Ⅰ 在配置系列標准溶液時候 影響溶液濃度准確性的因素有哪些呢
配置標准系列溶液時，如果氟標准液取得不準確會有什麼樣的影響
標准溶液是指含有某一特定濃度的參數的溶液，比如Cl或Fe的標准溶液。當用標准溶液代替樣品進行測試時，得到的結果應該與已知標准溶液的濃度相符。如果得到相符的結果，則說明測試操作正確。如果結果與標准值存在任何明顯的誤差（大於10%），就說明存在錯誤，需要進行分析。
有些標准溶液由於很不穩定，以至難以配製和使用，因此是不能利用的。這樣的標准溶液包括硫化氫（H2S）、二氧化氯（ClO2）、溶解氧（DO）和臭氧（O3）。液氯標准溶液只能配製成高濃度溶液，所以必須加入高純水進行稀釋，並且使用不會消耗液氯的玻璃器皿。
標准溶液還可用來校準儀器，比如色度計和分光光度計，以及pH計和pH/ISE計等電化學儀器。 不同濃度的標准溶液可以用來繪制校準曲線，從而可以用得到的校準曲線反查測試樣品的濃度。
Ⅱ 為什麼純水的pH值不容易測
1、由於純水中離子濃度非常低，與參比電極鹽橋溶液中高濃度的Kcl相互之間內濃度差較大，與它在容普通溶液中的情況差別很大。純水會加大鹽橋溶液的滲透速度，促使鹽橋的損耗，從而加速了K+和CL-的濃度的降低。引起液接界電位的變化和不穩定，而Ag/AgCl參比電極本身的電位取決於CL-的濃度。CL-濃度發生了變化
Ⅲ 為什麼純水會有物質的量濃度
任何物質都可抄以有其物質的量濃度，水也不例外。其實就是水溶解在水中，物質的量濃度的計算方法，與其他物質的物質的量濃度是相同的。
c(H2O)=1000ρω/M=1000×1×100%/18=55.56mol/L
Ⅳ 純化水系統的純水可以用來配製化驗室的試劑嗎
純化水系統的純水只有達到以下實驗室用水的標准，就可以用來化驗室配試劑！
國家回實驗室用水規格GB6682-2008
名答 稱 一 級 二 級 三 級
PH值范圍（25℃） - - 5.0-7.5
電導率（25℃）,mS/m ≤ 0.01 0.10 0.50
比電阻（MΩ.cm.25℃）≥ 10 1 0.2
可氧化物質[以（0）計]，mg/L - 0.08 0.40
< 吸光度（254nm,1cm 光程）≤ 0.001 0.01 -
蒸發殘渣（105±2℃），mg/L≤ - 1.0 2.0
可容性硅[以（sio2）計]，mg/L< 0.01 0.02 -
Ⅳ 為什麼純水pH值不好測量
由於純水中離子濃度非常低，與參比電極鹽橋溶液中高濃度的Kcl相互版之間濃度差較大，與它在權普通溶液中的情況差別很大。純水會加大鹽橋溶液的滲透速度，促使鹽橋的損耗，從而加速了K+和CL-的濃度的降低。引起液接界電位的變化和不穩定，而Ag/AgCl參比電極本身的電位取決於CL-的濃度。CL-濃度發生了變化
Ⅵ 配置化學試劑時，可以用純水代替蒸餾水嗎為什麼
不能，因為蒸餾水含的空氣少，純水含的空氣多，配置化學試劑時，有可能氧氣與試劑反應
Ⅶ 稱量氫氧化鈉時，稱量前燒杯中有水，為什麼不會影響濃度
氫氧化鈉易吸水，所以秤量時，必須盡快完成。不然所測量的重量是有誤差的，如果是配濃溶液大體積，那誤差就小一點，如果是配稀溶液小體積量，那誤差就相對變大了。
秤量時燒杯內最好還是保持乾燥，以免重量變化造成誤差。水溶液的配置過程是這樣的，按照所需濃度計算出溶質的量和溶液體積，然後稱量溶質，將溶質放入容器中加水定容至需要的體積。因為即使稱量溶質的燒杯或者其他東西有水，最後定容到比如說100ml還是要加水，相當於先加了點水而已。 萊垍頭條這個實驗的主要目的 有3個：1、要掌握氫氧化鈉滴定液的配製和標定方法。 2、鞏固用遞減法稱量固體物質。 3、熟悉滴定操作並掌握滴定終點的判斷。 實驗中需要使用到的儀器與試劑 儀器：分析天平、台秤、滴定管（50mL）、玻棒、量筒、試劑瓶（1000mL）、電爐、表面皿、稱量瓶、錐形瓶 試劑：固體NaOH、基準鄰苯二甲酸氫鉀、純化水、酚酞指示劑
實驗的基本原理與方法 NaOH易吸收空氣中CO2而生成Na2CO3，反應式為： 2NaOH + CO2 ＝ Na2CO3 + H2O 由於Na2CO3在飽和NaOH溶液中不溶解，因此將NaOH製成飽和溶液，其含量約52％（w/w），相對密度為1.56。待Na2CO3沉待淀後，量取一定量的上清液，稀釋至一定體積，即可。用來配製NaOH的純化水，應加熱煮沸放冷，除去水中CO2。 標定NaOH的基準物質有草酸（H2C2O4·2H2O）、苯甲酸（C7H6O2）、鄰苯二甲酸氫鉀（KH C8H4O4）等。通常用鄰苯二甲酸氫鉀標定NaOH滴定液，標定反應如下：
標定反應
計量點時，生成的弱酸強鹼鹽水解，溶液為鹼性，採用酚酞作指示劑。按下式計算NaOH滴定液的濃度：
NaOH滴定液的濃度
實驗內容 1、NaOH溶液的配製 （1）NaOH飽和溶液的配製：用台稱稱取120g NaOH固體，倒入裝有100mL純水的燒杯中，攪拌使之溶解成飽和溶液。貯於塑料瓶中，靜置數日，澄清後備用。 （2）NaOH滴定溶液的配製（0.1mol/L）：取澄清的飽和NaOH溶液2.8mL，置於1000 mL試劑瓶中，加新煮沸的冷純化水500 mL，搖勻密塞，貼上標簽，備用。 2、NaOH溶液的標定 用遞減法精密稱取在105～110℃乾燥至恆重的基準物鄰苯二甲酸氫鉀3份，每份約0.5g，分別置於250 mL錐形瓶中，各加純化水50 mL，使之完全溶解。加酚酞指示劑2滴，用待標定的NaOH溶液滴定至溶液呈淡紅色，且30秒不褪色，即可。平行測定三次，根據消耗NaOH溶液的體積，計算滴定液NaOH的濃度和相對平均偏差。數據記錄與處理 1. 記錄遞減法稱取基準物鄰苯二甲酸氫鉀的質量。 2. 記錄消耗NaOH滴定液的體積。 3. 計算的NaOH濃度及所標定濃度的相對平均偏差
濃度的相對平均偏差
注意事項:1、固體氫氧化鈉應放在表面皿上或小燒杯中稱量，不能在稱量紙上稱量，因為氫氧化鈉極易吸潮。?因而稱量速度盡量快?2、滴定前，應檢查橡皮管內和滴定管尖處是否有氣泡，如有氣泡應排除。否則影響其讀數，會給測定帶來誤差。3、盛放基準物的3個錐形瓶應編號，以免混淆。防止過失誤差。誤差分析等
下面還有幾個氫氧化鈉標准溶液的配製與標定的幾種方法供大家參考：
一、110/(110+100)=52%既然是飽和溶液，必然有沉澱，何況100ml水溶解不了110克的氫氧化鈉，氫氧化鈉在常溫下的溶解度大約是63%，上述等式不成立。正因為是63%的溶解度，57ml的氫氧化鈉飽和溶液含氫氧化鈉溶質接近40克，把57ml的飽和溶液稀釋至1000ml不正好是接近1mol/l的濃度嗎？要確定它的濃度當然要標定了，用苯二甲酸氫鉀標定即可。之所以採取飽和溶液的方式來配製而不採取直接稱取氫氧化鈉固體的方式配製溶液在於，氫氧化鈉中含的碳酸鈉、碳酸氫鈉的溶解度比氫氧化鈉的溶解度小，在飽和溶液中沉澱。這樣，從上層取的氫氧化鈉飽和溶液品質就高，不含碳酸鈉等雜質。
二、1、先通過你想要的溶液體積和濃度所需要NaoH的大概質量，在托盤天平上稱量即可，然後通過間接法配置NaoH溶液（先要將固體NaoH放入燒杯用少量水溶解NaoH，然後加蒸餾水至你想要的體積即可，此過程不需要精確的配置）。2、用已知濃度的HCl溶液標定NaoH溶液：將NaoH溶液置於鹼式滴定管中，取一定體積的HCl溶液與錐形瓶中，加入幾滴酚酞做指示劑，然後即可開始滴定，滴定至溶液顯淺紅色為止即可，然後記錄消耗NaoH溶液的體積。3、將NaoH溶液裝到滴定管和第一次大致一樣的高度，重復上述操作，一般平行三次實驗即可
三、1.先配製氫氧化鈉的飽和溶液，一般要放置一周後再取上層清洗用。2.需用煮沸去二氧化碳的水，冷卻過程中需隔絕空氣或者有吸收二氧化碳的裝置。3.計算加入氫氧化鈉的體積。搖勻。4.初步標定，濃度是否在要求范圍內，不符合加水或加氫氧化鈉。5.標定。一般五平行，兩人同標。誤差符合要求後取平均值。（標定用鄰苯二甲酸氫鉀基準試劑，需烘乾處理。）注意在配置、標定、貯存過程中均需要防止吸收二氧化碳。
Ⅷ 為什麼純水的pH值不容易測量
因為復水中沒有足夠的離子制供pH計正確運行,而且，空氣中的二氧化碳會迅速溶解入超純水；所以PH計沒辦法准確測量超純水的pH值的，另外，不要試圖去測量超純水的pH值，因為「超純水」18.2 MΩ*cm (at 25°C)的電阻率，已經保證了它是中性的。
Ⅸ 影響超純水PH值測定的因素有哪些
1、攪拌速度：PH值反映的是H+的活度，(H+)而不是H+的濃度[H+]，其關系為(H+)=f×[H+]。F為H+的活度系數。它是由溶液中所有離子的總濃度決定而不只決定於被測離子的濃度。在理論純水中活度系數f等於1，但只要有其它離子存在，活度系數就要改變，PH值也就會改變。即PH值受溶液中總的離子濃度的影響，總離子濃度變化，PH值就要改變。由於復合電極液接界很靠近PH敏感玻璃球泡，從液接界滲漏出的鹽橋溶液首先聚集在敏感球泡周圍，改變了其附近的總離子濃度，由上述原因可知，使用測量值只是敏感球泡附近的被改變了PH值，不能反映其真實的PH值。雖然採用攪拌或搖動燒杯的方法可以改變這種情況，但實踐證明，攪拌速度不同，測試的值也會不一樣，同時攪拌或搖動又會加速CO2的溶解，所以也不可取。
2、高濃度3mol/L的Kcl：由於純水中離子濃度非常低，而參比電極鹽橋溶液選中高濃度3mol/L的Kcl，相互之間的濃度差較大，與它在普通溶液中的情況差別很大。在純水會加大鹽橋溶液的滲透速度，促使鹽橋的損耗，從而加速了K+和CL-的濃度的降低。引起液接界電位的變化和不穩定，而Ag/AgCl參比電極本身的電位取決於CL-的濃度。CL-濃度發生了變化，其參比電極自身電位也會隨之變化，於是就使得示值漂移，特別是不能補充內參比液的復合電極更會如此。
3、Kcl濃度的降低：為了保證復合電極的pH零電位，鹽橋必須採用高濃度的Kcl，同時為了防止Ag/AgCl鍍層被高濃度的Kcl溶解，在鹽橋中又必須添加粉末狀的AgCl，使鹽橋溶液被AgCl飽和。但是根據上述第1條所述，由於鹽橋溶液中Kcl濃度的降低，又使原本溶解在其中的AgCl過飽和而沉澱，從而堵塞液接界。
4、易受污染：純水很容易受到污染，在燒杯中敞開測量，很容易受到CO2吸收的影響，PH值會不停地往下降，有關國際標准規定測量必須在一個特殊的裝置中密閉中進行，但在一般實驗室中難於實行。
Ⅹ 酚試劑法檢測甲醛數值為什麼不準
酚試劑分光光度法檢測甲醛，數據的高低、精準與否除了與密閉時間長短、檢測環境有直接關系外，還與如下7個因素有關系。
1、檢測環境因素。GB/T18883-2002要求夏冬兩個極端季節溫濕度條件分別為，夏季溫度保持22-28℃，相對濕度40-80％RH；冬季溫度保持16-24℃，相對濕度30-60％RH。所以檢測時一定要關注現場實際環境，盡最大努力讓室內環境達到或者接近規范所要求的檢測條件。
2、酚試劑因素。檢測所用的酚試劑主要成分為：鹽酸3-甲基苯並瞻唑胺，為采樣時吸收甲醛的主要耗材，無論是單點位的配置還是多點位的配置，其配比的濃度會絕對影響數值的精準。所以一定要嚴格按照實驗室要求的濃度進行配比。
3、酚試劑配比的純水因素。酚試劑為粉末狀，用於采樣時需用純水稀釋至固定單位液體使用，所以水的純凈度也至關重要，自來水、瓶裝水、桶裝水多少都會含有部分雜質或添加物，實驗室一般都用蒸餾水做為稀釋液。
4、大氣采樣儀的因素。大氣采樣儀為採集甲醛的主要設備，流速的穩定性決定採集10L大氣量的精準性，所以采樣流速及時間的設定會決定最終的采樣空氣量，一般採集甲醛流速設定0.5L/min，時間設定為20min。
5、顯色液的因素。顯色液的主要成分為硫酸高鐵銨溶液，與采樣後的生成物嗪（甲醛與酚試劑反應生成物）發生反應生成藍綠色化合物，這種顏色的化合物是通過分光光度計最終得到甲醛數值的主要依據，所以顯色液的濃度配比及滴入嗪中顯色液的量，決定著是否能夠完全反應呈現最精準的藍綠色。
6、比色皿的因素。比色皿為分光光度計比色分析所用的器皿，透光度決定著光度計分析數據的精準性，考慮到玻璃的易磨損、透光度等問題，一般比色皿都選用石英材質。
7、分光光度計的因素。分光光度計是最終測定甲醛含量的主要儀器，充當判官角色，嗪與酚試劑的氧化產物反應生成藍綠色化合物，在波長630nm處用分光光度法測定甲醛數值，一般測得最大數值1.2mg/m³，最小數值為0.01mg/m³。因光度計涉及檢測領域較廣，檢測不同物質會用到不同波段，所以每年需進行校驗才能確保波長穩定數據更精準。