1. 化學溶度積 離子積
這是兩個不同的概念，溶度積描述的是物質在溶劑中的溶解情況。離子積一般來說是指水的離子積，是對水自偶電離的衡量和描述。下面是詳細的資料，希望你能喜歡^_^
有關容度積的詳細資料：
http://ke..com/view/523560.htm
有關離子積的詳細資料：
http://ke..com/view/795663.htm
2. 已知CaF2的Ksp=2.7x10-13,不考慮F的水解,則CaF2在純水中的溶解度為多少
^Ksp(CaF2)=c(Ca2+) * [c(F-)]^2，而CaF2 ==Ca2+ + 2F- 即c(F-)=2*c(Ca2)，所以Ksp(CaF2)=4 * [c(Ca2+)]^3=2.7x10-13，所以c(Ca2+) = 4.1*10^(-5)mol/L，所以CaF2在純水中的版溶解度權=4.1*10^(-6) *78=3.2*10^(-4)g
3. 將難溶電解質放入純水中,溶解達平衡時,電解質離子的濃度的乘積就是該物質的溶度積 這句話錯在那裡
您好！溶度積是濃度的系數次方的乘積，系數為難容電解質化學式的角標，如硫酸銀，有一個硫酸根，兩個銀離子，溶度積為銀離子濃度的平方乘硫酸根離子的濃度。您說的情況為化學式組成陰陽離子為1:1的情況。希望能幫助您！
4. 如果m2x和mx2的溶度積常數相同，則兩個化合物在純水中的溶解度相同是嗎
相同。可以根據溶度積計算式驗證。
5. 由溶度積求MnS在純水中的的溶解度
當MnS溶解在水中 存在兩個平衡 水的解離平衡 及 MnS的溶解平衡 應該懂吧 方程式就不版打了水的解離權平衡常數Kw=[OH-][H-] MnS的溶解平衡 Ksp=[Mn2+][S2-]總方程式寫成 MnS+2H2O = Mn2+ +H2S+2OH-它的平衡常數K寫出來 然後變形 上下同乘[H+]^2 *[S2-]然後可以發現 它可寫成Kw^2*Ksp/(K1K2) 代入數值即可 因為 H2S的總解離反應平衡常數就等於K1K2水的解離平衡常數等於十的負十四次方
6. 氟化鈣在純水中的溶解度怎麼求
根據溶度積來求，溶度積除以4再開根號就是它在純水中的溶解度。
7. 1. 已知AgCl的溶度積常數KSP=1.77×10-10，分別計算AgCl在純水以及0.20mol/LAgNO3溶液中的溶解度
解析：
（1）在純水中：
Ksp（AgCl）= c（<Ag>+）× c（<Cl>-）
又知c（<Ag>+）= c（<Cl>-），
所以此時Ksp（AgCl）= [ c（<Ag>+）] ^（2）
故此時 c（<Ag>+）= [ Ksp（AgCl）] ^（1/2）
= [ 1.77 ×10^（-10）] ^（1/2）
= 1.3304 ×10^（-5）mol/L
此時AgCl在純水中的溶解度 = 1.3304 ×10^（-5）mol/L × 143.353 g/mol = 1.9072 ×10^（-3） g/L
（2）在0.2 mol/L AgNO3溶液中：
Ksp（AgCl）= c（<Ag>+）× c（<Cl>-）
故此時 c（<Cl>-）= Ksp（AgCl）/ c（<Ag>+）
c（<Ag>+）可近似認為 0.2 mol/L
則此時 c（<Cl>+）= Ksp（AgCl）/ c（<Ag>+）
= 1.77 ×10^（-10） / 0.2 mol/L
= 8.85 ×10^（-10）mol/L
此時AgCl在0.2 mol/L AgNO3溶液中的溶解度 = 8.85 ×10^（-10）mol/L × 143.353 g/mol = 1.2687 ×10^（-7） g/L
兩者溶解度相差1萬倍。
8. 高中化學：判斷正誤：難溶電解質的溶度積越小，則它的溶解度越小。求解釋
難溶電解質的溶度積，ksp越小則它的溶解度越小
與沉澱的類型有關的
如ag2s與agcl，因為前者是銀離子濃度的平方，所以相對值要小些的，要計算的
只有相同類型的，才是ksp越小則它的溶解度越小
，如agcl，agbr，agi