在純水中溶解度計算式

① AgI的KSP=8.51×10-17，計算其在純水中的溶解度為多少mol•l-

agcl(s)==ag+(aq)
+
cl-(aq)
ksp=[ag+][cl-]=s^2=1.77x10^-10
溶解度s=1.33x10^-5mol/l
第二道題裡面k2cro4是用來指示cl-是否和ag+完全沉澱了的。根據反應agno3+nacl=agcl+nano3可得氯化鈉的物質的量與硝酸銀的物質的量相等，即0.1045mol/l
x
14.58ml=0.001524mol，氯化鈉的質量m=（22.99+35.45x2)x0.001524=0.1431g。
因此生理鹽水的氯化鈉的含量是0.1431g/10ml=1.431g/100ml

② 溶解度計算

1、溶解度計算利用的幾個公式：
⑴溶解度/100=溶質質量/溶劑質量
⑵溶解度/(100+溶解度)=溶質質量/溶液質量
⑶100/(100+溶解度)=溶劑質量/溶液質量
所以：計算時，什麼除以什麼並不是問題，關鍵是要注意兩個問題：一是等式前後採用的量一致；二是只有飽和溶液才能採用這樣的公式進行計算。
2、利用公式1可以算出答案。溶解度是6克。

③ 溶解度的公式怎樣計算

m(溶質）/ m(溶劑） = s(溶解度） / 100g （溶劑）。單位是克。

溶解度有定義就是指100克溶劑中，最多能溶解的溶質的克數，溶解度的單位是克。

溶解度用s表示：m(溶質）/ m(溶劑） = s(溶解度） / 100g （溶劑） 。

溶解度與溫度有關，會因溫度而變化，一般是溫度越高，溶解度越大。也有相反的，如氫氧化鈣，在水中的溶解度就會隨著溫度升高而降低。

(3)在純水中溶解度計算式擴展閱讀：

物質溶解與否，溶解能力的大小，一方面決定於物質（指的是溶劑和溶質）的本性；另一方面也與外界條件如溫度、壓強、溶劑種類等有關。在相同條件下，有些物質易於溶解，而有些物質則難於溶解，即不同物質在同一溶劑里溶解能力不同。

通常把某一物質溶解在另一物質里的能力稱為溶解性。例如，糖易溶於水，而油脂不溶於水，就是它們對水的溶解性不同。溶解度是溶解性的定量表示。

在未註明的情況下，通常溶解度指的是物質在水裡的溶解度。如20℃時，食鹽的溶解度是36克，氯化鉀的溶解度是34克。這些數據可以說明20℃時，食鹽和氯化鉀在100克水裡最大的溶解量分別為36克和34克；也說明在此溫度下，食鹽在水中比氯化鉀的溶解能力強。

④ 溶度積和溶解度的關系及計算方法是什麼

（抄的！！！）
難溶電解質在水中會建立一種特殊的動態平衡。
盡管難溶電解質無法溶解，但仍有一部分陰陽離子進入溶液，同時進入溶液的陰陽離子又會在固體表面沉積下來。當這兩個過程的速率相等時，難溶電解質的溶解就達到平衡狀態，固體的量不再減少。
這樣的平衡狀態叫沉澱溶解平衡，其平衡常數叫溶度積。
溶度積——K sp
事實證明，任何難溶的電解質在水中總是或多或少地溶解，絕對不溶解的物質是不存在的。通常把在100g水中的溶解度小於0.01g的物質稱為難溶物。難溶電解質在水中溶解的部分是完全離解的，即溶解多少，就離解多少。
例如，AgCl的離解平衡如下：
溶解達到平衡時的溶液叫飽和溶液。AgCl的溶度積 ：
(AgCl)=c(Ag+)/c ·c(Cl-)/c
式中各物質濃度均為溶解平衡時的濃度，固體濃度在 表達式中不出現。
(solubility proct)在一定溫度下是個常數，它的大小反映了物質的溶解能力。
對於PbCl2，Ca3(PO4)2以及Mg(OH)2等能離解出兩個或多個相同離子的難溶電解質，在書寫其 表達式時，應如同寫平衡常數的方法一樣，各離子濃度取離解方程式中該離子的系數為指數：
(PbCl2)=c(Pb2+)/c ·[c(Cl-)/c ]2
(Mg(OH)2)=c(Mg2+)/c ·[c(OH-)/c ]2
可由實驗測得，亦可由△r =-RTln 計算，或由其他方法求得。附錄8列出了 的值。
溶度積( )和溶解度(S)都可用來衡量某難溶物質的溶解能力，它們之間可以互相換算。
例5-5 已知Ca3(PO4)2的K sp為2.0×10-29，求：
(1) Ca3(PO4)2 在純水中的溶解度；
(2)Ca3(PO4)2在0.10 mol·L-1Na3PO4溶液中的溶解度。
S=6.2×10-7
即Ca3(PO4)2在純水中的溶解度為 6.2×10-7 mol·L-1。
因為S很小，所以
2S＋0.10≈0.10
=[c(Ca2+)/c ]3 [c(PO )/c ]2
=(3S)3(2S+0.10)2
≈(3S)3(0.10)2=2.0×10-29
S=4.2×10-10
即Ca3(PO4)2在0.10 mol·L-1Na3PO4溶液中溶解度為4.2×10-10mol·L-1。
與弱電解質的離解平衡一樣，難溶電解質的溶解平衡也受同離子效應的影響，結果平衡左移溶解度降低。又如：
AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)
在AgCl(s)的飽和溶液中，加入NaCl或AgNO3由於同離子效應，使AgCl(s)溶解度降低。

⑤ 溶解度的所有計算公式

溶質質量分數 =溶質質量/溶液質量*100% （適用於任何溶液，無論飽和還是不飽和的。或者多溶質溶液）

溶解度=溶質質量/溶劑質量*100g (必須選取飽和溶液，並且溶質與溶劑要對應於一份溶液）

溶液質量=溶質質量(克)+溶劑質量(克)
記住這三個夠了。

⑥ 溶解度的兩個基本公式是什麼

溶解度計算公式m（溶質）/m（溶劑）=s（溶解度）/100g（溶劑）。溶解度用s表示m（溶質）/m（溶劑）=s（溶解度）/100g（溶劑）。溶解度是指100克溶劑中，最多能溶解的溶質的克數，溶解度的單位是克。溶解度與溫度有關會因溫度而變化，一般是溫度越高溶解度越大。也有相反的如氫氧化鈣在水中的溶解度就會隨著溫度升高而降低。

溶解度的性質

固體物質的溶解度是指在一定的溫度下，某物質在100克溶劑里達到飽和狀態時所溶解的克數，在未註明的情況下，通常溶解度指的是物質在水裡的溶解度，氣體的溶解度通常指的是該氣體在一定溫度時溶解在1體積水裡的體積數。

物質溶解度與物質的本性，溫度，壓強，溶劑種類等有關，在相同條件下，有些物質易於溶解，而有些物質則難於溶解，即不同物質的溶解度不同，氣體的溶解度還和壓強有關，壓強越大，溶解度越小，反之則越大。

⑦ 溶解度的計算公式是什麼

溶解度（g）=飽和溶液中溶質的質量（g）/飽和溶液中溶劑的質量(g)*100%(g)w=m（溶質）/m（總）*100%

溶解度,在一定溫度下,某固態物質在100g溶劑中達到飽和狀態時所溶解的質量,叫做這種物質在這種溶劑中的溶解度。

1．固體及少量液體物質的溶解度是指在一定的溫度下,某固體物質在100克溶劑里（通常為水）達到飽和狀態時所能溶解的質量（在一定溫度下,100克溶劑里溶解某物質的最大量）,用字母S表示,其單位是「g/100g水（g）」.在未註明的情況下,通常溶解度指的是物質在水裡的溶解度。

2．氣體的溶解度通常指的是該氣體（其壓強為1標准大氣壓）在一定溫度時溶解在1體積溶劑里的體積數.也常用「g/100g溶劑」作單位（自然也可用體積）。

(7)在純水中溶解度計算式擴展閱讀：

溶解度，符號S，在一定溫度下，某固態物質在100g溶劑中達到飽和狀態時所溶解的溶質的質量，叫做這種物質在這種溶劑中的溶解度。物質的溶解度屬於物理性質。

物質的溶解性

溶解性 溶解度（20℃）

易溶 大於等於10g

可溶 大於等於1g小於10g

微溶 大於等於0.01g小於1g

難溶（不溶） 小於0.01g

固體物質的能容溶解度是指在一定的溫度下，某物質在100克溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量,用字母s表示，其單位是「g/100g水」。在未註明的情況下，通常溶解度指的是物質在水裡的溶解度。

⑧ 在純水中的摩爾溶解度

^AgI=Ag++I- Ksp=9.3*10^-7
在純水中,[Ag+]*[I-]=9.3*10^-7,而且,[Ag+]=[I-],所以,[Ag+]^2=9.3*10^-7,[Ag+]=9.64*10^-4M,即1升溶液中溶解有9.64*10^-4摩爾的碘化專銀.濃度屬極稀可以看成水,即100克水溶解235*9.64*10^-5=0.022654克.
在0.010mol/L的 KI溶液中,[Ag+]*[I-]=9.3*10^-7約等於[Ag+]*[0.01]=9.3*10^-7,[Ag+]=9.3*10^-7/0.01=9.3*10^-5M,即1升溶液中溶解有9.3*10^-5摩爾的碘化銀.濃度極稀可以看成水,即100克水溶解235*9.3*10^-6=0.0021855克.

⑨ 溶解度怎樣計算

溶解度是指一定溫度下，100克溶劑中達到飽和時所能溶解的溶質的克數。定義式：m(溶質）/ m(溶劑） = s(溶解度） / 100g （溶劑）飽和溶液中溶質質量分數= [s/ (100g +s)] * 100%

溶解度與溫度有關，會因溫度而變化，一般是溫度越高，溶解度越大。也有相反的，如氫氧化鈣，在水中的溶解度就會隨著溫度升高而降低。

(9)在純水中溶解度計算式擴展閱讀：

不同狀態情況

固體溶解度

固體物質的能容溶解度是指在一定的溫度下，某物質在100克溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量,用字母s表示，其單位是「g/100g水」。在未註明的情況下，通常溶解度指的是物質在水裡的溶解度。例如：在20℃時，100g水裡最多能溶36g氯化鈉（這時溶液達到飽和狀態），在20℃時，氯化鈉在水裡的溶解度是36g。

氣體溶解度

在一定溫度和壓強下，氣體在一定量溶劑中溶解的最高量稱為氣體的溶解度。常用定溫下1體積溶劑中所溶解的最多體積數來表示。

如20℃時100mL水中能溶解1.82mL氫氣，則表示為1.82mL/100mL水等。氣體的溶解度除與氣體本性、溶劑性質有關外，還與溫度、壓強有關，其溶解度一般隨著溫度升高而減少，由於氣體溶解時體積變化很大，故其溶解度隨壓強增大而顯著增大。關於氣體溶解於液體的溶解度，在1803年英國化學家W.亨利，根據對稀溶液的研究總結出一條定律，稱為亨利定律。

【提示】如果不指明溶劑，通常所說的溶解度是指物質在水裡的溶解度。另外，溶解度不同於溶解速度。攪拌、振盪、粉碎顆粒等增大的是溶解速度，但不能增大溶解度。溶解度也不同於溶解的質量，溶劑的質量增加，能溶解的溶質質量也增加，但溶解度不會改變。

⑩ 科學溶解度計算公式

溶解度（g）=飽和溶液中溶質的質量（g）/飽和溶液中溶劑的質量(g)×100(g)
w=m（溶質）/m（溶劑）×100（克）
或者
溶解度(g)=飽和溶液中溶質的質量(g)/(飽和溶液的質量-飽和溶液中溶質的質量)(g)×100(g)

w=m（溶質）/[m(溶液)-m(溶劑)]×100（克）