『壹』 室溫下BaSO4在純水中的溶解度為多少
從資料書中查即可或是從資料書上查得的是硫酸鋇的溶度積,可通過換算得出硫酸鋇的溶解回度.AB型的難溶電解質其溶解度答與溶度積的關系是：Ksp=S^2.所以查的硫酸鋇的溶度積數值後即得其溶解度.我查得的硫酸鋇的溶度積是1.1×10^-10.所以溶解度是1.049×10^-5g/100g水.可以找本《基礎化學》詳細看一看.
『貳』 baso4在水中能不能完全電離
對，是完全電離的，但它的溶解度太小，以至於離子濃度不夠在水中形成足夠強的電流的。
『叄』 化學：已知室溫下BaSO4在純水中的溶解度為1.07×10-5mol·L-1
抓住Ksp只跟溫度有關在0.010mol·L-1 Na2SO4溶液中 SO4離子濃度是 0.010mol·L-1 因為在BaSO4溶解水中濃度SO4濃度很小 基本可以忽略不計就是Ksp÷ 0.010mol·L-1=1.07×10-8
『肆』 ksp(BaSO4)等於鋇離子的濃度乘硫酸根的濃度.為什麼在純水中,鋇離子和硫酸根離子的濃度相等
因為純水中性,硫酸鋇中性,純水電離氫離子濃度等於氫氧根離子濃度,而正負電荷應該相等,所以,鋇離子和硫酸根離子的濃度相等
『伍』 BaSO4在水中的電離方程式
等號
強電解質
100%電離
『陸』 計算BaSO4在純水及0.10mol.L-1Na2SO4溶液中的飽和溶解度。已知Ksp=1.1 ×10-10 .
純水中就是正常溶解,BaSO4=Ba2++SO42-,根據Ksp可以求出Ba2+濃度.溶解度一般看100gH2O,那麼就是0.1L,Ba2+物質的量也可以求了.而Ba2+物質的量就是BaSO4的,所以BaSO4物質的量可以求,質量也可以求.
在Na2SO4中溶解度,現在有了SO42-的濃度,根據Ksp求出Ba2+濃度.然後方法就跟上面一樣了
『柒』 已知Ksp(BaSO4)=1.07x10(-10),BaSO4在0.10摩爾每升的硫酸鈉溶液中和在純水中的溶解度分別為多少
在硫酸鈉溶液中為1.07*10（-9）
水中為1.07*10（-5）
『捌』 BaSO4在水中的電解式
這樣寫最好：BaSO4(s) == Ba2+(aq) + SO42-(aq) （一定用可逆號）
你那樣寫也行，中間要用可逆號，不要用等號
『玖』 純水有什麼性質比如說：BaSO4在純水中的溶解度怎麼算（一直Ksp（BaSO4）=1.07X10（-10）
25攝氏度時純水的水離子積常數為1.4×10（-14），平衡常數只與溫度有關，不同溫度平衡常數不同。同樣，BaSO4在純水中的溶解度也是隨著溫度的變化而變化。希望樓主滿意。
『拾』 已知BaSO4的Ksp=1.1×10-10 ,則BaSO4在純水中的溶解度是__________
純水中就是正常來溶解自,BaSO4=Ba2++SO42-,根據Ksp可以求出Ba2+濃度.溶解度一般看100gH2O,那麼就是0.1L,Ba2+物質的量也可以求了.而Ba2+物質的量就是BaSO4的,所以BaSO4物質的量可以求,質量也可以求.
在Na2SO4中溶解度,現在有了SO42-的濃度,根據Ksp求出Ba2+濃度.然後方法就跟上面一樣了