純水與sbcl3加入hcl

㈠ 酸度對sbcl3水解的影響

記得書上講過sbcl3溶於水分解為氧氯化銻使溶液顯出混濁
SbCl3 + H2O = SbOCl + 2HCl
加入濃鹽酸以後當然溶解使溶液重新歸於澄清
SbOCl + 2HCl = SbCl3 + H2O
此後稀釋提升了溶液的PH值使得三氯化銻重新分解
應該是這樣，我沒聽說過三價Sb的配合物。五價Sb貌似也需要氟離子才能配合，所以我這里只考慮水解的問題。
考慮Sb在周期表中所處的位置與其實際化學性質，其類似於兩性元素，其陽離子在溶液中水解必定比一般金屬陽離子嚴重得多

// 樓主還有不明白的話請Hi我~ ^_^

㈡ 溶解三氯化銻所生成的白色沉澱是什麼

白色沉澱是氯化氧銻（SbOCl）:
SbCl3 + H2O = SbOCl ↓（白色）+ 2HCl
銻離子水解性極強，如果在氯化銻中加水，銻便按上述反應強烈水解為白色沉澱，水解很完全的，濕法生產三氧化二銻的一個中間反應就是上面的反應。氯化氧銻沉澱用熱氨水或熱純鹼溶液加熱處理，該沉澱即完全轉化為三氧化二銻，純度可達99.9%以上（多年前我們做的一個工藝研究是用輝銻礦全濕法生產三氧化二銻，很熟悉這個性質的）

㈢ sncl2溶於水，再加入鹽酸觀察到什麼現象為什麼

sncl2溶於水會因為水解而產生沉澱，加入鹽酸，可以抑制水解，使產生生成的沉澱溶解，溶液將由渾濁變的澄清！！

㈣ 0.5ml的sbcl3加水稀釋有沉澱,而加hcl後又溶解，為什麼

SbCl3加水稀釋時水解生成Sb（OH）3沉澱；加入鹽酸後，Sb（OH）3與鹽酸發生反應又生成SbCl3，即發生反應：Sb（OH）3+3HCl=SbCl3+3H2O
請採納，謝謝！

㈤ 在配製SbCl3溶液時，如何防止SbCl3水解

加入稀鹽酸抑制其水解，通常是在鹽酸溶液中溶解SbCl3

㈥ 實驗中配置Bi(NO3)3、SbCl3、等試劑時，加入水即混濁，應如何配法才能製得澄清溶液為什麼

加入少量HNO3和HCl
防止水解

㈦ sbcl3的水解作用及其抑制

sbcl3的水解作用是通過水解來制備SbOCl。sbcl₃的水解時，可在溶液中加入稀鹽酸抑制其水解。sbcl₃的水解反應方程式為SbCl₃+H2O=SbOCl↓+2HCl。

三氯化銻是一種無機化合物，化學式SbCl。是銻元素的一種氯化物，常溫常壓下為無色固體。無色結晶。易潮解。100℃時升華。在空氣中發煙。

可溶性：溶於乙醇、乙醚、苯、二硫化碳、氯仿、丙酮、二氧六環和四氯化碳，不溶於吡啶、喹啉和其他有機鹼類。25℃時，1g溶於10.1mL水，並逐漸水解生成氧氯化銻。相對密度（d20/4）3.14。熔點73℃。沸點223.5℃。低毒，半數致死量（大鼠，經口）525mg/kg。有腐蝕性。

將銻錠破碎成3cm的銻塊，置於反應器內，通入氯氣進行氯化反應，生成三氯化銻。經減壓蒸餾除去五氯化銻，再經加熱除砷、冷卻結晶，粉碎、製得三氯化銻成品。

以上內容參考：網路-三氯化銻

㈧ 三氯化銻溶於水，出現白色沉澱，再加濃鹽酸，沉澱溶解，然後將溶液稀釋，會出現什麼現象，原因是什麼

會出現白色沉澱,。氫氧化銻為白色膠體，加入濃鹽酸後沉澱溶解生成三氯化銻，加水將溶液稀釋後，鹽酸稀釋，三氯化銻繼續水解，會再生成白色沉澱。

三氯化銻（antimonous chloride），無機化合物。是銻元素的一種氯化物，常溫常壓下為無色固體。無色結晶。易潮解。100℃時升華。在空氣中發煙。 可溶性：溶於乙醇、乙醚、苯、二硫化碳、氯仿、丙酮、二氧六環和四氯化碳，不溶於吡啶、喹啉和其他有機鹼類。

鹽酸為無色液體，在空氣中產生白霧（由於鹽酸有強揮發性，與水蒸氣結合形成鹽酸小液滴），有刺鼻氣味，粗鹽酸或工業鹽酸因含雜質氯化鐵而帶黃色（Fe帶正三價）。

三氯化銻的用途：

1、用於三氯乙醛、芳香烴及維生素A的檢測；

2、測定相對分子質量；

3、化學顯微技術中的葯物檢定；

4、作為催化劑。

參考資料來源：網路-三氯化銻

㈨ 三氯化銻溶於水,出現白色沉澱,再加濃鹽酸,沉澱溶解,然後將溶液稀釋,會出現什麼現象,原因是什麼

會出現白色沉澱,從題目可知SbCl3+3H2O=Sb(OH)3+3HCl,氫氧化銻為白色膠體,加入鹽酸後沉澱溶解生成SbCl3,當加水後,鹽酸稀釋,SbCl3繼續水解會再生成白色Sb(OH)3沉澱

㈩ 如何配製SbCl3和Bi3溶液

加入稀鹽酸抑制其水解因為SbCl3在溶液中容易水解,會有白色渾濁現象發生.如果發生了部分水解時,通常是在鹽酸溶液中溶解SbCl3