純水的電解

『壹』 電解水原理

電解水原理：在一些電解質水溶液中通入直流電時，分解出的物質與原來的電解質完全沒有關系，被分解的是作為溶劑的水，原來的電解質仍然留在水中。例如硫酸、氫氧化鈉、氫氧化鉀等均屬於這類電解質。

在電解水時，由於純水的電離度很小，導電能力低，屬於典型的弱電解質，所以需要加入前述電解質，以增加溶液的導電能力，使水能夠順利地電解成為氫氣和氧氣。

電解水通常是指含鹽（如硫酸鈉，食鹽不可以，會生成氯氣）的水經過電解之後所生成的產物。電解過後的水本身是中性，可以加入其他離子，或者可經過半透膜分離而生成兩種性質的水。其中一種是鹼性離子水，另一種是酸性離子水。以氯化鈉為水中所含電解質的電解水，在電解後會含有氫氧化鈉、次氯酸與次氯酸鈉（如果是純水經過電解，則只會產生氫氧根離子、氫氣、氧氣與氫離子）。

在某些條件下，電解後產生的酸性電解水有殺菌用途。依據電解原理在電極生成的氧氣，在較低pH值（例，pH<2.7）情況時，會與氯化合生成次氯酸根或亞氯酸根離子水溶液。

電解水實驗是一個測試水的組成的實驗。根據電解時生成物的情況，電解可分為電解水型、分解電解質型、放氫生鹼型、放氧生酸型等幾種類型。水由氫、氧兩種元素組成。水通電生成氫氣、氧氣。正極產生的是氧氣，負極產生的是氫氣。

『貳』 純水的電解度是多少

^解:在25時純凈的水中H+濃度為1*10^-7moll/L
水的密度為1g/cm3,水的
物質的量內濃度
為1000/18
mol/L
H2O
﹤=﹥
H+
+
OH-
初始時(mol/L)1000/18
0
0
發生電離(mol/L)1*10^容-7
1*10^-7
1*10^-7
平衡時(mol/L)1000/18-10^-7
10^-7
10^-7
電離度
[10^-7
/(1000/18
)]*
100%=(1.8*10^-7)%

『叄』 純水能電解嗎

能。水本身是電解質，是可以電解的，但因水本身的導電能力很差，所以通入水的電的利用率很低，因此電解的速度非常慢，因此一般電解水時都會向內通入一些其他離子加大導電能力。

『肆』 電解水的化學方程式正負極

陽極：4OH-4e=O2+H2O，陰極：4H+4e=2H2。

電解水：

1、通常是指含鹽的水經過電解之後所生成的產物。電解過後的水本身是中性，可以加入其他離子，或者可經過半透膜分離而生成兩種性質的水。

2、其中一種是鹼性離子水，另一種是酸性離子水。以氯化鈉為水中所含電解質的電解水，在電解後會含有氫氧化鈉、次氯酸與次氯酸鈉。如果是純水經過電解，則只會產生氫氧根離子、氫氣、氧氣與氫離子。

酸性電解水為什麼能殺菌：

1、 由於它具有很高氧化還原電位（1100mv以上），大大高於細菌，及病毒等微生物生存所依賴的氧化還原電位（-400—-900mv）的電環境。

2、 由於其強酸性的PH值（低於3.0），使細菌及病毒等，其它微生物失去了PH值在4.0—9.0的生存環境。

3、 由於在酸性水電解過程中，生成活性氧化態物種（包括活性原子態氧、臭氧、過氧化氫、羥基氧及活性原子態氯等）的氧化消毒作用。

『伍』 電解水的原理是什麼

電解含鹽(如氯化鈉)的水所產生的產品。電解水本身是中性的，可以加入其他離子，或者通過半透膜分離產生兩種性質的水。一種是鹼性離子水，另一種是酸性離子水。

電解後水中含有氯化鈉作為電解質的電解水將含有氫氧化鈉、次氯酸和次氯酸鈉(如果純水被電解，將只產生氫氧根離子、氫、氧和氫離子)。

根據電解原理，在電極上產生的氧氣將與氯化作用結合，在較低的酸鹼度(例如，酸鹼度< 2.7)下產生次氯酸鹽或亞氯酸鹽離子水溶液。

另外，也有廣告聲稱鹼性電解水具有「中和酸性體質」的用途，但實際上電解產生的鹼性水到達胃後，由強酸性的胃酸變成酸性。

『陸』 純水不導電，那麼純水還能被電解么

純水不能被電解,一般電解的時候都要滴入幾滴稀硫酸,來增加水的導電性

『柒』 純水能電解為何不能導電

純水可電解，也可以導電，只不過導電性能差。電解的過程就是導電的過程。水電解和導電是不能分開的。

『捌』 純水不導電怎麼電解

我們用自來水導電，只電解自來水中的水（H2O），其它雜質不分解

『玖』 純水能電解為何不能導電

按照物理學的說法，電子運動能產生電流
我們平常的水裡面是含有正負離子的，這樣的話電子就容易產生運動而形成電流，
你所說的純水就沒有正負離子，而是有水分子，水分之的正負電荷是平衡的，並且水電離的離子很少，所以就不能導電，但是這個是理論上的說法，因為現實中純水是不存在的。
但是水分子是有帶負電的兩個H離子和正2電的1個O離子組成，電解就把離子還原成原子，所以能電解

『拾』 純凈水能電解出氫氣和氧氣嗎

可以啊，只要是水，電解就能產生氫氣和氧氣
樓主請注意實驗原理： 2H2O=O2↑+2H2↑ 因為H+是陽離子,所以被負極吸引 O2-是陰離子,被正極吸引生成氫氣和氧氣 [原理] 電解水就是通電使水分解成氫氣與氧氣的實驗,為了增加水的導電性一般使用氫氧化鈉或硫酸溶液,簡單分述如下. （一）以氫氧化鈉溶液為電解液當電流通過時溶液中的H+和Na+離子都移向陰極,但因為Na+離子獲得電子的傾向小,故在陰極上析出的是氫氣而不是鈉.在陽極上,OH-離子放電析出氧氣. 極上析出氧氣. 故電解化學方程式應寫成, 催化劑只是起催化的作用哈 ..不參與化學式 如果要寫在化學式中都寫在箭頭上表明的.但是此化學式沒這個要求哈 .