A. 純凈水的PH值為什麼跟溫度有關
常溫下，純水是偏酸性的，也就是PH＜7。因為水電離出氫離子和氫氧根，由於回電離不平衡，氫離子較答多，就顯微酸性。
隨著水的加熱，酸性就越強了。水的電離是吸熱的，反應向氫離子增多的方向進行，所以PH值越來越小於7。具體的信息，可搜索「水的電離」。
B. 溫度越高，純水的PH是越高還是越低呢
ph減小 離子積常數變大所以c（H ）會增大 c（OH-）也會增大 而ph看的是c（H ）濃度，氫離子越大酸性越強，酸性越強對應的PH值數就越小
C. 為什麼給純水加熱會使pH值減小
為什麼給純水加來熱會使pH值減小源
中性的定義是「溶液中H+與OH-濃度相等」
pH只是-lg[H+]這個數值。
pH=7隻用於判斷25℃時的「中性」，此時水的電離平衡常數Kw=1.0*10^-14，水中[H+]=[OH-]=1.0*10^-7mol/L
當溫度升高，水的電離平衡常數Kw會增大，水中[H+]和[OH-]都會增大，pH減小，但是兩種離子的濃度仍然相等，所以還是中性。
D. 為什麼隨溫度的升高，純水的PH會減小
因為溫度升高水的電離平衡常數K增大
而水的PH是氫離子濃度的負對數，電離平衡常數增大
負對數減小
PH減小
但仍然顯中性
E. 水的PH值隨溫度的變化而變化么
pH是氫離子濃度的負對數，離子濃度大，pH值就小，而電離是吸熱的，溫度高，電離出的離子就多，氫離子濃度大了，ph值就小了，25度純水ph值為7，90度純水ph值約為6
F. 將純水加熱至較高溫度，為什麼ph會變小
當溫度升高時，水電離反應向右進行，氫離子和氫氧根離子濃度都增大。PH是氫離子的負對數.
G. 純水的pH隨溫度的升高而減小【為什麼】
因為溫度升高水的電離平衡常數k增大
而水的ph是氫離子濃度的負對數，電離平衡常數增大
負對數減小
ph減小
但仍然顯中性
H. 溫度越高，純水的PH是越高還是越低
溫度升高，水的電離能力上升，[H+]的濃度增大，pH的數值變小，但仍然是中性
I. 為什麼溫度升高，純水的ph
中性的定義是「溶液中H+與OH-濃度相等」pH只是-lg[H+]這個數值。pH=7隻用於判斷25℃時的「中內性」，此時水容的電離平衡常數Kw=1.0*10^-14，水中[H+]=[OH-]=1.0*10^-7mol/L當溫度升高，水的電離平衡常數Kw會增大，水中[H+]和[OH-]都會增大，pH減小，但是兩種離子的濃度仍然相等，所以還是中性。
J. 隨著溫度的升高，純水的pH增大．______（判斷對錯
水的電離為吸熱過程，升高溫度促進水的電離，水中氫離子濃度增大，則pH減小，所以題中說法錯誤；
故答案為：錯．