純水的電離概念

Ⅰ 為什麼水能電離

在純水中存在能自由移動的離子，原因是一部分水分子對另一部分水分子的作用。當水分子相互碰撞時，氫氧共價鍵會斷裂，產生能自由移動的離子。
水的電離是由於水分子的相互作用引起的，所以它的電離方程式可表示為 H2O+H2O H3O++OH-，或簡寫成H2O==H++OH-

Ⅱ 純凈水可不可以電離

水是弱電解質,只能電離出極少的氫離子和氫氧根離子,所以導電性很弱,但它是可以導電的,只不過用我們實驗的導電裝置測不到（燈泡不亮）,用靈敏電流計可以測到電流.

Ⅲ 水的離子積為什麼加入酸或鹼以後不變~！我要一個很確切透徹的解答`別老一套給我重復概念

在一定溫度下，水中[H ]和[OH-]的乘積（Kw）是一個常數。理由：（以下討論均以溫度不變為前提）
（1）純水的電離相當於弱電解質的電離，電離程度僅受電解質本身強弱影響。
（2）加入強鹼或強酸後，對應離子濃度升高，但是，由於水是弱電解質，其存在電離平衡，故互補離子的濃度降低。例如：
純水中，C(H+)=C(OH-)。現加入等體積2mol/L的NaOH溶液，則水中C(OH-)=1mol/L。但大量氫氧根的存在必然抑制氫離子存在，此時C(H+)=1×10^-14，C(H+)C(OH-)=10^-7。根本是由於電離平衡H2O==(H+)+(OH-)的存在
（3）加入水解鹽類後，對應的離子濃度降低（如加入Fe3+則OH-濃度降低），但這就會導致電離平衡向電離方向移動，從而使H+濃度升高而離子積不變。
最後，其實水的離子積常數就相當於水電離平衡的化學平衡常數，只不過純水濃度為55.6mol/L，幾乎不變，所以對水電離平衡的討論不產生影響。而水溶液中化學平衡不受壓強影響，所以只受溫度影響。故水離子積在一定溫度下不變

希望有幫助

Ⅳ 水的物理性質和化學性質

物理
水
通常是無色、無味的液體。
沸點：99.975℃（氣壓為一個標准大氣壓時，也就是101.375kPa）。
凝固點：0℃
三相點：0.01℃
最大相對密度時的溫度：3.982℃
比熱容：4.186kJ/（kg·℃） 0.1MPa 15℃蒸發潛熱：2257.2kJ/（kg） 0.1MPa 100℃
密度：水的密度在3.98℃時最大，為1×103kg/m3，水在0℃時，密度為0.99987×103 kg/m3，冰在0℃時，密度為0.9167×103 kg/m3。
臨界溫度：374.2℃

導熱率:在20℃時，水的熱導率為0.006 J/s·cm·K，
冰的熱導率為0.023 J/s·cm·K，
在雪的密度為0.1×103 kg/m3時，雪的熱導率為0.00029 J/s·cm·K。
浮力分類：懸浮、漂浮、沉底、上浮、下沉。
化學
化學式：H₂O

水之韻律 (20張)
結構式：H—O—H（兩氫氧鍵間夾角104.5°）。

相對分子質量： 18.016
化學實驗：水的電解。方程式：2H₂O=通電=2H₂↑+O₂↑（分解反應）
分子構成：氫原子、氧原子。
CAS號： 7732-18-5
水具有以下化學性質：
1.穩定性：在2000℃以上才開始分解。
水的電離：純水中存在下列電離平衡：H₂O==可逆==H⁺+OH⁻ 或 H₂O+H₂O=可逆=H₃O⁺+OH⁻。
註：「H₃O⁺」為水合氫離子，為了簡便，常常簡寫成H⁺，更准確的說法為H9O4⁺，純水中氫離子物質的量濃度為10⁻⁷mol/L。
2.水的氧化性：水跟較活潑金屬或碳反應時，表現氧化性，氫被還原成氫氣。
2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
Mg+2H₂O=Mg（OH）₂↓+H₂↑
3Fe+4H₂O（水蒸氣）=Fe₃O₄+4H₂（加熱）
C+H₂O=CO+H₂（高溫）
3.水的還原性：水跟氟單質反應時，表現還原性，氧被還原成氧氣
2F₂+2H₂O=4HF+O₂↑。
4.水的電解：
水在直流電作用下，分解生成氫氣和氧氣，工業上用此法制純氫和純氧 2H₂O=2H₂↑+O₂↑。
5.水化反應：
水可跟活潑金屬的鹼性氧化物、大多數酸性氧化物以及某些不飽和烴發生水化反應。
Na₂O+H₂O=2NaOH
CaO+H₂O=Ca（OH）₂
SO₃+H₂O=H₂SO₄
P₂O₅+3H₂O=2H₃PO₄
CH₂=CH₂+H₂O←→C₂H₅OH
6.水解反應
鹽的水解：
氮化物水解：Mg₃N₂+6H₂O（加熱）=3Mg（OH）₂↓+2NH₃↑
NaAlO₂+HCI+H₂O=Al（OH）₃↓+NaCI（NaCI少量）
碳化鈣水解： CaC₂（電石）+2H₂O（飽和氯化鈉）=Ca（OH）₂+C₂H₂↑
鹵代烴水解： C₂H₅Br+H₂O（加熱下的氫氧化鈉溶液）←→C₂H₅OH+HBr
醇鈉水解：
C₂H₅ONa+H₂O→C₂H₅OH+NaOH
酯類水解：
CH₃COOC₂H₅+H₂O（銅或銀催化並且加熱）←→CH₃COOH+C₂H₅OH
多糖水解：（C₆H₁₀O₅）n+nH₂O←→nC₆H₁₂O₆
丙腈水解：CH₃CH₂CN+H₂O→CH₃CH₂C(OH)NH
CH₃CH₂C(OH)NH+H₂O→CH₃CH₂C(OH)₂NH₂→
CH₃CH₂CONH₂+H₂O→CH₃CH₂COOH+NH₃
醯胺水解：—CO—NH—+H₂O→—COOH+NH₂—
6.水分子的直徑數量級為10的-10次方，一般認為水的直徑為2~3個此單位。
水
7.水的電離：
純水有極微弱的導電能力，因為水有微弱的電離，存在著水的解離平衡。
H₂O←→H⁺+OH⁻
298.15K(即：25攝氏度)時純水的離子積為10-14。
8.水是兩性物質，既有氫離子（H⁺），也有氫氧根離子（OH⁻）。但純凈蒸餾水是中性的。
9.水的PH值:水在25℃下PH值為7(中性),隨著溫度的變化仍為中性。

Ⅳ 純水的電離

沒有第二步的電離

Ⅵ 什麼是電離能力怎麼判斷其強弱

基態的氣態原子失去一個電子形成氣態一價正離子時所需能量稱為元素的第一電離能（I1）。元素氣態一價正離子失去一個電子形成氣態二價正離子時所需能量稱為元素的第二電離能（I2）。第三、四電離能依此類推，並且I1＜I2＜I3…。由於原子失去電子必須消耗能量克服核對外層電子的引力，所以電離能總為正值，SI單位為J• mol-1，常用kJ•mol-1。通常不特別說明，指的都是第一電離能.

電離能可以定量的比較氣態原子失去電子的難易，電離能越大，原子越難失去電子，其金屬性越弱；反之金屬性越強。所以它可以比較元素的金屬性強弱。影響電離能大小的因素是：有效核電荷、原子半徑、和原子的電子構型。

（1）同周期主族元素從左到右作用到最外層電子上的有效核電荷逐漸增大，電離能也逐漸增大，到稀有氣體由於具有穩定的電子層結構，其電離能最大。故同周期元素從強金屬性逐漸變到非金屬性，直至強非金屬性。

（2）同周期副族元素從左至右，由於有效核電荷增加不多，原子半徑減小緩慢，有電離能增加不如主族元素明顯。由於最外層只有兩個電子，過渡元素均表現金屬性。

（3）同一主族元素從上到下，原子半徑增加，有效核電荷增加不多，則原子半徑增大的影響起主要作用，電離能由大變小，元素的金屬性逐漸增強。

（4）同一副族電離能變化不規則。

Ⅶ 在25℃時，純水的電離度為α1，pH=3的醋酸中水的電離度為α2，pH=11的氫氧化鈉溶液中水的電離度為α3．若

在25℃時，純水中H₂O?H⁺+OH^-，Kw=C（H⁺）?C（OH^-）=10^-14，所以水電離出的c（H⁺）=c（OH^-）=1×10^-7mol?L^-1，純水的電離度為α₁；
pH=3的醋酸中C（H⁺）=10^-3mol/L，水的電離，根據Kw=C（H⁺）?C（OH^-）=10^-14，所以溶液中C（OH^-）=

Kw

C(H+)

=

10?14

10?3

mol/L=10^-11mol/L，溶液中C（OH^-）來自於水的電離，水電離出的C（H⁺）=C（OH^-）=10^-11mol/L，pH=3的醋酸中水的電離度為α₂，α₂＜α₁；
pH=11的氫氧化鈉溶液中C（H⁺）=10^-11mol/L，溶液中C（H⁺）來自於水的電離，水電離出的C（H⁺）=C（OH^-）=10^-11mol/L，pH=11的氫氧化鈉溶液中水的電離度為α₃，α₂=α₃＜α₁；
醋酸為弱電解質，pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉按一定體積混合，使他們恰好完全反應，CH₃COOH+NaOH═CH₃COONa+H₂O，酸鹼中和反應放熱，由於水的電離是吸熱過程，溫度升高，促進水的電離，平衡向著正向移動，生成的鹽為強鹼弱酸鹽，水解促進水的電離，所以反應後所得溶液中水的電離度為α₄＞α₁，
故選A．

Ⅷ 了解水的知識

水（由氫、氧兩種元素組成的無機物質）

1命名編輯
根據IUPAC規定，H2O分子的正式名稱只有兩種：水(Water)與氧烷(Oxidane)。
根據其化學組成，人們又給水以下別稱：
根據化學式：氧化氫、一氧化二氫；
類比VIA族與VIIA族其它化合物命名規律：氫氧酸、酸式氧；
類比金屬氫氧化物（鹼）命名規律：氫氧化氫、苛性氫、羥基氫、鹼式氫。
上述名稱雖各不相同，但描述的都是同一種物質——水。國外曾經有過一篇將水稱為"一氧化二氫"的惡搞文章，引起嘩然，就是人們對水的這些「另類命名」不了解造成的。
雖然可以根據水的化學式得到以上讀法，但是只有IUPAC規定的「水」與「氧烷」是正式名稱，其它名稱都不能在正式科學場合使用。在「水」的前面加上定語，可以用來區分特殊種類的水，比如蒸餾水、去離子水或重水。

2來源編輯

水
地球是太陽系八大行星之中唯一被液態水所覆蓋的星球。
地球上水的起源在學術界上存在很大的分歧，目前有幾十種不同的水形成學說。有些觀點認為在地球形成初期，原始大氣中的氫、氧化合成水，水蒸氣逐步凝結下來並形成海洋；也有觀點認為，形成地球的星雲物質中原先就存在水的成分。
另外的觀點認為，原始地殼中硅酸鹽等物質受火山影響而發生反應、析出水分。也有觀點認為，被地球吸引的彗星和隕石是地球上水的主要來源，甚至地球上的水還在不停增加。
當我們打開世界地圖時，當我們面對地球儀時，呈現在我們面前的大部分面積都是鮮艷的藍色。從太空中看地球，我們居住的地球是很圓的，因為地球的赤道半徑僅比兩極半徑長0．33%。地球是極為秀麗的蔚藍色球體。水是地球表面數量最多的天然物質，它覆蓋了地球71%以上的表面。地球是一個名副其實的大水球。
對於地球水的來源主要的兩派觀點如下：
自生說
1.地球從原始星雲凝聚成行星後，由於內部溫度變化和重力作用，物質發生分異和對流，於是地球逐漸分化出圈層，在分化過程中，氫、氧氣體上浮到地表，再通過各種物理及化學作用生成水；
2. 水是在玄武岩先熔化後冷卻形成原始地殼的時候產生的。最初地球是一個冰冷的球體。此後，由於存在地球內部的鈾、釷等放射性元素開始衰變，釋放出熱能。因此地球內部的物質也開始熔化，高熔點的物質下沉，易熔化的物質上升，從中分離出易揮發的物質：氮、氧、碳水化合物、硫和大量水蒸氣，試驗證明當1 m3花崗岩熔化時，可以釋放出26 L的水和許多完全可揮發的化合物；
3.地下深處的岩漿中含有豐富的水，實驗證明，壓力為15 kPa，溫度為1，0000℃的岩漿，可以溶解30%的水。火山口處的岩漿平均含水6%，有的可達12%，而且越往地球深處含水量越高。據此，有人根據地球深處岩漿的數量推測在地球存在的45億年內，深部岩漿釋放的水量可達現代全球大洋水的一半；
4. 火山噴發釋放出大量的水。從現代火山活動情況看，幾乎每次火山噴發都有約75%以上的水汽噴出。1906年維蘇威火山噴發的純水蒸氣柱高達13，000米，一直噴發了20個h。阿拉斯加卡特邁火山區的萬煙谷，有成千上萬個天然水蒸氣噴出孔，平均每秒種可噴出97～6450C的水蒸汽和熱水約23，000m3。據此有人認為，在地球的全部歷史中，火山拋出來的固體物質總量為全部岩石圈的一半，火山噴出的水也可占現代全球大洋水的一半；
5.地球內部礦物脫水分解出部分水，或者釋放出的一氧化碳、二氧化碳等氣體，在高溫下與氫作用生成水。此外，碳氫化合物燃燒也可以生成水，在堅硬的火成岩中，也有一定數量的結晶水和原始水的包裹體。
外生說
1.人們在研究球粒隕石成分時，發現其中含有一定量的水，一般為0.5～5%，有的高達10%以上，而碳質球粒隕石含水更多。球粒隕石是太陽系中最常見的一種隕石，大約占所有隕石總數的86%。一般認為，球粒隕石是原始太陽最早期的凝結物，地球和太陽系的其他行星都是由這些球粒隕石凝聚而成的；
2.太陽風到達地球大氣圈上層，帶來大量的氫核、碳核、氧核等原子核，這些原子核與大氣圈中的電子結合成氫原子、碳原子、氧原子等。再通過不同的化學反應變成水分子，據估計，在地球大氣的高層，每年幾乎產生1.5 t這種「宇宙水」。然後，這種水以雨、雪的形式落到地球上。

3性質編輯
物理

水
通常是無色、無味的液體。
沸點：100℃（氣壓為一個標准大氣壓時）。
凝固點：0℃
三相點：0.01℃
最大相對密度時的溫度：3.98℃
比熱容：4.186kJ/（kg·℃） 0.1MPa 15℃蒸發潛熱：2257.2kJ/（kg） 0.1MPa 100℃
密度：1000 kg/m3（4℃時）。冰的密度比水小
臨界溫度：374.2℃
浮力分類：懸浮、漂浮、沉底、上浮、下沉。
不同溫度下水的各類物理參數：

水密度的變化

水(20張)
水的密度在3.98℃時最大，為1000kg/m3，溫度高於3.98℃時（也可以忽略為4℃），水的密度隨溫度升高而減小 ，在0～3.98℃時，水熱縮冷漲，密度隨溫度的升高而增加。
原因：主要由分子排列決定。也可以說由氫鍵導致。由於水分子有很強的極性，能通過氫鍵結合成締合分子。液態水，除含有簡單的水分子（H₂O）外，同時還含有締合分子（H₂O）2和（H₂O）3等，當溫度在0℃水未結冰時，大多數水分子是以（H₂O）3的締合分子存在，當溫度升高到3.98℃（101kPa）時水分子多以（H₂O）2締合分子形式存在，分子占據空間相對減小，此時水的密度最大。如果溫度再繼續升高在3.98℃以上，一般物質熱脹冷縮的規律即佔主導地位了。水溫降到0℃時，水結成冰，水結冰時幾乎全部分子締合在一起成為一個巨大的締合分子，在冰中水分子的排布是每一個氧原子有四個氫原子為近鄰兩個氫鍵這種排布導致成是種敞開結構，冰的結構中有較大的空隙，所以冰的密度反比同溫度的水小。
化學
化學式：H₂O

水之韻律(20張)
結構式：H—O—H（兩氫氧鍵間夾角104.5°）。
相對分子質量： 18.016[1]
化學實驗：水的電解。方程式：2H₂O=通電=2H₂↑+O₂↑（分解反應）
分子構成：氫原子、氧原子。
CAS號： 7732-18-5
水具有以下化學性質：
1.穩定性：在2000℃以上才開始分解。
水的電離：純水中存在下列電離平衡：H₂O==可逆==H⁺+OH⁻ 或 H₂O+H₂O=可逆=H₃O⁺+OH⁻。
註：「H₃O⁺」為水合氫離子，為了簡便，常常簡寫成H⁺，更准確的說法為H9O4⁺，純水中氫離子物質的量濃度為10⁻⁷mol/L。
2.水的氧化性：水跟較活潑金屬或碳反應時，表現氧化性，氫被還原成氫氣。
2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
Mg+2H₂O=Mg（OH）₂↓+H₂↑
3Fe+4H₂O（水蒸氣）=Fe₃O₄+4H₂↑ （加熱）
C+H₂O=CO+H₂（高溫）
3.水的電解：
水在直流電作用下，分解生成氫氣和氧氣，工業上用此法制純氫和純氧 2H₂O=2H₂↑+O₂↑。
4.水化反應：
水可跟活潑金屬的鹼性氧化物、大多數酸性氧化物以及某些不飽和烴發生水化反應。
Na₂O+H₂O=2NaOH
CaO+H₂O=Ca（OH）₂
SO₃+H₂O=H₂SO₄
P₂O₅+3H₂O=2H₃PO₄
CH₂=CH₂+H₂O←→C₂H₅OH
5.水解反應
鹽的水解氮化物水解：Mg₃N₂+6H₂O（加熱）=3Mg（OH）₂↓+2NH₃↑
NaAlO₂+HCI+H₂O=Al（OH）₃↓+NaCI（NaCI少量）
碳化鈣水解： CaC₂（電石）+2H₂O（飽和氯化鈉）=Ca（OH）₂+C₂H₂↑
鹵代烴水解： C₂H₅Br+H₂O（加熱下的氫氧化鈉溶液）←→C₂H₅OH+HBr
醇鈉水解：
C₂H₅ONa+H₂O→C₂H₅OH+NaOH
酯類水解：
CH₃COOC₂H₅+H₂O（銅或銀並且加熱）←→CH₃COOH+C₂H₅OH
多糖水解：（C₆H₁₀O₅）n+nH₂O←→nC₆H₁₂O₆
6.水分子的直徑數量級為10的負十次方，一般認為水的直徑為2~3個此單位。

水
7.水的電離：
在水中，幾乎沒有水分子電離生成離子。
H₂O←→H⁺+OH⁻
由於僅有一小部分的水分子發生上述反應，所以純水的Ph值十分接近7。
8.水是兩性物質，既有氫離子（H⁺），也有氫氧根離子（OH⁻）。但純凈蒸餾水是中性的。

4軟硬度編輯
日常生活中的水可分為軟水和硬水，溶有較多可溶性鈣、鎂和鐵鹽的水叫做硬水。水中含有的Ca2+，Mg2+等離子的總濃度稱為硬度。水的硬度的單位為mol·m-3或mmol·dm-3。根據水的硬度可以將水分類為：

硬度/(mmol·dm-3)

>4.5

3.0~4.5

1.5~3.0

0.5~1.5

<0.5

名稱

極硬水

硬水

中硬水

軟水

極軟水

工業上也有其他定義：以1dm3水中含有的MgO與CaO總量相當於10mg的CaO定義為硬度1°，硬度在8°以上的為硬水。
含有HCO3-的水稱為暫時硬水，加熱時有如下反應使得鈣鎂離子沉澱而軟化：
含有Cl-，SO42-的水不能通過加熱軟化，稱為永久硬水。[2]

5分類概念編輯
地下水與地表水
地下水——有機物和微生物污染較少，而離子則溶解較多，通常硬度較高，蒸餾燒水時易結水垢；有時錳氟離子超標，不能滿足生產生活用水需求。
地表水——較地下水有機物和微生物污染較多，如果該地屬石灰岩地區，其地表水往往也有較大的硬度，如四川的德陽、綿陽、廣元、阿壩等地區。
原水與凈水
原水——通常是指水處理設備的進水，如常用的城市自來水、城郊地下水、野外地表水等，常以TDS值（水中溶解性總固體含量）檢測其水質，中國城市自來水TDS值通常為100～400ppm。
凈水——原水經過水處理設施處理後即稱之為凈水。
純凈水與蒸餾水
純凈水——原水經過反滲透和殺菌裝置等成套水處理設施後，除去了原水中絕大部分無機鹽離子、微生物和有機物雜質,可以直接生飲的純水。
蒸餾水——以蒸餾方式制備的純水，通常不用於飲用
純化水和注射用水
純化水——醫葯行業用純水，電導率要求<2μs/cm。
注射用水——純化水經多效蒸餾、
超濾法再次提純去除熱原後可以配製注射劑的水。

6取用方法編輯
地下取水
尋找地下水源的首選之地就是地表早已乾枯的溪流與河流的河床地區。雖然這些地方的地表早已無水，但是在它們的地表下往往能找到豐富的地下水。
日光蒸餾水
日光蒸餾取水法特別適用於沙漠地區，在地面挖一個長寬約90厘米、深45厘米的坑，坑底部中央放一水壺，在坑上放一塊塑料薄膜，用石頭或沙土將薄膜的四周固定在坑沿，然後在塑料膜的

日光蒸餾法
中央部分吊一石塊確保塑料膜呈弧形，以便水滴能順利滑至中央底部並落入收集器中。
太陽的照射使坑內潮濕土壤和空氣的溫度升高，蒸發產生水汽。水汽逐漸飽和，與塑料膜接觸遇冷凝結成水珠，下滑至水壺中，這種方法在一天之內能收集大約半升水。
植物中取水
通過凝結植物的水汽來收集水分。在一段健壯枝葉濃密的樹木嫩枝上套一個塑料袋，放袋子的時候要注意使袋口朝上，袋的一角向下，這樣便於接收葉面蒸騰作用產生的凝結水。因為蒸騰作用產生的水汽上升與薄膜接觸時遇冷後就會凝結成水滴。應讓凝結的水珠沿著薄膜內壁流入底部收集器中。

7提純處理編輯
（一）沉澱物過濾法
（二）硬水軟化法

水
（三）活性炭吸附法
（四）去離子法
（五）逆滲透法、反滲透法
（六）超過濾法
（七）蒸餾法
（八）紫外線消毒法
（九）生物化學法
（十）正向滲透法，自然凈化方法的人類新創造。
正滲透
「滲透」在海水淡化、脫鹽、水處理領域，啰嗦、復雜一下又稱正滲透、或正向滲透，以示與反滲透、反向滲透法、逆滲透的差異、區別或對應、強調，正向滲透法是與反滲透互逆的一對方法。正滲透作為一種潛在的水純化和淡化新技術，世界上正對其進行著多角度、深層次的理論研究和實踐探索。
隨著科技的飛速發展，壓力驅動反滲透膜分離技術（RO）在膜、膜組器、設備和工藝等方面都有了較大創新和改進，但人們也越來越意識到RO技術在節能、環保領域存在的局限，而且就脫鹽來講，RO技術可認為已接近發展的頂峰。因此，國外已經開展了「正向滲透膜分離技術（FO）」的相關研究，並取得了一定的成果，在海水淡化、污水處理、食品加工、醫葯等領域得到了應用，特別是「壓力延緩滲透（FRO）海水發電」，更是一項極具前景的清潔再生能源開發技術。但是國內對正向滲透膜分離技術關注得很少，相關研究和論文也不多。雖然，上個世紀90年代我國有了創造性的發明「非加壓吸附滲透法海水淡化」（CN92110710。2）。
國外1976年，有液-液體系的原始嘗試，國內1992年，發明過液-固體系的正向滲透（非加壓）吸附滲透法脫鹽（CN92110710。2）。直到約10年後，又重新跟隨國際潮流，開始標準的模仿復制的模式，2008年開始有綜述報告。
正向滲透分離技術很早就得到了應用。很久以前，人們就採用食鹽來長期貯存食物，因為在高鹽環境下多數細菌、黴菌和病原菌由於滲透作用會脫水死亡或暫時失去活性。
如今，人們已經開始利用正向滲透膜分離技術進行海水淡化、工業廢水處理、垃圾滲透液處理等研究；食品工業在實驗室利用正向滲透膜分離來濃縮飲料；緊急救援時的生命支持系統利用正向滲透膜分離技術製取淡水。隨著材料科學的發展，正向滲透技術已經應用於人體的葯物控制釋放。
生物學方法
薄膜的孔用引導水分子通過活細胞的細胞膜的蛋白質來構成。

8影響編輯
對氣候
水對氣候具有調節作用。大氣中的水汽能阻擋地球輻射量的60%，保護地球不致於被冷卻。海洋和陸地水體在夏季能吸收和積累熱量，使氣溫不致過高；在冬季則能緩慢地釋放熱量，使氣溫不致過低。
海洋和地表中的水蒸發到天空中形成了雲，雲中的水通過降水落下來變成雨，冬天則變成雪。落於地表上的水滲入地下形成地下水；地下水又從地層里冒出來，形成泉水，經過小溪、江河匯入大海。

雨水(4張)
形成一個水循環。
雨雪等降水活動對氣候形成重要的影響。在溫帶季風性氣候中，夏季風帶來了豐富的水氣，夏秋多雨，冬春少雨，形成明顯的干濕兩季。
此外，在自然界中，由於不同的氣候條件，水還會以冰雹、霧、露水、霜等形態出現並影響氣候和人類的活動。
對地理
在地球表面有71%被水資源覆蓋，從空中來看，地球就是個藍色的星球。水侵蝕岩石土壤，沖淤河道，搬運泥沙，營造平原，改變地表形態。
地球表層水體構成了水圈，包括海洋、河流、湖泊、沼澤、冰川、積雪、地下水和大氣中的水。由於注入海洋的水帶有一定的鹽分，加上常年的積累和蒸發作用，海水和大洋里的水都是鹹水，不能被直接飲用。某些湖泊的水也是含鹽水，比如：死海。世界上最大的水體是太平洋。北美的五大湖是最大的淡水水系。歐亞大陸上的裏海是最大的鹹水湖。
地球上水的體積大約有 1,360,000, 000 立方公里。海洋佔了1,320,000,000立方公里（97.2%）；冰川和冰蓋佔了25,000,000立方公里（1.8%）；地下水佔了13,000,000立方公里（0.9%）；湖泊、內陸海，和河裡的淡水佔了250,000 立方公里（0.02%）；大氣中的水蒸氣在任何已知的時候都佔了13,000立方公里（0.001%）。
雨水的葯用功能
雨水，又名無根水，中醫認為其性輕清，味甘淡，諸水之上也。夏日尤佳。飲之可以去病。（剛下的雨水中含有大量塵埃，特別在現代化的和工業污染嚴重的城市，成分相當復雜，甚至可能含有致病微生物。但在未受污染的地方，干凈的雨水功能依舊）。
對工程

農業灌溉(1張)
1.古中國人早已把水靈活運用到農業中：為保證水稻生活的環境濕潤，他們在田沿築起土埂，防止田內余水流失，大大提高了水稻產量。他們還使用桔槔，桔槔是在一根豎立的架子上加上一根細長的杠桿，當中是支點，末端懸掛一個重物，前段懸掛水桶。當人把水桶放入水中打滿水以後，由於杠桿末端的重力作用，便能輕易把水提拉至所需處。桔槔早在春秋時期就已相當普遍，而且延續了幾千年，是中國農村歷代通用的舊式提水器具。
2.古代亞述國王在其首都四周種滿珍稀植物。為了灌溉這些植物，他修了一條長長的運河，用來從附近的水源處引水灌溉這些植物。
3.在墨西哥前首都特諾奇幕特蘭四周有許多湖，阿茲泰克人在湖中建台田。他們挖出湖裡的淤泥鋪在田上，再種上作物。阿茲泰克人在台田周圍挖了溝渠，類似於中國的水田用於灌溉。
4.以色列位於沙漠之中，沙漠占國土面積的60%，不僅耕地少，而且是一個半乾旱地區，降雨量少，季節性強，區域分布不均，淡水資源缺乏的問題極為突出，出於生存和發展的需要，一建國就制定法律，宣布水資源為公共財產，由專門機構進行管理。除興修水利外，還大力發展節水技術。農業生產中基本不用常見的漫灌、溝灌、畦灌方法。20世紀70年代末以前多採用噴灌，占灌溉面積的87%，滴灌佔10%。80年代後，滴灌開始普遍採用，本世紀初已佔灌溉面積的90%，主要用於蔬菜、水果、花卉、棉花等種植上。滴灌投資並不比噴灌高，不僅節水，而且對地形、土壤、環境的適應性強，不受風力和氣候影響，肥料和農葯可同時隨灌溉水施人根系，省肥省葯，還可防止產生次生鹽漬化，消除根區有害鹽分。滴灌技術的採用，使作物產量成倍增長，種植業產值的90%以上來自灌溉農業。
對人體
對於人來說，水是僅次於氧氣的重要物質。在成人體內，60%的質量是水。兒童體內水的比重更大，可達近80%。如果一個人不吃飯，僅依靠自己體內貯存的營養物質或消耗自體組織，可以活上一個月。但是如果不喝水，連一周時間也很難度過。體內失水10%就威脅健康，如失水20%,就有生命危險，足可見水對生命的重要意義。
水還有治療常見病的效果，比如：清晨一杯涼白開水可治療色斑；餐後半小時喝一些水，可以用來減肥；熱水的按摩作用是強效的安神劑，可以緩解失眠；大口大口地喝水可以緩解便秘；睡前一杯水對心臟有好處；惡心的時候可以用鹽水催吐。
1.溶解消化功能
水是體內一切生理過程中生物化學變化必不可少的介質。水具有很強的溶解能力和電離能力（水分子極性大），可使水溶性物質以溶解狀態和電解質離子狀態存在，甚至一些脂肪和蛋白質也能在適當條件下溶解於水中，構成乳濁液或膠體溶液。溶解或分散於水中的物質有利於體內化學反應的有效進行。
食物進入空腔和胃腸後，依靠消化器官分泌出的消化液，如唾液、胃液、胰液、腸液、膽汁等，才能進行食物消化和吸收。在這些消化液中水的含量高達90%以上。
2.參與代謝功能
在新陳代謝過程中，人體內物質交換和化學反應都是在水中進行的。水不僅是體內生化反應的介質，而且水本身也參與體內氧化、還原、合成、分解等化學反應。水是各種化學物質在體內正常代謝的保證。
如果人體長期缺水，代謝功能就會異常，會使代謝減緩從而堆積過多的能量和脂肪，使人肥胖。
3.載體運輸功能
由於水的溶解性好，流動性強，又包含於體內各個組織器官，水充當了體內各種營養物質的載體。在營養物質的運輸和吸收、氣體的運輸和交換、代謝產物的運輸與排泄中，水都是起著極其重要的作用。比如，運送氧氣、維生素、葡萄糖、氨基酸、酶、激素到全身；把尿素、尿酸等代謝廢物運往腎臟，隨尿液排出體外。
4.調節抑制功能
水的比熱高，對機體有調節體溫的作用。
防止中暑最好的辦法就是多喝水。這是因為認為攝入的三大產能營養素在水的參與下，利用氧氣進行氧化代謝，釋放能量，再通過水的蒸發可散發大量能量，避免體溫升高。當人體缺水時，多餘的能量就難以及時散出，從而引發中暑。
此外，水還能夠改善體液組織的循環，調節肌肉張力，並維持機體的滲透壓和酸鹼平衡。
5.潤滑滋潤功能
在缺水的情況下做運動是有風險的。因為組織器官缺少了水的潤滑，很容易造成磨損。因此，運動前的1個小時最好要先喝充足的水。
體內關節、韌帶、肌肉、膜等處的活動，都由水作為潤滑劑。水的黏度小，可使體內摩擦部位潤滑，減少體內臟器的摩擦，防止損傷，並可使器官運動靈活。
同時水還有滋潤功能，使身體細胞經常處於濕潤狀態，保持肌膚豐滿柔軟。定時定量補水，會讓皮膚特別水潤、飽滿、有彈性。可以說，水是美膚的佳品。
6.稀釋和排毒功能
不愛喝水的人往往容易長痘痘，這是因為人體排毒必須有水的參與。沒有足夠的水，毒素就難以有效排出，淤積在體內，就容易引發痘痘。
其實，水不僅有很好的溶解能力，而且有重要的稀釋功能，腎臟排泄水的同時可將體內代謝廢物、毒物及食入的多餘葯物等一並排出，減少腸道對毒素的吸收，防止有害物質在體內慢性蓄積而引發中毒。因此，服葯時應喝足夠的水，以利於有效地消除葯品帶來的副作用。

9污染編輯
分類
水的污染有兩類：一類是自然污染；另一類是人為污染。當前對水體危害較大的是人為污染。水污染可根據污染雜質的不同而主要分為化學性污染、物理性污染和生物性污染三大類：
一、化學性污染
污染雜質為化學物品而造成的水體污染。化學性污染根據具體污染雜質可分為6類：
（1）無機污染物質：污染水體的無機污染物質有酸、鹼和一些無機鹽類。酸鹼污染使水體的pH值發生變化，妨礙水體自凈作用，還會腐蝕船舶和水下建築物，影響漁業。
（2）無機有毒物質：污染水體的無機有毒物質主要是重金屬等有潛在長期影響的物質，主要有汞、鎘、鉛、砷等元素。
（3）有機有毒物質：污染水體的有機有毒物質主要是各種有機農葯、多環芳烴、芳香烴等。它們大多是人工合成的物質，化學性質很穩定，很難被生物所分解。
（4）需氧污染物質：生活污水和某些工業廢水中所含的碳水化合物、蛋白質、脂肪和酚、醇等有機物質可在微生物的作用下進行分解。在分解過程中需要大量氧氣，故稱之為需氧污染物質。
（5）植物營養物質：主要是生活與工業污水中的含氮、磷等植物營養物質，以及農田排水中殘余的氮和磷。
（6）油類污染物質：主要指石油對水體的污染，尤其海洋採油和油輪事故污染最甚。
二、物理性污染
物理性污染包括：
（1）懸浮物質污染：懸浮物質是指水中含有的不溶性物質，包括固體物質和泡沫塑料等。它們是由生活污水、垃圾和采礦、採石、建築、食品加工、造紙等產生的廢物泄入水中或農田的水土流失所引起的。懸浮物質影響水體外觀，妨礙水中植物的光合作用，減少氧氣的溶入，對水生生物不利。
（2）熱污染：來自各種工業過程的冷卻水，若不採取措施，直接排入水體，可能引起水溫升高、溶解氧含量降低、水中存在的某些有毒物質的毒性增加等現象，從而危及魚類和水生生物的生長。
（3）放射性污染：由於原子能工業的發展，放射性礦藏的開采，核試驗和核電站的建立以及同位素在醫學、工業、研究等領域的應用，使放射性廢水、廢物顯著增加，造成一定的放射性污染。
三、生物性污染
生活污水，特別是醫院污水和某些工業廢水污染水體後，往往可以帶入一些病原微生物。例如某些原來存在於人畜腸道中的病原細菌，如傷寒、副傷寒、霍亂細菌等都可以通過人畜糞便的污染而進入水體，隨水流動而傳播。一些病毒，如肝炎病毒、腺病毒等也常在污染水中發現。某些寄生蟲病，如阿米巴痢疾、血吸蟲病、鉤端螺旋體病等也可通過水進行傳播。由此看見保護我們的地球環境，防止工業污染和病原微生物對水體的污染也是保護環境，更是保障人體健康的一大課題。
處理方法
1. 廢水流過沉澱槽，固狀物會沉澱下來。
2. 在滴流過濾中，廢水流過沙礫得以過濾，沙礫表面也可鋪細菌，以分解污水中的廢物。
3. 還可在水中加入漂白粉，氯氣等殺死微生物。
4. 水被排入露天池塘，可以天然凈化。
5. 廢水經過「旋水分離器」，能過濾。
石英砂過濾是去除水中懸浮物最有效手段之一，是污水深度處理、污水回用和給水處理中重要的單元。其作用是將水中已經絮凝的污染物進一步去除，它通過濾料的截留、沉降和吸附作用，達到凈水的目的。
二．適用范圍
1．用於要求出水濁度≤5mg/L能符合飲用水質標準的工業用水、生活用水及市政給水系統；
2．工業污水中的懸浮物、固體物的去除；
3．可用作離子交換法軟化、除鹽系統中的預處理設備，對水質要求不高的工業給水的粗過濾設備；
以及用在游泳池循環處理系統、冷卻循環水凈化系統等。

10人文編輯
古代世界觀中
在文明的早期，人們開始探討世界各種事物的組成或者分類，水在其中扮演了重要角色。古代西方提出的四元素說中就有水；佛教中的四大也有水；中國古代的五行學說中水代表了所有的液體，[3]以及具有流動、潤濕、陰柔性質的事物。
崇拜現象
在人類的童年時期，對於水兼有養育與毀滅能力、不可捉摸的性情，產生了又愛又怕的感情，產生了水崇拜。通過賦予水以神的靈性，祈禱水給人類帶來安寧、豐收和幸福。
中國傳統上的龍王就是對水的神格化。凡有水域水源處皆有龍王，龍王廟、堂遍及全國各地。祭龍王祈雨是中國傳統的信仰習俗。

Ⅸ 水的化學名稱是什麼

水的化學名稱：一氧化二氫H₂O。

水（化學式：H₂O）是由氫、氧兩種元素組成的無機物，無毒。在常溫常壓下為無色無味的透明液體，被稱為人類生命的源泉。水，包括天然水（河流、湖泊、大氣水、海水、地下水等）{含雜質}，蒸餾水是純凈水，人工制水（通過化學反應使氫氧原子結合得到的水）。

水是地球上最常見的物質之一，是包括無機化合、人類在內所有生命生存的重要資源，也是生物體最重要的組成部分。水在生命演化中起到了重要作用。它是一種狹義不可再生，廣義可再生資源。

純水可以導電，但十分微弱（導電性在日常生活中可以忽略），屬於極弱的電解質。日常生活中的水由於溶解了其他電解質而有較多的正負離子，導電性增強。

(9)純水的電離概念擴展閱讀：

水具有以下化學性質：

1.穩定性：在2000℃以上才開始分解。

水的電離：純水中存在下列電離平衡：H₂O==可逆==H⁺+OH⁻ 或 H₂O+H₂O=可逆=H₃O⁺+OH⁻。

註：「H₃O⁺」為水合氫離子，為了簡便，常常簡寫成H⁺，更准確的說法為H9O4⁺，純水中氫離子物質的量濃度為10⁻⁷mol/L。

2.水的氧化性：水跟較活潑金屬或碳反應時，表現氧化性，氫被還原成氫氣。

2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑

Mg+2H₂O=Mg（OH）₂↓+H₂↑

3Fe+4H₂O（水蒸氣）=Fe₃O₄+4H₂（加熱）

C+H₂O=CO+H₂（高溫）

3.水的還原性：水跟氟單質反應時，表現還原性，氧被還原成氧氣

2F₂+2H₂O=4HF+O₂↑。

4.水的電解：

水在直流電作用下，分解生成氫氣和氧氣，工業上用此法制純氫和純氧 2H₂O=2H₂↑+O₂↑。

5.水化反應：

水可跟活潑金屬的鹼性氧化物、大多數酸性氧化物以及某些不飽和烴發生水化反應。

Na₂O+H₂O=2NaOH

CaO+H₂O=Ca（OH）₂

SO₃+H₂O=H₂SO₄

P₂O₅+3H₂O=2H₃PO₄

CH₂=CH₂+H₂O←→C₂H₅OH

6.水解反應

鹽的水解：

氮化物水解：Mg₃N₂+6H₂O（加熱）=3Mg（OH）₂↓+2NH₃↑

NaAlO₂+HCI+H₂O=Al（OH）₃↓+NaCI（NaCI少量）

碳化鈣水解： CaC₂（電石）+2H₂O（飽和氯化鈉）=Ca（OH）₂+C₂H₂↑

鹵代烴水解： C₂H₅Br+H₂O（加熱下的氫氧化鈉溶液）←→C₂H₅OH+HBr

醇鈉水解：

C₂H₅ONa+H₂O→C₂H₅OH+NaOH

酯類水解：

CH₃COOC₂H₅+H₂O（銅或銀催化並且加熱）←→CH₃COOH+C₂H₅OH

多糖水解：（C₆H₁₀O₅）n+nH₂O←→nC₆H₁₂O₆

丙腈水解：CH₃CH₂CN+H₂O→CH₃CH₂C(OH)NH

CH₃CH₂C(OH)NH+H₂O→CH₃CH₂C(OH)₂NH₂→

CH₃CH₂CONH₂+H₂O→CH₃CH₂COOH+NH₃

醯胺水解：—CO—NH—+H₂O→—COOH+NH₂—

6.水分子的直徑數量級為10的-10次方，一般認為水的直徑為2~3個此單位。

7.水的電離：

純水有極微弱的導電能力，因為水有微弱的電離，存在著水的解離平衡。

H₂O←→H⁺+OH⁻

298.15K(即：25攝氏度)時純水的離子積為10-14。

8.水是兩性物質，既有氫離子（H⁺），也有氫氧根離子（OH⁻）。但純凈蒸餾水是中性的。

9.水的PH值:水在25℃下PH值為7(中性),隨著溫度的變化仍為中性。

Ⅹ 室溫下純水的電離度

電離度=（已電離的分子數）/（原有分子總數）* 100%
設原有水1L,則水1000g,即有1000g/18（g/mol）=1000/18 mol
常溫下 水電離出的c（H+)*c(OH-)=1.0x10~-14
所以
c（H+)=c(OH-)=1.0X10~-7mol/l
所以n（H+)=n(OH-)=已電離水分子=1.0X10~-7mol
所以電離度=（1.0*10~-7）/（1000/18 ）*100%=1.8X10~-7%
所以選C
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