溫度對純化水ph的影響

1. 水的ph與溫度的關系

1、如果是在空氣中的水，由於溶有二氧化碳，含碳酸，顯酸性，ph<7，加熱後碳酸分解，ph增大
2、如果是純水，不含二氧化碳，常溫下ph=7，溫度升高後水的電離度增大，氫離子濃度增大，ph減小

2. 純水在不同的溫度下的PH值大小關系

溫度升高，由水電離出的氫離子和氫氧根離子的濃度都會生高。pH指氫離子的濃度，所以溫度生高pH值會降低。電離是一個吸熱過程，大學就是用熵解釋，高中就用勒廈特列原理解釋
pH=-lgC(H+)

3. 純凈水的PH值為什麼跟溫度有關

常溫下，純水是偏酸性的，也就是PH＜7。因為水電離出氫離子和氫氧根，由於回電離不平衡，氫離子較答多，就顯微酸性。
隨著水的加熱，酸性就越強了。水的電離是吸熱的，反應向氫離子增多的方向進行，所以PH值越來越小於7。具體的信息，可搜索「水的電離」。

4. 將純水加熱至較高溫度，為什麼ph會變小

因為溶液中H和OH離子的離子積常數（就是氫離子濃度和氫氧根離子濃度的乘積）隨溫度身高而增大，而純水中那兩個離子的濃度始終相等，而PH為氫離子濃度取負對數，它濃度增加ph就減小，但溶液仍然是中性

5. 溫度對PH值有影響嗎

溫度對溶液的PH值有影響。

PH的概念是H+濃度的負對數！H+濃度越大，PH值越小。

溫度升高： 純水的平衡右移，H+濃度增大，PH值減小。

硫酸中的水的平衡同樣，H+濃度增大，PH值減小；但是，在硫酸溶液中，H+主要是由硫酸電離的，而水電離的可以忽略，所以，通常認為溫度的升高，對硫酸的PH值沒有影響。

水的電離受溫度影響，加酸加鹼都能抑制水的電離。水的電離是水分子與水分子之間的相互作用而引起的，因此極難發生。實驗測得，25℃時1L純水中只有1×10⁻⁷mol的水分子發生電離。由水分子電離出的H⁺和OH⁻數目在任何情況下總相等。25℃時，純水中[H⁺]=[OH⁻]=1×10⁻⁷mol/L。

(5)溫度對純化水ph的影響擴展閱讀：

在標准溫度（25℃）和壓力下，pH=7的水溶液（如：純水）為中性，這是因為水在標准溫度和壓力下自然電離出的氫離子和氫氧根離子濃度的乘積（水的離子積常數）始終是1×10⁻¹⁴，且兩種離子的濃度都1×10⁻⁷mol/L。

pH值小說明H⁺的濃度大於OH⁻的濃度，故溶液酸性強，而pH值增大則說明H⁺的濃度小於OH⁻的濃度，故溶液鹼性強。所以pH值愈小，溶液的酸性愈強；pH愈大，溶液的鹼性也就愈強。

通常pH值是一個介於0和14之間的數（濃硫酸pH約為-2），在25℃的溫度下，當pH<7的時候，溶液呈酸性，當pH>7的時候，溶液呈鹼性，當pH=7的時候，溶液呈中性。但在非水溶液或非標准溫度和壓力的條件下，pH=7可能並不代表溶液呈中性，這需要通過計算該溶劑在這種條件下的電離常數來決定pH為中性的值。

6. 溫度對PH值有影響嗎

對強酸強鹼沒有，因為他們都是完全電離，電離程度與溫度無關
對弱酸弱鹼，或者一些會水解的鹽則有影響，溫度影響他們的電離程度或是水解程度，會使PH改變

7. 化學:純水溫度升高,PH如何變電解水,PH又如何

純水溫度升高,水的電離增大，Kw變大，水中H+濃度增大，因此pH值增大
電解水，2H2O=電解==2H2
+
O2
水的pH值不變

8. 溫度對ph的影響

溫度對pH有影響。
不同溫度下有不同的水的離子積常數。
水的電離是吸熱反應，升高溫度，有利於電離，氫離子、氫氧根離子電離出更多，所pH會減小，但由於它們的離子濃度相等，溶液還是呈中性。

9. 不同溫度時pH是否會變

PH會受到溫度的影響，具體情況如下：
1、溫度越高。PH值越低，這個標準的用於標定PH計的溶液也是如此，標准液的瓶子的標簽上有溫度與PH值的對照說明，大概在不同的室溫下差0.2~0.3。
2、對於弱解質，如污水汽提凈化水的NH3-H2S-H2O體系，其PH值隨溫度的變化更大，10幾度的溫度變化，PH變化甚至能到2，這個也是溫度越高PH值越低。
3、那個PH值是某個標准溫度與壓力下，H離子與OH根離子相乘等於10的-14次方來的。溫度高了，這個就不是10的-14次方了，可能是-13、-12……，或者帶個小數點。
4、弱解質的電離隨溫度的變化就更大。
在常溫下操作，25攝氏度時測定。此時離子積常數為十的負十四次方。即溶液中H+和OH-的物質的量濃度之積為此數。而Ph是-lg（H+）測的是H的濃度。當溫度升高時離子積常數增大，即十的負x次方(x小於十四)。現在測的Ph會變小。當然這是不考慮除水以外的若電解質電解和溫度引起的化學反應。通常溫度升高，電解質電離越強。如果是醋酸等酸累電解質，溫度升高會電離更多H出來。溶液Ph減小，反之增大。

10. 水的pH值與溫度有什麼關系

溫度升高 水的電離速率會隨之變大
也即是 即時 水中的H+ 和OH- 的濃度變大
舉例說 在溫度升高時 pH=6 則pOH=8
氫離子 和氫氧根離子 的濃度 是相同的 都變大了
相應的 ph=-log氫離子濃度 會變小

1.水的PH值隨溫度升高而降低，為什麼
答：溫度升高 水的電離速率會隨之變大 也即是 即時 水中的H+ 和OH- 的濃度變大 舉例說 在溫度升高時 pH=6 則pOH=8 氫離子 和氫氧根離子 的濃度 是相同的 都變大了 相應的 ph=-log氫離子濃度 會變小 望採納

2.水的pH值與溫度有什麼關系
答：1、如果是在空氣中的水，由於溶有二氧化碳，含碳酸，顯酸性，pH

3.水的ph值會隨著溫度的變化而發生變化嗎
答：會，水溫升高後,水的離子積變大了，因為水的電離程度加大，並且水中的氫氧根和氫離子也會電離，濃度也會變大，pH值也會出現變化，但酸鹼性是不變的

4.為什麼溫度升高，水的ph值降低
答：首先你這句話是錯的，應該是溫度升高，水的PH值減小，因為在不同溫度下，水的PH值並不能代表酸鹼性。溫度升高時，水的電離程度增大，電離出的氫離子和氫氧根離子數同時增大，此時水仍舊呈中性，但是由於水的PH值是按照氫離子濃度進行計算的