的價格一直居高不下。有鑒於此，化學家們對其合成方法進行了研究。下面是其合成路線之一：

9-1 寫出B、C、D、E、G、H、I的結構式：

B 、C 、D 、E 、

G 、H 、I 。
9-2 產物加蘭他敏中手性碳1、2、3各為什麼構型？

9-3 上述合成路線中從（A）到（B）以及（F）與亞甲胺的反應各屬於什麼反應類型？

第10題（12分）通過不對稱反應立體定向合成一對對映異構體是獲得手性葯物最直接的方法。以下是科研人員最近設計出的一條合成（R）-（+）-和（S）-(-)-磷酸苯丙呱林的合成路線。已知飽和碳親核取代反應有SN1和SN2兩種機理。SN2反應的立體化學特徵為：對發生在手性中心的反應來說伴隨著構型的翻轉。

（TsCl：對甲苯磺醯氯 CH3— C6H6 —SO2Cl）
10-1 寫出BDEFG的結構式，若涉及立體化學，請用R、S等符號標明：

10-2 用系統命名法命名化合物C：

10-3 寫出A其他含環氧乙烷的所有立體異構體
希望能解決您的問題。

❾ 計算CaC2O4在pH=4的0.010mol/L草酸溶液中的溶解度

草酸pka2=4.27，即ka2=5.37E-5，則pH=4的0.010mol/L草酸溶液中草酸根濃度為
0.01x（0.537/（0.537+1））=3.49E-3M
草酸鈣的溶度積為2.32E-9，則飽和溶液中鈣離子濃度（同時也是草酸鈣溶解度）為
2.32E-9
/
3.49E-3=6.64E-7M

❿ 計算PH=4和PH=2時純水中草酸鈣的溶解度

CaC2O4 <==>Ca2+ + C2O42-
C C×δ(C2O42-)
δ(C2O42-)為草酸根的分布系數
δ(C2O42-)= [C2O42-]/ {[H2C2O4]+[HC2O4-]+[C2O42-]}
=Ka1×Ka2 / { [H+]^2 + [H+] ×Ka1+Ka1×Ka2 } ----(1)
已知 Ka1=5.90×10^-2 Ka2=6.40×10^-5 (來自張祖德無機化學)

當 pH=4 [H+]=1.0×10^-4 及Ka1、Ka2代入(1)式得
δ(C2O42-)= 5.90×10^-2×6.40×10^-5 / [(1.0×10^-4)^2 +(1.0×10^-4)×5.90×10^-2 +5.90×10^-2 ×6.40×10^-5]=0.39
則: Ksp=2.0×10^-9=[Ca2+]×[C2O42-]
=C×C× 0.39
C=7.2 × 10^-5 mol/L
------------------------
當 pH=2 [H+]=1.0×10^-2 及Ka1、Ka2代入(1)式得
δ(C2O42-)= 5.90×10^-2×6.40×10^-5 / [(1.0×10^-2)^2 +(1.0×10^-2)×5.90×10^-2 +5.90×10^-2 ×6.40×10^-5]=5.4×10^-3
則: Ksp=2.0×10^-9=[Ca2+]×[C2O42-]
=C×C×5.4×10^-3
C=6.1 × 10^-4 mol/L