無機軟水劑

① 生活中可以用什麼來區別硬水和軟水

硬水和軟水的區別-硬水和軟水的概念 所謂「硬水」是指水中所溶的礦物質成分多，尤其是鈣和鎂。這種水在家庭使用時，不但能使肥皂產生泡沫，還會在所洗滌的衣物上沉澱一層水垢，在燒開水時會在壺底和熱水瓶底部漸漸地結上一層堅硬的白色水垢；而含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水叫做軟水。 硬水和軟水的區別-以下指數表示水硬度： 軟水：60ppm 稍硬水：60-120ppm 硬水：120-180ppm 極硬水：181ppm以上 硬水和軟水的區別-味覺上的區別 軟水：鈣鎂的量少，味道柔和、適用泡茶、沖咖啡、做飯菜。因為含鎂量少，所以也適合沖調嬰兒奶粉。 硬水：鈣鎂的量多，味道含礦物質越多，澀味和厚重感越強。 硬水和軟水的區別-日常使用和飲用的區別 生活中如果長期使用硬水，會出現熱水器效能降低，加濕器、淋浴噴頭常被堵塞，沐浴、洗臉後，皮膚發澀、發緊，衣物、毛巾洗幾次後發硬的現象；如果長期飲用硬水，水中的無機礦物質不能被有效地消化、吸收，便會積留在人體內，誘發動脈硬化、心血管、結石等各類疾病。 在西方發達國家，90％的家庭生活用水（包括烹飪、洗滌、淋浴等）均使用軟水。由於飲水水質的改善，已經在環保、節水、健康方面體現出極大的優越性。軟水可使衣服更蓬鬆柔軟、傢具亮麗如新、高檔衛浴及水壺不再結垢，如果用軟水洗浴，可延緩皮膚衰老，使清洗後的皮膚無緊綳感，光澤細膩。 硬水和軟水的區別-鑒別硬水和軟水的方法： 方法1：取一杯熱水，把肥皂切碎投入其中，肥皂能完全溶解，冷卻後成為一種半透明液體（肥皂較多則成凍），即為軟水；若冷卻後水面有一層未溶解的白沫則為硬水。白沫越多，水的硬度越大。 方法2：還可以用燒杯加熱，在杯壁留下較多水垢的是硬水。因為硬水是含有較多的可溶性鈣，鎂物質的水，加熱後，這些可溶性的鈣鎂物質轉化成不可溶性的物質，沉澱雜質多的是硬水，雜質越多，水的硬度越大。

② 有沒有非鹽類軟水劑

晚上好，一般常見的大多數是無機鹽和有機鹽居多比如六偏磷酸鈉或者聚丙烯酸鈉。這個主要還是看你對水質具體要求，如果只是除掉硬水中的水垢和重金屬離子不是拿來飲用你也可以考慮有機膦酸和乙酸系，簡單做了一下列表供參考希望對你有所幫助。它們軟水後PH偏弱酸性。

③ 軟水劑化學名稱

某些物質具有絡合無機鹽的功能，把水中的鹽類生成絡合物析出，使硬水軟化。具有這種功能的物質稱作軟水劑。[1]如：純鹼、一些磷酸鹽、NTA次氮基三乙酸鹽、EDTA(乙二胺四乙酸二鈉)等。軟水劑是一種高效螯合分散劑，對鈣、鎂等金屬離子具有十分優異的絡合力，是紡織印染和成衣洗水過程是必不可少的。
中文名
軟水劑
外文名
Water softener
外 觀
白色小顆粒狀粉末
溶 解 性
可溶於冷水
有效成分
大於85%
快速
導航
軟水劑的特性

常見的軟水劑

儲存條件
軟水劑的分類
軟水劑可分為無機和有機兩大類。
無機軟水劑
重要的有磷酸鹽、硅酸鹽和沸石。
有機軟水劑
主要為亞胺磺酸鹽、氨基酸衍生物(乙二胺四乙酸、乙二胺四乙酸二鈉、次氨基三乙酸鈉等)、羥基酸及其衍生物(葡萄糖酸鈉、檸檬酸鈉、酒石酸鈉、羧甲基琥珀酸鈉等)、聚合物螯合劑(聚丙烯酸及其衍生物)。[2]
軟水劑的特性
軟水劑可作為印染前處理的增效劑，由於水中重金屬離子會與洗凈劑分子結合成不溶性的金屬鹽，從而降低洗滌劑的洗滌能力。這些不溶性的金屬鹽還會沉積在紡織物上，導致紡織物發硬、發毛，影響前處理質量。軟水劑對重金屬離子有很強的螯合能力，能把這些金屬離子封閉起來，以免重金屬離子對洗滌劑產生不利影響，提高前處理質量。
軟水劑可作為染色的勻染劑、增艷劑。由於重金屬離子會與陰離子染料產生沉澱，導致色物產生色斑、色點。加入軟水劑可以防止色斑、色點的產生，並提高染色的摩擦牢度。軟水劑還可用作牛仔布的酵後潔亮劑，皂洗劑等。

軟水劑可作為印染設備的阻垢劑。軟水劑可絡合污垢中的金屬離子，對污垢有乳化分散作用，有利於去除污垢。
（1）是一種多功能復合葯劑，緩蝕性能優良、年腐蝕速度小於0.125毫米/年、防垢性能優良；
（2）在鍋爐或循環冷卻水中分析簡單，操作控制容易；
（3）投入運行時不須加酸調pH值，可在鹼性條件下運行，避免因加酸帶來的種種不利；
（4）不含重金屬，含磷量低，不污染環境；與常用殺菌劑相容性好；
（5）熱穩定性好，不易降解。

④ 哪一種無機鹽跟三聚磷酸鈉一樣的功效

這個需要從應用領域來看。作為軟水劑的川東化工三聚磷酸鈉和六偏磷酸鈉、焦磷酸鈉、磷酸三鈉都有此功效；用在印染行業，焦磷酸鈉最為接近；另外洗滌行業烷基苯磺酸能接近三聚磷酸鈉性質。

⑤ 怎麼把硬水變成軟水

1. 煮沸法（只適用於暫時硬水）

煮沸暫時硬水時的反應：

Ca(HCO3)2 =CaCO3 +H2O+CO2

Mg(HCO3)2 =MgCO3 +H2O+CO2

由於CaCO3不溶，MgCO3 微溶，所以碳酸鎂在進一步加熱的條件下還可以與水反應生成更難溶的氫氧化鎂：

MgCO3 +H2O = Mg(OH)2 +CO2

由此可見水垢的主要成分為CaCO3和Mg(OH)2

2. 石灰——純鹼法 (工業用)

在這種方法中，暫時硬度加入石灰就可以完全消除，HCO3-都被轉化成CO32-。而鎂的永久硬度在石灰的作用下會轉化為等物質的量的鈣的硬度，最後被去除。反應過程中，鎂都是以氫氧化鎂的形式沉澱，而鈣都是以碳酸鈣的形式沉澱。

Ca2+(aq) --石灰-蘇打法--> CaCO3(s)

Mg2+(aq)--石灰-蘇打法--> Mg(OH)2(s)

3. 離子交換法

這種方法中用到的離子交換劑，有無機和有機兩種。無機離子交換劑，如沸石等；有機離子交換劑包括：碳質離子交換劑——磺化酶，陰陽離子交換樹脂等。而且一般的離子交換劑在失效後還可以再.

4.蒸餾（最純凈的）

⑥ 印染領域的螯合劑與軟水劑是否是同一種東西，在選擇上有沒有什麼區別呢

螯合劑的選擇要根據需要的實際使用工藝，一般說來，幾種螯合劑相應的特點以及應用領域如下 無機磷酸鹽類：三聚磷酸鈉以及焦磷酸鈉是常用的螯合劑，自身帶有弱鹼性質，多用於洗衣粉添加劑。在工業領域也可作為最廉價的軟水劑。 硅酸鹽類：自身帶有較強鹼性，多用於工業清洗劑，根據SiO2與Na2O比例不同（模數）各自有相應的應用領域，如SiO2含量高的水玻璃，鹼性偏弱，適合做雙氧水穩定劑；Na2O含量高的偏硅酸鈉則鹼性強，適合工業清洗用，如除油粉、脫脂粉等。 有機磷類：價格便宜，應用較廣泛，種類繁多，常用的有HEDP、EDTMPA等。一般HEDP的鐵離子螯合能力較強，EDTMPA的鈣鎂離子螯合力較強，各自有相應的應用領域，有機磷類螯合劑最大的缺陷是耐鹼性較差，pH值超過10以後，螯合能力大幅下降。 醯胺類：EDTA-Na是最古老的該類型螯合劑，價格便宜，用途較廣；EDDHA-Na分子量更大，具有極強的金屬鐵離子捕捉作用，最突出的優點是耐鹼性能和分散值突出，同時也是性能優良的分散劑，特別適用於造紙和紡織印染領域。 其它無機鹽：葡萄糖酸鈉、酒石酸鉀、檸檬酸鈉等，都具有一定的螯合能力。用途最廣的是葡萄糖酸鈉，可以耐強鹼。其它類：隨著人們對環保的呼聲越高，一些環保的螯合劑紛紛面世，如聚天門冬氨酸鹽、聚羧酸鹽、聚環氧琥珀酸鹽等。這些產品雖然環保，但是在螯合效果和生產成本上，相對不能滿足實際的需求，實際應用也較少。

⑦ 硬水通過什麼方法可以得到軟水

硬水變為軟水，最簡單的辦法是把硬水煮沸。我記的暴曬好像也行下面是上網找的
硬水的軟化
1．沉澱法：用石灰、純鹼處理，使水中Ca2+、Mg2+生成沉澱析出，過濾後即得軟水，其中的錳、鐵等離子也可除去。
2．軟水劑
（1）Na3PO4： 3CaSO4+2Na3PO4→Ca3(PO)4↓+3Na2SO4
（2）六偏磷酸鈉： Na4[Na2(P03)6]+Ca2+→Na4[Ca(P03)6]+2Na+
（3）胺的醋酸衍生物（EDTA）：與Ca2+、Fe2+、Cu2+等離子生成螯合物。
3.離子交換法：
（1）原理：用無機or有機物組成一混合凝膠，形成交換劑核，四周包圍兩層不同。
電荷的雙電層，水通過後可發生離子交換。
陽離子交換劑：含H+、Na+固體與Ca+、Mg2+離子交換。
陰離子交換劑：含鹼性基因，能與水中陰離子交換。
（2）常用交換劑：
a.泡沸石：水化硅酸鈉鋁
Na2O·Z+Ca(HCO3)→CaO·Z+2NaHCO3
Na2O·Z+CaSO4→CaO·Z+Na2SO4
b.磺化煤：
2Na(K)+CaSO4→Ca(K)2+NaSO4
2H(K)+CaSO4→Ca(K)2+NaSO4
c.離子交換樹脂
4．電滲析法：
用直流電源作動力，使水中的離子選擇性地透過樹脂交換膜而獲得軟水。
5．磁化法：
使水流過一個磁場，鈣、鎂鹽類分子間引力減小，不易產生堅硬水垢

⑧ 請問六偏磷酸鈉，三聚磷酸鈉，磷酸三鈉 在洗衣行業中哪個用做軟水劑更適合一些！！

用作軟水劑屬六偏磷酸鈉最好，其次是三聚磷酸鈉，再次是磷酸三鈉。因為六偏磷酸鈉含留個偏磷酸根，水解後生成正磷酸根，使更高效。但要說適合，那要看企業產品的定位是怎樣的，六偏磷酸鈉價格偏貴些。

⑨ 亞硝酸鈉與哪種軟水劑同時使用

亞硝酸鈉（NaNO₂），是亞硝酸根離子與鈉離子化合生成的無機鹽。亞硝酸鈉易潮解，易溶於水和液氨，其水溶液

⑩ 怎麼使硬水變軟水..

軟水是指不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水叫做軟水(soft water)。 自然水中，雨水和雪水屬軟水。泉水﹑溪水﹑江河水屬暫時硬水，部分地下水屬硬水，蒸餾水為人工加工而成之軟水。

硬水是指含有較多、可溶性、鈣鎂化合物的水。硬水並不對健康造成直接危害，但是會給生活帶來很多麻煩，比如用水器具上結水垢、肥皂和清潔劑的洗滌效率減低等 。

硬水軟化，最簡單的方法就是煮沸。

家庭中最常用的就是煮沸。而實驗室中，則是採用離子交換法。

1.沉澱法:用石灰、純鹼處理，使水中Ca、Mg生成沉澱析出，過濾後即得軟水，其中的錳、鐵等離子也可除去。

2.軟水劑

(1)Na3PO4: 3CaSO4+2Na3PO4→Ca3(PO)4↓+3Na2SO4

(2)六偏磷酸鈉: Na4[Na2(P03)6]+Ca→Na4[Ca(P03)6]+2Na

(3)胺的醋酸衍生物(EDTA):與Ca、Fe、Cu等離子生成螯合物。

3.離子交換法:

(1)原理:用無機or有機物組成一混合凝膠，形成交換劑核，四周包圍兩層不同。

電荷的雙電層，水通過後可發生離子交換。

陽離子交換劑:含H、Na固體與Ca、Mg離子交換。

陰離子交換劑:含鹼性基因，能與水中陰離子交換。

(2)常用交換劑:

a.泡沸石:水化硅酸鈉鋁

Na2O·Z+Ca(HCO3)2=CaO·Z+2NaHCO3

Na2O·Z+CaSO4=CaO·Z+Na2SO4

b.磺化煤:

2Na(K)+CaSO4=Ca(K)2+Na2SO4

2H(K)+CaSO4=Ca(K)2+Na2SO4

c.離子交換樹脂

4.電滲析法:

用直流電源作動力，使水中的離子選擇性地透過樹脂交換膜而獲得軟水。

5.磁化法:

使水流過一個磁場，鈣、鎂鹽類分子間引力減小，不易產生堅硬水垢