一個大氣壓下4C時純水的重度

A. 標准大氣壓下純水中氧的飽和濃度是多少一個標准大氣壓，常溫下，純水中溶解氧的飽和濃度是多少，如何計算

一個標准大氣壓，常溫下，純水中溶解氧的數值在9mg/l左右。這是根據氧的溶解度和氧的分壓來回的，我們生活中答水因為有生物的呼吸作用，一般為8mg/l左右，如果水質不好可能達不到這個數值。 想要具體計算可以找工程手冊去查。

B. 關於水的蒸汽壓

根據拉烏爾定律：稀溶液溶劑的蒸汽壓等於純溶劑的蒸汽壓乘以溶液中溶劑的摩爾分數。即Pa=Pa'*Xa，其中a代表溶劑。Pa即為純溶劑的a的蒸汽壓。
當是純水的時候，Xa=100%，其蒸汽壓就是其飽和蒸汽壓。這個飽和蒸汽壓在一定的溫度壓力下是個定值，不是求出來是測出來的。

補充：不同壓力下飽和蒸汽壓不相同。
蒸汽壓指的是在液體（或者固體）的表面存在著該物質的蒸汽，這些蒸汽對液體表面產生的壓強就是該液體的蒸汽壓。 比如，水的表面就有水蒸汽壓，當水的蒸汽壓達到水面上的氣體總壓的時候，水就沸騰。我們通常看到水燒開，就是在100攝氏度時水的蒸汽壓等於一個大氣壓。蒸汽壓隨溫度變化而變化，溫度越高，蒸汽壓越大，當然還和液體種類有關。一定的溫度下，與同種物質的液態(或固態)處於平衡狀態的蒸汽所產生的壓強叫飽和蒸汽壓，它隨溫度升高而增加。如：放在杯子里的水，會因不斷蒸發變得愈來愈少。如果把純水放在一個密閉的容器里，並抽走上方的空氣。當水不斷蒸發時，水面上方汽相的壓力，即水的蒸汽所具有的壓力就不斷增加。但是，當溫度一定時，汽相壓力最終將穩定在一個固定的數值上，這時的汽相壓力稱為水在該溫度下的飽和蒸汽壓力。當汽相壓力的數值達到飽和蒸汽壓力的數值時，液相的水分子仍然不斷地氣化，汽相的水分子也不斷地冷凝成液體，只是由於水的氣化速度等於水蒸汽的冷凝速度，液體量才沒有減少，氣體量也沒有增加，液體和氣體達到平衡狀態。所以，液態純物質蒸汽所具有的壓力為其飽和蒸汽壓力時，汽液兩相即達到了相平衡。飽和蒸汽壓是物質的一個重要性質，它的大小取決於物質的本性和溫度。 飽和蒸汽壓越大，表示該物質越容易揮發。

C. 在標准大氣壓下,4℃時純凈水的密度是（）kg／m³,日常生活中常飲用的農夫山礦泉水

在標准大氣壓下,4℃時純凈水的密度是（1000）kg／m³,日常生活中常飲用的農夫山礦泉水，任意靜置一段時間，仍維持原來的均一和穩定狀態，它屬於（溶液
）（「溶液」「懸濁液」「乳濁液」）

D. 一個大氣壓下。4℃時,1L水的重量和質量各為多少

4℃時,1L純水的質量是1千克，
4℃時,1L純水的重量是1千克*9.8牛頓/千克=9.8牛頓。

E. 誰知100kpa壓力下的水的物性參數表

一、水的物理性質

1.水是無色、無臭、無味液體，在淺薄時是清澈透明，深厚時呈藍綠色

2.在1 atm時，水的凝固點(f.p.)為，沸點(b.p.)為100℃。
水在0℃的凝固熱為5.99 kJ/mole(或80 cal/g)
水在100℃的汽化熱為40.6 kJ/mole(或540 cal/g)
由於水分子間具有氫鍵，故沸點高、莫耳汽化熱大，蒸氣壓小

(1)沸點：液體的飽和蒸氣壓等於液面上大氣壓之溫度，此時液體各點均呈劇烈汽化現象，且液氣相可共存若液面上為1 atm(76 mmHg)時，則該沸點稱為「正常沸點」，水的正常沸點為100℃

(2)若液面的氣壓加大，則液體需更高的蒸氣壓才可沸騰；而更高的溫度使得更高的蒸氣壓，故液體的沸點會上升。
液面上蒸氣壓愈大，液體的沸點會愈高
例：壓力鍋，壓力鍋內水面造成6atm而使水的沸點升至105℃以上，如此高溫的水煮起東西會比平常更快

(3)反之，若液面上氣壓變小，則液面的沸點將會下降

3.水在4℃(精確值為3.98℃)時的體積最小、密度最大，D = 1g/mL

(1)三相點：在真空容器中，純質的液相、固相、氣相以平衡狀態同時存在的溫度與壓力稱之。

(2)臨界點（critical point）之溫度為臨界溫度，壓力為臨界壓力。

1. 臨界溫度：加壓力使氣體液化之最高溫度稱為臨界溫度。如水之臨界溫度為374℃，若溫度高於374℃，則不可能加壓使水蒸氣液化

2. 臨界壓力：在臨界溫度時，加壓力使氣體液化的最小壓力稱之。臨界壓力等於該液體在臨界溫度之飽和蒸氣壓。

二、水的化性

1.水是最常見的溶劑

(1)一般而言活性小的金屬和非極性分子物質在水中的溶解度較小。但分子量小、極性大且能與水分子產生氫鍵的分子物質，如氨(NH3)、甲醇 (CH3OH)、蔗糖(C12H22O11)皆易溶於水中
如：2Na + 2H2O → 2NaOH + H2

(2)水是電解質的優良溶劑因為水是極性分子，可與電解質的陰陽離子水合，隔離陽離子與陰離子間之吸引力，而使電解質溶於水中
參閱課本p.67，Fig 4-1

2.水分子中氫與氧都有同位素存在

(1)氫的同位素有三種
氫(或H)：占天然存在的氫之99.98％
氘(或D)：占天然存在的氫之0.04％
氚(或T)：具有放射性

(2)氧的同位素有三種
氧-16()：占天然存在氧的99.76％
氧-17()：占天然存在氧的0.04％
氧-18()：占天然存在氧的0.20％

(3)純化的水可視為1H216O。

自然界水中含有極少量的氧化氘(D2O)，可有水電解後的殘液分餾而得
∵在電解水時，由於H2O較輕，比D2O更易移動到電極分解，故電解後留下的液體中含D2O的比率較電解前多
氧化氘俗稱重水(heavy water)，廣用於核子反應器，作為中子的減速器

3.常見與水有關的化學反應

(1)水與全部的鹼金屬及鹼土族的鈣、鍶、鋇等均可反應產生氫氧化物及氫氣
如 Ca(s)+2H2O(l)→Ca(OH)2(aq)+H2(g)

(2)水和許多金屬氧化物反應會生成鹼
K2O(s)+H2O(l)→2KOH(aq)
CaO(s)+H2O(l)→Ca(OH)2(aq)

(3)水和許多非金屬氧化物反應會生成酸
SO3(g)+H2O(l)→H2SO4(aq)
CO2(g)+H2O(l)→H2CO3(aq)
回答者：mythad - 助理 三級 9-27 12:03

水的基本物理化學性質

1、水的形態、冰點、沸點：
純凈的水是無色、無味、無臭的透明液體。水在1個大氣壓時（105Pa），溫度在0℃以下為固體，0℃為水的冰點。從0℃-100℃之間為液體（通常情況下水呈液態），100℃以上為氣體（氣態水），100℃為水的沸點。

2、水的比熱：
把單位質量的水升高1℃所吸收的熱量，叫做水的比熱容，簡稱比熱，水的比熱為4.2x103[焦/克.℃)]。

3、水的汽化熱：
在一定溫度下單位質量的水完全變成同溫度的氣態水（水蒸氣）所需的熱量，叫做水的汽化熱。（水從液態轉變為氣態的過程叫做汽化，水表面的汽化現象叫做蒸發，蒸發在任何溫度下都能進行） 4、冰（固態水）的溶解熱：
單位質量的冰在熔點時（0℃）完全溶解為同溫度的水所需的熱量，叫做冰的溶解熱。

5、水的密度：
在一個大氣壓下（105Pa），溫度為4℃時，水的密度為最大（1g/cm3），當溫度低於或高於4℃時，其密度均小於1g/cm3。

6、水的壓強：
水對容器底部和側壁都有壓強（單位面積上受的壓力叫做壓強）。水內部向各個方向都有壓強；在同一深度，水向各個方向的壓強相等；深度增加，水壓強增大；水的密度增大，水壓強也增大。

7、水的浮力：
水對物體向上和向下的壓力差就是水對物體的浮力。浮力總是豎直向上的。 8、水的硬度：
水的硬度是指水中含有的鈣、鎂、錳離子的數量（一般以碳酸鈣來計算）。
硬度單位：mg/L（毫克/升），mmol/L(毫克當量/升)，PPM（個/百萬），GPG（格令/加侖）

9、pH值：
pH值是指水的酸鹼度，表示水中H+和OH-的含量比例（范圍為0-14）。
人體對pH值的反應非常敏感，身體內大部分物質的pH值為6.8，血液和細胞水的pH值為7.2-7.3。

10、固體溶解物含量（TDS）：
TDS是指水中溶解的所有固體物的含量，單位為mg/L或PPM。TDS越低，表示水越純凈。

11、電導率（CND）：
水的電導率（CND）是指通過水的電流除以水兩邊的電壓差，表示水溶液傳導電流的能力，其大小間接反應了水中溶解性鹽類的總量，也反映了水中礦物質的總量。

12、范德華引力：
對一個水分子來說，它的正電荷中心偏在兩個氫原子的一方，而負電荷中心偏在氧原子一方，從而構成極性分子。當水分子相互接近時，異極間的引力大於距離較遠的同極間的斥力，這種分子間的相互吸引的靜電力稱為范德華引力。

13、水的表面張力：
水的表面存在著一種力，使水的表面有收縮的趨勢，這種水表面的力叫做表面張力。

天然水有哪些特性

水在常溫下呈液態存在，具有一般液體的共性。與其它液體相比，又有許多獨特的性質。

(1)水在0~4℃范圍內不是熱脹冷縮，而提冷脹熱縮，即溫度升高，體積縮小，密度增大。

(2)在所有的液體中，水的比熱容最大，為4.18焦耳/克度。因此水可作為優質的熱交換介質，用於冷卻、儲熱、傳熱等方面。

(3)常溫下（0~100℃），水可以出現固、液、氣三相變化，幫利用水的相熱轉換能量是很方便的。

(4)在液體中，除了汞（Hg）以外，水的表面能最大。

(5)水溶解及反應能力極強。許多物質不但在水中有很大的溶解度，而且有最大的電離度。

(6)水的導電性能是隨著水中含鹽量的增加而增大。

F. 水在不同壓力下的冰點

水的冰點會隨氣壓改變而改變。

水在一個標准大氣壓（1.013×10^5 Pa）下的凝固點，也就是0 ℃（273 K）。在不同的大氣壓下，冰點不同。如果想估計在某個壓強下的冰點，可以從水的相圖上找到答案。值得注意的是，水在一個標准大氣壓下的冰點並不等於水的三相點——兩者相差 0.01 K。

冰點的高低還和水的純凈度有關。純凈水在標准大氣壓下的冰點是0℃，但是當水中含有雜質時，冰點會降低。

(6)一個大氣壓下4C時純水的重度擴展閱讀：

冰點可用來校準溫度計的讀數。因為在給定的氣壓下，冰點是恆定的，所以可以根據在該氣壓下冰水混合物的溫度來校準精確的溫度計讀數。根據這一原理，許多儀器公司開發了一種用於校準溫度計的儀器——冰點參考室。冷凍參考室通常使用一個標准大氣（0°C）的冰點來校準精確的溫度計讀數。

水溶液中溶液的濃度可以通過溶液的凝固點來確定。當水含有溶液時，冰點就降低了。溶質濃度越高，凝固點越低。在標准大氣壓下，溫度為0℃。標准溫度與水中雜質有關，但水中雜質不是標准冰點。

G. 華氏溫標規定,一個標准大氣壓下,純水的沸點是多少

把人體正常溫度
定為96華氏度,中間分為96等分,而後又作調整,將純水的沸點定為212華氏度

H. 水的比重是多少呢

常溫常壓下，溫度4°C時的純水的比重是1。根據溫度、壓強等，水的比重會發生變化。

當以水作為參考密度時，即1g/cm³作為參考密度（水4℃時的密度）時，過去稱為比重。相對密度一般是把水在4℃的時候的密度當作1來使用，另一種物質的密度跟它相除得到的。

相對密度只是沒有單位而已，數值上與實際密度是相同的。例如：甲烷相對密度為0.555。（常溫常壓下）使用非常方便，計算時也可以這樣使用的。

比重簡介：

比重也稱相對密度，固體或液體的比重是該物質（完全密實狀態）的密度與在標准大氣壓，與3.98℃時純H2O下的密度（999.972 kg/m3）的比值。氣體的比重是指該氣體的密度與標准狀況下空氣密度的比值。液體或固體的比重說明了它們在另一種流體中是下沉還是漂浮。

比重是無量綱量，即比重是無單位的值，一般情形下隨溫度、壓力而變。

以上內容參考網路-比重

I. 在大於一個標准大氣壓下的純水的沸點是否大於100'C

通常指溫度為0℃（273.15開）和壓力（或壓強）為101.325千帕（1標准大氣壓，760毫米汞柱）的情況下的沸點是100'C，注意下環境溫度！非標准情況下無法計算

J. 水在什麼時候密度最大

水在4℃時密度最大，是1.0g/cm³=1.0×10³kg.m³。

水的密度隨溫度升高而減小 ，在0～3.984℃時，水熱縮冷漲，密度隨溫度的升高而增加。

水的密度是1g/cm³,10³kg/m³（t=4℃）。

水溫降到0℃時，水結成冰，水結冰時幾乎全部分子締合在一起成為一個巨大的締合分子，在冰中水分子的排布是每一個氧原子有四個氫原子為近鄰兩個氫鍵這種排布導致成是種敞開結構。

(10)一個大氣壓下4C時純水的重度擴展閱讀

水的相關性質

沸點：99.975℃（氣壓為一個標准大氣壓時，也就是101.325kPa）。

凝固點：0℃

三相點：0.01℃

比熱容：4.186kJ/（kg·℃） 0.1MPa 15℃蒸發潛熱：2257.2kJ/（kg） 0.1MPa 100℃

對一般氣體，如果密度不大，溫度離液化點又較遠，則其體積隨壓力的變化接近理想氣體；對於髙密度的氣體，還應適當修正上述狀態方程。

人體的密度僅有1.02 g/cm³，只比水的密度多出一些。汽油的密度比水小，所以在路上看到的油漬，都會浮在水面上。海水的密度大於水，所以人體在海水中比較容易浮起來。（死海海水密度達到1.3g/cm³，大於人體密度，所以人可以在死海中漂浮起來。）