95攝氏度時純水的ph等於7

❶ 為什麼在80℃時純水pH<7

已知室溫時，純水中的[H+]=[OH-]=10-7mol/L，又因水的電離（H2O⇌H++OH-）是吸熱反應，故溫度升高到80℃，電離度專增大，致使[H+]=[OH-]＞10-7mol/l，即pH＜屬7。

❷ 下列敘述正確的是（）A．95℃純水的pH＜7，說明加熱可導致水呈酸性B．25℃時，在純水中加入強鹼溶液

A．水的電離是吸熱反來應，升高溫度源促進水電離，所以95℃純水的pH＜7，但純水中氫離子濃度等於氫氧根離子濃度，所以純水仍然呈中性，故A錯誤；
B．水的離子積常數只與溫度有關，與溶液的酸鹼性無關，故B正確；
C．醋酸是弱電解質，醋酸溶液中存在電離平衡，加水稀釋促進醋酸電離，所以稀釋後溶液中氫離子濃度：0.001mol/L＜c（H⁺）＜0.0001mol/L，則溶液的pH小於4，故C錯誤；
D．c（H⁺）=

❸ 水在95度時的PH

95度時水的離子積變了，不可以用常溫的PH看酸鹼性
95度是純水還是中性的
一般看AG更好

❹ 下列說法正確的是（）A．95℃時純水的pH＜7，說明加熱可以使純水呈酸性B．25℃時，pH=12的某溶液中，

A．水的電離是吸熱反應，升高溫度促進水電離，但純水中氫氧根離子和氫離子濃度仍然相等，所以溶液呈中性，故A錯誤；
B．室溫下，pH=12的某溶液中，當溶液是鹼液時，由水電離出的c（OH^-）一定為1×10^-12mol/L，當溶液是強鹼弱酸鹽溶液時，由水電離出的c（OH^-）一定為1×10^-2mol/L，故B錯誤；
C．醋酸是弱電解質，溶液中存在電離平衡，加水稀釋促進醋酸電離，所以pH=3的醋酸溶液，稀釋至10倍後pH＜4，故C錯誤；
D．氯化鐵是強酸弱鹼鹽，易水解而使溶液呈酸性，為了抑制氯化鐵水解，通常將固態氯化鐵溶解在鹽酸中，再稀釋到相應濃度來配製FeCl₃溶液，故D正確；
故選D．

❺ 在95℃時，純水的pH______（填「大於」「小於」「等於」）7，所選擇的理由是______

水中存在H₂O?H⁺+OH^-，水的電離過程是吸熱反應，升高溫度，促進水的電離，水中氫離子的濃度增大，則pH減小，所以在95℃時，純水的pH小於7，
故答案為：小於；水的電離是一個吸熱反應，溫度升高，平衡正向移動，H⁺濃度增大，pH減小．

❻ 下列敘述正確的是（） A．95℃時純水的pH＜7，說明加熱可導致水呈酸性 B．將pH=3的CH 3 COOH溶

❼ 下列說法中，正確的是（）A．在任何條件下，純水的pH=7B．在任何條件下，純水都呈中性C．在95℃時，

選B
A，純水隨溫度變化ph值會有所變化，原因是水的電離反應，只有在25攝氏度時，ph值才是7
B，純水內就是中性容，所以沒問題

C，95攝氏度時，由於水的電離反應是吸熱反應，所以氫離子濃度增大，ph值應該小於7
D，95攝氏度時，由於水的電離，氫離子濃度顯然是大於10-7摩爾每升的，差不多是1×10-6 摩爾每升。

❽ 為什麼說在100攝氏度時，純水的pH小於7

因為電離是吸熱反應
所以室溫下水的電離時1*10的-7
那麼升高溫度，所以水的電離增大，100度是要大於1*10的-7
所以在100攝氏度時，純水的pH小於7
不懂問

❾ 4攝氏度時純水的PH大於7為什麼

25℃時，
水的離子積常數
Kw
=
1×10^(-14)，此時水電離出的c(H+)=c(OH-)=10^(-7)mol/L，pH=-lgc(H+)=7。水電離是
吸熱版反應
，溫度降至4℃，權水電離程度減小，Kw減小，c(H+)=c(OH-)<10^(-7)mol/L，pH=-lgc(H+)>7。

❿ 95攝氏度時，純水的PH小於七。對嗎

第一，水電離是吸熱反應。隨著溫度的升高，化學平衡向離子化方向移動，導致溶液中內氫離子的濃度升高容。第二，25攝氏度時，純水的ph值為7
所以90度時，氫離子濃度比25度時的大，由ph的定義式可推知，90度時ph《7