Ph測純水呈鹼性

① 純凈水放什麼可以使PH值呈鹼性

如果純凈水中加入鹼性物質，那麼也就不是純凈水了，就成為了配製水了，即有添加劑的水了。誰去會喝這樣的水呢？
飲用水的PH只要在6-8之間，都可以放心飲用。炒作飲用水的酸鹼性，不過是賣水者的噱頭而已。我們知道人的胃液的PH在0.5-2之間，任何濃度的飲用水水到了胃裡都呈酸性。酸液根本不必計較飲用水的PH值。

② 離子交換純水的PH值成鹼性是怎麼回事

得看你是用什麼樣復的制離子交換樹脂。強酸性、弱酸性、強鹼性、弱鹼性、螫合性、兩性、氧化還原性。如果是鹼性離子交換樹脂，這類樹脂含有弱鹼性基團，如伯胺基(亦稱一級胺基)-NH2、仲胺基(二級胺基)-NHR、或叔胺基(三級胺基)-NR2，它們在水中能離解出OH－而呈弱鹼性。這種樹脂的正電基團能與溶液離子交換樹脂中的陰離子吸附結合，從而產生陰離子交換作用。這種樹脂在多數情況下是將溶液中的整個其他酸分子吸附。它只能在中性或酸性條件(如pH1～9)下工作。

③ 用PH試劑測試水呈現藍色是不是鹼性水

可以使用試紙進行測量。
眾所周知，酸、鹼性在化學上以pH值來表示，pH=7為中性，pH＜7為酸性，pH＞7為鹼性。
pH試紙上有甲基紅、溴甲酚綠、百里酚藍這三種指示劑。甲基紅、溴甲酚綠、百里酚藍和酚酞一樣，在不同pH值的溶液中均會按一定規律變色。
但最有效的方法是用PH試紙,PH劑等來區分，根據標准比色卡對照後可知酸鹼性。能是紫色石蕊試劑變藍色的是鹼性，能是紫色石蕊試劑變紅的是酸性。能是酚酞試劑變紅色的是鹼性。
使用時，撕下一條，放在表面皿中，用一支乾燥的玻璃棒蘸取一滴待測溶液，或用膠頭滴管吸取溶液滴在試紙中部，再根據試紙的顏色變化與標准比色卡比對就可以知道溶液的酸鹼性度。

④ 純水的PH是多少.一般的水PH又是多少

純水的PH受溫度影響
溫度越高
PH越低
（這與水的電離有關）
普水的PH受溫度和溶質共同影響

⑤ 純凈水呈酸性還是鹼性

純凈水是過濾了自來水中的余氯和部分雜質,經實測,純凈水為ph值 6.7之間的很弱的酸性.

⑥ 純水是否是呈現弱鹼性

應該是接近中性，因為Ph值是隨著溫度變化而變化，可以是弱鹼性或弱酸性。

⑦ 純化水電解後酸鹼度

純水PH值在6-7之間正常。
酸鹼度描述的是水溶液的酸鹼性強弱程度，用符號pH來表示。熱力學標准狀況時，pH=7的水溶液呈中性，pH<7則顯酸性，pH>7則顯鹼性。

⑧ 水質ph值高是鹼性還是酸性

水質pH值高是鹼性還是酸性，不能正確判斷；因為說pH值高並沒有準確的給出判定依據（例如，pH值大於7，是鹼性）。pH值大於7的值越高，就是鹼性越強。

PH值俗稱酸鹼度，從1到14分為14級，1—7為酸性，7—14為鹼性，7為中性。決定水「性」的一個根本因素就是水的PH值，根據PH值的大小，將市面上出售的飲用水分為弱酸性水和弱鹼性水兩種，前者的PH值一般在5.0—7.0之間，後者的PH值一般在7.0—8.0之間。

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准確表示溶液的pH

在標准溫度（25℃）和壓力下，pH=7的水溶液（如：純水）為中性，這是因為水在標准溫度和壓力下自然電離出的氫離子和氫氧根離子濃度的乘積（水的離子積常數）始終是1×10⁻¹⁴，且兩種離子的濃度都1×10⁻⁷mol/L。

pH值小說明H⁺的濃度大於OH⁻的濃度，故溶液酸性強，而pH值增大則說明H⁺的濃度小於OH⁻的濃度，故溶液鹼性強。所以pH值愈小，溶液的酸性愈強；pH愈大，溶液的鹼性也就愈強。

通常pH值是一個介於0和14之間的數（濃硫酸pH約為-2），在25℃的溫度下，當pH<7的時候，溶液呈酸性，當pH>7的時候，溶液呈鹼性，

當pH=7的時候，溶液呈中性.但在非水溶液或非標准溫度和壓力的條件下，pH=7可能並不代表溶液呈中性，這需要通過計算該溶劑在這種條件下的電離常數來決定pH為中性的值。

參考資料：網路-氫離子濃度指數

⑨ 為什麼ro凈水機出來的純水燒開後測是鹼性的

溶解於水中的二氧化碳因為受熱，溶解度降低，從而使游離的碳酸分解成水和二回氧化答碳。
事實上，RO機出水稱弱酸性很大一部分因素都是就是水中溶解了二氧化碳。
同時測量方法不正確也是造成這種現象的原因，哪個化學老師教的把PH紙扔水裡？哪個化學老師教的往水中加PH試劑是用倒，而不是滴等量的？
RO機出水即使呈現酸性，PH值時多少？最低也就是6.5這個就是說水中的游離的H離子數量為6.5*10^-7 mol/L.這個數量是非常非常非常非常非常少的。
例如准備一杯PH值為7.5的水，你往水中用水管吹氣，水瞬間就呈現出了酸性。。

還有水的溫度對PH值也有影響，例如一般核准PH值的鄰苯二甲酸氫鉀，水溫10度的時候，PH值為4.00 50度的時候，PH值為4.06