軟水硬度檢測要調PH

㈠ 水的總硬度測定為什麼要加ph=10的緩沖液

加入緩沖液的原因就是為了使滴定過程中能夠保持一定的pH值.
因為EDTA和鈣鎂等離子發生絡合反應的時候是由ph值的要求的.
在緩沖溶液中加入少量的酸、鹼，溶液的pH幾乎不發生變化。使用緩沖溶液，當然是為了維持溶液的pH在一定的范圍內，不使其發生很大的變化。測定水硬度時，需要用氨性緩沖溶液調節pH值。 測定水的硬度常採用配位滴定法，用乙二胺四乙酸二鈉鹽(EDTA)溶液滴定水中Ca、Mg總量，然後換算為相應的硬度單位。 按國際標准方法測定水的總硬度：在pH=10的NH₃—NH₄Cl緩沖溶液中，以鉻黑T(EBT)為指示劑，用EDTA標准溶液滴定至溶液由酒紅色變為純藍色即為終點。

㈡ 水中硬度的測定 為什麼要控制溶液的PH值

因為EDTA在在PH太低是會與氫離子結合，PH太高時水中的鈣鎂離子可能會沉澱；並且鉻黑T在酸性條件下的變色不明顯，在鹼性條件下由紅色變為藍色，變色明顯，便於觀察。

㈢ 2、測定水硬度時,採用什麼方法為什麼要控制酸度pH=10左右以鉻黑T為指示劑,

水的硬度是氧化鈣跟氧化鎂的合量，測定過程中如果PH大於10則氧化鎂易被水解生成氫氧化鈉從而不能與EDTA定量反應造成結果偏低。如果PH小於10，則EDTA容易被水解，從而造成結果偏高。

㈣ 測定自來水樣的硬度時為什麼要加入鹼液調節溶液的測定ph值

這是配位滴定，一般的滴定劑是EDTA，它是乙二胺四乙酸，滴定過程中釋放氫離子，酸性增加，影響滴定效果，所以要用鹼性緩沖溶液維持鹼性。

加入氨性緩沖溶液是為了調節控制滴定時溶液的PH值。如果不加緩沖溶液，可能在環境條件波動時，造成pH不穩定，OH—與Ca++/Mg++形成的沉澱物總量發生改變，影響溶液中的Ca++/Mg++濃度測定結果，硬度值不穩定/准確。

因為測定水硬度時，溶液的PH必須控制在PH=10的條件下進行。所以溶液的ph是10。

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配位滴定主要用於金屬離子的測定，其中乙二胺四乙酸（EDTA）的應用范圍最廣。配位滴定可以對電鍍液中的金屬離子(Zn、Cu、Fe等)進行滴定。李成虹提供了一種對鋅-鐵合金鍍液中鋅和鐵進行了滴定的方法，通過對滴定結果的計算可以得到鍍液中鋅和鐵的濃度。

是EDTA在反應時不斷釋放出H+，會讓溶液酸度不斷升高，同上解釋。因此需要緩沖溶液控制。

㈤ 測定水的總硬度時，為何要控制溶液的PH=10

因為滴定Ca2+、Mg2+總量時要用鉻黑T作指示劑，鉻黑T在pH為8～11之間為藍色，與金屬離子形成的配合物為紫紅色，終點時溶液為藍色。所以溶液的pH值要控制為10。測定Ca2+時，要將溶液的pH控制至12～13，主要是讓Mg2+完全生成Mg(OH)2沉澱。以保證准確測定Ca2+的含量。在pH為12～13間鈣指示劑與Ca2+形成酒紅色配合物，指示劑本身呈純藍色，當滴至終點時溶液為純藍色。但pH>13時，指示劑本身為酒紅色，而無法確定終點。

㈥ 用EDTA測定水的硬度時，溶液的pH值要控制在什麼范圍內

用EDTA測定水的硬度時，溶液的pH值要控制在12±0.1的范圍內。

用EDTA測定水的硬度，即為EDTA絡合滴定法，這是一種普遍使用的測定水的硬度的化學分析方法。它是在一定條件下，以鉻黑T為指示劑，氨一氯化銨為緩沖溶液，EDTA與鈣、鎂離子形成穩定的配合物，從而測定水中鈣、鎂總量。

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EDTA絡合滴定法的誤差：

1、該方法易產生指示劑加入量、指示終點與計量點、人工操作者對終點顏色的判斷等誤差。

2、在分析樣品時，如水樣的總鹼度很高時，滴定至終點後，藍色很快又返回至紫紅色，此現象是由鈣、鎂鹽類的懸浮性顆粒所致，影響測定結果。可將水樣用鹽酸酸化、煮沸，除去鹼度。冷卻後用氫氧化鈉溶液中和，再加入緩沖溶液和指標劑滴定，終點會更加敏銳。

3、由於指示劑鉻黑T易被氧化，加鉻黑T後應盡快完成滴定，但臨終點時最好每隔2~3 s滴一滴並充分振搖；並且在緩沖溶液中適量加入等當量EDTA鎂鹽，使終點明顯；滴定時，水樣的溫度應以20~30℃為宜 。

㈦ 測定自來水總硬度時為什麼要將ph控制在10

測定自來水總硬度時，之所以要將ph控制在10，是因為當自來水總硬度PH大於10的時候，自來水就會生成氫氧化鎂的沉澱，並且鎂離子不再與EDTA絡合，從而對人體有害。
自來水在消毒的過程中，是利用漂白粉（劑）進行消毒，即使在努力地進行過濾，還是有少量或者微量的氯（漂白粉），但是在加熱的過程中，氯和水生成的三氯甲烷在60度左右的時候就會比水蒸氣提早揮發掉。

㈧ 為什麼測定水的硬度時，要用NH3·H2O-NH4Cl緩沖液調節PH

測水的總硬度時，需要調節並控制溶液的PH=10，
需要用緩沖溶液，而PH=10的緩沖溶液，剛好NH3·H2O-NH4Cl緩沖液能調節

㈨ 工業水硬度測試中為什麼要在PH=10的條件下進行滴定

工業水硬度測試中要在PH=10的條件下進行滴定。硬度主要是鈣鎂離子，因為鈣鎂離子絡合能力比較差，和EDTA結合能力比較差，因此，必須在鹼性條件下，使EDTA中的羧基大部分以羧酸根的形式存在，以增加EDTA和鈣鎂離子的絡合能力，以及EDTA和鈣鎂離子的絡合速度，才能滿足滴定分析的條件。

㈩ 用edta標准溶液測定水硬度時 為什麼要將ph調至10以上

因為鈣鎂與EDTA的穩定常數不夠大，允許的酸效應小，所以要選擇pH=10的緩沖溶液。

如果不控溶液中的ph值，edta二鈉與鈣離子不能絡合成穩定的配合物，鉻黑t—鈣配合物中的鈣離子不可能被edta二鈉絡合，也就是說鉻黑t不會變色而指示終點。所以，溶液ph值得不到控，該試驗是無法完成的。

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edta二鈉在氨水—氯化胺緩沖液控ph值為10的條件下，能與水中鈣鹽生成穩定的無色可溶性配合物。鉻黑t與水中鈣鹽結合形成酒紅色的鉻黑t鈣配合物。由於edta二鈉與鈣配合能力較鉻黑t強，故edta二鈉把溶液中游離鈣配合完畢以後，再將鉻黑t—鈣配合物中的鈣配合過去，使溶液由酒紅色變為純藍色即顯示終點。