硅酸鹽軟化水

❶ 活性炭和石英砂能軟化水嗎

石英砂是石英石經破碎加工而成的石英顆粒。石英石是一種非金屬礦物質，是一種堅硬、耐磨、化學性能穩定的硅酸鹽礦物，其主要礦物成分是SiO2。石英砂的顏色為乳白色、或無色半透明狀，莫氏硬度7。
活性炭是
一種多孔結構吸附能力很強的炭，可以吸收某些有害氣體、色素、細菌和毒素，但對軟化水的作用則不明顯。因為硬水主要含有鈣、鎂離子，不能被活性炭吸附。石英砂是二氧化硅，是一種很穩定的氧化物，不能參與水中礦物質的化學反應，也無吸附性能，所以不能對水進行軟化。

❷ 硅酸鹽 是又名水玻璃么

並不是所有的硅酸鹽都叫水玻璃，

只有硅酸鈉才叫水玻璃。

硅酸鹽加上硅酸鈉粘度更大更方便

水玻璃的用途非常廣泛，幾乎遍及國民經濟的各個部門。在化工系統被用來製造硅膠、白炭黑、沸石分子篩、偏硅酸鈉、硅溶膠、層硅及速溶粉狀泡花鹼、硅酸鉀鈉等各種硅酸鹽類產品，是硅化合物的基本原料。在經濟發達國家，以硅酸鈉為原料的深加工系列產品已發展到50餘種，有些已應用於高、精、尖科技領域；在輕工業中是洗衣粉、肥皂等洗滌劑中不可缺少的原料，也是水質軟化劑、助沉劑；在紡織工業中用於助染、漂白和漿紗；在機械行業中廣泛用於鑄造、砂輪製造和金屬防腐劑等；在建築行業中用於製造快乾水泥、耐酸水泥防水油、土壤固化劑、耐火材料等；在農業方面可製造硅素肥料；另外用作石油催化裂化的硅鋁催化劑、肥皂的填料、瓦楞紙的膠粘劑、金屬防腐劑、水軟化劑、洗滌劑助劑、耐火材料和陶瓷原料、紡織品的漂、染和漿料、礦山選礦、防水、堵漏、木材防火、食品防腐以及制膠粘劑等……。分述如下：
1、塗刷材料表面，提高抗風化能力
水玻璃溶液塗刷或浸漬材料後，能滲入縫隙和孔隙中，固化的硅凝膠能堵塞毛細孔通道，提高材料的密度和強度，從而提高材料的抗風化能力。但水玻璃不得用來塗刷或浸漬石膏製品。因為水玻璃與石膏反應生成硫酸鈉（Na2SO4），在製品孔隙內結晶膨脹，導致石膏製品開裂破壞。
2、加固土壤
將水玻璃與氯化鈣溶液交替注入土壤中，兩種溶液迅速反應生成硅膠和硅酸鈣凝膠，起到膠結和填充孔隙的作用，使土壤的強度和承載能力提高。常用於粉土、砂土和填土的地基加固，稱為雙液注漿。
3、配製速凝防水劑
水玻璃可與多種礬配製成速凝防水劑，用於堵漏、填縫等局部搶修。這種多礬防水劑的凝結速度很快，一般為幾分鍾，其中四礬防水劑不超過1min，故工地上使用時必須做到即配即用。
多礬防水劑常用膽礬（硫酸銅， ）、紅礬（重鉻酸鉀，K2Cr2O7）、明礬（也稱白礬，硫酸鋁鉀）、紫礬等四種礬。
4、配製耐酸膠凝、耐酸砂漿和耐酸混凝土
耐酸膠凝是用水玻璃和耐酸粉料（常用石英粉）配製而成。與耐酸砂漿和混凝土一樣，主要用於有耐酸要求的工程。如硫酸池等。
5、配製耐熱膠凝、耐熱砂漿和耐熱混凝土
水玻璃膠凝主要用於耐火材料的砌築和修補。水玻璃耐熱砂漿和混凝土主要用於高爐基礎和其他有耐熱要求的結構部位。
6、防腐工程應用
改性水玻璃耐酸泥是耐酸腐蝕重要材料，主要特性是耐酸、耐溫、密實抗滲、價格低廉、使用方便。可拌和成耐酸膠泥、耐酸沙漿和耐酸混凝土，適用於化工、冶金、電力、煤炭、紡織等部門各種結構的防腐蝕工程，是紡酸建築結構貯酸池、耐酸地坪、以及耐酸表面砌築的理想材料。

❸ 關於硅酸鹽的幾個問題。

1.硅酸鈉的水溶液又叫泡花鹼，是一種膠狀溶液，若將其塗在兩個物體中間，它會排盡兩物體見的空氣，而且可以附著在兩物體表面。當其乾燥之後，由於自身附著在兩物體表面，還有大氣壓力，把兩物體連接在一起，就是所謂的粘上。這是物理變化。 2.把硅酸鈉塗在物體表面，物體表面附著一層硅酸鈉，阻隔裡面的物體接觸火焰和空氣，而硅酸鈉又不能燃燒和腐蝕，所以耐腐蝕，不易燃。 3.硅酸鹽製品一般就是指玻璃，水泥，陶瓷。 4.制玻璃是化學變化。制玻璃的原料有二氧化硅，碳酸鈉，碳酸鈣。而玻璃的成分有二氧化硅，硅酸鈉，硅酸鈣。Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2 5.SiO2不溶於水還有有機溶劑。但是可以與氫氟酸，燒鹼溶液反應。SiO2+4HF=SiF4+2H20SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O 氯氣一般都是顯氧化性，只在與水反應時既顯氧化性，又顯還原性。

❹ 初中九年級上冊化學中硬水軟化的試驗中燒瓶中為何要加沸石

1、沸石可以借水的滲濾作用，以進行陽離子的交換，其成分中的鈉、鈣離子可與水溶液中的鉀、鎂等離子交換，工業上用以軟化硬水。
2、由於沸石的多孔性硅酸鹽性質，小孔中存有一定量的空氣，常被用於防暴沸。

❺ 無水偏硅酸鈉和五水偏硅酸鈉有什麼區別為啥價格差距那麼大！都是同樣功能為什麼會產兩種哪個去污效好

結晶水很難去除的，所以價格差的大。如果要是溶於水的話就沒有區別了

❻ 硅酸鹽礦泉水具有軟化血管，預防心血管疾病的作用．其中硅酸鈉是礦泉水中主要的可溶性硅酸鹽，已知在硅酸

A、NaSiO₂各元素的化合價代數和為：（+1）+（+4）+（-2）×2=+1≠0，A錯誤；
B、Na₂SiO₃各元素的化合價代數和為：（+1）×2+（+4）+（-2）×3=0，B正確；
C、NaSiO₃各元素的化合價代數和為：（+1）+（+4）+（-2）×3=-1≠0，C錯誤；
D、Na₂SiO₄各元素的化合價代數和為：（+1）×2+（+4）+（-2）×4=-2≠0，D錯誤．
故選B

❼ 偏硅酸鈉的用途

主要用於洗衣粉、金屬清洗劑、餐具洗滌中的高效助劑。用於棉紗蒸煮。還用於舊紙張去油墨、印刷去污、植物油回收。並可用作過氧化物漂白的穩定劑。
五水偏硅酸鈉類產品的主要用途為：
1.洗滌助劑 五水
偏硅酸鈉便於同其他常用稀釋劑如純鹼、磷酸鹽、腐殖酸鈉等調配成符合稀釋解膠劑，比單一解膠劑有更好的解膠性能。五水偏硅酸鈉對脂肪類物質有較強的潤濕、乳化和皂化作用，具有較強的去油污性能，廣泛應用於配置各種洗滌劑，是三聚磷酸鈉最好的替代品。
2.金屬表面處理硅酸鹽在水中會發生水解，水解生成的硅酸不溶於水，而以膠束結構懸浮在槽液中，此種溶劑化的膠束對固體污垢的粒子具有懸浮和分散能力，對油污有乳化作用，因而有利於防止污垢在工件的表面再沉積。硅酸鹽具有緩沖作用，
即在酸性污垢存在時，其PH值幾乎維持不變。硅酸鹽還可以和水中的高價金屬離子形成沉澱，可除去水中的鐵鹽，還能絡合鈣鎂離子，在一定意義上說有軟化水的作用。硅酸鹽還具有耐腐蝕作用，是金屬緩蝕劑，因而有色金屬，特別是鋁、鋅、錫等製件用的鹼性清洗劑幾乎都含有硅酸鹽。
3.陶瓷助磨劑 五水
偏硅酸鈉具有稀釋作用的原因是它能增大泥漿中膠團的表面電荷密度，從而增加雙電層和ξ電位，使粒子之間的排斥力加大；同時，偏硅酸鈉所含的硅酸根陰離子能同泥漿中的Ca2+,Mg2+有害離子生成難溶物，促進Na+的交換作用，使泥漿的粘度減小，而流動性增加。
特別適合陶瓷泥漿注漿成形添加劑。
4.耐火劑原料，脫墨劑原料，保塑保水劑。
參考資料：淄博國興減水劑廠 http://www.sdguoxing.com/

❽ 五水偏硅酸鈉在洗滌劑的作用

偏硅酸鈉助洗劑的最大特點是它有增進油污溶解、增進洗滌液的膠體性能,從而搞高溶液的懸浮污垢的能力、去污力和乳化能力,能保護洗滌劑性能穩定。同時硅酸鹽類和其他助劑的協同效應,能防止磺酸鹽和磷酸鹽對金屬的腐蝕,減少其他鹼、鹽對洗滌織物的破壞。

❾ 硅酸鹽是什麼

一、二氧化硅和硅酸

二、硅酸鹽
（1）性質特徵：性質穩定，熔點較高，大都難溶於水。
（2）主要原料：黏土（Al2O3•2SiO2•2H2O）、石英（SiO2）和長石（鉀長石K2O•Al2O3•6SiO2或鈉長石Na2O•Al2O3•6SiO2）。
（3）主要製品：玻璃、水泥、陶瓷、磚瓦、水玻璃（Na2SiO3的水溶液）等。
（4）水泥和玻璃的生產：
水泥 玻璃（普通）
原料 石灰石、粘土 純鹼、石灰石、石英
設備 水泥回轉窯 玻璃熔爐
反應 復雜的物理化學變化 Na¬2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2↑
CaCO3+SiO2 CaSiO3+CO2↑

主要成分 3CaO•SiO2
2CaO• SiO2
3CaO•Al2O3
Na2O•CaO• 6SiO2
特性 水硬性
（加石膏調節硬化速度） 玻璃態物質（在一定溫度范圍內軟化）
非晶體
三、硅單質
（1）物理性質：
a.硅的存在和形態：自然界中沒有游離態的硅，主要以二氧化硅和硅酸鹽的形式存在。
b.晶體硅是灰黑色、有金屬光澤、硬而脆的固體。
c.導電性：介於導體和絕緣體之間（硅和鍺是重要的半導體材料）。
（2）化學性質（和碳相似）——形成共價化合物，化學性質不活潑。
①常溫下，不能強酸、強氧化性酸反應，只能與氟氣、氫氟酸（HF）和燒鹼等物質反應。
Si + 2F2 == SiF4 Si +4HF==SiF4 +H2↑
Si + 2NaOH+ H2O==Na2SiO3+2H2↑
②加熱條件下，能跟一些非金屬單質起反應。
Si + O2 SiO2
Si + 2H2 SiH4
（3）工業製法：
SiO2 + 2C Si + 2CO↑（焦炭在電爐中還原二氧化硅得到粗硅）
粗硅提純後，可以得到可用作半導體材料的高純硅。
（3）用途：
①作半導體材料晶體管、集成電路、硅整流器和太陽能電池等；
②制合金：含硅4%的鋼具有良好的導磁性——變壓器鐵芯；
含硅15%左右的鋼具有良好的耐酸性——耐酸設備等。

注意：SiO2與CO2的比較
CO2 SiO2
與鹼性氧化物反應 CaO+CO2 CaCO3
CaO+SiO2 CaSiO3

與鹼液反應 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O SiO2+2NaOH = Na2SiO3+H¬2O
與鹽反應 Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓
NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3 2Na2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2↑CaCO3+SiO2 CaSiO3+CO2↑

與碳反應 C+CO2 2CO
2C+SiO2 Si+2CO↑

與H2O作用 CO2+H2O H2CO3
不與水化合
與酸反應 不反應 只與HF反應
SiO2+4HF=SiF4↑+H2O
一、活潑的黃綠色氣體——氯氣
1．氯氣的物理性質
（1）氯氣是黃綠色的氣體。氯氣的密度比空氣大。能溶於水。
（2）有刺激性氣味的氣體。氯氣有毒。
（聞氣體方法：用手輕輕在瓶口扇動，使極少量的氯氣飄進鼻孔。）
2．預測氯氣的化學性質並用實驗證實之。
氧氣、氫氣等都是非金屬單質，由此推測：非金屬一般都能跟金屬反應生成鹽，非金屬單質間也能發生化學反應。
（1）氯氣與金屬的反應
2Fe+3Cl2 2FeCl3（Fe絲在氯氣中燃燒，產生棕黃色煙）
Cu+Cl2 CuCl2（Cu絲在氯氣中燃燒，產生棕色煙，溶於水後，溶液呈藍綠色）
2Na+Cl2 2NaCl（產生大量白煙）
（2）氯氣與非金屬的反應
H2+Cl2 2HCl（H2在Cl2中能安靜地燃燒，發出蒼白色火焰，瓶口有白霧）
2P+3Cl2 2PCl3（在空氣中形成白霧）；2P+5Cl2 2PCl5（在空氣中形成白煙）
（3）氯氣與水的反應
Cl2+H2O==HCl+HClO（次氯酸）
氯氣溶於水，在該溶液中：
①滴加酚酞溶液呈紅色，說明生成了酸（H+）；
②加入鎂條，可觀察到鎂條表面有少量氣泡產生，說明產生了酸（H+）；
③放入紅紙條，紅色褪去，說明產生了一種具有漂白性的物質（HClO）。
④滴加AgNO3溶液，產生白色沉澱，說明溶液中產生了Cl-。
次氯酸不穩定，見光易分解：2HClO 2HCl+O2↑
（4）氯氣與鹼的反應
工業上制漂粉精：Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O
工業上制漂白粉：2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
（漂白粉的主要成分為：CaCl2、Ca(ClO)2，其有效成分為：Ca(ClO)2）
次氯酸鹽跟稀酸或空氣里的二氧化碳和水反應，生成次氯酸，起到漂白和消毒的作用。
NaClO+HCl==NaCl+HClO或NaClO+CO2+H2O==NaHCO3+HClO
Ca(ClO)2+2HCl==CaCl2+2HClO或Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO
二、氯離子（Cl-）的檢驗
(1)常見陰離子的特性及檢驗
離子 檢驗試劑 主要實驗現象 離子方程式及說明
Cl－ AgNO3溶液，稀硝酸 生成的白色沉澱不溶於稀HNO3 Ag＋＋Cl－===AgCl↓(白色)
SO
可溶性鋇鹽溶液，稀鹽酸 生成不溶於稀HCl的白色沉澱 Ba2＋＋SO ===BaSO4↓(白色)

CO
①BaCl2溶液、稀鹽酸
②鹽酸、石灰水 ①生成的白色沉澱能溶於稀HCl
②生成能使石灰水變渾濁的無色氣體 ①Ba2＋＋CO ===BaCO3↓(白色)
BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O
②CO ＋2H＋===CO2↑＋H2O
Ca(OH)2＋CO2===H2O＋CaCO3↓(白色)
OH－ ①無色酚酞試液
②紫色石蕊溶液
③甲基橙溶液
④pH試紙 ①變紅色
②變藍色
③變黃色
④顯藍至深藍色 OH－表現鹼性
(2)常見陽離子的特性及檢驗
離子 檢驗試劑 主要實驗現象 離子方程式及說明
Ba2＋ 硫酸或硫酸鹽溶液，稀硝酸 加SO 生成白色沉澱，再加稀HNO3沉澱不溶解 Ba2＋＋SO ===BaSO4↓(白色)

Mg2＋ NaOH溶液 生成白色沉澱，當NaOH過量時沉澱不溶解 Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓(白色)
Al3＋ NaOH溶液
氨水 加氨水或適量NaOH溶液，有絮狀白色沉澱生成，沉澱能溶於NaOH溶液，不溶於氨水 Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓(白色)
Al(OH)3＋OH－===AlO ＋2H2O

Fe3＋(黃色) ①NaOH溶液
②KSCN溶液 ①生成紅褐色沉澱
②溶液呈血紅色 ①Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓(紅褐色)
②Fe3＋＋SCN－===〔Fe(SCN)〕2＋(血紅色)
Fe2＋(淡綠色) ①NaOH溶液
②KSCN溶液，
氯水 ①生成白色沉澱，在空氣中迅速變灰綠色，最後變成紅褐色
②無明顯現象，加氯水呈血紅色 ①Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓(白色)
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O==4Fe(OH)3↓
(紅褐色)
②2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
Fe3＋＋SCN－===〔Fe(SCN)〕2＋
H＋ ①紫色石蕊溶液
②橙色甲基橙溶液
③鋅片
④pH試紙 ①變紅色
②變紅色
③生成無色氣體
④變紅色 H＋表現酸性
③Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑
Ag＋ ①鹽酸或氯化物溶液，稀硝酸
②NaOH溶液 ①生成白色沉澱，此沉澱不溶於稀硝酸，溶於氨水
②生成白色沉澱，迅速轉變成棕色，此沉澱溶於氨水，形成無色溶液 ①Ag＋＋Cl－===AgCl↓(白色)
AgCl＋2NH3•H2O==〔Ag(NH3)2〕＋＋Cl－＋2H2O
②Ag＋＋OH－===AgOH↓(白色)
2AgOH===H2O＋Ag2O(棕色)
AgOH＋2NH3•H2O=〔Ag(NH3)2〕＋＋OH－＋2H2O

注意：（1）辨清液氯和氯水的區別：
液氯：氯氣在加壓或冷卻時變成液氯，液氯是純凈物，由Cl2分子組成，具有Cl2的化學性質；
氯水：即氯氣的水溶液，屬於混合物。氯氣不但能溶於水，還能與水反應，氯水中的溶質有Cl2、HCl和HClO，因此氯水兼有Cl2、HCl、HClO的性質。氯水中含有的粒子包括：分子：Cl2（未反應）、H2O、HClO；離子：H+、Cl-、ClO-（HClO為弱電解質，要發生部分電離）、OH-（水電離產生的，極少量）。久置的氯水，因為HClO分解，可視為稀鹽酸。
（2）乾燥的氯氣沒有漂白性，潮濕的氯氣有漂白性，這是因為Cl2與H2O反應生成的次氯酸（HClO）具有漂白性。事實上，次氯酸鹽也都具有漂白性。
一、二氧化硫
（1）物理性質：無色有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，易液化，易溶於水(1：40)，是大氣的主要污染物，來源於含硫燃料(如煤)的燃燒。
（2）化學性質
①酸性氧化物通性：
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
SO2+H2O=H2SO3(可逆反應，H2SO3為中強酸)
SO2+CaO=CaSO3(煤中加生石灰防大氣污染)
SO2+CaSO3+H2O=Ca(HSO3)2
②氧化性：SO2+2H2S=3S↓+2H2O
③還原性：2SO2+O2=2SO3(工業制H2SO4)
SO2+X2+2H2O=H2SO4+2HX (X2包括Cl2、Br2、I2)
2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
SO2使KMnO4(H+)、Br2水，褪色也是SO2還原性表現，不是漂白性。
④SO2的漂白性→SO2與某些有色物質(如品紅)結合生成不穩定的無色化合物。加熱又恢復原來的顏色。
二、二氧化氮和一氧化氮
放電化合：N2 +O2 2NO（無色，有毒，與血紅蛋白結合）
NO易被氧化：2 NO + O2 == 2 NO2（紅棕色，有毒，刺激呼吸器官）
NO2易溶於水：3NO2 + H2O ==2HNO3 + NO（NO2不是HNO3的酸酐）
NO、NO2是大氣污染物，NO2能造成光化學煙霧。
三、SO2和NO2對大氣的污染
酸雨及其防治：
（1）成因：含硫化石燃料的燃燒以及化工廠排放出的尾氣中含有二氧化硫，在氧氣和水蒸氣的共同作用下，形成酸霧，隨雨水降落就成為酸雨。
（2）危害：使湖泊的水質變酸，導致水生生物死亡；酸雨浸漬土壤、會使土壤變得貧瘠；長期的酸雨侵蝕會造成森林大面積死亡；酸雨危害人體健康。
（3）防止方法：①從實際情況出發，對酸性物質的排放加以控制；②改變能源結構，開發利用新能源，從根本上解決問題。

注意：SO2也有漂白性，注意與氯水的漂白性的區別
SO2 氯水（Cl2通入水溶液中）
漂白原因 SO2能與某些有色物結合成不穩定無色物 Cl2與H2O反應生成HClO具有強氧化性，將有色物氧化成無色物
漂白效果 不穩定，加熱能復原 穩定
漂白范圍 某些有機色質 絕大多數有機色質
與有機色質
作用實例
品紅 褪色 紅色

紫色石蕊 紅色
品紅 褪色 不顯紅色

紫色石蕊 先變紅隨即褪色
混合作用 SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl 漂白作用大大減弱
要點精講
一、硫酸和硝酸的氧化性
（一）硫酸
1.硫酸的物理性質：
純硫酸是無色油狀液體，難揮發，易吸水，能與水任意比互溶，溶於水放出大量熱。
2.硫酸的化學性質：
1）稀硫酸具有酸的通性。 ①能與活潑金屬反應生成鹽和氫氣；
②能與金屬氧化物反應生成鹽和水；
③能和鹼反應生成鹽和水；
④能使酸鹼指示劑變色；
⑤能和某些鹽反應。
2）濃硫酸的特性： ①吸水性：將物質中含有的水分子奪去。
如：使藍色的膽礬晶體變為白色固體。
②脫水性：將別的物質中的H、O按原子個數比2:1脫出生成水。
如：
HCOOH CO + H2O
C12H22O11 12C + 11H2O
③強氧化性： a) 活潑性在H以後的金屬反應：（條件：Δ）
Cu + 2H2SO4(濃）== CuSO4¬ + SO2 ↑ +2H2¬O
b) 與非金屬反應：（條件：Δ）
C + 2H2SO4(濃）== CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O
c) 冷的濃H2SO4使Fe、Cr、Al等金屬表面生成
一層緻密的氧化物薄膜而發生「鈍化」；
d) 與其他還原性物質反應：
2HBr + H2SO4(濃）== Br2 + SO2↑ + 2H2O
H2S + H2SO4(濃）== S + SO2↑ + 2H2O
「黑麵包實驗」中，硫酸體現出的性質：脫水性（使蔗糖炭化）、強氧化性（有刺激性氣味氣體產生）。
（二）硝酸
1．物理性質：無色、易揮發、有刺激性氣味的液體。
2．化學性質——特性
（1）不穩定性——保存硝酸裝在棕色瓶，放在冷暗處。
4HNO3 2H2O + 4NO2 + O2
（2）強氧化性
①與金屬（除Au、Pt）反應：
Cu +4HNO3（濃）==Cu(NO3)2 +2NO2 +2H2O
3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
常溫下，濃硝酸、濃硫酸可使鐵、鋁表面形成緻密的氧化膜而鈍化，保護內部的金屬不再跟硝酸反應，所以可以用鋁質或鐵質容器盛濃硝酸。
②與非金屬反應——非金屬主要生成高價的含氧酸
4HNO3 +C 2H2O + 4NO2 + CO2
6HNO3 + S H2SO4 + 6NO2 +2H2O
二、氨
1．氨
（1）物理性質：無色、有刺激性氣味氣體；易液化，液氨作致冷劑；極易溶於水（1:700）。
（2）化學性質：
①與水的反應：
NH3 +H2O NH3•H2O NH4+ + OH-（一水合氨的水溶液即氨水，顯弱鹼性）
NH3•H2O NH3 + H2O（一水合氨不穩定）
②與酸的反應：
NH3 + HCl ==NH4Cl；2NH3 + H2SO4 == (NH4)2SO4
③與O2的反應——氨的催化氧化（接觸氧化）
4NH3 + 5O2 4NO +6 H2O
2．銨態氮肥——銨鹽
（1）物理性質：銨鹽都是晶體，都易溶於水。
（2）化學性質：
①受熱分解：
NH4Cl NH3 + HCl；
NH4HCO3 NH3 + H2O + CO2
②與鹼的反應：制NH3和檢驗NH4+
(NH4)2SO4+2NaOH Na2SO4+2NH3+2H2O
NH4NO3 + NaOH NaNO3+ NH3+H2O
2NH4Cl+Ca(OH)2 NH3↑+CaCl2+2H2O（實驗室製取氨氣的反應原理）
③NH4+的檢驗方法：加濃鹼液，加熱，放出可使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體。
NH4++OH- NH3↑+H2O
注意： （1）①硝酸與任何金屬反應無H2生成；②常溫下，Fe、Al遇濃硝酸鈍化，但在加熱條件下，Fe、Al能溶解在硝酸中；③除Au、Pt外，硝酸能溶解大部分金屬。
（2）比較濃H2SO4與硝酸的氧化性，例如：與Cu反應的條件，濃度對氧化性的影響(稀HNO3能與Cu反應而稀H2SO4不能)。同時指出，盡管HNO3濃度越稀，被還原程度愈大，但濃HNO3的氧化性比稀HNO3的要強，因為氧化性強弱是指氧化其他物質的能力，而不是指本身被還原的程度，即不能以還原產物中氮的價態作衡量氧化性強弱的標准。

❿ 硅酸鹽系列水泥有何特點

（1）強度高，硅酸鹽水泥凝結硬化快，強度高，尤其是早期強度增長率大，特別適合早期強度要求高的的工程、高強混凝土結構和預應力混凝土工程。

（2）水化熱高，硅酸鹽水泥熟料中硫化碳含量高，使早期放熱量大，放熱速度快，早期強度高，用於冬季施工常可避免凍害。但高放熱量對大體積混凝土工程不利，如無可靠的降溫措施，不宜用於大體積混凝土工程。

（3）抗凍性好，硅酸鹽水泥拌合物不易發生泌水，硬化後的水泥石密度較大，所以抗凍性優於其它通用水泥。適用於嚴寒地區受反復凍融作用的混凝土工程。

（4）鹼度高，抗碳化能力強硅酸水泥硬化後的水泥石顯示強鹼性，埋於其中的鋼筋在鹼性環境中表面生成一層灰色鈍化膜，可保持鋼筋幾十年不生銹。硅酸鹽水泥鹼性強且密實度高，抗碳化能力強所以特別適用於重要的鋼筋混凝土結構及預應力混凝土工程。

（5）干縮小，硅酸鹽水泥在硬化過程中，形成大量的水化硅酸鈣凝膠體，使水泥石密實，游離水分少，不易產生干縮裂紋，可用於乾燥環境的混凝土工程。

（6）耐磨性好，硅酸鹽水泥強度高，耐磨性好，且干縮小，可用於路面與地面工程。

（7）耐腐蝕性差，硅酸鹽水泥石中有大量氫氧化鈣和水化鋁酸鈣，容易引起軟水、酸類和鹽類的侵蝕。所以不宜用於受流動水、壓力水、酸類和硫酸鹽侵蝕的工程。

（8）耐熱性差，硅酸鹽水泥石在溫度為250℃時水化物開始脫水，水泥石強度下降，當受熱700℃以上時水泥石開始破壞。所以硅酸鹽水泥不宜單獨用於耐熱混凝土工程。

（9）濕熱養護效果差，硅酸鹽水泥在常規養護條件下硬化快、強度高。但經過蒸汽養護後，再經自然養護至28d測得的抗壓強度往往低於未經蒸汽養護的28d的抗壓強度。