① 氫氧化鈉調PH的問題
硫酸為酸性（h2so4)溶液中c(h+)濃度較大，氯化鈉為中性(nacl)c(h+)與c(oh-)濃度相同，氫氧化鈉為鹼性(naoh)c(oh-)濃度較專大,c(h+)濃度較小。屬ph=-lg
c(h+)
中性水溶液c(h+)=1.0*10的-7次冪
，酸性水溶液c(h+)>1.0*10的-7次冪
鹼性水溶液c(h+)<1.0*10的-7次冪
所以，ph(h2so4)<7,ph(nacl)=7,ph(naoh)>7
② 調節pH，用什麼濃度的氫氧化鈉比較合適
用0.1mol/L的氫氧化鈉溶液比較合適。 如有幫助請採納，手機則點擊右上角的滿意，謝謝！！
③ 為什麼用氫氧化鈉來調節ph
PH值反映的是氫離子的濃度，而溶液中氫離子與氫氧根離子的乘積Kw是一定的，加入氫氧化鈉，即增加氫氧根離子濃度，減小氫離子濃度，從而使PH值升高
④ 調節PH的NAOH溶液是怎麼配製的
其實用來調PH的NAOH的濃度沒有具體的要求，一般都用10%的就差不多了
⑤ 氫氧化鈉溶液加水的PH值變化情況
如果是溶液加水會變小，如果不停加水，最終會無限趨近於7，但大於7.
如果是氫氧化鈉加水的話，PH會先升高後降低，最終趨近於7
⑥ 求教：為啥用NaOH調節酸性溶液pH值
因為氫氧化鈉是最為常用的強鹼，用其來提高溶液的鹼性，使用量比較少，對溶液的體積影響小，因而不會改變溶液中其他物質的濃度。再有使用氫氧化鈉，只會引進無處不在的鈉離子，一般溶液可以接受。
⑦ 調PH用的NaOH要配什麼濃度的，還是什麼濃度都可以
一般要調PH值時,是在溶液快到刻度條件下進行調節,因此用濃度高的酸或鹼 進行調節的時候所用體專積小，這樣方便調屬節、而且結果准確。完全沒有必要配製太精確，大致可以就行了 氫氧化鈉要新鮮配製的不能久放不要過高濃度 同時准備好鹽酸以防失誤 鹽酸濃度不要太濃就行 一般要調PH值時,是在溶液快到刻度條件下進行調節,因此用濃度高的酸或鹼 進行調節的時候所用體積小，這樣方便調節、而且結果准確。 記憶中某次採用磷酸調水溶液的pH結果瓦咔咔加了一滴濃磷酸 pH就了不得的滴了
⑧ 用氫氧化鈉調節溶液ph等於7翻譯
A．用標准氫氧化鈉溶液中和醋酸溶液，若醋酸和氫氧化鈉的物質的量相等恰好反應，產物為醋酸鈉和水，由於生成物醋酸鈉水解，溶液顯鹼性，與題干呈中性矛盾，故A錯誤；
B．用標准氫氧化鈉溶液中和醋酸溶液，當溶液的pH值等於7，根據電荷守恆c（CH 3 COO - ）+c（OH - ）=c（Na + ）+c（H + ）可知，當c（CH 3 COO - ）=c（Na + ）時，c（OH - ）=c（H + ），即溶液顯中性，因醋酸為弱電解質，不能完全電離，氫氧化鈉為強電解質，能完全電離，所以此時醋酸應該是過量的，醋酸和氫氧化鈉不是恰好中和，故B錯誤；
C．用標准氫氧化鈉溶液中和醋酸溶液，若醋酸和氫氧化鈉的物質的量相等，產物為醋酸鈉和水，由於生成物醋酸鈉水解，溶液顯鹼性，當氫氧化鈉過量時，溶液呈鹼性，且鹼性增強，故C錯誤；
D．用標准氫氧化鈉溶液中和醋酸溶液，若醋酸和氫氧化鈉的物質的量相等，產物為醋酸鈉和水，由於生成物醋酸鈉水解，溶液顯鹼性，題干要求溶液的pH值等於7，須醋酸過量，故D正確；
故選D．
⑨ 如何用氫氧化鈉調整水樣PH值
氫氧化鈉溶於水後，顯強鹼性。你要調節水的PH值，可以先PH試紙或者酸度計測出，水的PH值，再根據你的需要，加入氫氧化鈉水溶液
⑩ 純化水ph調節用什麼配
氫氧化鈉
在水中加上氫氧化鈉，氫氧根離子就會與碳酸反應，最後得到碳酸氫鈉和水分子，這個過程中，氣體二氧化碳不斷轉化成碳酸，又不斷反應，等於變相把水中的二氧化碳反應掉了