A. 檢驗硬水、軟水的方法
鑒別來硬水和軟水的方法：源
方法1
分別用兩只燒杯取等量水樣。向兩只燒杯中分別滴加等量肥皂水。泡沫多、浮渣少的為軟水。反之，泡沫少、浮渣多的為硬水。
方法2
還可以用燒杯加熱，在杯壁留下較多水垢的是硬水。因為硬水是含有較多的可溶性鈣，鎂物質的水，加熱後，這些可溶性的鈣鎂物質轉化成不可溶性的物質，沉澱雜質多的是硬水，雜質越多，水的硬度越大。
方法3
取一干凈、乾燥的玻璃片。分別在不同的位置滴等量水樣。待其完全蒸發後，白色殘留物多的為硬水，反之為軟水。
鍋爐使用硬水誰產生垢
可能導致爆炸
生活中將硬水煮沸
就變成軟水了
實驗室
就是蒸餾
B. 化學檢驗硬水和軟水的方法
化學中經常用肥皂水來檢驗軟水和硬水。硬水遇到肥皂水浮渣多泡沫少，軟水遇到肥皂水浮渣少泡沫多。實驗室用蒸餾的方法降低水的硬度，生活中用煮沸的方法降低水的硬度。
C. 怎樣檢驗硬水和軟水
水有軟水和硬水的區別。凡是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的叫做硬水。不回含或含較少可溶性鈣答、鎂化合物的叫軟水。硬水裡所含的可溶性鈣、鎂化合物，如果是酸性碳酸鹽，如酸性碳酸鈣、酸性碳酸鎂等，就叫做暫時硬水。因為酸性碳酸鈣和酸性碳酸鎂受熱後，就變成碳酸鈣和碳酸鎂沉澱下來，經過過濾後，就成軟水了。硬水裡所含的鈣、鎂等鹽類，如果是硫酸鹽，如硫酸鈣、硫酸鎂等，就叫做永久硬水。因為硫酸鎂是可以溶解於水的，即使煮沸後也不能把他們全部去掉。 硬水和軟水的檢驗方法：將等量的肥皂水分別滴加到盛有等量硬水和軟水的燒杯中，攪拌，觀察兩燒杯中產生泡沫的情況，產生較多泡沫的是軟水。 使用硬水會給生產和生活帶來許多麻煩，如用硬水洗滌衣物，既浪費肥皂也洗不凈衣物，時間長了還會使衣物變硬，鍋爐用水硬度高了十分危險，因為鍋爐內結垢後不僅浪費燃料，而且會使鍋爐內管道局部過熱，引起管道變形或損壞，嚴重時還可能引起爆炸。
D. 如何檢驗硬水與軟水
加入肥皂水，震盪
泡沫少，浮渣多的是硬水
泡沫多。浮渣少的是軟水
E. 怎樣檢驗水是硬水還是軟水可用什麼物質
專業測試水樣的硬度方法常用2種
1.使用TDS筆 這個方法只能測出水是軟水還是硬水，和其中固體溶解質的總和
2.使用水質硬度檢測試劑 既氨水滴定法，可精確到0.03mmol/L 可以通過算式算出鈣鎂離子的含量
國家標准：鈣鎂離子總和在70-270mg/L
國際標准：鈣鎂離子及其它可溶性溶解物總和小於30ppm（30mg/l
肥皂水~~
有較多浮渣的就是硬水,沒有或少的就是軟水~~
硬水通過蒸餾可以變成軟水
F. 怎樣檢驗硬水和軟水
水有軟水和硬水的區別.凡是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的叫做硬水.不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的叫軟水.硬水裡所含的可溶性鈣、鎂化合物,如果是酸性碳酸鹽,如酸性碳酸鈣、酸性碳酸鎂等,就叫做暫時硬水.因為酸性碳酸鈣和酸性碳酸鎂受熱後,就變成碳酸鈣和碳酸鎂沉澱下來,經過過濾後,就成軟水了.硬水裡所含的鈣、鎂等鹽類,如果是硫酸鹽,如硫酸鈣、硫酸鎂等,就叫做永久硬水.因為硫酸鎂是可以溶解於水的,即使煮沸後也不能把他們全部去掉.\x0d硬水和軟水的檢驗方法：將等量的肥皂水分別滴加到盛有等量硬水和軟水的燒杯中,攪拌,觀察兩燒杯中產生泡沫的情況,產生較多泡沫的是軟水.
G. 檢驗硬水和軟水最簡單的方法是什麼鍋爐使用硬水
鑒別硬水和軟水的方法：
方法1
分別用兩只燒杯取等量水樣。向兩專只燒杯中分別滴屬加等量肥皂水。泡沫多、浮渣少的為軟水。反之，泡沫少、浮渣多的為硬水。
方法2
還可以用燒杯加熱，在杯壁留下較多水垢的是硬水。因為硬水是含有較多的可溶性鈣，鎂物質的水，加熱後，這些可溶性的鈣鎂物質轉化成不可溶性的物質，沉澱雜質多的是硬水，雜質越多，水的硬度越大。
方法3
取一干凈、乾燥的玻璃片。分別在不同的位置滴等量水樣。待其完全蒸發後，白色殘留物多的為硬水，反之為軟水。
鍋爐使用硬水誰產生垢
可能導致爆炸
生活中將硬水煮沸
就變成軟水了
實驗室
就是蒸餾
H. 請設計一個簡單的實驗區別硬水和軟水，寫出鑒別的方法、現象、結論
| 硬水中含有較多的可溶性鈣鎂化合物，軟水中不含或含有少量的可溶性鈣鎂化合物，硬水能與肥皂水混合產生浮渣，軟水與肥皂水混合產生泡沫，故可以使用肥皂水鑒別硬水和軟水． 故本題答案為：取水樣加入試管中，分別加入肥皂水，振盪，有浮渣產生的是硬水，有泡沫產生的是軟水． |
I. 怎樣用實驗的方法鑒別軟水硬水
兩種方法.
初中書上只告訴用肥皂水.泡沫多的是軟水,泡沫少的或有浮渣的是硬水.
還有一種方法,考試有的時候要考.
把一樣多的水用蒸發皿蒸發,殘渣多的是硬水,殘渣少或沒有殘渣的是軟水.
參考別處。
J. 化學 ：鑒別硬水和軟水的實驗
方法1:
各取樣品少量,加入兩支標號的試管中,分別滴入過量NaOH(aq),相對渾濁的為硬水.
方法2:
各取樣品少量,加入兩支標號的試管中,分別加入熱的肥皂溶液(有效成分:高級脂肪酸的鈉鹽(C17H35COONa),其鈣鹽和鎂鹽不溶於水),振盪後靜置幾分鍾,得有較多泡沫,下層液體均一透明的為軟水,泡沫稀少,下層液體中有較多不溶物的為硬水.
原理:硬水是指水中含較多鈣鎂離子.故向硬水中加入燒鹼溶液後,會產生沉澱.
高級脂肪酸(C17H35COOH)的鈣鹽和鎂鹽不溶於水是肥皂不能在硬水中使用的原因.舉個例子,你在洗頭發的時候,第一次,洗發水總是沒有泡沫,這就是你頭發中有較多的鈣鎂離子的緣故,這也是方法2的原理.
還有,我特別聲明一點軟水中沒有較多鈣鎂離子,但可以有較多的鈉離子,氯離子等等,而且有的硬水的熱穩定性是比較高的,所以,zhanchi_6 的方法2是沒有理論依據的.