『壹』 水的凝固過程分哪三個狀態
A、固體不斷吸收熱量，溫度不變升高，符合非晶體的熔化特點，是非晶體的熔化圖象．不符合題意．B、液體溫度降低到一定溫度，不斷放熱，溫度保持不變，符合晶體凝固特點，是晶體凝固的圖象．符合題意．C、液體不斷放出熱量，溫度不斷降低，符合非。
『貳』 分析自來水和純水的不同凝固過程
近日多次看到有關純凈水不能喝的報道，文中指出像美國這樣的一些發達國家，已經三十年沒喝純凈水了。我甚是納悶，明明美國連續30年且目前仍在喝純凈水，為什麼有人顛倒事實呢？究其原因，乃發現是對方把「純水」和「純凈水」混為一談了，在沒搞清楚「純水」和「純凈水」概念下，才上演了這么一出「鬧劇」。以下我將對「純水」和「純凈水」分別進行通俗地講解。什麼樣的水為安全、衛生的水，首先得根據水質來定，而決定水質的優劣主要根據水的純度來判斷，水的純度指的是水中雜質的含量。當然源水水質對水的生產起著重要的作用，目前河流和湖泊等敞開水體是工業用水和生活用水最常用的水源，但其水質與它們所流經地區的地理條件、氣候及生物活動、人類活動有關。如一些生物雜質：水生物體(如藻類)及細菌、微生物等；有機物：天然有機化合物(如腐植酸)、工業及生活廢物等。據悉，目前已知的在水中的有機物高達2221種，其中部分為致癌物質。從學術角度講，純水又名高純水，是指化學純度極高的水，其主要應用在生物、化學化工、冶金、宇航、電力等領域，但其對水質純度要求相當高，所以一般應用最普遍的還是電子工業。例如電力系統所用的純水，要求各雜質含量低達到「微克/升」級。在純水的製作中，水質標准所規定的各項指標應該根據電子(微電子)元器件(或材料)的生產工藝而定(如普遍認為造成電路性能破壞的顆粒物質的尺寸為其線寬的1/5-1/10)，但由於微電子技術的復雜性和影響產品質量的因素繁多，至今尚無一份由工藝試驗得到的適用於某種電路生產的完整的水質標准。不過近年來電子級水標准也在不斷地修訂，而且高純水分析領域的許多突破和發展，新的儀器和新分析方法的不斷應用都為制水工藝的發展創造了條件。高純水的國家標准為：GB1146.1-89至GB1146.11-89[168]，目前我國高純水的標准將電子級水分為五個級別：Ⅰ級、Ⅱ級、Ⅲ級、Ⅳ級和Ⅴ級，該標準是參照ASTM電子級標准而制定的。高純水的水質標准中所規定的各項指標的主要依據有：1.微電子工藝對水質的要求；2.制水工藝的水平；3.檢測技術的現狀。在高純水的生產過程中，水中的陰、陽離子可用電滲析法、反滲透法及離子交換樹脂技術等去除；水中的顆粒一般可用超過濾、膜過濾等技術去除；水中的細菌，目前國內多採用加葯或紫外燈照射或臭氧殺菌的方法去除；水中的TOC則一般用活性炭、反滲透處理。在高純水應用的領域中，水的純度直接關繫到器件的性能、可靠性、閾值電壓，導致低擊穿，產生缺陷，還影響材料的少子壽命，因此高純水要求具有相當高的純度和精度。天然水中溶解的氣體主要有O2、、CO2、SO2和少量的CH4、氡氣、氯氣等，在高純水的生產過程中，還必需去除這類的氣體。為了有效的去除雜質，在生產高純水的過程中，加入了一些化學殺菌劑，如甲醛、雙氧水、次氯酸鈉等。這些都是為什麼高純水不能作為飲用水的原因之一。那麼什麼為純凈水呢？所謂純凈水是指其水質清純，不含任何有害物質和細菌，如有機污染物、無機鹽、任何添加劑和各類雜質，有效的避免了各類病菌入侵人體，其優點是能有效安全地給人體補充水份，具有很強的溶解度，因此與人體細胞親合力很強，有促進新陳代謝的作用。它是採用離子交換法、反滲透法、精微過濾及其他適當的物理加工方法進行深度處理後產生的水。一般情況下純凈水在生產過程中，源水只有50%-75%被利用，也就是說，1公斤自來水或地下水大約只能生產出0.4公斤左右的純凈水，而剩下的0.6公斤左右的水不能當作飲用水，只能另作它用。在我國，相關機構專門為此制定了一系列規定條文，並於1998年分別發布了GB17323-1998《瓶裝飲用純凈水》標准和GB17324-1998《瓶裝飲用純凈水衛生標准》，充分體現了國家對人民身體健康的重視和關心。我國的純凈水標準是參考了美國、加拿大、日本等有關國家的標准而制訂的，如果喝純凈水真的不好的話，那為什麼美國連續30年一直飲用純凈水呢？為什麼美國的FDA1994年制訂的瓶裝水標准把純凈水加進去呢？通常來講，內含有過多礦物質的水會給人體造成不必要的負擔，而且有的礦物質人體不一定能吸收，如果長期積聚體內，會直接影響人體健康。嚴格來講的話，礦泉水作為一種飲料，每人每天只能攝入500毫升。如果過量，其內含的氟化物對人體相當不利，甚而會產生嚴重的後果。所以說，礦泉水再好，也只能作為飲料，而純凈水則不然，它不會對人體產生負面影響，反而能夠幫助排泄人體內的毒素。從科學角度講，任何事物都具有雙重性。因此，同礦泉水比較而言，雖然純凈水在去除有害物質的同時也去除了水中的營養物質，但終其而言，它對人體健康無害。目前有部分人認為純凈水太純了，沒有營養可言，殊不知人體所需營養95%都是從食物攝入的。如果它不純凈，那還叫什麼純凈水呢？一般說來，水中雜質的主要形態是氣體、液體霧滴、水中懸浮物、固體顆粒及微生物等，其濃度隨排放量、人員流動及氣候等條件的變化而改變。這么多的污染物，豈是只經過淺層處理就能飲用的？而礦泉水只進行了淺層過濾，所以它在保留礦物質和營養物質的同時也保留了有害物質。而有害物質中通常含有致癌物質，該物質的作用是無閥值的，即使是最小量，也會產生一定的反應。因此從長遠來看，純凈水不失為一種安全的日常飲用水。還記得前幾年的礦泉壺熱嗎？如果喝礦泉水真的如某些人所描述的那麼神奇的話，那麼為什麼在一陣熱浪過後，礦泉壺又無人問津了呢？另據業內人士透露，在生產過程中，純凈水的生產成本比礦泉水的生產成本高，這倒使我聯想到「農夫山泉」為什麼要停產純凈水一事。終其而言，有部分人稱國外不喝「純水」，並且根本不制定「純凈水」標準的言論，是誤導消費者，故意混淆視聽。需要糾正的是，「純水」不等於「純凈水」。「純水」當然不能喝，那是用在特殊行業的，當然不能作為飲用水。--題記：為了百姓的正常飲水，我願意竭盡全力
『叄』 純水的凝固點是多少（不是0℃哦）
標准狀況下純水的凝固點0℃，加入某些物質會出現凝固點下降，沸點升高，
273.15K
溫度是表徵物體冷熱程度的物理量。溫度只能通過物體隨溫度變化的某些特性來間接測量，而用來量度物體溫度數值的標尺叫溫標。它規定了溫度的讀數起點（零點）和測量溫度的基本單位。目前國際上用得較多的溫標有華氏溫標、攝氏溫標、熱力學溫標和國際實用溫標。
第一種:k(kelvin)或(milli--)mk，水的熱力學溫度之1/273.15，
k=t℃+273.15℃，溫度之計量單位,由熱力學理論上推斷之絕對溫度,依英國物理學者kelvin之名而來.它規定分子運動停止時的溫度為絕對零度，記符號為K
第二種:℃(攝氏度(degree)),表示溫度差時可簡寫為deg. 表示符號可以用C表示,平時也可用 t 表示，華氏用F表示。攝氏溫度與華氏溫度的換算公式:
F＝(C×9／5)＋32 ；C＝(F－32)×5／9 ；
式中F--華氏溫度，C--攝氏溫度
攝氏溫度，冰點時溫度為0攝氏度,沸點為100攝氏度.所以1攝氏度等於33.8華氏度
第三種:℉(華氏溫度(degreefahrenheit)),℉=t℃x9/5+32℉，德國人fahrenheit首先制定之溫度表示法,以冰及食鹽之混合物之溫度為0度,人體溫度為96度,冰點為32度,沸點為32度。
華氏溫標（℉）規定：在標准大氣壓下，冰的熔點為32度，水的沸點為212度，中間劃分180等分，每等分為華氏1度，符號為℉。
國際實用溫標是一個國際協議性溫標，它與熱力學溫標相接近，而且復現精度高，使用方便。目前國際通用的溫標是1975年第15屆國際權度大會通過的《1968年國際實用溫標-1975年修訂版》，記為：IPTS-68（Rev-75）。但由於IPTS-68溫示存在一定的不足，國際計量委員會在18屆國際計量大會第七號決議授權予1989年會議通過了1990年國際溫標ITS-90，ITS-90溫標替代IPTS-68。我國自1994年1月1日起全面實施ITS-90國際溫標。
1990年國際溫標（ITS-90）簡介如下。
1．溫度單位熱力學溫度（符號為T）是基本功手物理量，它的單位為開爾文（符號為K），定義為水三相點的熱力學溫度的1/273.16。由於以前的溫標定義中，使用了與273.15K（冰點）的差值來表示溫度，因此現在仍保留273.15這各方法。
根據定義，攝氏度的大小等於開爾文，溫差亦可以用攝氏度或開爾文來表示。國際溫標ITS-90同時定義國際開爾文溫度(符號為T90)和國際攝氏溫度(符號為t90)
2．國際溫標ITS-90的通則ITS-90由0.65K向上到普朗克輻射定律使用單色輻射實際可測量的最高溫度。ITS-90是這樣制訂的，即在全量程中，任何溫度的T90值非常接近於溫標採納時T的最佳估計值，與直接測量熱力學溫度相比，T90的測量要方便得多，而且更為精密，並具有很高的復現性。
3． ITS-90的定義 第一溫區為0.65K到5.00K之間, T90由3He和4He的蒸氣壓與溫度的關系式來定義。第二溫區為3.0K到氖三相點(24.5661K)之間T90是用氦氣體溫度計來定義. 第二溫區為平衡氫三相點(13.8033K)到銀的凝固點(961.78℃)之間,T90是由鉑電阻溫度計來定義.它使用一組規定的定義固定點及利用規定的內插法來分度. 銀凝固點(961.78℃)以上的溫區,T90是按普朗克輻射定律來定義的,復現儀器為光學高溫計.
『肆』 純水的凝固點為什麼時0.0099攝氏度而不是0攝氏度
這個問題應當這樣問，「純水的凝固點為什麼是0攝氏度，而不是0.0099攝氏度？」
『伍』 純水的凝固點是0
凝固點是0
1 分鍾前棲璃溪EZ16UT | 分類：物理學 | 瀏覽2次
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『陸』 純水的凝固點是0攝氏度嗎如果沒有雜質。。它會不會結冰
在一個標准大氣壓下，純水的凝固點是0℃。當水的溫度達到0℃時，水周圍版環境(周圍物體權)的溫度低於0℃，水放熱才能凝固。當周圍環境(周圍物體)的溫度等於0℃時，水不能放熱就不能凝固。晶體溶液凝固的條件：①溫度達到凝固點；②繼續放熱。
『柒』 純水的凝固點0攝氏度。。。。
因為海水比水凝固點低，摻在一起後，其凝固點會降低，然後開始熔化，吸收周圍熱量，周圍溫度降低，所以測得的溫度降到0℃以下
也有可能溫度計不準
我剛做過，一定對的
『捌』 有誰知道糖水、純水和鹽水的凝固點謝謝拉
我只確定純水的凝固點是零，而且請教了組里的化學老師，聽說凝固點只是針對單質的。糖水和鹽水沒有凝固點。
『玖』 純水結冰的過程溫度如何變化
0攝氏度~
普通水因為有雜質，所以冰點降低，沸點升高，這是液體屬性~
超純水可以理解為h2o，電導率很低的，所以冰點為0，沸點為100，標准大氣壓下。
『拾』 純水的凝固點和稀食鹽溶液的凝固點
純水的凝固點為零度、稀食鹽溶液的凝固點為零下十五度。