加入純水的緩沖容量怎麼算

Ⅰ 緩沖溶液的緩沖范圍怎麼計算

緩沖溶液的緩沖范圍在PKa±1=4.75±1之間。水合氫離子的濃度取決於弱酸與其共扼鹼的濃度比。當加入少量強鹼時，酸被中和，導致了氫氧根離子在溶液中很少累積。

從而C（A一）的濃度增加，C（HA）的濃度減少。可以看到，雖然加入了強鹼，但是溶液里的氫氧根離子變化很少，同時，濃度較大，相對的變化小，兩者比值幾乎無變化，因此根據公式，水合氫離子的濃度變化很小。

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人體的正常生理環境的維持離不開緩沖溶液，認識學習緩沖溶液有利於我們深入認識人體復雜化學反應的機制。

緩沖溶液對維持著人體正常的血液p
H范圍。其中碳酸-碳酸氫鈉是血漿中最主要的緩沖對，此對緩沖機制與肺的呼吸功能及腎的排泄和重吸收功能密切相關。

Ⅱ 緩沖溶液最大緩沖容量怎麼算

常見的HB--B-緩沖體系的計算公式:
β=2.3C(HB)*C(B-)/C

β為緩沖容量.C為緩沖劑的總濃度.C(HB)是共軛酸的濃度,C(B-)是共軛鹼的濃度.其中C==C(HB)+C(B-)
影響緩沖容量的因素有緩沖劑的濃度和C(HB)與C(B-)的比值.緩沖劑濃度越大其緩沖容量越大;當C(HB):C(B-)=1:1時,緩沖容量最大.
由於上面公式的得來涉及到微積分,所以就沒有給你寫出.

Ⅲ 緩沖溶液最大緩沖容量怎麼算

常見的HB--B-緩沖體系的計算公式:
β=2.3C(HB)*C(B-)/C
β為緩沖容量.C為緩沖劑的總濃度.C(HB)是共軛酸的濃度,C(B-)是共軛鹼的濃度.其中C==C(HB)+C(B-)
影響緩沖容量的因素有緩沖劑的濃度和C(HB)與C(B-)的比值.緩沖劑濃度越大其緩沖容量越大;當C(HB):C(B-)=1:1時,緩沖容量最大.
由於上面公式的得來涉及到微積分,所以就沒有給你寫出.

Ⅳ 緩沖溶液中加水對緩沖容量的影響

緩沖液的話總體來說就是使得溶液整體變化不大，一般靠電離不徹底的物質實現，比如Ac與HAc，在酸鹼變幻的時候會自己結合氫或者氫氧根離子達到平衡，從而阻礙PH變化～
如果是離子緩沖液的話，除了上面難電離的離子對存在來減緩離子濃度變化，還有加入大量不影響溶液的離子。在大基數情況下微小的改變就可以忽略
緩沖液一般由弱酸（鹼）和其鹽溶液組成（你也可以這么看NaH2PO4），加入酸或者鹼之後無非就使得水的電離平衡被打破㏑c（H+）+㏑c（OH-）=-14
以HAc NaAc緩沖為例，加入酸，c（H+）增大，Ac-就會和多餘的氫離子結合，減弱H+增大的影響。加入鹼同理吧~
緩沖溶液的PH值由弱酸-弱酸根或弱鹼-弱鹼根的濃度比例決定，計算時還要再取個對數，因此對少量酸鹼加入造成的離子濃度變化不敏感。

Ⅳ 緩沖溶液的ph計算是什麼

緩沖溶液ph計算公式：ph=min*b。

緩沖溶液指的是由弱酸及其鹽、弱鹼及其鹽組成的混合溶液，能在一定程度上抵消、減輕外加強酸或強鹼對溶液酸鹼度的影響，從而保持溶液的pH值相對穩定。

比如：1mol/L醋酸和1mol/L醋酸鈉的緩沖對，醋酸的電離和醋酸鈉的水解都受到了抑制。醋酸根離子和醋酸分子的濃度都等於溶液的物質的量濃度。

Ka=c(氫離子）·c(醋酸根）／c(醋酸）。兩邊取負對數。

-lgka=-lg。

pka=pH-lg(c(醋酸根）／c(醋酸））。

pH=pKa+lg(c(醋酸根）／c(醋酸））。

一般對於酸和鹽混合溶液有pH= pKa+lg[共軛鹼／共軛酸］。

一般對於鹼和鹽混合溶液有pOH= pKb+lg[共軛酸／共軛鹼］。

對於1mol/L醋酸和1mol/L醋酸鈉的緩沖對。

根據計算公式，加水稀釋10倍，pH基本不變，仍然約為pH=pKa=4.74。

若加入等量的0.5mol/L鹽酸溶液pH=pKa+lg0.5/1.5=4.74-0.47=3.27。

若加入等量的0.5mol/L氫氧化鈉溶液pH=pKa+lg1.5/0.5=4.74+0.47=5.21。

若純水加入等量0.5mol/L鹽酸溶液，那麼pH=-lg0.25=lg4=0.60，由此可知緩沖作用明顯。

一般的緩沖溶液的濃度越大，酸鹼濃度的比例接近1:1，緩沖效果越好，同時緩沖不是無限的，超過限度上述兩個有利於就被破壞了，緩沖范圍一般在上下1個pH單位左右。

Ⅵ 緩沖比計算公式是什麼

緩沖比計算公式：β＝2.3c(hb)*c(b-)/c。

β為緩沖容量，c為緩沖劑的總濃度，c(hb)是共軛酸的濃度，c(b-)是共軛鹼的濃度，其中c==c(hb)+c(b-)。

緩沖溶液的總濃度和緩沖比是影響緩沖容量的兩個重要因素：

1、對於同一緩沖系，當緩沖比一定時，總濃度越大，抗酸成分和抗鹼成分越多，外加同量酸鹼後，緩沖比變化越小，緩沖容最越大，緩沖能力就越強；反之，總濃度越小，緩沖容量越小，緩沖能力就越弱。

2、對於同一緩沖系，當總濃度一定時，緩沖比越接近1，外加同量酸鹼後，緩沖比變化越小，緩沖容量越大，緩沖能力就越強；反之，緩沖比越偏離1，緩沖容量越小，緩沖能力就越弱。當緩沖比等於1，緩沖容量最大。

Ⅶ 緩沖溶液計算

首先第一個問題是要算其質量,根據M=P*V可得:M=0.1*100/1000=0.01kg=10g
所以需氨基乙酸10g.
第二個問題是說要緩沖容量最大，意思就是要中和原來的酸溶液，也就是說需要鹼容度為PH＝10鹼．所以需要加10ml 的鹼就可以緩沖起容量了，容量為100＋10＝110ml

Ⅷ 緩沖容量計算公式是什麼

緩沖容量計算公式是：β＝2.3C(HB)*C(B-)/C。

β為緩沖容量C為緩沖劑的總濃度C(HB)是共軛酸的濃度，C(B-)是共軛鹼的濃度，其中C==C(HB)+C(B-)。

影響緩沖容量的因素有緩沖劑的濃度和C(HB)與C(B-)的比值，緩沖劑濃度越大其緩沖容量越大；當C(HB):C(B-)=1:1時，緩沖溶液的總濃度和緩沖比是影響緩沖容量的兩個重要因素。

緩沖容量計算公式的推導：

對於同一緩沖系，當緩沖比一定時，總濃度越大，抗酸成分和抗鹼成分越多，外加同量酸鹼後，緩沖比變化越小，緩沖容最 越大，緩沖能力就越強；反之，總濃度越小，緩沖容量越小，緩沖能力就越弱。

對於同一緩沖系，當總濃度一定時，緩沖比越接近1，外加同量酸鹼後，緩沖比變化越小，緩沖容量越大，緩沖能力就越強；反之，緩沖比越偏離1，緩沖容量越小，緩沖能力就越弱。當緩沖比等於1，緩沖容量最大。

Ⅸ 緩沖溶液的緩沖容量怎麼計算

問題有點大,因為緩沖溶液的種類較多,不同類型的有不同的計算公式.這里告訴告訴你常見的HB--B-緩沖體系的計算公式:
β=2.3C(HB)*C(B-)/C
β為緩沖容量.C為緩沖劑的總濃度.C(HB)是共軛酸的濃度,C(B-)是共軛鹼的濃度.其中C==C(HB)+C(B-)
影響緩沖容量的因素有緩沖劑的濃度和C(HB)與C(B-)的比值.緩沖劑濃度越大其緩沖容量越大;當C(HB):C(B-)=1:1時,緩沖容量最大.
由於上面公式的得來涉及到微積分,所以就沒有給你寫出.

Ⅹ 緩沖容量公式的c總怎麼算

β=2.3C(HB)*C(B-)/C β為緩沖容量.C為緩沖劑的總濃度.C(HB)是共軛酸的濃度,C(B-)是共軛鹼的濃度.其中C==C(HB)+C(B-) 影響緩沖容量的因素有緩沖劑的濃度和C(HB)與C(B-)的比值.緩沖劑濃度越大其緩沖容量越大;當C(HB):C(B-)=1:1時,緩沖容量最大.